2020届中考化学复习 第1部分 第九讲 海水中的化学 第1课时 海洋化学资源练习 8页

第九讲　海水中的化学 第1课时　海洋化学资源 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 ‎1．下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是(　 　)‎ A．海水制镁应用了富集提纯的思想 B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应 D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法 ‎2．(2019·易错题)浩瀚的海洋中含量最多的物质是(　 　)‎ A．NaCl B．MgCl‎2 ‎ C．CaCl2 D．H2O ‎3．下列方法可使海水转化为饮用水的是(　 　)‎ A．蒸馏 B．静置沉淀 C．活性炭吸附 D．过滤 ‎4．(2018·南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(　 　)‎ A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ‎5．(2018·梧州中考)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是(　 　)‎ A．从母液中可进一步制得金属镁 B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 ‎6．(2018·广西中考)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH　②Na2CO3‎ ‎③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(　 　)‎ A．②③①④ B．③②①④‎ 8‎ C．①③②④ D．③①②④‎ ‎7．(2018·南通中考)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有 ‎①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl ‎②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下列说法不正确的是(　 　)‎ A．氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．该生产工艺中CO2可以循环利用 D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用 ‎8．(2019·改编题)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如下所示，下列说法中错误的是(　 　)‎ 海水或卤水氢氧化镁氯化镁金属镁 A．流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低 B．流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 C．流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑‎ D．流程Ⅲ将化学能转化为电能 ‎9．(2016·泰州中考改编)海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如图实验流程：‎ 下列说法错误的是(　 　)‎ A．固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同 C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 ‎10．(2017·淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：‎ 8‎ 下列说法不正确的是(　 　)‎ A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收 B．第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸 D．步骤Ⅳ发生的是置换反应 ‎11．(2017·仙桃中考)粗盐中含有多种可溶性杂质(SO、Mg2＋、Ca2＋等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是(　 　)‎ A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质 B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7‎ ‎12．(2019·改编题)我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。如图是“侯氏制碱法”的流程简图，下列有关说法正确的是(　 　)‎ A．沉淀池中的反应物只有两种 B．实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3‎ C．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 D．该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体 ‎13．(2018·海南中考)三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。‎ 8‎ ‎(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的________操作相似。‎ ‎(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是_________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(3)海水提取粗盐后的母液(苦卤)还可以用来提取金属镁，其流程如下，流程中，溶液A为________，其中没有发生的基本反应类型为______________________。 ‎ ‎14．(2018·自贡中考)2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4·8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。‎ ‎(1)目前使用的主要化石燃料有______、石油和天然气等。‎ ‎(2)甲烷属于__________(填“有机物”或“无机物”)‎ ‎(3)可燃冰中元素质量比C∶H∶O为________________。‎ ‎(4)可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为___________________________。‎ ‎(5)与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有__________________(写一条)。‎ ‎15．(2017·淄博博山一模)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：‎ ‎(1)反应①的基本反应类型为____________，反应②的化学方程式________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________(填“物理”或“化学”)变化。‎ 8‎ ‎(3)写出NH4Cl的一种用途：__________。‎ ‎16．(2017·淄博张店三模)如图是模拟海水制盐的流程。‎ ‎(1)操作a所需要的玻璃仪器有______________________。‎ ‎(2)如何用实验证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量？‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有__________________________。‎ ‎(4)为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：____________________________________。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行的操作是____________。‎ ‎17．(2018·淄博周村一模)海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品。‎ ‎(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用__________。‎ ‎(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。‎ ‎(4)步骤②发生反应的化学方程式是____________________________________‎ ‎_____________________________，其基本反应类型为______________。‎ ‎(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式______________________________________________。‎ ‎18．(2018·淄博博山一模)二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。‎ 8‎ ‎(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。海水晒盐是________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、________等过程。‎ ‎(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如图所示：‎ Ⅰ.步骤①所加的碱应该是__________(填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，步骤②反应的化学方程式是_____________________________________________。‎ Ⅱ.Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是__________(填序号)。‎ A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度 D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点 ‎19．(2019·原创题)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。‎ Ⅰ.工业制碱。工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：‎ ‎(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。‎ ‎(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是______________________________。‎ ‎(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(4)写出步骤④中反应的化学方程式_________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ Ⅱ.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：‎ 8‎ ‎(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，其反应类型是____________。‎ ‎(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Br2＋2KI===2KBr＋I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是___________________________________________‎ ‎________________________。‎ 参考答案 ‎1．B　2.D　3.A　4.A　5.D　6.A　7.D　8.D　9.B　10.D ‎11．C　12.D ‎13．(1)过滤　(2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)　(3)盐酸　置换反应和化合反应 ‎14．(1)煤　(2)有机物　(3)3∶5∶32　(4)CH4·8H2O＋2O2CO2＋10H2O　(5)几乎不会造成环境污染(合理即可)‎ ‎15．(1)分解反应　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)物理　(3)作氮肥 ‎16．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒　(2)用玻璃棒蘸取第①步反应的上层清液，滴在pH试纸上，若试纸变蓝，则溶液显碱性，则所加的Ca(OH)2溶液已经过量　(3)Na2CO3、NaOH ‎(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O)　蒸发结晶 ‎17．(1)肥皂水　(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响很小 ‎(3)玻璃棒　(4)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　复分解反应　(5)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2‎ 8‎ ‎18．(1)物理　结晶　(2)Ⅰ.石灰乳　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　Ⅱ.BCD ‎19．Ⅰ.(1)复分解　(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠　(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀　(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　Ⅱ.(1)置换反应　(2)Cl2、Br2、I2(或Cl2＞Br2＞I2)‎ 8‎