2019九年级化学上册 第四单元《自然界的水》检测题1 （新版）新人教版 12页

‎《自然界的水》单元检测题 一、单选题 ‎1．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（　　）‎ A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为‎422g C. 质量分数最大的是碳元素 D. 该分子中氢、氧原子个数比为18：11‎ ‎2．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 用生石灰做干燥剂 B. 用氢气制造燃料电池 C. 用铜丝制作导线 D. 用稀盐酸除去水垢 ‎3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（ ）‎ A. 这种试纸是一种新型化合物 B. 萘胺中C、H、N的质量比为10:9:1‎ C. 二氧化钛和萘胺都是有机物 D. 二氧化钛是氧化物 ‎4．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式为C6H6)是一种重要的化工原料，下列有关苯的说法不正确的是 A. 苯属于有机物 B. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成 C. 苯由碳、氢两种元素组成 D. 苯中碳元素的质量分数约为92.3%‎ ‎5．CO32﹣中碳元素的化合价为（　　）‎ A. ﹣2 B. +‎2 C. +4 D. +6‎ ‎6．化学用语图像往往能蕴含许多信息，从下列图示可以了解的信息中，其中正确的 5‎ A. 甲图是氟原子的结构示意图 B. 丁图表示+1价的钠元素 C. 由乙图可知一个氩原子的质量为39.95‎ D. 若“○”表示1个氯原子，则丙图表示2个氯原子 ‎7．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺是一种有机物 B. 西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2‎ D. 西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 ‎8．工业酒精中含有甲醇(如图)，关于甲醇的下列叙述正确的是( ) ‎ A. 甲醇是由 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成的 B. 甲醇中碳、氢元素的质量比为 1：4‎ C. 甲醇属于氧化物 D. 甲醇中氢元素的质量分数最小 ‎9．下列化学用语表示正确的是 A. 钙离子：Ca+2 B. 2个氢原子：H2‎ C. 氧化钠中氧元素化合价：Na2O D. 3个氯分子：3Cl2‎ ‎10．关于电解水实验的下列说法中正确的是 A. 从现象上判断:正极产生的是氢气 B. 从变化上分类:该变化属于物理变化 C. 从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的 D. 从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的 5‎ ‎11．下列有关水的说法不正确的是 A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C. 水中有异味时可加入活性炭除味 D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 ‎12．下列属于纯净物的是（　　）‎ A. 鲜花饼 B. 小锅米线 C. 果汁 D. 水 ‎13．下列属于化学变化的是（　　）‎ A. 木柴燃烧 B. 酒精挥发 C. 水变成冰 D. 铁水铸成锅 二、填空题 ‎14．在宏观微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。‎ ‎(1)中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术。如图A所示为元素周期表中镉元素的信息示意图，该元素的相对原子质量为__________。‎ ‎(2)B、C、D、E中化学性质相似的微粒是__________(填字母)。‎ ‎(3)C、E两种元素组成的化合物的化学式为__________。‎ ‎15．请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：‎ ‎(1)两个氢原子________； (2)供给动物时吸的气体__________；‎ ‎(3)草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式__________。‎ ‎16．化学与生活、生产密切相关．请回答下列问题：‎ ‎(1)生活中可用_______________区分软水和硬水；‎ ‎(2)端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、‎ 瘦肉、加碘食盐等，原料中富含蛋白质的是__________，原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，人体缺碘可能得的疾病是____________；‎ ‎(3)打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与____有关；‎ ‎(4)用洗涤剂清除油污，是利用了洗涤剂对油污的______作用；‎ 5‎ ‎(5)下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______(填字母)‎ A、棉布围裙 B、塑料保鲜膜 C、不锈钢炊具 D、橡胶轮胎 ‎17．请用化学用语填空：‎ ‎(1)3个亚铁离子_________(2)汽水中含有的酸__________‎ ‎(3)过氧化氢中氧元素的化合价______‎ ‎(4)可用来焙制糕点或用于治疗胃酸过多的物质是________________‎ ‎18．高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据右图回答下列问题。‎ ‎(1)硅原子的相对原子质量是________；‎ ‎(2)硅原子的最外层电子数n=_______；‎ ‎(3)沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为_____价。‎ 三、科学探究题 ‎19．某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：‎ ‎(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。‎ ‎(2)向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。‎ ‎(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。