2019年全国各地中考化学试题-山东省威海市(解析) 88页

‎2019年山东省威海市中考化学试卷 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）（2019•威海）下列制取物质的过程均发生化学变化的是（　　）‎ A．工业制氧气、实验室制氧气 ‎ B．海水制“碱”、海水淡化 ‎ C．以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅 ‎ D．利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料 ‎2．（2分）（2019•威海）威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（　　）‎ A．谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大 ‎ B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16 ‎ C．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成 ‎ D．谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 ‎3．（2分）（2019•威海）用pH计测得一些物质的pH如下：‎ 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH ‎2.9‎ ‎5.8‎ ‎6.4‎ ‎7.6‎ ‎12.5‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 ‎ B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 ‎ C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 ‎ D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 ‎4．（2分）（2019•威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）‎ A．同种分子排列方式不同，化学性质不同 ‎ B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动 ‎ C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 ‎ D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 ‎5．（2分）（2019•威海）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）‎ 宏观现象 微观解释 A 天然气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 B 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫 酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合成水分子 C 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度越高，分子运动越快 D 向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热 水中，塑料袋很快鼓起 酒精分子受热后体积变大 A．A B．B C．C D．D ‎6．（2分）（2019•威海）化学与健康生活息息相关。下列做法正确的是（　　）‎ A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿 ‎ B．食品添加剂都对健康有害，应禁止使用 ‎ C．误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒 ‎ D．适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大 ‎7．（2分）（2019•威海）打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料 ‎ B．打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性 ‎ C．松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同 ‎ D．燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料 ‎8．（2分）（2019•威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（　　）‎ A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥‎ ‎9．（2分）（2019•威海）下列关于溶液的说法错误的是（　　）‎ A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀 ‎ B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g ‎ C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 ‎ D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 ‎10．（2分）（2019•威海）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中 ‎ B．红磷在密闭容器中燃烧 ‎ C．向硫酸铜溶液中加入锌粉 ‎ D．向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 二、填空与简答（本大题共6小题，共43分）‎ ‎11．（3分）（2019•威海）元素组成万物 ‎2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。‎ 人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分﹣“元素”组成的。‎ ‎①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”‎ 的实验事实是　 　。‎ ‎②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是　 　。‎ ‎12．（5分）（2019•威海）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：‎ ‎①下列说法正确的有　 　。‎ A．表中元素都是金属元素 B．铝的相对原子质量是26.98g C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+‎ D．锗原子中质子数等于中子数 E．铝原子最外层3个电子能量最高 ‎②图中空白处元素原子的质子数为　 　，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是　 　。R在空气中被氧化的化学方程式是　 　。若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为　 　。‎ ‎13．（5分）（2019•威海）如图是二氧化碳循环的部分过程。‎ 该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号）　 　。‎ 德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有　 　（填符号）。无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是　 　。‎ ‎（4）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是　 　‎ ‎。咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有　 　（写一种即可），请举例说明　 　。‎ ‎14．（7分）（2019•威海）利用燃烧 燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。‎ ‎（1）原始人使用木柴燃烧释放的　 　能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代，现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯（C3H6）燃烧的化学方程式为　 　。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别　 　。‎ ‎（2）燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。‎ ‎（3）在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：‎ 下列说法正确的有　 　。‎ A．参加反应的与的质量比为16：32‎ B．反应前后各元素的化合价都不变 C．该反应属于氧化反应 D．点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸 E．生成的可做气肥 ‎（4）结合上述事例，谈谈燃烧的价值　 　。‎ ‎15．（10分）（2019•威海）苦卤中提取氯化钾 氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。‎ ‎（1）物理方法提取 苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：‎ ‎①将苦卤在较高温度下（填操作名称）　 　析出氯化钠和硫酸镁。‎ ‎②将①中所得混合物进行　 　操作得到母液。‎ ‎③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。‎ ‎（2）化学方法提纯 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：‎ ‎①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）　 　、　 　，所加试剂均稍过量的目的是　 　。‎ ‎②写出提纯过程中发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）　 　。‎ ‎16．（13分）（2019•威海）探究辨真伪 如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。‎ ‎（1）探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？‎ 进行实验：‎ 将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后凹凸更加明显，10分钟后出现很多小孔。‎ 结论与解释：‎ 柠檬皮中含有柠檬烯（C10H16），柠檬烯是一种（填“有机”或“无机”）　 　溶剂，可以溶解聚苯乙烯。‎ 反思交流：‎ 用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与　 　有关。‎ 一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为　 　，果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对此你有什么建议　 　。‎ ‎（2）探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？‎ 实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。‎ 查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。‎ 进行实验：‎ ‎①取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；‎ ‎②取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）　 　混合均匀后涂在泡沫饭盒上 ‎③取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）　 　混合均匀后涂在泡沫饭盒上。‎ 该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验（填实验编号）：第一组对照实验　 　，第二组对照实验　 　。‎ ‎5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为　 　。‎ ‎（3）探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？‎ 请将下表填写完整（柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定）。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　 　‎ ‎　 　‎ 温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯 解释实验结论　 　。‎ 三、计算（本大题共1小题，共7分）‎ ‎17．（7分）（2019•威海）实验测成分 小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。‎ ‎（1）定性检验：‎ 小伟同学使用　 　、　 　分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。‎ ‎（2）定量测定：‎ 小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：‎ ‎①向烧杯中加入50g除锈剂；‎ ‎②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；‎ ‎③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）‎ 根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。‎ ‎2019年山东省威海市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）（2019•威海）下列制取物质的过程均发生化学变化的是（　　）‎ A．工业制氧气、实验室制氧气 ‎ B．海水制“碱”、海水淡化 ‎ C．以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅 ‎ D．