呼和浩特专版2020中考化学复习方案模拟试卷0 6页

‎2020年呼和浩特市中考模拟试卷(二)‎ ‎(考试时间:50分钟　满分:50分)‎ 题号 一 二 三 四 总分 总分人 核分人 得分 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ag-108‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)‎ ‎1.日常生活中的下列做法,不属于化学变化的是 (　　)‎ A.氧气作供氧剂 B.用白醋清洗水壶中的水垢 C.生石灰作食品干燥剂 D.用2B铅笔芯的粉末去开启锈锁 ‎2.化学与生活息息相关,人类的生产生活离不开化学。下列说法错误的是 (　　)‎ A.塑料、合成橡胶、棉花属于合成材料 B.铝合金、不锈钢都是合金材料 C.炒菜时,油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭 D.氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料 ‎3.正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是 (　　)‎ A.H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子 ‎ B.KMnO4、K2MnO4含有相同的原子团 C.Mg2+和均表示镁离子 ‎ D.Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的化学性质相同 ‎4.下列关于物质的应用及原因分析正确的是 (　　)‎ 选项 应用 原因分析 A ‎6000 L氧气可加压装入40 L钢瓶中 氧分子变小了 B 自来水的净化过程中用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性 C 洗涤剂清洗油污 油污溶解在洗涤剂中 D 用飞机在云层中撒布干冰,实施人工降雨 干冰升华放热 ‎5.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是 (　　)‎ A.测定溶液的pH,先将试纸用水湿润,后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B.加热高锰酸钾制取氧气,用排水法收集气体,实验完毕后,先熄灭酒精灯,后将导管从水槽中移出 C.一氧化碳还原氧化铁时,先加热氧化铁粉末至红热,后通入一氧化碳气体 D.稀释浓硫酸时,先在烧杯中倒入水,后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,并不断搅拌 ‎6.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下(图M2-1中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是 (　　)‎ 图M2-1‎ A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应 ‎ B.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1‎ C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物 ‎ D.该反应证明了无机物可以转化为有机物 ‎7.下列实验操作能达到实验目的的是 (　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 分离Zn和Fe的固体混合物 加适量的FeSO4溶液后过滤 B 除去CO2气体中混有的HCl气体 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 C 探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 D 鉴别KOH、(NH4)2SO4、BaCl2、HCl四种溶液 两两相互混合 ‎8.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 (　　)‎ A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4O B.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.宏观与微观:CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同 D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 ‎9.如图M2-2所示的四个图像,不能正确反映对应变化关系的是 (　　)‎ 6‎ 图M2-2‎ A.加热一定质量的高锰酸钾 B.分别向三份等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的三种金属 C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 ‎10.海水中镁元素的总储量为2.1×1015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水,利用海水提取镁的工业流程,如图M2-3所示,下列说法错误的是 (　　)‎ 图M2-3‎ A.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2↓+CaCl2‎ B.在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化 C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 二、填空题(本题包括 4 小题,共14分)‎ ‎11.