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- 2021-11-11 发布
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3.1海洋化学资源 同步测试
一、单选题
1.下列说法正确的是（ ）
A. 空气中氮气的体积分数为21% B. 人体中含量最多的元素是氢元素
C. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素
2.我市高明段及鹤山段两地水域惊现多处不明来源的油污带．其中一处长约2公里的油污带给高明自来水厂吸水点造成影响．事发后，为确保整个中心城区近20万人的饮用水安全，下列处理方法不可能的是（ ）
A. 立即停止向用户供水，直到环境部门认定饮用水源没有受到污染为止
B. 立即用吸油毡覆盖数千平米受污江面吸附油污
C. 向江中投入大理活性炭以吸附油污
D. 把受污染的水全部抽干，然后集中处理
3.海水中最多的物质是（ ）
A. 水 B. 食盐 C. 氯化镁 D. 藻类物质
4.金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业．从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低
B. 流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氧化镁富集起来，提纯氯化镁
C. 流程Ⅱ涉及的化学反应的微观实质是H+和HO﹣反应生成了H2O
D. 流程Ⅲ将化学能转化为电能
5.（2016•南岗区模拟）关于资源与能源的说法正确的是（ ）
A. 天然气、氢气作为燃料比较清洁，已被广泛利用
B. 空气是宝贵的能源，我们应该从多方面利用和保护空气
8
C. 目前已制得的纯金属有90余种而合金已有几百种
D. 海洋中含有80多种元素，其中最多的金属元素是钠元素
6.下列说法正确的是（ ）
A. 空气中氮气的体积分数为21% B. 人体中含量最多的元素是氢元素
C. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素
7.以下A、B、C、D四幅元素含量示意图与文字描述相对应的是（ ）
A. 分布在人体中
B. 分布在海水中
C. 分布在地壳中
D. 分布在丙氨酸（C3H7O2N）中
8.从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（ ）
A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C. 以上反应中包含了全部的四种基本反应类型 D. ④的反应属于分解反应
9.下列说法正确的是（ ）
A. 空气中氮气的体积分数为21% B. 人体中含量最多的元素是氢元素
C. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素
二、填空题
10.海洋中蕴含丰富的资源．
8
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是________ （填字母序号）．
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为________ ．
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是________ ．
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________ （填字序号）．
a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
③第Ⅲ歩反应的化学方程式是________ ．
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是________（写一条）．
11.海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：
上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是________；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为________．
12.蓝色的大海拥有丰富的资源，“进军海洋”已成为我国未来发展的国家战略．我国的海洋测量部门对南海某区域的海水进行抽样测量，其中海水中常见离子含量如下表：
离 子
Cl﹣
X
SO42﹣
Mg2+
Ca2+
K+
g/1000g海水
19.10
10.62
2.66
1.28
0.40
0.38
（1）经分析，上表中常见阳离子X的离子符号是________ ．
（2）海水中镁元素主要以MgCl2和________（填化学式）两种形式存在．
（3）取这种海水500g，其中所含Ca2+的质量相当于________g贝壳（假定其中成分全部为CaCO3）中所含钙的质量．
13.海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原因是海水中的水分子可以透过滤液淡化膜，到其他各种离子不能透过．请回答：
8
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的________操作相似．
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会________（填”增大“、”减小“或”不变“）
（3）海水中含有大量的氧化钠，图二示氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是________结晶（填”降温“或”蒸发“）．
三、实验探究题
14.（2016•江西模拟）海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）
A. 滤纸过滤 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸馏
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：①粗盐水中主要含有CaCl2、MgSＯ4等可溶性杂质，可先加入稍过量的Ba（OH）2溶液，然后加稍过量的Na2CＯ3溶液，最后加入适量的________（填“硫酸”或“盐酸”），利用过滤等操作除杂得到精盐水；加入Ba（OH）2溶液和Na2CＯ3溶液顺序能否互换，原因是：________ ， 写出加入Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式：________ ．
②第ⅥⅡ步反应的化学方程式是________ ．
③上述步骤中，发生了分解反应的是________ ．
15.（2016•和县一模）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+ ， Mg2+ ， Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2 ， 流程如图所示：
8
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中的名称是________ ， 该操作中玻璃棒的作用是________ ．
（2）以MgCl2为例，写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________ ．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）．
（4）海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原理是________ ．
四、综合题
16.水是人类最宝贵的资源．按要求回答下列问题：
（1）水是由________直接构成的．
（2）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是________．
（3）生活中既能降低水的硬度又能杀菌的方法是________．
（4）能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的实验是________．
（5）海水中含量最多的金属元素的名称是________
（6）写出水具有的化学性质________．
17.我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
其中操作a、b 的名称分别是________，________；在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________（填仪器名称）；在操作b过程中，当________时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入________进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式为________；物质X是________（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：________；
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为________（用接口处字母填写）
8
（6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式________．
18.海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔．
（1）海水晒盐．2015年我国海盐年产量高达5797万吨，居世界第一位．目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”．在蒸发池中促进水分蒸发的过程中，主要利用了下列各项中的（填选项序号）________． ①潮汐能 ②生物能 ③太阳能 ④化学能
（2）海水制“碱”．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3 ， 再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示．
通过过程②可得到碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+X．请写出X的化学式________，此反应属于________反应（选填”化合””分解“”复分解“”氧化“”置换“之一）
（3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线．回答下列问题： ①t2℃时，A的溶解度为________．图中P点的意义为________．
②t2℃时，AB饱和溶液溶质的质量分数为A________B．（选填“＞”“=”“＜”之一）
③将A和B的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变）．请判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由________．
8
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
二、填空题
10.【答案】D；80%；稀盐酸（或HCl）；cba；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可）
11.【答案】置换反应；MgCl2 Mg+Cl2↑
12.【答案】Na+ ；MgSO4 ；0.5
13.【答案】过滤；增大；蒸发
三、实验探究题
14.【答案】（1）D
（2）盐酸；不能，过量的氢氧化钡不能除去；MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；CaCO3CO2↑+CaO；Ⅳ、Ⅴ
15.【答案】（1）过滤；引流
（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）稀盐酸
（4）蒸发结晶
四、综合题
16.【答案】（1）水分子
（2）肥皂水
（3）煮沸
（4）电解水实验
（5）钠
（6）通电可分解
17.【答案】（1）过滤；蒸发；漏斗；出现较多固体
（2）肥皂水
（3）MgCl2+Ca（0H）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；稀盐酸
8
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（5）a、g、f、d
（6）2KClO3 2KCl+3O2↑
18.【答案】（1）③
（2）NH4Cl；置换
（3）25g；在t1℃时AB的溶解度相等；＞；A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变
8
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