利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料 ‎【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有 ‎【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。‎ B、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。‎ C、以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故正确。‎ D、利用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎2．（2分）（2019•威海）威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（　　）‎ A．谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大 ‎ B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16 ‎ C．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成 ‎ D．谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 ‎【考点】‎ D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．菁优网版权所有 ‎【专题】513：化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A．根据谷胱甘肽中元素质量分数大小比较方法来分析；‎ B．根据化学式的相关计算进行分析；‎ C．根据谷胱甘肽的构成进行分析；‎ D．根据物质的组成进行分析。‎ ‎【解答】解：A．谷胱甘肽（C10H17N3O6S）中C、H、N、O、S的质量比为：（12×10）：（1×17）：（14×3）：（16×6）：（32×1）＝120：17：42：96：32，所以氢元素的质量分数最小，故A错误；‎ B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是：（14×3）：（32×1）＝21：16，故B正确；‎ C．谷胱甘肽是谷胱甘肽分子构成的，故C错误；‎ D．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫元素组成，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】考查同学们结合新信息、灵活运用有机化合物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎3．（2分）（2019•威海）用pH计测得一些物质的pH如下：‎ 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH ‎2.9‎ ‎5.8‎ ‎6.4‎ ‎7.6‎ ‎12.5‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 ‎ B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 ‎ C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 ‎ D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 ‎【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．菁优网版权所有 ‎【专题】525：常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误。‎ B、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。‎ C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。‎ D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。‎ ‎4．（2分）（2019•威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）‎ A．同种分子排列方式不同，化学性质不同 ‎ B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动 ‎ C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 ‎ D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 ‎【考点】B5：分子和原子的区别和联系；B6：原子和离子的相互转化；BA：分子的定义与分子的特性．菁优网版权所有 ‎【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】A、根据分子的概念，进行分析判断。‎ B、根据分子的基本性质，进行分析判断。‎ C、根据原子和分子的关系，进行分析判断。‎ D、根据原子得失电子形成离子，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项说法错误。‎ B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。‎ C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项说法正确。‎ D、原子得失电子形成离子后，原子核不变，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。‎ ‎5．（2分）（2019•‎ 威海）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）‎ 宏观现象 微观解释 A 天然气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 B 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫 酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合成水分子 C 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度越高，分子运动越快 D 向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热 水中，塑料袋很快鼓起 酒精分子受热后体积变大 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．菁优网版权所有 ‎【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。‎ B、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失，是因为氢氧根离子和氢离子结合成水分子，故选项解释正确。‎ C、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。‎ D、向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起，是因为酒精分子受热后间隔变大，故选项解释错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎6．（2分）（2019•威海）化学与健康生活息息相关。下列做法正确的是（　　）‎ A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿 ‎ B．食品添加剂都对健康有害，应禁止使用 ‎ C．误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒 ‎ D．适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大 ‎【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．菁优网版权所有 ‎【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．‎ ‎【分析】A、根据碳酸铜属于重金属盐进行解答；‎ B、在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂一般对人体无害；‎ C、根据重金属盐的性质和食物富含的营养素分析；‎ D、根据碘元素与人体健康的关系来分析。‎ ‎【解答】解：A、碳酸铜属于重金属盐，能破坏人体内的蛋白质，所以不能用碳酸铜溶液浸泡粽叶，故A错误。‎ B、食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害，故B错误。‎ C、重金属盐能破坏蛋白质的结构，使它失去生理活性，误食重金属盐后，可立即喝大量能提供蛋白质的物质，如牛奶、蛋清等；鮮榨果汁富含维生素，而不含蛋白质，故C错误。‎ D、碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。‎ ‎7．（2分）（2019•威海）打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料 ‎ B．打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性 ‎ C．松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同 ‎ D．燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料 ‎【考点】89：金属材料及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法；H7：化石燃料及其综合利用；I9：有机高分子材料的分类及鉴别．菁优网版权所有 ‎【专题】213：化学与能源；528：化学与生活．‎ ‎【分析】A．根据物质的分类进行分析；‎ B．根据燃烧的条件进行分析；‎ C．根据灭火的原理进行分析；‎ D．根据丁烷的分类进行分析。‎ ‎【解答】解：A．压电陶瓷是无机非金属材料；铁、铜丝是金属材料；塑料是有机高分子材料；故A正确；‎ B．打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性，故B正确；‎ C．将打火机的开关松开即可熄灭火焰，这种灭火方法的原理是隔离可燃物原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同，故C正确；‎ D．丁烷可以从石油中分离出来的，但是也可以通过其他方法得到，丁烷不属于化石燃料，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的分类方法、燃烧的条件等方面的内容，解答时要充分理解单质和有机物的概念的含义，属基础性知识考查题。‎ ‎8．（2分）（2019•威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（　　）‎ A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥‎ ‎【考点】B4：原子的定义与构成．菁优网版权所有 ‎【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】道根据原子的构成和原子中各微粒带的电荷回答本题。‎ ‎【解答】解：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；②原子是可分的，分为原子核和核外电子；‎ ‎③原子呈球形是正确的；④原子中有带负电的电子正确；⑤原子中有带正电的原子核是正确的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量正确的，原子的质量主要集中在原子核上。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查原子的结构发现过程，基础性强 ‎9．（2分）（2019•威海）下列关于溶液的说法错误的是（　　）‎ A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀 ‎ B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g ‎ C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 ‎ D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 ‎【考点】7H：乳化现象与乳化作用；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．菁优网版权所有 ‎【专题】515：溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】A、根据溶液的特征和乳化作用分析；‎ B、根据溶解度的含义分析计算；‎ C、根据影响溶解度的因素分析；‎ D、根据饱和溶液的特点分析。‎ ‎【解答】解：A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；‎ B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误；‎ C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；‎ D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解溶液的定义、溶解度的含义是解答本题的基础知识。‎ ‎10．（2分）（2019•威海）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中 ‎ B．红磷在密闭容器中燃烧 ‎ C．向硫酸铜溶液中加入锌粉 ‎ D．向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 ‎【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有 ‎【专题】13D：元素化合物知识型．‎ ‎【分析】盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；‎ 红磷燃烧生成五氧化二磷；‎ 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；‎ 稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。