‎ ‎(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应： ‎ Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HCl+O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因_______________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______(填字号)。‎ A.化肥和农药的过度使用 B.工业废水处理达标后排放 C.实验室的废液不经处理直接排放 D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染 5‎ 四、计算题 ‎20．毒品危害生命。“冰毒”是毒性极强的毒品之一。“冰毒”(C10H15N)里碳原子、氢原子、氮原子的个数比为____________________。‎ 五、实验题 ‎21．下图是实验室制备气体的部分装置：‎ ‎(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。‎ ‎①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。‎ ‎②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。‎ ‎(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。‎ ‎①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。‎ ‎②电解水也可制得H2。装置如图F，_________管中产生的是氢气。‎ ‎③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。‎ A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水 5‎ 参考答案 ‎1．B ‎【解析】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误；C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）=228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，正确；D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，正确。故选B。‎ ‎2．C ‎【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、用生石灰做干燥剂，生石灰与水发生了化学反应，属于化学性质；B、用氢气制造燃料电池，发生了化学反应，利用了氢气的可燃性，属于化学性质；C、用铜丝制作导线，导电性属于物理性质；D、用稀盐酸除去水垢，稀盐酸与水垢发生了化学反应，利用了盐酸的酸性，属于化学性质。‎ 点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。‎ ‎3．D ‎【解析】A、该试纸是在滤纸的表面涂由二氧化钛、萘胺等物质，故是混合物，不是化合物，故错误；‎ B、萘胺的化学式是C10H9N，由化学式可知，萘胺中C、H、N的原子个数比是10:9:1，故质量比不可能为10:9:1，故错误；‎ C、二氧化钛是无机物中的氧化物，萘胺是有机物，故错误；‎ D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧 元素的化合物，故二氧化钛是氧化物，故正确。故选D。‎ ‎4．B ‎【解析】A. 苯属于有机物，正确；B. 一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，错误；C. 苯由碳、氢两种元素组成，正确；D. 苯中碳元素的质量分数约为：×100%=92.3%，正确。故选B。‎ ‎5．C ‎【解析】碳酸根化合价为﹣2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在“根”中各元素正负化合价代数和为“根”的化合价，可得：x+（﹣2）×3=﹣2，则x=+4‎ 价。故选C。‎ ‎6．B ‎【解析】A、原子结构示意图中的质子数=核外电子数，而甲图中质子数小于核外电子数，故是离子结构示意图，故错误；‎ B、元素的化合价标在元素的正上方，钠元素的化合价为+1价，故正确；‎ C、元素周期信息表中下面的数字表示的是该元素的相对原子质量，故39.95是氩原子的相对原子质量，故错误；‎ D、丙图是2个氯原子结合形成了1个氯分子，故错误。故选B。‎ ‎7．A ‎【解析】C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。A、西达苯胺是一种有机物，故A正确；B、西达苯胺由碳、氢、氧、氟、氮五种元素组成，故B错误；C、西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为12×22∶14×4＝33：7，故C错误；D、西达苯胺各元素质量比是12×22∶19∶19∶14×4∶16×2＝264∶19∶19∶56∶32，其中质量分数中氢元素和氟元素的质量分数最小，故D错误。‎ 点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。‎ ‎8．D ‎【解析】A、甲醇是有机物，是由分子构成的，应该说甲醇是由甲醇分子构成，也可以说1个甲醇分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，故错误；‎ B、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH,故碳、氢元素的质量比为12:4=3:1，故错误；‎ C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故不是氧化物，故错误；‎ D、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16=3:1:4，故氢元素的质量分数最小，故错误。故选D。‎ ‎9．D ‎【解析】A、钙离子：Ca2+，数字应在正负号前面，故A错误；B、2个氢原子：2H，元素符号前面数字表示原子个数，故B错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化钠中氧元素化合价：，故C错误；D、3个氯分子：3Cl2，氯气属于双原子分子，分子前面数字表示分子个数，故D正确。‎ 点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。‎ ‎10．D ‎【解析】A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，可以燃烧，从现象上判断：负极产生的是氢气，错误；B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，错误；C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，错误；D、从微观上分析可得结论：水分子是由氢原子和氧原子构成的，正确。