2019九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5利用化学方程式的简单计算 5页

利用化学方程式的简单计算 一、 选择题 ‎ ‎1. 只含铜、氧两种元素的固体样品‎9.0克，测得其中含铜元素的质量为‎8.0克．已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ） A．固体样品的组成只有2种情况 B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 ‎ C．固体样品可能是Cu2O D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 ‎ ‎2. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ） A．（A+BC）克 B．（ABC）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克 ‎ ‎3. 已知A物质与B物质反应生成C物质．现有‎12 g A与‎32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ） A．‎44g B．‎32g C．‎22g D．‎12g ‎ ‎4. 在反应X＋2Y＝R+‎2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成‎18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为 ‎ A．4：11 B．16：‎9 C．8：11 D．32：9 ‎ ‎5. 已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成‎56克B和‎44克C，则实际发生分解的A物质是（ ） A．‎12g B．‎44g C．‎56g D．‎100g ‎ ‎6. 在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体‎10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（  ） ‎ A．‎10 g B．13．‎4 g C．‎30 g D．‎40 g ‎ ‎7. 在反应X+2YR+‎2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ） A．23：9 B．16：‎9 C．32：9 D．46：9 ‎ ‎8. 已知反应A+B→C+D，现取10gA与足量的B充分反应，可生成7gC和8gD，则参加反应的A和B的质量之比是   【  】 ‎ A．1：2 B．2：‎1 C．2：3 D．3：2 ‎ ‎9. 在化合反应‎2A＋B 2 ==2AB中，A与B 2 反应的质量关系如右 图所示，现将6gA和‎8g B 2 充分反应，则生成AB的质量是 ‎ A．‎9g B．‎11g C．‎12g D．‎14g ‎ ‎10.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH 4 )：v(O 2 )等于 ‎ A．1：1 B．1：‎2 C．16：32 D．16：64 ‎ 二、填空 ‎11. 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O22CaSO4+2CO2． （1）若‎100克废气中含‎6.4克二氧化硫，则处理‎100克 3‎ 这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石     克． （2）处理上述‎100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品     克． ‎ ‎12. 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为     ． ‎ ‎13. 已知在反应‎3A+2B‎2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C和D的质量共‎140g时，消耗B的质量为     g． ‎ ‎14. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断，该物质的组成中一定含有    元素和     元素． ‎ ‎15. 在‎2A+B‎2C的反应中，‎1.2g A完全反应生成‎2g C，又知B的式量是32，则C的式量为     ． ‎ 三、 实验题 ‎16. 某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为    。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是    。 【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH) 2 ； 猜想二：熟石灰样品成分是CaCO 3 ； 猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是    。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想： ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ ‎①取小烧杯中的物质进行    （填操作名称），得到固体和液体。 ‎ ‎  ‎ 猜想三正确 ‎ ‎②向①所得液体中加入适量    溶液； ‎ 溶液变红 ‎ ‎③向①所得固体中加入适量稀盐酸。 ‎ ‎   ‎ ‎【拓展与应用】 （1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有    （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应    保存。 （2）小明想测定样品中Ca(OH) 2 的质量分数，称取上述‎0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。 ‎ 加入盐酸溶液的质量/g ‎ ‎0 ‎ ‎2.5 ‎ ‎3.65 ‎ ‎6 ‎ 样品的pH ‎ ‎12 ‎ ‎11 ‎ ‎7 ‎ ‎2 ‎ ‎①当pH=2时，溶液中所含的溶质是    （写化学式）。 ②求样品中Ca(OH) 2 的质量分数。    ‎ 四、 推断题 ‎ ‎17. “热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag 2 O △ 4Ag + O 2 ↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。 ‎ 3‎ 五、 解答题 18. 早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了． ‎ ‎（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因． ‎ ‎（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会．请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律． ‎ ‎19. Ⅰ．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 （1）一个A分子中共含有    个原子。 ‎ ‎（2）四种物质中，属于单质的是    （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是   。 ‎ ‎（3）B中氢元素与氧元素的质量比为_____________；A中氢元素的质量分数为________。 ‎ ‎（4）该反应中化学方程式为__________________________________。 Ⅱ．在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱SO 2 对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下： 2CaO + 2SO 2 +O 2 高温  2CaSO 4 试回答下列问题： ‎ ‎①煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是   　 ；造成酸雨的是 　 。 ‎ ‎②若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？ ‎ ‎20. 某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）： （1）氯化钙的质量为______________g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 ‎ 3‎ 答案 一、选择题 ‎1、 CD 2、 B 3、 A 4、 A 5、 D 6、 C 7、 B 8、 B 9、 C 10、 B ‎ 二、填空题 ‎11、（1）12.5；（2）16． 12、27 ‎ ‎13、‎80g 14、碳；氢； 15、40 ‎ 三、实验题 ‎16、  【提出问题】CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体； 【进行猜想】Ca(OH) 2 和CaCO 3 （缺少或有错误不得分）【实验与结论】过滤  酚酞  有气泡产生； 【拓展与应用】（1）NaOH  密封（2）①CaCl 2 、HCl（缺少或有错误不得分）；② 74%   ‎ 四、推断题 ‎17、116t ‎ 五、解答题 ‎18、（1）金属燃烧是金属和氧气发生的化合反应，生成金属氧化物．根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了；（2）分别称量反应前后密闭容器及其内容物的质量； ‎ ‎19、 Ⅰ．（1）5 （2）D   ACD  （3）1:8   25%  （4）CH 4 +H 2 O 高温 CO+3H 2 Ⅱ．（1）二氧化碳 二氧化硫  （2）192t ‎ ‎20、 （1）11.1（2）0.1mol ‎