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  • 2021-11-10 发布

人教版化学九上《利用化学方程式的简单计算》同步练习

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课题 3 利用化学方程式的简单计算 5 分钟训练 1.为使书写的化学方程式遵守______________定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配 上适当的______________,使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都 相同,这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的,反应物和生成物之间用_________ 连接,还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体,__________ 中有气体,在______________的气体______________边要注___________号;溶液中的反应, 如果生成物中有______________,则在固体物质的化学式的右边要注______________号。 答案:质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓ 2.在 2A+B====2C 的反应中,1.2 g A 完全反应生成 2 g C,又知 B 的式量是 32,则 C 的式 量为___________。 思路解析:据质量守恒定律,参加反应的 B 的质量为 2 g-1.2 g=0.8 g。 设 C 的式量为 x。 2A+B====2C 32 2x 0.8 1.2 g 406.1 2.132,2 2 8.0 32  g gxg x 。 答案:40 10 分钟训练 1.在反应 X+2Y====R+2M 中,当 1.6 g X 与 Y 完全反应后,生成 4.4 g R,且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11∶9,则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析:此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的 质量总和相等(即质量守恒)。 设生成 M 的质量为 x。 X+2Y====R + 2M 11 9 4.4 g x (1)11/4.4 g=9/x,x= 3.6 g。 (2)根据质量守恒定律:Y 的质量为:4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g。 Y 和 M 的质量之比是:6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案:B 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克,加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾,则混合 物中二氧化锰的质量为( ) A.(A+B-C)克 B.(A-B-C)克 C.(A+B+C)克 D.(A+C)克 思路解析:根据质量守恒定律,二氧化锰质量在反应前后不变,氧气和氯化钾的总质量等于 反应前氯酸钾的总质量。即:氯酸钾的总质量=(B+C)g,二氧化锰的质量=A g-(B+C)g=A-B-C 克。 答案:B 3.已知在反应 3A+2B====2C+D 中,反应物 A、B 的质量比为 3∶4。当反应生成 C 和 D 的质量 共 140 g 时,B 消耗的质量为___________g。 思路解析:此题能根据质量守恒定律,由于生成物 C 和 D 的质量共 140 g,所以 A 和 B 的质 量之和也应为 140 g。由于反应物 A、B 的质量比为 3∶4,则可将物质总质量视为 7 份(3+4=7), A 占其中 3 份,B 占其中 4 份。所以消耗 B 的质量为 140 g÷7×4=80 g。 答案:80 4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有 _______、_________元素。(填写元素名称) 思路解析:根据质量守恒定律的微观含义,即“三不变”原则:反应前后原子(或元素)种 类不变,原子数目不变,原子质量不变。产物中存在 C、H 两种元素,反应前石蜡中也一定 含有 C、H 两种元素。 答案:氢氧 5.在化学反应 3X+4Y====2Z 中,已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102,则 Y 的相对 分子质量为____________。 思路解析:此题是根据质量守恒定律确定 Y 的相对分子质量。解题时,首先要确定 4Y 的值, 即 3×32+4Y=2×102,4Y=2×102-3×32=108,Y=27。 答案:27 30 分钟训练 1.已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质,现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应,则生成 C 物质的质量是( ) A.44 克 B.32 克 C.22 克 D.12 克 思路解析:根据质量守恒定律:反应物 A 和 B 的总质量等于生成物 C 的总质量。32 g+12 g=44 g。 答案:A 2.已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质,当一定量的 A 反应片刻后,生成 56 克 B 和 44 克 C;则实际发生分解的 A 物质的质量为( ) A.12 克 B.44 克 C.56 克 D.100 克 思路解析:根据质量守恒定律,实际发生分解的 A 物质的质量等于分解后生成的物质 B 和 C 的质量总和。即物质 A 的质量等于 56 克+44 克=100 克。 答案:D 3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品 9.0 g,测得铜的质量为 8.0 g。已知铜的氧 化物有 CuO 和 Cu2O,下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物 C.固体样品可能是 Cu2O D.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为 4/9 思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种 元素组成的固体有以下几种情况:①只为 CuO②只为 Cu2O③CuO 与 Cu2O 的混合物④CuO 与 Cu 的混合物⑤Cu2O 与 Cu 的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu 三种物质组成的混合物。又因为固体样品中 铜为 8 g,氧为(9 g-8 g)=1g,而 CuO 中 m(Cu)∶m(O)=4∶1,Cu2O 中 m(Cu)∶m(O) =8∶1。若固体样品由两种物质组成,则上述组合中③、⑤不成立,④的组合中 CuO 质量为 5 g,Cu 的质量为 4 g。综合可知选项 C、D 正确。本题的 D 选项属难点,若不能将固体样品 组合,进行定量分析,则易得出错误结论。 答案:CD 4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年,再次组织攀登珠穆朗玛峰活 动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 g。 求: (1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为 1.43 g·L-1) (2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾? (3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。 解答:(1)4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为 1 1 43.1 10008.4     Lg kggg =3 356.6 L。 (2)设需要高锰酸钾的质量为 x。 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg  32 8.4316,8.4 32316 gxx 47.4 kg (3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。 此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:(1)气体体积和气 体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);(2)化学方程式中单位的换算,如题目 中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了 学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。 5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的 质量分数进行检测,采用的办法如下:取用 8 g 这种石灰石样品,把 40 g 稀盐酸分 4 次加 入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请 计算: (1)8 g 石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)下表中 m 的数值应该为多少? 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第 1 次 10 5.5 第 2 次 10 m 第 3 次 10 1.2 第 4 次 10 1.2 (4)要得到 280 kg CaO,需要质量分数为 80%的石灰石多少千克?(化学方程式: CaCO3 CaO+CO2↑) 思路解析:(1)8 g 石灰石样品中含有杂质为 1.2 g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数= g gg 8 2.18  =85%。 (3)m=5.5 g-(8 g-5.5 g)=3 g。 (4)设需要 80%的石灰石的质量为 x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 100 56 x×80% 280 kg kgx 280 56 %80 100  625 kg 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石 灰石中 CaCO3 何时完全反应。由表中数据可知,在第三次加入 10 g 盐酸后,固体剩余物质 量不再减少,说明剩余的 1.2 g 固体不和稀盐酸反应,应为杂质。然后,用 8 g 石灰石样品 质量-杂质质量=CaCO3 质量。再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3) 问也可从题意得出正解,即第一次加 10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二 次剩余的固体质量就是 3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。 思路解析:题中给出的化学方程式,即为计算的依据。 设需含 CaCO3 80%的石灰石的质量为 x,生成纯 CaSO4 的质量为 y。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 0.8x 6.4 克 y 克4.6 128 8.0 200  x ,x=12.5 克 ,272 4.6 128 y 克 y=13.6 克 13.6 克÷85%=16 克 答案:(1)12.5 (2)16 8.早在 17 世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家波义耳曾经做过一个实验:在密闭的 容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属 质量增加了。 (1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 (2)由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称 量方法,以验证质量守恒定律。 解答:(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知, 参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化 物,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。 (2)分别称量反应前后密闭容器的质量。