2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第2课时）导学案 鲁教版五四制 4页

第一节：酸及其性质（第二课时）‎ 我要学！‎ ‎【学习目标】：‎ 1. 掌握酸的化学性质 2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象 ‎ 3. 会书写所以反应的化学方程式 ‎4知道酸具有相似的化学性质的原因。‎ ‎【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质 我在学！‎ ‎【学习过程】：‎ 一、前置作业：写出下列物质的化学式 1、 盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________ ‎ 醋酸_________ 氯化铁 氯化亚铁 硫酸铜 ‎ 氯化铜 硫酸钡 氯化铝 ‎ 二、 自主学习、合作探究：‎ ‎(一)酸的化学性质 ‎1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。‎ ‎2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)‎ ‎①硫酸与镁条反应的现象__________________________ ‎ ‎ 反应的方程式________________ ______‎ ‎②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色 ‎ 反应的化学方程式_________________________________‎ ‎3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________)‎ 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________‎ 硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________‎ ‎4. 与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________ ‎ ‎①硫酸与氢氧化钡__________________________现象_____ _____________‎ ‎ ②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________‎ ‎5.与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)‎ ‎①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________‎ 4‎ ‎②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________‎ 盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________‎ ‎6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________‎ ‎ 当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；‎ 当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；‎ 当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；‎ ‎（二）盐酸和硫酸的用途：‎ ‎1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。‎ ‎2．人体胃液中含有 ，帮助消化。 ‎ ‎3．浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。‎ 我展示！‎ 三、课堂小结 可独立展示，可小组为单位集体展示！‎ 我能行！！‎ 四、 达标检测（独立完成）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 ‎ B浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大 C露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变 ‎ D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 ‎2.能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）‎ A碳酸钠粉末 B硝酸银溶液 ‎ C氯化钡溶液 D氧化铜 ‎3、长期盛放石灰水的瓶壁上附有一层白色薄膜，可以用来除去这层白膜的物质是（ ）‎ A.食盐溶液 B.纯碱溶液 ‎ C.盐酸溶液 D.氢氧化钾 ‎4.盐酸硫酸在溶液中都能产生H+ ，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）‎ A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾 ‎ B稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈 4‎ C浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气 ‎ D在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 ‎4.盐酸硫酸在溶液中都能产生H+ ，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）‎ A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾 ‎ B稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈 C浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气 ‎ D在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 ‎5小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。‎ ‎（1）为证明自己的猜想，小明从家中找来了两类不同的物质进行实验：‎ 实验一： ；‎ 实验二： 。‎ 经实验，小明得出“除垢净”的组成成分中一定有酸的结论。‎ ‎（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的 更合适，理由是 ，请写出用这种酸除水垢的化学反应方程式 。‎ ‎6.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入‎100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．‎8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ ‎ 参考答案：‎ 一、前置作业1、HCl、H2SO4 、HNO3、H2CO3、CH3COOH、FeCl3、FeCl2、CuSO4‎ ‎、CuCl2、BaSO4、AlCl3、‎ ‎(一)酸的化学性质 ‎1、酸碱指示剂、红、无色酚酞 ‎2、氢气、盐 ‎①、银白色的镁逐渐溶解、镁表面产生大量气泡、放热、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎②、气泡、无色、浅绿色、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎3、水、盐、Fe2O3、铁锈逐渐溶解、溶液由无色变成黄色、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化铜逐渐溶解、溶液由无色变成蓝色、CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O ‎ 4、 中和、碱、水、盐 ‎ ①、产生白色沉淀、H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓‎ 4‎ ‎ ②、Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O 4、 部分盐、新的酸、新的盐 ‎①、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎②、H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓‎ 5、 浅绿色、黄色、蓝色 ‎（二）盐酸和硫酸的用途：‎ ‎1、铁锈 2、盐酸 3、吸水性、氨气 达标检测 ‎1—4、DBCB ‎5（1）实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入除垢净中，有气体出现且该气体能够燃烧 实验二：将生锈铁钉放入到除垢净中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色 ‎(2)盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底(或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎6、解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎100 73 44‎ ‎ X y ‎‎8.8g ‎100∕ x =44∕ ‎‎8.8g X=‎‎20g ‎73∕ y =44∕ ‎‎8.8g Y=‎‎14.6g ‎（‎14.6g∕‎100g）×100％=14.6％‎ 答：石灰石中碳酸钙的质量为‎20克，所用盐酸的溶质质量分数为14.6％。‎ 4‎