北京专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第07课时溶液试题 11页

第7课时　溶液 考题分层训练 考点1　溶液的组成 ‎1.[2019·房山一模]下列物质放入水中,不能形成溶液的是 (　　)‎ A.食醋 B.食盐 ‎ C.蔗糖 D.花生油 ‎2. [2019·石景山一模]对图7-4所示溶液的认识中,不正确的是 (　　)‎ 图7-4‎ A.是稳定、均一的混合物 B.溶质为NaCl C.溶质和溶剂的质量比为1∶10‎ D.溶质质量分数为10%‎ ‎3.[2019·燕山一模]下列实验探究影响物质溶解性的因素。‎ 图7-5‎ 实验现象:A中固体几乎不溶;B中固体可溶;C中固体可溶。‎ 现象　　　　(填序号)说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 ‎ 考点2　饱和溶液和溶解度含义 ‎4.[2019·西城一模]在下表对应的温度下,向4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入40 g KCl固体,充分溶解。KCl的溶解度曲线如图7-6。‎ 11‎ 图7-6‎ 烧杯序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎(1)①~④所得溶液属于饱和溶液的是 (　　)‎ A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎(2)下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是 (　　)‎ A.溶质质量①<② ‎ B.溶液质量②<③‎ C.溶质质量分数③<④ ‎ D.④中溶质与溶剂的质量比为2∶5‎ ‎5.[2019·房山一模]20 ℃时,向100 g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是 (　　)‎ 图7-7‎ 图7-8‎ A.甲的溶解度曲线可用图7-8中的a表示 B.①中溶质与溶剂的质量比为1∶5‎ C.只有②中的溶液为饱和溶液 D.①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①‎ 11‎ ‎6.[2019·石景山一模]温度不变,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图7-9所示实验。下列结论不正确的是(　　)‎ 图7-9‎ A.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等 B.实验二后,乙溶液溶质质量分数增大 C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液 D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等 考点3　溶解度表或溶解度曲线 ‎ [2019·密云一模]根据以下信息完成7~8题。‎ ‎　　20 ℃时,将20 g a、b两种固体,分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。‎ 图7-10‎ ‎7.图中所示一定是饱和溶液的是 (　　)‎ A.20 ℃时的a溶液 B.20 ℃时的b溶液 C.50 ℃时的a溶液 D.50 ℃时的b溶液 ‎8. 50 ℃时a溶液的溶质质量分数为 (　　)‎ A.20% B.16.7% C.28.6% D.24.2%‎ ‎9.[2019·延庆一模]已知:20 ℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3‎ NaNO3‎ NaNO3‎ 固体的质量/g ‎30‎ ‎60‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ 水的质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ 上表是20 ℃时按图7-11所示实验得出的数据,根据该数据,则下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是(　　)‎ 11‎ 图7-11‎ A.溶质质量:②=④ B.溶液质量:①<②‎ C.溶质质量分数:①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为22∶25‎ ‎10.[2019·平谷一模]如图7-12所示,在分别盛有100 g水的烧杯中放入KNO3充分溶解,则说法正确的是(　　)‎ 温度/℃‎ t1‎ t2‎ KNO3的溶解度/g ‎60‎ ‎90‎ ‎　‎ 图7-12‎ A.甲、乙、丙均为饱和溶液 B.乙升温至t2 ℃,溶液质量增加 C.甲、乙、丙溶液中溶质质量相等 D.丙溶液的溶质质量分数是60%‎ ‎11.[2019·燕山一模]KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示,下列说法中正确的是(　　)‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度/g KCl ‎33‎ ‎38‎ ‎45‎ KNO3‎ ‎31‎ ‎64‎ ‎110‎ A.KNO3的溶解度始终大于KCl B.60 ℃时,110 g KNO3完全溶解最少需要100 g 水 C.20 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数是33%‎ D.随着温度的升高,某不饱和KCl溶液会变饱和 ‎12.[2019·门头沟一模]图7-13是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(　　)‎ 图7-13‎ A.a物质的溶解度随温度的升高而增大 B.t2 ℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度大 C.M点表示在t1 ℃时a、b两种物质的溶解度相等 D.t2 ℃时,将55 g的a物质放入到100 g水中,充分溶解,得到155 g溶液 11‎ ‎13.[2019·通州一模]t2 ℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2 ℃,现象如图7-14①,甲和乙的溶解度曲线如图②。请结合图示回答下列问题。‎ 图7-14‎ ‎(1)能说明固体甲对应的溶解度曲线是a的证据是　 。 ‎ ‎(2)下列关于t2 ℃时,甲、乙所得溶液的说法不正确的是　　　　(填序号)。 ‎ A.溶质质量:甲<乙 ‎ B.乙为饱和溶液 C.溶质质量分数:甲=乙 ‎ D.将溶液降温至t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等 ‎1. 下列有关溶液的说法正确的是 (　　)‎ A.长期放置不分层的液体一定是溶液 B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体 C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出 D.配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎洒出一部分,溶液浓度减小 ‎2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图7-15所示,下列有关表述正确的是 (　　)‎ 图7-15‎ A.t2 ℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等 B.t1 ℃时,分别将10 g甲和10 g乙配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多 C.