故选D。‎ ‎11．B ‎【解析】A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。‎ ‎12．D ‎【解析】A、鲜花饼中有维生素、淀粉等营养物质，属于混合物，错误；B、小锅米线含有多种营养物质，属于混合物，错误；C、果汁中有维生素、水等，属于混合物，错误；D、水是一种物质，属于纯净物，正确。故选D。‎ ‎13．A ‎【解析】A、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，正确；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、铁水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选A。‎ 点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。‎ ‎14． 112.4 BC Na2S ‎【解析】(1)元素周期表中镉元素的信息示意图中，元素名称下面的数字是原子的相对原子质量，故填112.4。(2)原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，故选BC。(3)C、E两种元素分别是硫元素、钠元素，钠原子容易失去一个电子，在化合物中，钠元素的化合价是+1，硫原子容易得到2个电子，在化合物中硫元素的化合价是-2，化合物中各元素化合价的代数和为零，因此它们组成的化合物的化学式为Na2S。‎ ‎15． 2H O2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】(1)两个氢原子表示为. 2H； ‎ ‎(2)供给动物时吸的气体O2；‎ ‎(3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。‎ ‎16． 肥皂水 瘦肉 甲状腺肿大 压强 乳化 BD ‎【解析】(1)生活中可用肥皂水区分软水和硬水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；(2)制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，糯米富含糖类，大枣富含维生素，瘦肉中含有丰富的蛋白质，加碘食盐富含大量无机盐；原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，人体缺碘可能得的疾病是甲状腺肿大，适量补充碘元素是预防甲状腺肿大有效措施。(3)打开汽水瓶盖时，从封闭的体系且含有较多气体的状态，变为开放性的大气压，气压变小，汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度降低。从而可得压强越小，气体溶解度越小(4) 用洗涤剂可以和油污反应拆分成小液滴，使油污可以在水中形成乳浊液，是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。 (5)属于合成材料的是塑料保鲜膜和橡胶轮胎，合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维、尼龙、涤纶、腈纶、锦纶等，故选BD。‎ ‎17． 3Fe2+ H2CO3 NaHCO3‎ ‎【解析】(1)3个亚铁离子是3Fe2+，一个亚铁离子带两个单位正电荷，离子属于微观离子讲个数，符号前面数字表示离子个数。(2)汽水中含有的酸是H2CO3，二氧化碳和水反应生成的碳酸。(3)根据化合物中正负化合价代数和为零原则，过氧化氢中氧元素的化合价是-1价。(4)可用来焙制糕点或用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸过多。‎ ‎18． 28.09 4 +4(或)‎ ‎【解析】（1）由元素周期表中信息可知，硅原子的相对原子质量是28.09；‎ ‎（2）在原子中，质子数=核外电子数，硅原子的最外层电子数n=‎14-2-8‎=4；‎ ‎（3）SiO2中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价。‎ 点睛：以钠为例：‎ ‎19． 玻璃棒 吸附 肥皂水 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B D ‎【解析】（1）过滤装置要铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，故填玻璃棒；‎ ‎（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；‎ ‎（3）检验软硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水；‎ ‎（4）自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。‎ ‎（5）A.化肥和农药的过度使用会使水体污染，错误；‎ ‎ B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染，正确；‎ C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染，错误；‎ D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染，正确。故选BD。‎ ‎20．10：15：1‎ ‎【解析】冰毒的化学式为C10H15N，由化学式可知，冰毒里碳原子、氢原子、氮原子的个数比为10:15:1‎ ‎21． 2KClO32KCl + 3O2↑ B C 双手握住试管 A 验纯 甲 BD ‎【解析】(1) ①氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B；氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集装置C；检查装置气密性的方法是:把导管口放入水中,然后双手握住试管，观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；(2)①实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置A与E装置组合。点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。故实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>检验氢气的纯度——>‎ 点燃；②电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，甲管中产生的是氢气；③A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C.利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D.利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；故选BD。‎