江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关第04课时溶液课件 24页

第 4 课时 溶液 第一篇　基础过关 考点一　溶解的过程 图4-1 考点二　饱和溶液与不饱和溶液 不能 还能 溶剂 溶质　 溶剂 考点三　溶液组成的表示方法 溶质 溶液 溶质 溶液 2.有关溶液的计算 (1)溶液稀释的计算 ①稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数=稀释后溶液的质量×稀释 后溶液的溶质质量分数; ②溶液稀释前后,　　　　的质量不变。  (2)其他计算 ①溶液的质量=溶质的质量+　　　　的质量=溶质的质量÷溶质质量分数;  ②溶质的质量=　　　　的质量×溶质质量分数;  ③溶剂的质量=溶液的质量-　　　　的质量。  溶质　 溶剂 溶液 溶质 [注意](1)当两种溶液混合时,混合溶液的体积不一定等于两种溶液的体积之和。 (2)溶液的质量与体积换算时,密度单位一般用“g·cm-3”,而体积单位一般用 “mL”,1 mL=1 cm3。 配制步骤 　　　　　、　　　　(或量取)、　　　　　(或稀释)、装瓶存 放 实验仪器 　　　　　　、药匙、　　　　、滴管、烧杯、　　　　 溶质质量分数 偏大的操作 　量取水时,　　　　读数;称量固体时,左边托盘上没有放纸片 溶质质量分数 不变的操作 配好的溶液转移时有少量溅出 溶质质量分数 偏小的操作 　固体不纯;称量时放砝码的托盘没有放纸片;量取水时, 　　　　读数;用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干,留有蒸馏水等 考点四　溶液的配制 计算 称量 溶解 托盘天平 量筒 玻璃棒 俯视 仰视 考向一　溶解的过程（6年4考） 1.[2019·常州]下列物质放入水中能形成溶液的 是 (　　) A.蔗糖 B.粉笔灰 C.面粉 D.植物油 [答案] A　 [解析]蔗糖易溶于水,放到水中, 能形成均一的、稳定的混合物 溶液;粉笔灰、面粉放到一定量 的水中形成悬浊液;植物油不溶 于水,放到水中形成乳浊液。 2.[2018·苏州]下列过程吸收热量的是(　　) A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水 C.把水加入生石灰中 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 [答案] B　 [解析]氢氧化钠固体溶于水时 放出热量,水与生石灰反应放 出热量,氢氧化钠溶液与稀硫 酸反应也放出热量,硝酸铵固 体溶于水时吸收热量。 3.[2017·常州]在水中加入下列物质后形 成的溶液很难导电的是 (　　) A.蔗糖 B.食盐 C.硫酸 D.氢氧化钠 [答案] A　 [解析]蔗糖溶液中存在蔗糖分子、水 分子,不存在自由移动的离子,不能导 电;氯化钠溶液中存在自由移动的钠 离子和氯离子,能够导电;硫酸溶液中 存在自由移动的氢离子与硫酸根离 子,能够导电;氢氧化钠溶液中存在自 由移动的钠离子与氢氧根离子,能够 导电。 考向二　饱和溶液与不饱和溶液（6年1考） 4.[2019·苏州]下列说法正确的是(　　) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶质均以离子形式分散到溶剂中 C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不 饱和溶液浓 D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一 定变小 [答案] C　 [解析]均一、稳定的液体不一定是溶 液,如水;不是所有溶质均以离子形式 分散到溶剂中,如蔗糖溶液中蔗糖以 分子的形式分散在水中;同一温度下, 硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液的 溶质质量分数大;饱和溶液恒温蒸发 溶剂析出晶体后,温度不变,溶解度不 变,溶质质量分数不变。 5.[2017·苏州]下列关于溶液的说法中,正 确的是 (　　) A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度比下半部 分溶液的甜度大 C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较 多的自由移动的离子 D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸 钾晶体 [答案] C　 [解析]泥土溶于水形成的混合物,不 均一、不稳定,属于悬浊液;溶液具 有均一性和稳定性,所以蔗糖溶液 上半部分与下半部分的甜度相同; 氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液 中存在自由移动的离子;氯化钠饱 和溶液中不能再溶解氯化钠,但还 能溶解其他可溶的物质。 考向三　溶液的配制 图4-2 6.[2017·常州]实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g,下列操作正 确的是(　　) [答案] D　 [解析]取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放;托盘天平的使用 要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了且药品没有 放在纸片上;量取液体读数时,视线应与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯 视刻度;配制氯化钠溶液时,溶解操作在烧杯中进行,用玻璃棒进行搅拌,图示正 确。 7.[2019·苏州]实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法 正确的是(　　) A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡  C.