2020九年级化学上册第5单元化学方程式综合测试题2（新版）新人教版 5页

1 第五单元 (时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Mn—55 一、选择题(每小题四个选项中均只有一个正确，每小题 2 分，共 40 分) 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( C ) A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比 镁条的质量大 C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 D．蜡烛燃烧后质量变小 2．下列关于 S＋O2SO2 的理解不正确的是(B) A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是 2∶1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1∶1 3．某纯净物 M 微热生成 NH3、H2O 和 CO2，由此还不能得出的结论是( C ) A．M 不稳定 B．M 是化合物 C．M 中含有水 D．M 是由四种元素 组成 4．下列化学方程式书写正确的是( C ) A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．2Al＋3O22AlO3 C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．CO＋O2CO2 5．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式 是(C) A．a＋b―→c＋d B. c―→a＋b C. a＋bc D. ca＋b 6．偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2 ＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列说法正确的是(B) A．X 的化学式为 CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为 40% C．该反应属于分解反应 D．生成 N2 和 H2O 的质量比为 14∶9 7．下列说法错误的是(B) A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应，所得溶液显碱性 B．2.3 g 某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水，则该物质一定 只含有碳、氢两种元素 C．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为 5∶4 D．足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量 相等 8．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(友情提示：KCl 与 NaNO3 不发生化学 反应)( B ) 2 9．根据化学方程式 A＋NaOH===B＋H2O 推断，B、A 的相对分子质量相差( C ) A．12 B．18 C．22 D．40 10．有一化学方程式 aC2H6＋bO2===mCO2＋nH2O，据此判断，下列关系式正确的是( D ) A．2m＝a B．3n＝2a C．3n＝a D．2b＝2m＋n 11．已知反应 X＋Y===Z，现将 a(g)X 与 b(g)Y 混合充分反应，若充分反应后容器中物 质为混合物，生成 Z 的质量( B ) A．＝(a＋b)g B．<(a＋b)g C．>(a＋b)g D．≤(a＋b)g 12．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有 Zn2(OH)2CO3。若该 物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有①N2；②O2；③CO2；④H2O 中的( C ) A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 13．在反应 2A＋5B===2C＋4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9∶22，若 2.6 gA 与 B 完全反应，生成 8.8 g D，则在此反应中 B 与 D 的质量比为( C ) A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44 14．如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是(D) A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子种类和数目不变 C．甲物质中氮、氢元素的质量比为 1∶3 D．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 4∶ 5 15．(西宁中考)我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用 的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2，燃烧时发生如下反应 C2H8N2＋2X2CO2＋4H2O＋3N2， 则 X 的化学式是(D) A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4 16．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一 段时间后，测得部分数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 下列说法中，不正确的是( B ) A．反应后物质甲的质量为 13 g B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量比为 1∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 17．某气体在空气中完全燃烧，生成 CO2 和 H2O 的质量比为 11∶9，则该气体可能是( A ) ①CH4 ②C2H2 ③C3H5OH ④CH3OH A．①④ B．②④ C．①② D．①③ 3 18．在一反应 2A＋3B===2C，其中 A、C 的质量关系如图所示，当有 20 g C 生成时，消 耗 B 的质量为( A ) A．10 g B．5 g C．15 g D．13 g 19．向盛有 10 g 某 Cu－Al 合金样品的烧杯中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应 结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C) A．73% B．54% C．46% D．27% 20．小明从化学方程式 4P＋ 5O22P2O5 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气； ②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的 是(B) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 二、填空题(共 36 分) 21．