‎ ‎【解答】解：A、将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；‎ B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，容器中物质总质量不变，该选项对应关系不正确；‎ C、硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，随着反应进行，溶液质量增大，该选项对应关系不正确；‎ D、加入硝酸银溶液前沉淀质量是0，该选项对应关系不正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ 二、填空与简答（本大题共6小题，共43分）‎ ‎11．（3分）（2019•威海）元素组成万物 ‎2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。‎ 人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分﹣“元素”组成的。‎ ‎①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是　水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素　。‎ ‎②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是　不属于同种元素；这两个微粒核内质子数不同　。‎ ‎【考点】C1：元素的概念．菁优网版权所有 ‎【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】①水是由氢元素和氧元素组成的；②决定元素种类的是质子数。‎ ‎【解答】解：①水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素；‎ ‎②决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素。‎ 故答案为：①水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素；②不属于同种元素；这两个微粒核内质子数不同。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉水的组成，知道决定元素种类的是质子数。‎ ‎12．（5分）（2019•威海）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：‎ ‎①下列说法正确的有　CE　。‎ A．表中元素都是金属元素 B．铝的相对原子质量是26.98g C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+‎ D．锗原子中质子数等于中子数 E．铝原子最外层3个电子能量最高 ‎②图中空白处元素原子的质子数为　31　，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是　最外层电子数相等　‎ ‎。R在空气中被氧化的化学方程式是　R2O3　。若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为　把R放入硫酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼　。‎ ‎【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．菁优网版权所有 ‎【专题】513：化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；‎ 原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；‎ 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；‎ 相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；‎ 化合物中元素化合价代数和为零；‎ 一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。‎ ‎【解答】解：①A．表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，该选项说法不正确；‎ B．铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，该选项说法不正确；‎ C．铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成Al3+，该选项说法正确；‎ D．锗原子中质子数不等于中子数，该选项说法不正确；‎ E．铝原子最外层3个电子能量最高，该选项说法正确。‎ 故填：CE。‎ ‎②图中空白处元素原子的质子数为31；‎ 根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是最外层电子数相等；‎ R最外层电子数是3，在化合物中元素化合价是+3，和氧元素组成的化合物中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，在空气中被氧化的化学方程式是R2O3；‎ 若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为：把R放入硫酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼。‎ 故填：31；最外层电子数相等；R2O3；把R放入硫酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼。‎ ‎【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。‎ ‎13．（5分）（2019•威海）如图是二氧化碳循环的部分过程。‎ 该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号）　CO2、H2O　。‎ 德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有　C、H、O　（填符号）。无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是　分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭　。‎ ‎（4）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有　反应物的浓度　（写一种即可），请举例说明　硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）　。‎ ‎【考点】6I：自然界中的碳循环；9H：盐的化学性质．菁优网版权所有 ‎【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】根据葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，进行分析解答。‎ 根据化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，进行分析解答。‎ 根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。‎ 根据影响化学反应的因素，进行分析解答。‎ ‎【解答】‎ 解：葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于二氧化碳和水，其化学式分别是CO2、H2O。‎ 德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。CO2、H2O分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有C、H、O；无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭。‎ 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。‎ 咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有温度、反应物的浓度等，如硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）。‎ 故答案为：‎ CO2、H2O；C、H、O；分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应物的浓度；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握自然界的碳循环、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。‎ ‎14．（7分）（2019•威海）利用燃烧 燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。‎ ‎（1）原始人使用木柴燃烧释放的　热　能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代，现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯（C3H6）燃烧的化学方程式为　2C3H6+9O26CO2+6H2O　。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别　丙烯液化是分子间的间隙变小，是物理变化；丙烯燃烧是变成了其他物质的分子，是化学变化　。‎ ‎（2）燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为　2CuO+C2Cu+CO2↑　，基本反应类型是　置换反应　。铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。‎ ‎（3）在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：‎ 下列说法正确的有　CDE　。‎ A．参加反应的与的质量比为16：32‎ B．反应前后各元素的化合价都不变 C．该反应属于氧化反应 D．点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸 E．生成的可做气肥 ‎（4）结合上述事例，谈谈燃烧的价值　燃料燃烧产生的热量可用作取暖、做饭　。‎ ‎【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；C7：碳的化学性质；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．菁优网版权所有 ‎【专题】213：化学与能源．‎ ‎【分析】（1）根据能量的转化、正确书写化学方程式的方法、化学变化的实质进行分析；‎ ‎（2）根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳、反应的特点、进行分析；‎ ‎（3）A．根据化学方程式中各物质的质量关系进行分析；‎ B．根据反应前后各种物质的元素化合价进行分析；‎ C．根据可燃性气体在混有一定的空气时点燃会发生爆炸进行分析；‎ D．根据二氧化碳的用途进行分析；‎ ‎（4）根据燃烧产生热量进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）原始人使用木柴燃烧释放的热能能烘烤食物； 丙烯和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C3H6+9O26CO2+6H2O；从微观角度分析丙烯液化是分子间的间隙变小，是物理变化；丙烯燃烧是变成了其他物质的分子，是化学变化；‎ ‎（2）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；反应特点符合“一换一”的特点，是置换反应；‎ ‎（3）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O22CO2+2H2O；‎ A．参加反应的甲烷和氧气的质量比是16：64，故A错误；‎ B．在反应物中，氧气中的氧元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价变成成了﹣‎ ‎2价，故B错误；‎ C．我们把物质与氧发生的反应叫氧化反应，故C正确；‎ D．可燃性气体中混有一定量空气时点燃会发生爆炸，故点燃沼气前，需要检验纯度，D正确；‎ E．二氧化碳能够促进植物的光合作用，可作气态肥料，故E正确。‎ 故选：CDE；‎ ‎（4）燃料燃烧产生的热量可用作取暖、做饭。‎ 故答案为：‎ ‎（1）热 2C3H6+9O26CO2+6H2O 丙烯液化是分子间的间隙变小，是物理变化；丙烯燃烧是变成了其他物质的分子，是化学变化；‎ ‎（2）2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应；‎ ‎（3）CDE；‎ ‎（4）燃料燃烧产生的热量可用作取暖、做饭。‎ ‎【点评】本题考查了能量的转化、化学方程式的书写、化学变化的实质、反应类型的判断以及根据化学方程式的简单计算等知识，掌握好相应知识是解决本题的关键。‎ ‎15．（10分）（2019•威海）苦卤中提取氯化钾 氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。‎ ‎（1）物理方法提取 苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：‎ ‎①将苦卤在较高温度下（填操作名称）　蒸发结晶　析出氯化钠和硫酸镁。‎ ‎②将①中所得混合物进行　过滤　操作得到母液。‎ ‎③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。‎ ‎（2）化学方法提纯 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：‎ ‎①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）　K2CO3　、　HCl　，所加试剂均稍过量的目的是　把要除去的杂质全部除去　。‎ ‎②写出提纯过程中发生反应的化学方程式　MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓　。‎ ‎③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）　Ba 2+和CO32﹣　。‎ ‎【考点】4F：混合物的分离方法；9H：盐的化学性质．菁优网版权所有 ‎【专题】167：物质的分离和提纯．