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  • 2021-11-11 发布

九年级化学(上册)第五单元 化学方程式 单元测试卷(附参考答案)

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‎ 第五单元 化学方程式 单元测试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O- 16  Na-2 Mg-24 Si-28 P-31 Cu-64‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,将其代号填入下表中,不选、错选、多选均不给分,每小题2分,共32分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 ‎1.下列属于化学变化的是 ‎ A.冰雪融化 B.纸张燃烧 C.水分蒸发 D.矿石粉碎 ‎ ‎2. 根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量 A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 ‎ C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 ‎3.在化学反应前后,肯定不会变化的是 ‎①原子的数目  ②分子的数目  ③元素的种类  ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积  ⑦物质的状态 A.②④⑤  B.①③④   C.①③④⑥ D.①③⑦‎ ‎4.某公司研发了一种由甲醇为原料的新型电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为 A.O2      B.CO     C.CO2    D.H2 ‎ ‎5. 下列反应属于分解反应的是 通电 ‎ ‎ A.HCl + NaOH == NaCl + H2O B.Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑‎ C.CaO + H2O == Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl2↑‎ 点燃 ‎6. 对于方程式 4Al+3O2 2Al2O3的下列说法正确是 ‎ A.铝加氧气等于氧化铝 8‎ B.铝跟氧气在点燃的条件下,反应生成氧化铝 C.4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D.4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 ‎7. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 ‎ 8. 对由分子构成的物质来说,发生化学反应的实质是 ‎ A、分子重新组合 B、分子的破裂、原子的重新组合 C、分子间隔发生了变化 D、分子运动速度改变 ‎9. 碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是 A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 ‎10. 在化学反应2Mg+O22MgO中,反应物和生成物的质量比 A、3:2:5 B、2:1:2 C、3:2:4 D、6:2:5‎ ‎11.为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,其微观示意图如下所示:‎ 下列说法正确的是 ‎ A.图中表示化合物的是“” B.该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1 ‎ ‎ C.该反应类型为化合反应 D.反应前后原子的种类和数目保持不变 ‎12.列化学方程式书写正确的是 A.氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑‎ 8‎ B.铁在氧气中燃烧: 4Fe+3O22Fe203‎ C.磷在氧气中燃烧:4P+5O22P2O5‎ D.碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2‎ ‎13. 在化学反应A+2B==C中,1.5gA与足量的B充分反应,生成9.5gC,则参加反应的B的质量为 A. 3g B. 9.5g C. 8g D. 4g ‎14. 硫铁矿过去是生产硫酸的的重要原料,硫铁矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A.X的化学式是FeS2 B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2‎ C.反应前后氧元素的化合价发生改变 D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%‎ ‎15.在化学反应2A+B2=2AB中,A 与B2反应的质量关系如图所示,现将6g A和8g B2充分反应,则生成AB的质量是 A.9g B.11g ‎ C.12g D.14g ‎16. 在一密闭容器中,盛放A、B、C三种物质各30g,加热充分反应后,各物质质量变化如下:关于此反应,下列认识不正确的是 ‎ A.物质有可能是单质 ‎ B.变化后待测物A的质量为5g C.该变化的基本反应类型是分解反应 D.C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 二、填空与简答(共51分)‎ ‎17.(8分)写出下列物质的化学式或名称。‎ 8‎ ‎(1)三个氯气分子_______; (2) 两个硫酸根离子______ ;(3)三个硝酸根离子________; (4)硫酸铜___________;(5)硫酸亚铁 ;(6)氧化铁 ;‎ ‎(7)Fe3O4 ;(8)Cu(OH)2 。 ‎ ‎18.(12分)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)硫在空气中燃烧 ;‎ ‎(2)镁在氧气中燃烧______________________________________.‎ ‎(3)高锰酸钾加热制取氧气________________________________________.;‎ ‎(4)甲烷(CH4)在点燃的条件下燃烧生成二氧化碳和水_________________________;‎ ‎(5)加热碳酸氢铵(NH4HCO3)生成氨气(NH3)、水蒸气和二氧化碳 ‎ ;‎ ‎(6)生成物都是单质的分解反应 。‎ ‎19.