(10 分)(苏州中考)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：2H2O22H2O＋O2↑。 (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：2SO2＋O22SO3。 (3)Cu 和 AgNO3 溶液反应，生成 Cu( NO3)2 溶液和 Ag：Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋2Ag。 (4)少量 CuSO4 溶液滴入 NaOH 稀溶液中生成 Cu(OH)2 沉淀和 Na2SO4 溶液：2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：Fe3O4 ＋4CO3Fe ＋ 4CO2。 22.(6 分)(北京中考)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 (1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 C(填序号)。 (2)宇航员呼出的 CO2 用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成 Li2CO3 和 H2O，反应的化学方程式为 2LiOH＋ CO2===Li2CO3＋H2O。 (3)航天器返回地面后，用 Ca( OH)2 与 Li2CO3 发生复分解反应，使 LiOH(填化学式)再 生，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Li2CO3===CaCO3↓＋2LiOH。 23．(5 分)有下列化学方程式： ①2H2O2H2＋O2↑ ②2P＋5O22P2O5 ③Al＋O2AlO2 ④C＋O2===CO2↑ 其中：(1)化学式写错的是__③__；(填序号，下同) (2)未配平的是__②__； (3)未注明反应条件的是__④__； (4)“↑”或“↓”使用不当的是__④__； (5)“↑”或“↓”遗漏的是__①__。 24．(5 分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个 化学反应： 4 ①C＋O2CO2 ②2CO＋O22CO2 ③CH4＋2O22H2O＋CO2 ④C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2 (1)通过分析，我们发现①和②都属于__化合__反应(填基本反应类型)。 (2)通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似 的地方，如： ①__都有氧气参加反应__；②__反应条件都是点燃__；③__生成物都有 CO2(或生成物都 是氧化物)__。 (3)化学反应 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与上述四个反应也有相似之处，其为：__生成物 中都有 CO2__。 25．(6 分)配平下列化学方程式： (1)__4__CO＋__1__Fe3O4__3__Fe＋__4__CO2 (2)__2__CH3OH＋__3__O2__2__CO2＋__4__H2O (3)__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑ 26．(4 分)如图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题： (1)反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是__③__。(填序号) (2)从微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子(填“原子”或“分子”)， 变化过程中，同种原子的个数没有(填“有”或“没有”)增减。 (3)该反应中 B 和 C 的质量比为 10∶9 。 (4)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是__①④③②__。(用编 号填空) 三、实验探究题(每空 2 分，共 14 分) 27．如图是小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究： (1)用 A 装置进行实验前，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是：防止 红磷燃烧放出的热量使锥形瓶瓶底炸裂。 (2)红磷燃烧的化学方程式是 4P＋5O22P2O5 。 (3)用 B 装置进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右(填“左”或“右”) 偏转。该反应遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是反 应生成的气体逸散到空气中，使左盘质量减轻。 5 (4)请从微观角度解释质量守恒定律的本质原因化学反应前后各原子的种类、个数、质 量不变。 (5)通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守 恒定律时，应在密闭容器中进行实验。 四、计算题(第 28 小题 3 分，第 29 小题 7 分，共 10 分) 28．已知反应：A＋B→C。若将 7 gA 和 2 gB 或 4 gA 和 7 gB 混合，在一定条件下充分 反应后，均可以得到 6 gC。若 A 和 B 的混合物的质量为 9 g，充分反应后得到 7.5 gC，则 此混合物中 A 的质量可能是__5__g 和__6.5__g。 29．把干燥的高锰酸钾固体 50 g 装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停 止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为 45.2 g。计算：(标准状况下氧气的密度为 1.43 g/L) (1)反应后生成多少克氧气？生成的氧气在标准状况下的体积是多少？ 解：反应后生成 O2 的质量为 50 g－45.2 g＝4.8 g，在标准状况下的体积为 4.8 g 1.43 g/L ≈ 3.36 L。 (2)45.2 g 剩余物中含有哪些物质？各是多少？ 解：设参加反应的 KMnO4 的质量为 x，反应后生成 K2MnO4 的质量为 y，生成 MnO2 的质量 为 z。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 197 87 32 x y z 4.8 g 316 32 ＝ x 4.8 g x＝316×4.8 g 32 ＝47.4 g 197 32 ＝ y 4.8 g y＝197×4.8 g 32 ＝29.55 g 87 32 ＝ z 4.8 g z＝87×4.8 g 32 ＝13.05 g 反应后剩余 KMnO4 质量为 50 g－47.4 g＝2.6 g 答：45.2 g 剩余物中含有 KMnO42.6 g，K2MnO429.55g，MnO213.05 g。