‎ ‎【分析】（1）物理方法提取 ‎①根据题干中所给的几种物质的溶解度曲线进行分析解答；‎ ‎②根据把不溶性固体从溶液中分离出来的方法进行分析解答；‎ ‎（2）化学方法提纯 ‎①根据加入过量的X是为了除去多余的氢氧化钡溶液、加入过量的Y是为了除去过量的X进行分析解答；‎ ‎②根据题干所给信息进行书写化学方程式；‎ ‎③根据参加反应的离子进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）物理方法提取 ‎①氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于66℃之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；‎ ‎②将①中所得混合物进行过滤操作得到母液；‎ ‎（2）‎ ‎①往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；所加试剂均稍过量的目的是把要除去的杂质全部除去；‎ ‎②在提纯过程发生的反应，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氢氧化钡和碳酸钾反应生成 碳酸钡和氢氧化钾，化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3＝BaCO3↓+2KOH；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：KOH+HCl＝KCl+H2O；‎ ‎③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有Ba 2+和CO32﹣。‎ 故答案为：‎ ‎（1）物理方法提取 ‎①蒸发结晶；‎ ‎②过滤；‎ ‎（2）化学方法提纯 ‎①K2CO3 HCl 把要除去的杂质全部除去；‎ ‎②MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；‎ ‎③Ba 2+和CO32﹣。‎ ‎【点评】本题考查了提纯物质的物理方法和化学方法，结晶和过滤是初中学习的两种常用的分离混合物的方法；在使用化学方法提纯物质的时候，一定要注意加入的物质除了能除去要除去的杂质外，还便于除去，在最后 能得到纯净的物质。‎ ‎16．（13分）（2019•威海）探究辨真伪 如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。‎ ‎（1）探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？‎ 进行实验：‎ 将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后凹凸更加明显，10分钟后出现很多小孔。‎ 结论与解释：‎ 柠檬皮中含有柠檬烯（C10H16），柠檬烯是一种（填“有机”或“无机”）　有机　溶剂，可以溶解聚苯乙烯。‎ 反思交流：‎ 用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与　柠檬片　有关。‎ 一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为　白色污染　，果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对此你有什么建议　回收制作柠檬茶　。‎ ‎（2）探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？‎ 实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。‎ 查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。‎ 进行实验：‎ ‎①取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；‎ ‎②取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）　CH3COOH　混合均匀后涂在泡沫饭盒上 ‎③取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）　Na2CO3　混合均匀后涂在泡沫饭盒上。‎ 该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验（填实验编号）：第一组对照实验　①②　，第二组对照实验　①③　。‎ ‎5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为　酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响　。‎ ‎（3）探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？‎ 请将下表填写完整（柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定）。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上　‎ ‎　与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小　‎ 温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯 解释实验结论　由于柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。　。‎ ‎【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．菁优网版权所有 ‎【专题】537：科学探究．‎ ‎【分析】（1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物。‎ 用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，进行分析解答。‎ 根据白色污染、柠檬皮在日常生活中有很多妙用，进行分析解答。‎ ‎（2）根据探究的目的是酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗，结合酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯，进行分析解答。‎ ‎（3）根据设计的实验是：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯是否有影响，结合控制变量法，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）柠檬烯是含碳元素的化合物，属于有机物。‎ 用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与柠檬片有关。‎ 一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为白色污染。柠檬皮在日常生活中有很多妙用，同时还是一味中药材，可回收制作柠檬茶或作中药材等。‎ ‎（2）实验探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗，故②③可分别与酸性、碱性溶液混合，食醋、纯碱溶液分别显酸性、碱性，其化学式分别是CH3COOH、Na2CO3。‎ 该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验：第一组对照实验①②，第二组对照实验①③。‎ ‎5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，说明酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响。‎ ‎（3）取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。‎ 柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，溶解的聚苯乙烯越少，即温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。‎ 故答案为：‎ ‎（1）有机；柠檬片；白色污染；回收制作柠檬茶；‎ ‎（2）CH3COOH；Na2CO3；①②；①③；酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响；‎ ‎（3）取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小；由于柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，溶解的聚苯乙烯越少。‎ ‎【点评】本题有一定难度，明确实验目的、掌握有机物的特征、灵活运用控制变量法等是正确解答本题的关键。‎ 三、计算（本大题共1小题，共7分）‎ ‎17．（7分）（2019•威海）实验测成分 小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。‎ ‎（1）定性检验：‎ 小伟同学使用　氧化铜等　、　硝酸钡溶液等　分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。‎ ‎（2）定量测定：‎ 小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：‎ ‎①向烧杯中加入50g除锈剂；‎ ‎②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；‎ ‎③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）‎ 根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。‎ ‎【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 ‎【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ ‎【分析】（1）检验氢离子和硫酸根离子；‎ ‎（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算除锈剂中硫酸的质量分数。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）检验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用难溶性金属氧化物等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以答案为 氧化铜等、硝酸钡溶液等。‎ ‎（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g﹣87.8g＝2.2g 设除锈剂中硫酸的质量分数为x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎ 98 44‎ ‎ 50gx 2.2g ‎＝‎ x＝9.8%‎ 故答案为：‎ ‎（1）氧化铜等、硝酸钡溶液等；‎ ‎（2）9.8%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ 考点卡片 ‎1．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素 ‎【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验探究．这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如温度、浓度、压强、搅拌、物质的形状或接触面积等）．并且，这里的变化既包括物理变化，又包括化学变化． ‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验探究题，让学生进行实验设计，或者探究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素．中考重点是：对于物理变化的考查主要有氧气的工业制法、物质的溶解及三态变化等等；对于化学变化的考查主要有常见气体的反应原理、燃烧与灭火、酸碱盐及氧化物之间反应等等． ‎ ‎【解题方法点拨】思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答． 对于物理变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形状或接触面积等等．例如，工业上用分离液态空气的方法制氧气时，首先要将空气在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发；并且，为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中．再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑搅拌等影响因素． 对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压以及是否搅拌、反应物的浓度、形状或接触面积等等．例如，控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．再如，控制其它条件相同时，使用玻璃棒搅拌，会使化学反应速率加快．‎ ‎2．混合物的分离方法 ‎【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法．它主要有过滤和结晶两种．具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种． 过滤时，需要注意的是：‎ 一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡． ‎ 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘． ‎ 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁． ‎ 结晶时，需要注意的是：‎ ‎1．分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质． ‎ ‎2．分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可．如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成． ‎ 另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成．即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出．