将t2 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法 D.将甲、乙的饱和溶液分别由t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体甲多 11‎ ‎3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7-16所示。下列说法不正确的是 (　　)‎ 图7-16‎ A.10 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同 B.20 ℃时,把30 g甲加入50 g水中,得到70 g溶液 C.将20 ℃时的甲、乙饱和溶液升温至30 ℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变 D.将30 ℃时甲的饱和溶液降温至10 ℃,析出甲固体40 g ‎4.20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:‎ 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 所取NaCl的质量/g ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 剩余NaCl的质量/g ‎0‎ ‎2‎ ‎7‎ ‎12‎ 下列说法错误的是 (　　)‎ A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25‎ D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 ‎5.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度/g 氯化钾 ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ 硝酸钾 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110.0‎ 图7-17‎ 依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是 (　　)‎ 11‎ A.能表示硝酸钾和氯化钾溶解度的曲线分别是甲和乙 B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0 g 至 35.0 g 之间 ‎ C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液 ‎ D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯 ‎6.如图7-18是两种固体的溶解度曲线。‎ 图7-18‎ ‎(1)40 ℃时,氯化钠的溶解度　　　　(填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。 ‎ ‎(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而　。 ‎ ‎(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40 ℃降温到10 ℃,　　　　(填“有”或“无”)晶体析出。 ‎ ‎(4)20 ℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:‎ 实验一 实验二 实验三 实验四 硝酸钾的质量/g ‎20.0‎ ‎25.0‎ ‎30.0‎ ‎35.0‎ 所得溶液的质量/g ‎120.0‎ ‎125.0‎ ‎130.0‎ ‎131.6‎ 根据上表数据,实验二所得的溶液为　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液;20 ℃时,硝酸钾的溶解度为　　 　g。 ‎ ‎7.溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。‎ ‎(1)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是　　　　,其质量为　　　　g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(图7-19甲为溶解度曲线)。60 ℃时,KNO3的溶解度为　　　　g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是　 　 。 ‎ 11‎ 图7-19‎ ‎(3)探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20 ℃ Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。往试管中滴加适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎8.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:‎ 图7-20‎ 分析图像,回答问题。‎ ‎(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是　　　　　　　　　　　(写名称)。 ‎ ‎(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而　　　　(填“升高”或“降低”),其原因是　 。 ‎ 11‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.D　[解析]溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。食醋、食盐和蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物,即能形成溶液;花生油不能和水相互溶解,不能形成均一、稳定的混合物,形成的是乳浊液。‎ ‎2.C　[解析]溶液是均一、稳定的混合物,故A正确;固体溶于液体时,固体是溶质,液体是溶剂,所以氯化钠属于溶质,故B正确;溶质和溶剂的质量比是1∶9,故C错误;由标签中内容可知溶质质量分数为10%,故D正确。‎ ‎3.A、C ‎4.(1)A　[解析]由溶解度曲线可知20 ℃、30 ℃时氯化钾的溶解度均小于40 g,50 ℃、60 ℃时氯化钾的溶解度大于40 g,向4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入40 g KCl固体,充分溶解,则①~④所得溶液属于饱和溶液的是①②,③④属于不饱和溶液。‎ ‎(2)C　[解析]因为氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,所以30 ℃的溶解度大于20 ℃的溶解度,溶质质量①<②,故选项A正确;50 ℃的溶解度大于30 ℃的溶解度,50 ℃时加入的40 g KCl固体完全溶解,溶液质量②<③,故选项B正确;③④溶液中溶质质量均为40 g,溶质质量分数③=④,故选项C不正确;④中溶质与溶剂的质量比为40 g∶100 g=2∶5,故选项D正确。‎ ‎5.C　[解析]根据溶解度曲线可知,40 ℃时,a曲线上对应的溶解度为40 g,而40 ℃时40 g的甲物质完全溶解,则甲的溶解度曲线可用a表示;①中溶质与溶剂的质量比为20 g