量取水时,用规格为50 mL的量筒 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签 [答案] C　 [解析]称量固体药品时,托盘天平使用前要先调节天平平衡;称量时托盘天平 指针偏左,应减少左盘中的药品;经计算所需氯化钠固体质量为50 g×15%=  7.5 g,所需要水质量为50 g-7.5 g=42.5 g,所需水的体积为42.5 mL,应用规 格为50 mL的量筒;把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂 瓶中,会使配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。 8.[2019·辽阳]在“一定溶质质量分 数的氯化钠溶液的配制”实验活动中, 可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏 大的是(　　) A.量取水时量筒内事先有少量水 B.所用氯化钠固体不纯 C.称量时砝码和药品的位置放反 D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 [答案] D　 [解析] 量取水时量筒内事先有少量水,对 实际量取的水的体积无影响,溶质质量分 数不变;所用氯化钠固体不纯,造成实际 所取溶质的质量偏小,使溶质质量分数偏 小;称量时砝码和药品的位置放反,若使 用了游码,会造成实际称取溶质的质量偏 小,使溶质质量分数偏小;将量筒中的水 倒入烧杯时有水溅出,会造成实际所取水 的体积偏小,使溶质质量分数偏大。 9.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液的过程如图4-3所示: (1)写出图中标号a仪器的名称:　　　　。  (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液, 所需氯化钠和水的质量分别为: 氯化钠　　　　g,水　　　　g。  [答案] (1)量筒　(2)7.5　42.5　 [解析] (1)图中标号a仪器的名称 为量筒。(2)根据溶质质量分数的 公式计算可知,需氯化钠的质量为 50 g×15%=7.5 g;水的质量为50  g-7.5 g=42.5 g。 图4-3 9.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液的过程如图4-3所示: (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 　　　　(填“左”或“右”)盘。  (4)溶解过程中玻璃棒的作用是　          。  [答案] (3)左    (4)搅拌,加速溶解 [解析] (3)称量氯化钠时,应遵循 “左物右码”的原则,氯化钠应放 在托盘天平的左盘。(4)溶解过程 中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。 图4-3 9.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液的过程如图4-3所示: (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分 数偏小,其原因可能有　　　　(填序号)。  A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出  [答案] (5)AB [解析] (5)称量时,药品与砝码放反 了且使用了游码,使氯化钠质量偏 小,所得溶液的溶质质量分数偏小; 量取水的体积时,仰视读数,量取的 水偏多,所得溶液的溶质质量分数 偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不 影响溶液的溶质质量分数。 图4-3 9.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液的过程如图4-3所示: (6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀 释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 　　　　g。 [答案] (6)100 图4-3 10.[2015·宿迁]下列有关溶液的说法中,正确的是 (　　) A.溶液不一定都是混合物 B.将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体,则KCl在该温度下的溶解度为25 g C.常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃,会使溶液由饱和变为不饱和 D.从25%的H2SO4溶液中取出10 mL,则取出溶液的质量分数仍为25% [答案] D　 [解析]溶液是均一、稳定的混合物;溶解度是指在一定温度下,100 g溶剂中最 多溶解的溶质的质量,将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体,则KCl在该温 度下的溶解度不是25 g;氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,常温下将 饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙固体析出, 溶液仍为饱和溶液;溶液具有均一性,从25%的H2SO4溶液中取出10 mL,则取 出溶液的质量分数仍为25%。 11.[2017·宿迁]下列说法正确的是(　　) A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.汽油洗涤油污属于乳化现象 D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高 [答案] D　 [解析]均一、稳定的液体不一定是 溶液,如蒸馏水不属于溶液;饱和溶 液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一 定是稀溶液;汽油能溶解油污,所以 汽油洗涤油污属于溶解现象;氢氧化 钠溶于水放出热量,所得溶液温度升 高。