‎ 对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离．‎ 对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离． ‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生通过科学探究实验，采用合适的方法将混合物中的各物质分离开来．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查固体和液体（或固体和固体）混合物的分离方法，以及各自的操作注意事项等等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．‎ ‎3．自然界中的碳循环 自然界中的碳循环 ‎ ‎【知识点的认识】自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环．其基本过程如图所示：‎ 也就是说，大气中的二氧化碳（CO2）被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收，转变为氧气；然后通过生物或地质过程以及人类活动（例如，生物呼吸、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、可燃物燃烧和物质缓慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大气中． ‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关碳循环的实际问题．并且，经常与“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对有关自然界的碳循环的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等． ‎ ‎【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．‎ ‎4．乳化现象与乳化作用 乳化现象与乳化作用 ‎【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示：‎ 具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解”、“溶解现象、原理和溶解过程”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧的考查，是近几年中考的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液．‎ ‎5．固体溶解度的概念 固体溶解度的概念 ‎【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．‎ 对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．‎ 爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．‎ ‎6．溶质的质量分数 溶质的质量分数 ‎【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．‎ 值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③‎ 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．‎ 爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是：‎ ‎1．如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．‎ ‎2．如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．‎ ‎3．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．‎ ‎4．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．‎ ‎5．计算过程中，单位一定要统一．‎ ‎7．有关溶质质量分数的简单计算 有关溶质质量分数的简单计算 ‎【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：‎ ‎1．溶质质量分数的一般计算公式是：‎ ‎2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：‎ ‎3．变形公式有：‎ 值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．‎ 有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：‎ ‎1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．‎ ‎2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．‎ ‎3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．‎ ‎4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．‎ ‎5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．‎ ‎6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．‎ 爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：‎ ‎1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．‎ ‎2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．‎ ‎3．计算过程中，单位一定要统一．‎ ‎8．金属的化学性质 金属的化学性质 ‎【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：‎ 一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）‎ ‎1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”‎ ‎2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．‎ ‎3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．‎ ‎4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．‎ 总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．‎ 二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 ‎1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．‎ ‎2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． ‎ 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．‎ 需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．‎ 三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应 分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． ‎ 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．‎ 需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4‎ ‎]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．‎ 爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：‎ ‎1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．‎ ‎2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．‎ ‎9．金属材料及其应用 金属材料及其应用 ‎【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：‎ ‎1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！‎ ‎2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：‎ 其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．‎ 爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：‎ ‎1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．‎ ‎2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．‎ ‎10．酸的化学性质 酸的化学性质 ‎【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：‎ ‎1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． ‎ ‎2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． ‎ ‎3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． ‎ ‎4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．‎ ‎5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．‎ 另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：‎ ‎1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．‎ ‎2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．‎ ‎3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．‎ ‎4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！‎ ‎5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．‎ ‎6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．‎ ‎11．溶液的酸碱性与pH值的关系 溶液的酸碱性与pH值的关系 ‎【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：‎ 其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性．”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强．”‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等．命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况．特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．‎ ‎12．盐的化学性质 盐的化学性质 ‎【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：‎ ‎1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．‎ ‎2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．‎ ‎3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．‎ ‎4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．‎ ‎5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：‎ ‎1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．‎ ‎2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．‎ ‎3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．‎ ‎4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．‎ ‎5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．‎ ‎13．微粒观点及模型图的应用 微粒观点的应用 ‎【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．‎ 而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是 只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应． ‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．‎ ‎2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．‎ ‎14．原子的定义与构成 原子的定义与构成 ‎【知识点的认识】原子的定义是化学变化中的最小粒子．原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比（如图1）．尽管原子很小，但是，它还是能够再分的．即原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的（如图2）．