化学就在我们身边。现有①氯化钠,②活性炭,③稀盐酸,④碳酸钙,⑤熟石灰,⑥二氧化碳,选择适当的物质(或其中溶质)的化学式填空。‎ ‎(1)能改良酸性土壤的是　　　　　　。 ‎ ‎ (2)可用于金属表面除锈的是　　　　　　　　。 ‎ ‎12.据图M2-4回答下列有关问题。‎ 图M2-4‎ ‎(1) 如图Ⅰ是某同学制作的简易净水器。在简易净水器中装入小卵石、石英砂的目的是　　　　。如果某硬水通过该简易净水器净化,则净化后得到的水是　　　　(填“硬水”或“软水”)。 ‎ ‎(2)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如图Ⅱ所示。‎ ‎①反应前后硫元素的化合价　　　　(填“有”或“没有”)发生变化。 ‎ ‎②写出图中反应①的化学方程式:　 。 ‎ ‎13.R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图M2-5甲所示,某化学兴趣小组同学进行了如图乙所示实验。‎ 图M2-5‎ ‎(1)①的溶液中溶质质量分数为　　　　。 ‎ ‎(2)根据以上信息可推出R是　　　　(写化学式)。 ‎ ‎(3)关于图乙中烧杯内的物质以下几种说法正确的有　　　　(填序号)。 ‎ A.①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液 B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法 C.①和②的溶液中,溶质质量相等 D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中的溶质质量分数小 ‎14.金属在生产生活中有广泛应用。‎ 6‎ 图M2-6‎ ‎(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。如图M2-6是一款自行车的图片,所标材料中,铝合金与纯铝相比,其硬度更　　　　(填“大”或“小”)。 ‎ ‎(2)铝合金不易锈蚀的原因是　 。 ‎ ‎(3)将一定量金属M(M是Mg、Al、Fe中的一种)放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。‎ ‎①金属M不可能是　　　　(填名称); ‎ ‎②滤渣中一定含有的金属是　　　　　　　　　　(填化学式); ‎ ‎③反应后得到滤液的质量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)反应前所取混合溶液的质量。 ‎ 三、实验题(本题包括2小题,共10分)‎ ‎15.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石和稀盐酸,以及下列仪器,回答有关问题。‎ 图M2-7‎ ‎(1)若补充一种玻璃仪器　　　　(填仪器名称)后,利用上述仪器和药品还可以制取氧气,你选择的仪器是　　　　　　　(填序号)。  ‎ ‎(2)利用题中装置和药品还可以在实验室制取二氧化碳,反应的化学方程式为　 。 ‎ 某同学将实验室制取的CO2通入澄清石灰水,发现石灰水未变浑浊,于是作如下探究,将制得的气体通过图M2-8所示装置,观察到A、C中溶液变浑浊,B中溶液不变浑浊,说明　 。 ‎ 图M2-8‎ ‎(3)某校由于长颈漏斗短缺,对制取CO2的发生装置进行了改装(如图M2-9),其中小试管的作用是______‎ ‎　　　　　　　　　　　　(写出一点即可)。 ‎ 图M2-9‎ ‎16.氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质,将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。‎ 为进一步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。‎ ‎[提出猜想]猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:　　　　　　　　;猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。 ‎ 经过分析,大家一致认为上述猜想　　　　不需要验证,肯定是错误的,原因是(用化学方程式表示)_____‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎[实验探究]‎ 方案一:取一定量的滤液于试管中,往其中滴加少量稀盐酸,无明显实验现象。‎ 方案二:取一定量的滤液于另一试管中,往其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生。‎ ‎[讨论交流]根据实验现象,得出猜想　　　　是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是________‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 四、计算题(本题6分)‎ ‎17.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2 g,其中含碳元素2.4 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到274 g氯化钠溶液。计算:‎ ‎(1)原固体混合物中碳酸钠的质量为　　　　。 ‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(要求写出计算过程,结果保留至0.1%)‎ 6‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1.D　[解析]氧气作供氧剂,利用的是氧气能与体内的物质发生氧化反应,有新物质生成;用白醋清洗水壶中的水垢时有可溶性的醋酸钙生成;生石灰作食品干燥剂,利用的是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙;铅笔芯主要成分是石墨,用2B铅笔芯的粉末去开启锈锁,利用的是石墨有润滑性。‎ ‎2.A　[解析]合成纤维、塑料、合成橡胶属于合成材料,棉花是天然有机高分子材料。‎ ‎3.C　[解析]H2O、H2O2、H2SO4三种物质都是由分子构成的纯净物,不含有其他物质的分子,这三种分子的每个分子中都含有2个H原子,而不是氢分子,故A不符合题意;KMnO4含有的是高锰酸根,K2MnO4含有的是锰酸根,故B不符合题意;Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的质子数相同,但最外层电子数不同,所以化学性质不同,故D不符合题意。‎ ‎4.B　[解析]气体压缩是因为分子之间的间隔变小了,并不是氧分子变小了,故A错误;活性炭具有吸附性,可以吸附异味和色素,所以自来水的净化过程中用活性炭除去异味,故B正确;洗涤剂清洗油污是因为洗涤剂有乳化作用,故C错误;干冰升华吸热,并不是放热,故D错误。‎ ‎5. D　[解析] 用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,然后与标准比色卡对比颜色来确定pH,不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确;加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气,结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂;一氧化碳还原氧化铁时,应先通入一氧化碳气体,再加热,以防止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。‎ ‎6.D　[解析]由题知,该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。由此可知,丁的化学式为H2O,反应物为一种单质和一种化合物,而生成物均为化合物,该反应不是置换反应。参加反应的甲和乙的质量比为6∶44=3∶22。甲由同种元素组成,属于单质;乙、丙、丁均由不同种元素组成,属于化合物,其中乙、丁为氧化物,丙为有机物。该反应由一种单质和一种无机物反应,生成一种有机物和另一种无机物,证明了无机物可以转化为有机物。‎ ‎7.D　[解析]锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,过滤后只能得到固体铁,得不到固体锌;二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,会将二氧化碳气体除去,不符合除杂原则;酚酞溶液在酸性、中性溶液中都是无色,不能证明酸是否剩余;将试剂两两混合,有一种物质能与另外的物质混合产生沉淀和有刺激性气味的气体,则该物质是硫酸铵,能与硫酸铵产生刺激性气味气体的是氢氧化钾,能与硫酸铵产生沉淀的是氯化钡,剩余的是盐酸,可以鉴别。‎ ‎8.C　[解析]化学方程式左右两边各原子数目相等,由上述化学方程式可知X的化学式为C2H4O2;生成了盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;分子不同,化学性质不同;CO和CO2的分子构成不同,属于不同种分子,所以CO和CO2的化学性质不同;催化剂的特征是“一变二不变”,验证氧化铜是否为过氧化氢分解反应的催化剂,不仅需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率,还需要设计实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质不变。‎ ‎9.D　[解析]反应前后锰元素的质量不变,刚加热时,没有氧气产生,故质量分数不变,随着氧气的产生,固体质量减少,锰元素的质量分数逐渐增加,高锰酸钾分解完全后,质量分数不变;金属是足量的,等质量、等质量分数的稀盐酸产生氢气质量相等,金属等质量时,产生氢气质量铝>镁>铁;向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量,纯碱先与盐酸反应,酸性减弱,pH增大,当盐酸被消耗完,溶液pH变为7,纯碱开始与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,当氯化钙被反应完全后再加纯碱,溶液的pH会增大;氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大,当氢氧化钠完全反应,继续加盐酸时,氯化钠的质量不再增加,而溶液的质量在继续增加,氯化钠的质量分数会逐渐减小。‎ ‎10.B　[解析]沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2↓+CaCl2;在上述流程中,氯化镁分解得到镁和氯气的过程中,镁的化合价由+2变为0,氯的化合价由—1变为0,故元素的化合价有变化;反应器中发生的是盐酸和氢氧化镁的反应,是酸和碱的反应,故类型为中和反应;贝壳的主要成分是碳酸钙,由贝壳制取生石灰的反应条件是高温。‎ 二、填空题 ‎11. (1)Ca(OH)2　(2)HCl ‎ ‎[解析](1)熟石灰是碱,能与酸性物质反应。(2)酸可以与金属氧化物反应,故稀盐酸可用于金属表面除锈。‎ ‎12.(1)过滤　硬水　(2)①没有 ‎②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎[解析](1)小卵石、石英砂的目的是过滤水中的部分不溶物。