人教版化学九上《利用化学方程式的简单计算》同步练习 7页

课题 3 利用化学方程式的简单计算 5 分钟训练 1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配 上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都 相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________ 连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________ 中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应， 如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。 答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓ 2.在 2A+B====2C 的反应中，1.2 g A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的式量是 32，则 C 的式 量为___________。 思路解析：据质量守恒定律，参加反应的 B 的质量为 2 g-1.2 g=0.8 g。 设 C 的式量为 x。 2A+B====2C 32 2x 0.8 1.2 g 406.1 2.132,2 2 8.0 32  g gxg x 。 答案：40 10 分钟训练 1.在反应 X+2Y====R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11∶9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的 质量总和相等（即质量守恒）。 设生成 M 的质量为 x。 X+2Y====R + 2M 11 9 4.4 g x （1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。 （2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。 Y 和 M 的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案：B 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾，则混合 物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克 思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于 反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=A g-（B+C）g=A-B-C 克。 答案：B 3.已知在反应 3A+2B====2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3∶4。当反应生成 C 和 D 的质量 共 140 g 时，B 消耗的质量为___________g。 思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的质量共 140 g，所以 A 和 B 的质 量之和也应为 140 g。由于反应物 A、B 的质量比为 3∶4，则可将物质总质量视为 7 份（3+4=7）， A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的质量为 140 g÷7×4＝80 g。 答案：80 4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有 _______、_________元素。（填写元素名称） 思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种 类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在 C、H 两种元素，反应前石蜡中也一定 含有 C、H 两种元素。 答案：氢氧 5.在化学反应 3X+4Y====2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对 分子质量为____________。 思路解析：此题是根据质量守恒定律确定 Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定 4Y 的值， 即 3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。 答案：27 30 分钟训练 1.已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质，现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应，则生成 C 物质的质量是( ) A.44 克 B.32 克 C.22 克 D.12 克 思路解析：根据质量守恒定律：反应物 A 和 B 的总质量等于生成物 C 的总质量。32 g+12 g=44 g。 答案：A 2.已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质，当一定量的 A 反应片刻后，生成 56 克 B 和 44 克 C；则实际发生分解的 A 物质的质量为( ) A.12 克 B.44 克 C.56 克 D.100 克 思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的 A 物质的质量等于分解后生成的物质 B 和 C 的质量总和。即物质 A 的质量等于 56 克+44 克=100 克。 答案：D 3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品 9.0 g，测得铜的质量为 8.0 g。已知铜的氧 化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物 C.固体样品可能是 Cu2O D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9 思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种 元素组成的固体有以下几种情况：①只为 CuO②只为 Cu2O③CuO 与 Cu2O 的混合物④CuO 与 Cu 的混合物⑤Cu2O 与 Cu 的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu 三种物质组成的混合物。又因为固体样品中 铜为 8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而 CuO 中 m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O 中 m（Cu）∶m（O） =8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中 CuO 质量为 5 g，Cu 的质量为 4 g。综合可知选项 C、D 正确。本题的 D 选项属难点，若不能将固体样品 组合，进行定量分析，则易得出错误结论。 答案：CD 4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活 动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 g。 求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43 g·L-1） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 解答：（1）4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为 1 1 43.1 10008.4     Lg kggg =3 356.6 L。 （2）设需要高锰酸钾的质量为 x。 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg  32 8.4316,8.4 32316 gxx 47.4 kg （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。 此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气 体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目 中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了 学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。 5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的 质量分数进行检测，采用的办法如下：取用 8 g 这种石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分 4 次加 入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请 计算： （1）8 g 石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中 m 的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第 1 次 10 5.5 第 2 次 10 m 第 3 次 10 1.2 第 4 次 10 1.2 （4）要得到 280 kg CaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？(化学方程式： CaCO3 CaO+CO2↑) 思路解析：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质为 1.2 g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数＝ g gg 8 2.18  ＝85％。 （3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。 （4）设需要 80%的石灰石的质量为 x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 100 56 x×80％ 280 kg kgx 280 56 %80 100  625 kg 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石 灰石中 CaCO3 何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入 10 g 盐酸后，固体剩余物质 量不再减少，说明剩余的 1.2 g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用 8 g 石灰石样品 质量－杂质质量＝CaCO3 质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3) 问也可从题意得出正解，即第一次加 10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二 次剩余的固体质量就是 3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。 思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。 设需含 CaCO3 80%的石灰石的质量为 x，生成纯 CaSO4 的质量为 y。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 0.8x 6.4 克 y 克4.6 128 8.0 200  x ，x=12.5 克 ,272 4.6 128 y 克 y=13.6 克 13.6 克÷85%=16 克 答案：（1）12.5 （2）16 8.早在 17 世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的 容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属 质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称 量方法，以验证质量守恒定律。 解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知， 参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化 物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。 （2）分别称量反应前后密闭容器的质量。