并且，原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成．原子核比原子又小很多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁．因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动．构成原子的各种粒子的电性和质量如表1所示．由于核内的质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，所带的正电荷数（即核电荷数，也就是质子数）与核外的电子数相等，电子带一个单位的负电荷，所以原子不显电性．不同种类的原子，核内的质子数、中子数不同，核外电子数也不同；如表2所列出的几种原子的构成．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子的定义与构成的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的构成、分子和原子的本质区别、相对原子质量及其计算、元素的定义和种类、原子结构示意图等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子的定义与构成等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子的可分性、电中性、有关的等量关系等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子的定义与构成，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．原子定义为是化学变化中的最小粒子，只是说在化学变化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其实原子确实是可以再分为原子核和核外电子的．‎ ‎2．在原子中，核电荷数等于核内质子数等于核外电子数；可是当它不是原子（即有得失电子而变成了阴、阳离子）时，核电荷数等于核内质子数，但是不再等于核外电子数（在阳离子中，核电荷数等于核内质子数大于核外电子数；在阴离子中，核电荷数等于核内质子数小于核外电子数）．‎ ‎15．分子和原子的区别和联系 分子和原子的区别和联系 ‎【知识点的认识】分子和原子的区别和联系，如表所示：‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子和原子的区别和联系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、化学反应的实质、微观观点及模型图的应用等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子和原子的区别和联系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子和原子的概念、性质及其本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子和原子的区别和联系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．我们不能简单地说“分子大（或重），原子小（或轻）”．当然，分子确实比构成的它的任何一个原子都要大（或重）．例如，水分子比构成它的氢原子或氧原子都要大（或重），但水分子与其它原子相比就不一定了．‎ ‎2．我们也不能笼统地说“分子能直接构成物质，原子不能”．当然，构成分子的哪些原子确实不能直接构成该分子构成的物质，但是它们也可能直接构成其它的物质．例如，水是水分子构成的，而构成水分子的氢原子和氧原子是不能直接水的；但是，氢原子可以直接构成氢气，氧原子也可以直接构成氧气（或臭氧）．‎ ‎3．这种说法：“分子能保持物质的化学性质，原子不能”也是错误的．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．但是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．‎ ‎4．分子和原子的最本质的区别是在化学反应中，分子能够分解，而原子不能够再分．‎ ‎16．原子和离子的相互转化 原子和离子的相互转化 ‎【知识点的认识】原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了．总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的．如图所示：．‎ 例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的正电荷的钠离子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子．同样，最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子和离子的相互转化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子和离子的相互转化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子转化离子时的电子得失情况和得失数目等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．‎ ‎2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．‎ ‎3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．‎ ‎4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．‎ ‎17．原子结构示意图与离子结构示意图 原子结构示意图与离子结构示意图 ‎【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：‎ 离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：‎ 具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。‎ ‎2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。‎ ‎3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。‎ ‎4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。‎ ‎18．利用分子与原子的性质分析和解决问题 利用分子与原子的性质分析和解决问题 ‎【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．‎ ‎2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”‎ ‎．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．‎ ‎19．分子的定义与分子的特性 分子的定义与分子的特性 ‎【知识点的认识】分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子的定义与分子的特性的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的联系和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子的定义与分子的特性等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；以及它与原子的概念、联系和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，以及分子与原子的联系和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．对分子的定义的理解，不要只局限于它的内涵，要站在全局的立场上，全面地领会．也就是，分子确实能保持物质的化学性质，但是反过来说“保持物质化学性质的最小粒子就是分子”‎ 是不正确的．因为，原子或离子也是能够保持物质的化学性质的．从根本上说，物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的．可是构成物质的粒子，不仅仅是分子，还有原子或离子等．当然，由分子直接构成的物质的化学性质确实是分子保持的；例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的．而由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的；例如，金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质都是由原子直接构成的，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．还有，由离子构成的物质中也是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的离子所保持的；例如，氯化钠的化学性质就是由构成它的钠离子和氯离子共同保持的．‎ ‎2．分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字．在利用它们来分析和解决问题时，一定要先看看与分子的哪一个特性有关，然后再根据该特性进行细致地分析解答之．‎ ‎3．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析．‎ ‎20．元素的概念 元素的概念 ‎【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素．同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质的元素组成等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．‎ ‎2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．‎ ‎21．元素周期表的特点及其应用 元素周期表的特点及其应用 ‎【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示：。‎ 一、元素周期表的特点是：‎ ‎1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。‎ ‎2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。‎ ‎3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。‎ ‎4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。‎ 二、元素周期表的应用有：‎ ‎1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。‎ ‎2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。‎ ‎3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。‎ ‎4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与元素周期表的发现者、物质的组成和构成、物质和元素的性质和类别辨析、核外电子的排布、原子与离子的相互转化、原子结构示意图和离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学符号和化学式的书写及意义、原子的有关数量计算等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素周期表的特点及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对一些常见元素的名称、元素符号、原子序数（即核电荷数）及其类别辨析，元素周期表中的一些规律及其应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：‎ ‎1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在元素周期律和元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规可循了。‎ ‎2．对于元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义，一定要牢记在心。‎ ‎3．关于元素周期表，在初中阶段主要了解和识记前三行（即第一至第三周期）即可。其具体内容，如图所示：‎ ‎。‎ ‎22．碳的化学性质 碳的化学性质 ‎【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个：‎ ‎1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．‎ ‎2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃¯CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃¯2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．‎ ‎3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温¯2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温¯4Fe十3CO2↑．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：‎ ‎1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．‎ ‎2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．‎ ‎3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．‎ ‎23．化学式的书写及意义 化学式的书写及意义 ‎【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：‎ ‎1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．‎ ‎2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．