徐州专版2020中考化学复习方案第5章金属的冶炼与利用课时训练10金属的性质和利用试题 7页

课时训练(十)　金属的性质和利用 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·常州]铜能被加工成7 μm厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的 (　　)‎ A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.耐酸性 ‎2.[2019·益阳]下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是 (　　)‎ A.Cu B.Ag C.Zn D.Hg ‎3.[2019·兰州]黄铜是铜与锌的合金,下列关于黄铜的说法正确的是 (　　)‎ A.比纯铜耐腐蚀 B.加热时不与空气反应 C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中 ‎4.[2019·海南]我国西汉时期,在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜,此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B.该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C.若铁足量,溶液的颜色将逐渐变为无色 D.该反应属于复分解反应 ‎5.[2019·常州]某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时,做了如下实验:①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无明显现象;②将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是 (　　)‎ A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X ‎6.[2019·赤峰]下列关于金属的说法正确的是 (　　)‎ A.地壳中含量最多的金属是铁 B.钢是纯净物,生铁是混合物 C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金)‎ D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性 7‎ ‎7.[2019·雅安]某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是 (　　)‎ A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 ‎8.[2019·铜仁节选]金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。‎ ‎(1)人体中含量最高的金属元素是　　　　。 ‎ ‎(2)因性能优良,被认为是21世纪的重要金属材料的是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2,简要叙述除杂的操作步骤是　　　　　　　　　　　,除杂的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎9.[2019·长春]回答下列与金属有关的问题。‎ ‎(1)生铁和纯铁,硬度较大的是　　　　。 ‎ ‎(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的　　　　薄膜。 ‎ ‎(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是　　　　　　　　。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎10.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是 (　　)‎ 图Z10-1‎ A.铜片表面可以观察到气泡 ‎ B.锌片的试管比镁片的试管更热 C.金属活动性由强到弱顺序为:镁>锌>铜 D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同 ‎11.[2019·永州节选]铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。‎ 图Z10-2‎ 7‎ 请回答:‎ ‎(1)物质甲中的阳离子符号是　　　　。 ‎ ‎(2)若铁与物质乙反应时,火星四射,则生成物中固体的化学式是　　　　。 ‎ ‎(3)若固体为红色单质,则铁与物质乙反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　(任写一个)。 ‎ ‎12.[2019·重庆B]铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。‎ ‎(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,重铬酸钾中铬元素的化合价为　　　　。 ‎ ‎(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性Cr　　　　(填“>”或“<”)Al。根据上述信息,不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是　　　　(填序号)。 ‎ A.Zn、Cr、稀硫酸 ‎ B.Cr、ZnSO4溶液 C.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液 ‎(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐,可用KOH溶液将其转化为沉淀除去,该转化的化学方程式为　　　　　。 ‎ ‎13.[2019·呼和浩特改编]我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。‎ ‎(1)常温下一些金属的物理性质数据如下表。据此可知高压输电线最好选用金属　　　　(填字母);C的合金通常可以作菜刀、锤子等,其合金的硬度　　　　(填“>”“<”或“=”)5。 ‎ 金属 A B C D 导电性(以100为标准)‎ ‎99‎ ‎61‎ ‎17‎ ‎7.9‎ 密度/(g·cm-3)‎ ‎8.92‎ ‎2.70‎ ‎7.86‎ ‎11.3‎ 熔点/℃‎ ‎1 083‎ ‎660‎ ‎1 535‎ ‎327‎ 硬度(以10为标准)‎ ‎3‎ ‎2.7‎ ‎5‎ ‎1.5‎ ‎(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式: 　 。 ‎ ‎(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是　　　　(填序号)。 ‎ a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌 b.滤液中一定有Zn(NO3)2,滤渣中一定有银 c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁 d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有两种情况 7‎ ‎14.[2019·贵阳]自然界并不缺少镁,缺少的是发现镁的眼睛,某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。‎ ‎(1)第一站:初识金属镁。‎ ‎①金属镁的物理性质:　　　　(写一条); ‎ ‎②金属镁的化学性质:镁能与氧气反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)第二站:再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中,反应现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)第三站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁,流程如下:‎ 苦卤Mg(OH)2MgCl2Mg 流程中X为　　　　。 ‎ ‎(4)第四站:再探金属镁。‎ 提出问题 镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?‎ 相关信息 ‎①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;‎ ‎②氢氧化镁在热水中能部分溶解。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎__________‎ ‎________‎ ‎　镁能与热水反应,生成氢氧化镁和氢气 ‎(5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.C ‎2.C　[解析]根据金属活动性顺序表,排在氢前的金属能与酸反应生成氢气。