(2)①反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4,生成物NaHSO3中硫元素的化合价还是+4,化合价没有发生变化;②海水通电后生成氢氧化钠、氢 6‎ 气和氯气,说明参加反应的物质除氯化钠外还有水,由此可以写出反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ ‎13.(1)25%‎ ‎(2)KNO3‎ ‎(3)BC ‎[解析](1)t1℃时180 g水中加入60 g固体全部溶解,则①的溶液中溶质质量分数为‎60g‎180g+60g×100%=25%。(2)因为①的溶液蒸发80 g水,在t2℃时固体没有析出,说明该温度下,100 g水中能溶解该物质60 g,由此可知该物质R是硝酸钾(KNO3)。(3)①的溶液蒸发80 g水后溶剂质量为100 g,在t2℃时硝酸钾的溶解度为60 g,所以①溶液不饱和,②溶液和③中上层清液是饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,采用加水或升温的方法可使③中的固体溶解;蒸发水后,②溶液中没有晶体析出,所以①和②的溶液中溶质质量相等;③溶液中未指明温度,①的溶液中溶质质量分数不一定比③的上层清液中的溶质质量分数小。‎ ‎14.(1)大　(2)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 ‎(3)①铁　②Cu、Ag　③小于 ‎[解析](1)合金的硬度大于组分金属。(2)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。(3)几种金属活动性为镁>铝>锌>铁,它们都能够和硝酸银、硝酸铜反应; ①充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,且金属M不可能是铁,这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁,而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液;②充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,而硝酸银先于硝酸铜反应,因此硝酸银也已经完全反应,滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜,向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象产生,说明滤渣中不含有Mg、Al中的任何一种;③金属M可能是Mg、Al中的任何一种,但它们的相对原子质量都小于Cu、Ag,反应后得到滤液的质量一定小于反应前混合溶液的质量。‎ 三、实验题 ‎15.(1)酒精灯　①③⑤⑦⑧‎ ‎(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ CO2中含有氯化氢气体 ‎(3)漏斗下端液封,节约药品 ‎[解析](1)题中药品制取氧气只能选择氯酸钾、二氧化锰,因而装置为固固加热型,仪器需要试管、铁架台、酒精灯、带导管的胶塞、集气瓶,由于带导管的胶塞适用于排水法,所以还需选择水槽。(2)实验室制取的二氧化碳通入装置A中溶液变浑浊,说明CO2中有氯化氢气体;因为氯化氢气体溶于水形成盐酸,它与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,当气体再进入B中溶液不变浑浊,说明氯化氢已经除尽,再进入C中时只有二氧化碳,二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,则C中溶液变浑浊。‎ ‎16.[提出猜想]NaOH、Ca(OH)2　四 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓‎ ‎[讨论交流]二　稀盐酸的量很少,先与氢氧化钠反应完了 ‎[解析]由CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑和Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓知,滤渣的主要成分是CaCO3,溶质的成分可能含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或几种,由于Na2CO3与Ca(OH)2反应生成沉淀,两者不能同时存在,再结合其他猜想知,猜想二为NaOH、Ca(OH)2;猜想四中Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成CaCO3沉淀,故该猜想肯定错误。[讨论交流]方案二中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明滤液中含有Na2CO3,说明猜想一、三错误;方案一中滴加少量稀盐酸,没有明显现象的原因是稀盐酸的量较少,加进去的稀盐酸先与NaOH反应完了,所以猜想二是正确的。‎ 四、计算题 ‎17.(1)21.2 g　(1分)‎ ‎(2)解:设所用稀盐酸中HCl的质量为x,反应生成的CO2的质量为y。‎ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　(1分) ‎ ‎106 73 44‎ ‎21.2 g x y ‎106‎‎73‎‎=‎21.2gx　x=14.6 g　(1分)‎ ‎106‎‎44‎‎=‎21.2gy　y=8.8 g　(1分)‎ 稀盐酸的质量为274 g+8.8 g-25.2 g=257.6 g。‎ ‎(1分)‎ 稀盐酸中溶质的质量分数为‎14.6g‎257.6g×100%≈5.7%。　(1分)‎ 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。‎ 6‎