‎ 而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”‎ 的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．‎ ‎2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．‎ ‎3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”‎ 是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．‎ ‎4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．‎ ‎24．元素质量比的计算 元素质量比的计算 ‎【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．‎ ‎2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．‎ ‎3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．‎ ‎4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．‎ ‎25．元素的质量分数计算 元素的质量分数计算 ‎【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”‎ 等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．‎ ‎2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．‎ ‎3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．‎ ‎4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．‎ ‎26．化学变化和物理变化的判别 化学变化和物理变化的判别 ‎【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．‎ ‎2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．‎ ‎27．质量守恒定律及其应用 质量守恒定律及其应用 ‎【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．‎ 质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：‎ ‎1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．‎ ‎2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）‎ A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．‎ 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．‎ ‎3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为　NH3　．‎ 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．‎ ‎4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是　5g　．‎ 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“‎ 常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．‎ ‎2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．‎ ‎3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．‎ ‎28．根据化学反应方程式的计算 根据化学反应方程式的计算 ‎【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：‎ ‎1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．‎ ‎2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．‎ ‎3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．‎ ‎4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．‎ ‎5．求算结果，注意一定要有单位．‎ ‎6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．‎ 根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．‎ ‎2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“‎ 六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．‎ ‎3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．‎ ‎29．燃烧与燃烧的条件 燃烧与燃烧的条件 ‎【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：；一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧与燃烧的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃烧、灭火的原理和方法、自燃与爆炸”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对燃烧与燃烧的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“燃烧的概念、现象和条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发光、放热的现象．因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出燃烧，而应该是点燃．‎ ‎2．对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不可的．并且，有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧．还有，就是物质的着火点是经常考查到，一定切记着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．‎ ‎30．常用燃料的使用与其对环境的影响 常用燃料的使用与其对环境的影响 ‎【知识点的认识】常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然气等化石燃料的使用，以及乙醇和氢气等清洁燃料的使用．它们对环境的影响主要有：‎ ‎1．燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气．‎ ‎2．燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽油或柴油．它们燃烧时产生的一些物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．‎ ‎3．燃烧天然气或乙醇对环境的影响：目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）等作燃料，以减少其尾气对空气的污染．还有，车用乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也越来越受到重视．因为使用使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．这些燃料的使用相对来说，确实是减少了对空气的污染；可是它们燃烧生成的二氧化碳虽然不污染空气，但是容易导致温室效应．‎ ‎4．燃烧氢气对环境来说，是最清洁的燃料．氢气作为燃料，可以说是理想的可再生能源．因为它具有三个优点：（1）氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料；（2）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）；（3）氢气可以不断地以水为原料制取（即来源广）．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常用燃料的使用与其对环境的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的元素组成、质量守恒定律及其应用、酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应、甲烷和乙醇的性质及用途、氢气的性质及用途和氢能的优缺点、电解水”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常用燃料的使用与其对环境的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．对于常用燃料的使用与其对环境的影响，可以联系着物质的元素组成，根据质量守恒定律来推断其燃烧产物，再结合着燃烧产物的性质进行分析探究即可．‎ ‎2．煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面原因：（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中．‎ ‎3．氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是：氢气的制取成本高和贮存困难．不过，目前对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．‎ ‎31．灭火的原理和方法 灭火的原理和方法 ‎【知识点的认识】灭火的原理和方法，主要有如下三种：‎ ‎1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）．‎ ‎2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖．‎ ‎3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对灭火的原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、常用物质的性质、几种常用的灭火器”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对灭火的原理和方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用灭火的原理和方法来设计灭火的方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止．因此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解．值得一提的是：燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足才可；但是，灭火时，就没有不要将燃烧的三个条件同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火之目的．当然，三个条件同时就破坏更能灭火了．‎ ‎2．如果采用第三种原理和方法来灭火，那么在表达时一定要注意是使温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下），而不能说成降低着火点．因为着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．‎ ‎32．化石燃料及其综合利用 化石燃料及其综合利用 ‎【知识点的认识】化石燃料亦称矿石燃料，它们是古代生物遗体在特定地质条件下经过一系列复杂变化形成的复杂的混合物．如图所示：‎ ‎．‎ 化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源．它们都是不可再生资源．它们的具体情况分别是：‎ ‎1．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素．将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量．此外，煤中还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质（主要含硅、铝、钙、铁等元素）．‎ ‎2．石油也是混合物，主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素．石油的化学成分随产地的不同而不同．从油井中开采出来的石油也叫原油，是一种黑色或深棕色不溶于水的黏稠状液体，密度比水的稍小．如图所示：．‎ ‎3．天然气也是混合物，在有石油的地方，一般都有天然气存在．天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷．‎ 另外，科学家发现海底埋藏着大量的可燃烧的“冰”﹣﹣“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），可能成为未来的新能源，但目前开采在技术上还存在困难．因为可燃冰埋藏于海底的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更加严重．但是已经发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2倍，它将成为替代化石燃料的新能源．‎ 化石燃料的主要用途如图所示：；它们的综合利用分别如下：‎ ‎1．煤的综合利用：为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等．其中，焦炉煤气（主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳及其他气体）可作为洁净的生活燃气和化工原料；粗氨水可用于制化肥；焦炭可冶炼金属（如炼铁等）、制水煤气、做电极等；黑糊糊的煤焦油也是个大宝库，已经从它里面分离出了上百种化合物，又进一步制成了各种有用的物质，如染料、炸药、农药、药物、化肥、涂料和塑料等．如图所示：．‎ ‎2．石油的综合利用：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品，如图所示：‎ ‎；从而使石油得到综合利用．