2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 酸和碱的性质（2）复习同步测试（ 鲁教版五四制 4页

酸和碱的性质 ‎1．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　　　　　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ ‎（2）图中①的现象是：　　　　　．‎ ‎（3）写出一个符合图中③的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（4）图中性质④属于　　　　　　反应（填基本反应类型）．‎ ‎（5）图中⑤的性质在工业上可用于　　　　　　（填用途）．‎ ‎2．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：‎ ‎（1）稀硫酸中阳离子的符号是　　　　　　；‎ ‎（2）反应①中石蕊溶液变为　　　　　　色；‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式为　　　　　　；‎ ‎（4）图中只生成盐和水的反应有　　　　　　（填序号）；‎ ‎（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的　　　　　　．‎ ‎3．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）‎ ‎（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变　　　　　　．‎ ‎（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为　　　　　　 ，所以氢氧化钠必须　　　　　　保存．‎ ‎（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是　　（填“酸”或“碱”或“盐”）．‎ ‎（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　　　　　（填化学符号）．‎ 4‎ ‎16．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）‎ ‎（1）A物质的化学式是　　　　　　，B物质是　　　　　　．‎ ‎（2）C物质的另一个俗称是　　　　　　．它溶于水时会出现　　　　　　（填“放热”或“吸热”）现象．‎ ‎（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是　　　　　　（填序号）．‎ ‎5．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：‎ ‎（1）下列说法中不正确的是　　　　　　．（填字母代号）‎ a．酸和碱都含有氢元素 b．生成盐和水的反应一定是中和反应 c．多数酸和碱有腐蚀性 d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应 ‎（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．‎ ‎①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH　　　　　　7．该反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？‎ ‎（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因．‎ 为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．‎ 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为 ‎①　　　　　　‎ 在滤液中滴加酚酞溶液 ‎②　　　　　　‎ 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠 ‎6．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的　　　　　　，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：‎ ‎（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为　　　　　　；‎ ‎（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是　　　　　　．‎ 4‎ A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2‎ ‎（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　　　　　　．‎ ‎（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是　　　　　　；‎ A．H2SO4 B．BaCl‎2 C．CuSO4 D．Na2CO3‎ 发生反应的化学方程式为：　　　　　　．‎ ‎7．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。‎ ‎（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。‎ ‎（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。‎ ‎（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。‎ ‎（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。‎ ‎8．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：‎ ‎（1）由图可知该实验操作是将　　　　　　滴加到另一种溶液中；‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　　　　　　；‎ ‎（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．‎ ‎【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．‎ ‎【探究过程】‎ ‎①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现　　　　　　的现象．结论：该样品是a处溶液．‎ ‎②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．‎ ‎　　　　　　‎ 该样品为b处溶液．‎ ‎　　　　　　‎ 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有　　　　　　．‎ ‎【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑　　　　　　．‎ ‎9．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验．‎ 4‎ ‎（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象　　　　　　（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．‎ ‎（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是　　　　　　，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是　　　　 ‎ ‎ （用化学方程式表示）．‎ ‎（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加　　　　　　，‎ 再滴加　　　　　　．‎ ‎　　　　　　‎ 氢氧化钠溶液 部分变质 ‎（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为　　　　　　．‎ ‎10．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．‎ ‎（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）‎ 根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：‎ 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3溶液为什么不变红？‎ B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）‎ 做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？‎ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl 实验验证 ‎（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想　　　　　　（填“成立”或“不成立”）‎ ‎（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应　　　　　　（填“＞”、“=”或“＜”）7‎ 取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变　　　　　　，据此，你认为乙同学的猜想　　　　　　（填“一”或“二”）成立 交流反思 ‎（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是　　　　　　 ．‎ ‎（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中　　　　　　较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．‎ ‎（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．‎ 4‎