2019九年级化学下册 7酸及其性质 3页

第一节 酸及其性质 教学目标：‎ 知识目标：‎ ‎1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。‎ ‎2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。‎ 能力目标：‎ ‎1、培养学生分析问题解决问题的能力。‎ ‎2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法 情感目标:‎ 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。‎ 教学重点、难点：‎ 酸的化学性质；酸的通性 学习过程：‎ 创设情景：‎ 你吃过的水果哪些有点酸或很酸？‎ 在这些食物中都包含着一种物质──酸。我们每天都在使用含有酸的物质，甚至连我们的生命活动都与酸有着密切的联系。那么，酸能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。‎ 1、 浓硫酸和浓盐酸 ‎ ‎[活动天地]观察浓盐酸与浓硫酸及试剂瓶上的标签认识它们的物理性质 盐酸 化学式：HCl 密度：‎1.19g/cm3‎ 溶质的质量分数：36%-38%‎ 硫酸 化学式：H2SO4‎ 密度：‎1.84g/cm3‎ 溶质的质量分数：95%-98%‎ 颜色 状态 气味 密度 溶质的质量分数 敞开瓶口发生的现象 其 他 ‎ 浓盐酸 浓硫酸 ‎ [问题] 将一瓶浓硫酸，一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量、溶质的质量分数会有什么变化？‎ 3‎ 浓硫酸的稀释方法： ‎ ‎[问题] 实验中不小心将浓硫酸溅到皮肤上，怎么办?‎ ‎ ‎ ‎[实验探究]‎ ‎[探究内容]Mg、生锈铁钉、CaCO3、CuCl2分别与稀盐酸、稀硫酸反应，观察并记录实验现象。‎ ‎[注意问题]‎ ‎1、注意安全。‎ ‎2、固体与液体药品反应时先加固体，后加液体；‎ ‎3、液体药品用量一般为1～2ｍＬ；‎ ‎4、仔细观察，注意现象的比较;‎ 1、 酸的化学性质 稀盐酸和稀硫酸能与那些物质发生化学反应？‎ 交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验来验证自己的假设。分组认真研究，讨论，作出假设。再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。‎ 加入盐酸后的现象 加入硫酸后的现象 镁条 生锈铁钉 ‎ 消失，溶液变为 色后铁钉表面有 产生 ‎ 消失，溶液变为 色后铁钉表面有 产生 碳酸钙 氯化铜 完成下列方程式 ‎ Mg+H2SO4= CaCO3+H2SO4=‎ Fe2O3+H2SO4= Fe+H2SO4=‎ ‎[问题]稀硫酸和稀盐酸的化学性质为什么相似？‎ ‎ ‎ 酸的化学性质 ‎①酸能与 起反应 ‎②酸能与 反应 ‎③酸能与 反应 3‎ ‎④酸能与 反应 ‎⑤酸能与 反应 挑战自我：‎ ‎1.酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（　　　）‎ A.氢离子 B.氢分子　C.氢原子　D.酸根离子 ‎2. 硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（　　）‎ A.硫酸能使紫色石蕊试液变红 B.稀硫酸能溶解镁铁等金属 C.浓硫酸难挥发 D.稀硫酸能与铁锈反应 ‎３、铁锈的主要成分是　　它的颜色是　　　将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象是　　　　　　　　　　，过一会儿，你还能观察到的现象是　　　　　　　　　，请写出有关的化学方程式　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 静思梳理 我的收获： ‎ 我的疑惑： ‎ ‎[在线测试]‎ ‎1、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（　　　）‎ A.氢离子 B.氢分子　C.氢原子　D.酸根离子 ‎2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（　　）‎ A.硫酸能使紫色石蕊试液变红 B.稀硫酸能溶解镁铁等金属 C.浓硫酸难挥发 D.稀硫酸能与铁锈反应 ‎3、下列说法错误的是（ ）‎ A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大 B、浓盐酸在空气中会冒白雾 C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小 D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热 ‎4、稀释浓硫酸时，一定要（ ）‎ A.把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散 B.把水沿着器壁慢慢倒入浓H2SO4中；‎ C.把水迅速倒浓H2SO4中。‎ 3‎