例如，人们常利用液化石油气、汽油、煤油、柴油等的燃烧，给工厂、农村、汽车和家庭生活等提供了所需要的动力和热量．又如，化学科技工作者设法把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，像塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥、染料、洗涤剂等．这就是20世纪兴起的综合利用石油产品的工业﹣﹣石油化工，它已经并正在为满足和丰富人类的物质需要作出贡献．如图所示：．‎ ‎3．天然气的综合利用：在池沼的底部常含有甲烷，通常也把池沼中的气体称为沼气．如图所示：．把秸秆、杂草、人畜、粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷．在我国农村，利用沼气可解决生活燃料问题．如图所示：．天然气除主要用作燃料外，也用于制造化工原料、化肥和炭黑等．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化石燃料及其综合利用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常用燃料的使用及其对环境的影响、温室效应、物质的元素组成、质量守恒定律、空气污染及防治、酸雨的产生及其危害、化学变化和物理变化的判别、纯净物和混合物的判别、石油的组成、石油加工的产物、海洋中的资源、资源综合利用和新能源的开发”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化石燃料及其综合利用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“三大化石燃料的主要成分、煤和石油的综合利用及其是物理变化还是化学变化的判别、甲烷的验纯及其燃烧”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化石燃料及其综合利用，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：对于化石燃料的综合利用，可以根据它们的元素组成，联系着质量守恒定律来分析、理解．‎ ‎33．有机高分子材料的分类及鉴别 有机高分子材料的分类及鉴别 ‎【知识点的认识】有机高分子材料的分类是按照它的来源来划分，具体分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料两种．前者主要指棉花、羊毛和天然橡胶等，后者主要指塑料、合成纤维和合成橡胶等．有机合成材料按其受热后的性能表现又可划分为热塑性的链状结构的高分子材料和热固性的网状结构的高分子材料两种类型．如图所示：．‎ ‎1．热塑性的链状结构的高分子材料是指当小分子连接构成高分子时，形成很长的链状结构的高分子材料（如聚乙烯塑料）．它受热时熔化，冷却后变成固体，再受热后又可以熔化，因而它具有热塑性．这种高分子材料可以反复加工，多次使用，能制成薄膜、拉成丝或压制成所需要的各种形状，用于工业、农业和日常生活等．‎ ‎2．热固性的网状结构的高分子材料是指当小分子连接构成高分子时，先形成的链状，再由链状结成网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木；脲醛塑料，俗称电玉）．它一经加工成型就不会受热熔化，因而它具有热固性．‎ 有机高分子材料的鉴别，方法是抓住它们的分类依据，根据相应的特点来鉴别之．一般的只要理解和识记住教材中所涉及到的几个典型的例子即可．具体如下：‎ ‎1．棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料；而日常生活中用的最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料．‎ ‎2．链状结构的高分子材料（如聚乙烯塑料）具有热塑性；网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木；脲醛塑料，俗称电玉）具有热固性．此时，可以根据物质的结构与性质的相互联系（即结构性质），来相互推断鉴别．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有机高分子材料的分类及鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有机物的分类、三大合成材料及其使用、天然纤维和合成纤维及其鉴别、天然橡胶和合成橡胶、物质的结构与性质的相互联系、新材料的经费与社会发展的密切关系”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对等有机高分子材料的分类及鉴别相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“有机高分子材料的分类及鉴别方法、常见常用的各类典型的代表物、结构与性质的关系及其相互推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有机高分子材料的分类及鉴别，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．有机高分子材料就是用有机高分子化合物制成的材料；合成有机高分子材料简称合成材料．‎ ‎2．热塑性塑料的特点是受热软化，冷却变硬，加工过程中一般只有物理变化而保持其化学本性．该类塑料的树脂多为加聚而成．常见的热塑性塑料有：硝酸纤维塑料、醋酸纤维塑料、聚乙烯塑料、聚丙烯塑料、聚苯乙烯塑料、聚氯乙烯塑料等．如，我们常见的矿泉水瓶、塑料袋等．‎ ‎3．热固性塑料的特点是在一定的温度下，经过一定时间的加热或加入固化剂后就固化成型．固化后的塑料，质地坚硬，而且不溶于任何溶剂，也不能用加热的方法使其再次软化．加热温度过高就会分解．常见的热固性塑料有：胶木、电玉、装饰板及不饱和聚酯塑料等．‎ ‎34．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 ‎【知识点的认识】人体的元素组成：我们周围世界的物质是由100多种元素组成的，而组成人体自身的元素约有50多种．其中，含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.95%．在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素，如图表所示：；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，如铁（Fe）、钴（Co）、铜（Cu）、锌（Zn）、铬（Cr）、锰（Mn）、钼（Mo）、氟（F）、碘（I）、硒（Se）等．它们在人体中的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的．‎ 元素对人体健康的重要作用：在人体中，除氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中．它们有些是构成人体组织的重要材料．有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康．例如，钙元素：成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，如图所示：‎ ‎；老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．又如，钠元素和钾元素：人体内含钠80～120g，其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中．成人每千克体重含钾约2g主要以K+的形式存在于细胞内液中．细胞内液和细胞外液中的K+和Na+各自保持一定的浓度，这对维持人体内的水分和体液恒定的pH（如血液的pH为7.35～7.45）有重要的作用，而这是人体维持正常生命活动的必要条件．‎ 还有，一些必需微量元素对人体的重要作用及成年人每天的适宜摄入量，如表所示：．‎ 另外，几种元素的主要食物来源，如表所示：．在我国人民膳食中容易缺乏的元素有钙、铁、碘等元素．当然，在一些地质条件特殊的地区，也存在因摄入氟或硒过多而发生的氟中毒或硒中毒问题．如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂、保健药剂等来予以补充．如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的化合物，或制成补钙、补锌等的保健药剂或加碘食盐，来增加对这些元素的摄入量．‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“‎ 有关化学之最中的元素之最问题、物质的元素组成、生命活动与六大营养素、均衡营养与健康、生物学的有关知识”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常量元素和微量元素的判别、有关元素之最、钙元素的重要作用及其缺乏症”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．由于人总是和外界环境进行着物质和能量的交换，所以人体中的元素在自然界中都能找到．‎ ‎2．对于人体的组成元素来说，特别要识记好含量最多的元素（即氧元素）、金属元素（即钙元素）和微量元素（即铁元素）等．‎ ‎3．对于人体所需的各种元素来说，都有一个合理摄入量的问题：不能太少，也不能过量；因为摄入不足或摄入过量均不利于人体健康．例如，碘元素人体缺乏时会引起甲状腺肿大，如图所示：，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝．可是，过量时也会引起甲状腺肿大，而且还会得甲亢症（即甲状腺功能亢进的简称）．‎ ‎35．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 ‎【知识点的认识】亚硝酸钠（NaNO2‎ ‎）是一种工业用盐．它是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐．如图所示：；亚硝酸钠白色至浅黄色粒状、棒状或粉末，有咸味，易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂．亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠．有氧化性，与有机物接触易燃烧和爆炸，并放出有毒和刺激性的过氧化氮和氧化氮的气体．亚硝酸钠与肉制品中肌红蛋白、血红蛋白生成鲜艳、亮红色的亚硝基肌红蛋白或亚硝基血红蛋白而护色时，尚可产生腌肉的特殊风味．因此，常作为添加剂被广泛用于腌肉等．按GB2760规定量添加，肉食中最大使用量是0.15g/kg，肉食中亚硝酸钠残留量在罐头中不得超过0.05g/kg；肉制品不得超过0.03g/㎏．世界食品卫生科学委员会1992年发布的人体安全摄入亚硝酸钠的标准为0～0.1㎎/㎏体重；若换算成亚硝酸盐，其标准为0～4.2㎎/60千克体重，按此标准使用和食用，对人体不会造成危害．亚硝酸钠有毒，过量食入（人食用0.2克到0.5克就可能出现中毒症状，若一次性误食3克，就可能造成死亡；）的毒副作用是麻痹血管运动中枢、呼吸中枢及周围血管，形成高铁血红蛋白．急性中毒表现为全身无力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胸部紧迫感以及呼吸困难；检查见皮肤粘膜明显紫绀．严重者血压下降，昏迷、死亡．有时，亚硝酸钠被不法分子用来制造假食盐．我国曾发生多次将其误作食盐，用于烹调而引起的中毒事件．‎ 至于甲醛在常温下是一种无色，有强烈刺激型气味的气体．易溶于水、醇和醚．它通常以水溶液形式出现，35～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林．甲醛分子中有醛基发生缩聚反应，得到酚醛树脂（电木）．甲醛还会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质．因此，可用福尔马林制作动物标本，使标本能长久保存．但是，不能用甲醛水溶液来浸泡水产品等食用品；这样会引起人体蛋白质变性，使人中毒．甲醛还是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业（如制酚醛树脂、脲醛塑料﹣电玉）、合成纤维（如合成维尼纶﹣聚乙烯醇缩甲醛）、皮革工业、医药、染料等．甲醛对健康危害主要有以下几个方面：‎ ‎1．刺激作用：甲醛的主要危害表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现呼吸道严重的刺激和水肿、眼刺激、头痛． ‎ ‎2．致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘． ‎ ‎3．致突变作用：高浓度甲醛还是一种基因毒性物质．实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可引起鼻咽肿瘤． ‎ ‎4．突出表现：头痛、头晕、乏力、恶心、呕吐、胸闷、眼痛、嗓子痛、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻、记力减退以及植物神经紊乱等；孕妇长期吸入可能导致胎儿畸形，甚至死亡，男子长期吸入可导致男子精子畸形、死亡等． ‎ 另外，还有甲醇（工业酒精常常含有少量甲醇）等化学品对人体健康也是有害的，使用时一定要注意．其中甲醇的化学式为CH3OH，它是无色有酒的气味，易挥发的液体，还易燃烧生成二氧化碳和水；并且．甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡．因此，绝对禁止饮用工业酒精，也绝不允许用工业酒精来配酒出售．等等！‎ ‎【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“生命活动与六大营养素、常见中毒途径及预防方法、生物学的有关知识”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对亚硝酸钠和甲醛的毒性及预防办法等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：‎ ‎1．区别亚硝酸钠和食盐，可以把样品放入碘化钾的硫酸溶液中，再加淀粉．如果显蓝色就证明该样品是亚硝酸钠．‎ ‎2．当误食亚硝酸钠后，在血液中发生了化学反应，使血红蛋白所含的亚铁转变成三价铁的血红蛋白．三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒．‎ ‎3．新装修的房子里一般甲醛都会超标，只要在新房里放上一两盆吊兰，甲醛就会被部分吸收，但是由于甲醛的挥发时间长达3﹣15年，所以单纯依靠植物来清除甲醛是不行的，最好的方法就是通风，室内降低甲醛浓度至安全限以下．最好找专业的治理公司来处理、解决．‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/6/21 9:38:11；用户：初中化学；邮箱：xmflshbhx@xyh.com；学号：27628524‎