金属活动性顺序表为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金,所以题目给出的答案中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气。‎ ‎3.A　[解析]合金比组成合金的纯金属更耐腐蚀;黄铜中的铜、锌在空气中加热均能与氧气发生反应;合金的硬度大于组成合金的纯金属,因此,黄铜的硬度大于纯铜;黄铜中铜与稀盐酸不反应,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,黄铜能部分溶解在稀盐酸中。‎ ‎4.B　[解析]由该反应可以得出铁的金属活动性比铜强,不能得出铜能和稀硫酸反应,由于铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面,铜和稀硫酸是不反应的;Fe+CuSO4FeSO4+Cu,若铁足量,溶液将由蓝色变为浅绿色;该反应属于置换反应。‎ ‎5.C　[解析]①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无现象,说明X的活动性强于氢,Y的活动性弱于氢;②把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,说明了Y的活动性强于Z,即三种金属的活动性顺序为X>Y>Z。‎ ‎6.C　[解析]地壳中含量最多的金属是铝;钢和生铁都是铁的合金,都属于混合物;黄金灼烧没有明显现象,铜受热,与氧气反应生成黑色的氧化铜,所以假黄金表面会变黑,用灼烧的方法可以鉴别真假黄金;铜和银都不能与稀硫酸反应,不能用稀硫酸验证二者的活动性。‎ ‎7.D　[解析]Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应,证明Fe、Cu的活动性比Ag强,但不能比较Fe、Cu的活动性的强弱;Fe能和稀盐酸反应,Cu、Ag均不和稀盐酸反应,说明活动性Fe>Cu、Fe>Ag,但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱;Fe能分别与CuSO4、AgNO3溶液反应,说明活动性Fe>Cu、Fe>Ag,但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱;Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,说明活动性Fe>Cu,Ag不能与CuSO4溶液反应,说明活动性Cu>Ag,由此可得三种金属的活动性强弱顺序为Fe>Cu>Ag。‎ ‎8.(1)Ca　(2)钛和钛合金 ‎(3)向混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤　Fe+CuCl2FeCl2+Cu ‎[解析](1)人体中含量最高的金属元素是钙元素。(2)金属钛的密度小、熔点高、可塑性好,特别是耐腐蚀性强,广泛用于制造火箭、轮船、航天飞机等,因此,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。(3)铁比铜活泼,铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,因此,除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜的操作步骤为:向混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤;该反应的化学方程式为Fe+CuCl2FeCl2+Cu。‎ ‎9.(1)生铁　(2)氧化铝(或Al2O3)‎ 7‎ ‎(3)NaNO3、Zn(NO3)2‎ ‎[解析](1)合金的硬度比纯金属大,生铁是铁的合金,故硬度大于纯铁硬度。(2)铝与氧气反应生成的氧化膜是氧化铝。(3)依据金属活动性顺序表,锌的活动性比钠弱,故锌与硝酸钠不反应,滤液中一定有硝酸钠;金属活动性Zn>Cu>Ag,故锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应。最后得到无色滤液,故硝酸银和硝酸铜都反应完全,滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银,故滤液中溶质为硝酸钠和反应生成的硝酸锌。‎ 拓展提升 ‎10.C　[解析]在金属活动性顺序表中铜位于氢之后,不能与酸反应,无气泡产生;镁与盐酸反应速率比锌快,则镁片的试管比锌片的试管更热;镁与盐酸反应的速率比锌快,铜与盐酸不反应,则金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应等质量、等质量分数。‎ ‎11.(1)H+　(2)Fe3O4‎ ‎(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu)‎ ‎[解析](1)铁能与稀盐酸(或稀硫酸等)反应生成氢气,故甲为稀酸,阳离子为H+。(2)铁在氧气中燃烧时能产生火星四射现象,同时生成黑色固体四氧化三铁。(3)若固体为红色单质,则固体为铜,铁能与可溶的铜盐溶液发生置换反应,如铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。‎ ‎12.(1)+6　‎ ‎(2)<　C ‎(3)Cr2(SO4)3+6KOH2Cr(OH)3↓+3K2SO4　‎ ‎[解析](1)化合物中元素化合价代数和为0,K2Cr2O7中钾元素为+1价,氧元素为-2价,设铬元素化合价为x,则(+1)×2+2x+(-2)×7=0,解得:x=+6。(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,说明Cr的活动性小于Al,且Cr的金属活动性大于H。要证明Zn和Cr的活动性强弱,取表面积相同的Zn、Cr两种金属分别放入相同的稀硫酸中,观察金属表面产生气泡的快慢即可知两金属的活动性强弱;将Cr放入硫酸锌溶液中,如发生反应,说明Cr比Zn活泼;Zn、Cr的金属活动性均比H强,Cu的金属活动性比H弱,铜与硫酸锌溶液、硫酸铬溶液均不能发生反应,不能证明Zn、Cr的活动性强弱。(3)硫酸铬溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾,反应的化学方程式为Cr2(SO4)3+6KOH2Cr(OH)3↓+3K2SO4。‎ ‎13.(1)B　>‎ ‎(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2‎ ‎(3)bd ‎[解析](1)由表可知,A的导电性最好,B次之,但金属A的密度太大,不适合作高压输电线;B的导电性好,且密度小,适合作高压输电线;C、D导电性较差,且密度大,不适合作高压输电线。合金的硬度比组成合金的纯金属大,C的硬度是5,因此由C组成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量锌粉,锌和硝 7‎ 酸银溶液先反应,当硝酸银反应完后,锌再与硝酸亚铁反应。若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,则锌粉完全反应,滤渣中一定没有锌,a错误;锌粉先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银,则滤液中一定含有硝酸锌,滤渣中一定含有银,b正确;向滤液中滴入氯化钾溶液,无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,而硝酸亚铁可能完全反应,也可能有剩余,即滤渣中可能含有铁,c错误;若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡,滤渣中一定含有银和活泼金属铁,可能含有锌,则滤渣的组成情况为:银、铁或银、铁、锌。‎ ‎14.(1)①银白色(合理即可)‎ ‎②2Mg+O22MgO ‎(2)镁条表面有大量气泡产生,固体减少 Mg+2HClMgCl2+H2↑‎ ‎(3)盐酸 ‎(4)实验操作:①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中,收集产生的气体并点燃;②反应后向试管中滴加酚酞试液 实验现象:①有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰;②溶液由无色变成红色 ‎(5)镁能与氧气反应、镁能与酸反应、镁能与热水反应 ‎[解析](1)①镁的物理性质有银白色、固体、质软、导电、导热等;②镁能与氧气反应生成氧化镁。(2)镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应现象是镁条表面有气泡产生,固体逐渐减少。(3)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,所以X是盐酸。(5)由(1)(2)(4)实验的现象和结论可知,镁能与氧气反应生成氧化镁、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气、镁能和热水反应生成氢氧化镁和氢气。‎ 7‎