(6分))在化学方程式4P+5O22P2O5中,反应物是 ,生成物是 ,反应发生的条件是 ;反应中,每 份质量的磷与 份质量的氧气反应,生成 份质量的五氧化二磷。‎ ‎20.(7分)高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答:‎ 高温 ‎(1)地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。‎ ‎(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为:SiO2+2C=====Si+2R↑,则R的化学式为 。SiO2中Si元素的化合价为 ;‎ ‎(3)SiO2中硅元素、氧元素的质量比为 ;‎ ‎(4)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可作未来新能源,其反应方程式为 ,反应类型为 。‎ ‎21.(10分) 配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“□”内)‎ ‎(1) □Mg +□O2 点燃 □MgO ‎(2) □Fe2O3 + □C 高温 □Fe + □CO2‎ ‎(3) □H2O2 △ □H2O + □O2 ↑‎ 8‎ ‎(4) □C2H4 + □O2 点燃 □H2O + □CO2‎ ‎(5) □KClO3 △ □KCl + □O2 ↑‎ ‎22. (3分)观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式:‎ ‎2Mg + O2 点燃 2MgO 2H2 + O2点燃2H2O 2CO + O2点燃2CO2 ‎ ‎(1)通过比较,发现它们有许多共同点:请你写出其中两点:‎ ‎① ;② 。‎ ‎(2)以上化学方程式也有许多不同之处,请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。‎ ‎23.(5分)下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中 和 分别表示两种元素的原子,仔细观察下图,回答下列问题:‎ ‎‎ A B C ‎(1)A物质属于 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。‎ ‎(2)该反应的反应类型为 。‎ ‎(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质,写出符合该反应的化学方程式 。‎ ‎(4)根据上述示意图,你能得到哪些化学变化的信息?(请写一条) 。‎ 三、实验与探究(共10分)‎ ‎24. (10分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎(1)某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒律。‎ ‎①C装置中石灰石的主要成分碳酸钙(CaCO3)与盐酸(HCl)反应生成了氯化钙(CaCl2‎ 8‎ ‎)、水和二氧化碳。试写出该反应的化学方程式: 。‎ ‎②其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是:B ;‎ C 。‎ ‎(2)小王将C装置进行改进,如图D所示。‎ ‎ ①此实验的现象是 。‎ ‎ ②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的略小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是 。 ‎ 四.分析与计算(7 分)‎ ‎25.(7分)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6g气体.请完成下列问题:‎ ‎(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为   g.‎ ‎(2)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.‎ 答案及解析 一、选择题(每小题2分,共32分)‎ ‎1.B ‎2.A ‎3.B ‎4.A ‎5.D ‎6.B ‎7.D ‎8.B 8‎ ‎9.D ‎10.A ‎11.D ‎12.C ‎13.C ‎14. B ‎15. C ‎【解析】由图像可知反应中A和B2的质量是相等的,故6gA只能与6g B2反应生成12gAB。‎ ‎16.B ‎【解析】反应后待测A=(30+30+30)-(33+22)=35,故B错。由计算结果可知该反应应为:C→A+B+D。‎ 二、填空简答题(共51分)‎ ‎17.(8分) (1)3Cl2;(2)2 SO42-;(3)3 NO3-;(4)CuSO4;(5)FeSO4;(6)Fe2O3‎ ‎ (7)四氧化三铁;(8)氢氧化铜 ‎18.(12分)(1)S+O2SO2;(2)2Mg + O2 2MgO;‎ ‎(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑;(4)CH4+2O2CO2+2H2O;‎ 电解 ‎(5)NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O ↑+ CO2↑;‎ ‎(6)2H2O ===== 2H2↑ + O2↑‎ ‎19.(6分)磷和氧气 五氧化二磷 点燃 124 160 284‎ ‎20.(8分)(1)氧;(2)CO +4 ;(3)7:8;‎ ‎ (4)Si+O2SiO2 化合反应 ‎21.(7分)(1)3 2 1;(2)2 3 4 3;(3)2 2 1;‎ ‎ (4)1 3 2 2;(5)2 2 3‎ ‎22.(3分)(1)①都是化合反应 ②都有氧气参加(或都要点燃等);‎ 8‎ ‎(2)反应物Mg是固体,其余两个反应物是气体等 ‎23. (5分)(1)单质;(2)化合反应;(3)2 H2 + O22H2O ‎ (4)化学反应过程中原子种类、数目都不变等 三、实验与探究(共10分)‎ ‎24.(10分)(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;‎ ‎ ②B没有发生化学变化 C生成的气体逃逸了 ‎(2)①有无色气体产生,气球胀大 ‎ ②胀大的气球增大了装置在空气中的浮力 四、分析与计算(共7分)‎ ‎25.(7分)解:(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量,是2.5g;‎ ‎(2)设:生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x ‎2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎68 32‎ x 1.6g ‎ 根据解得x=3.4g ‎ 答案:(1)2.5;(2)3.4%;‎ 8‎