2020九年级化学下册 第八单元金属的化学性质 6页

课题2　金属的化学性质 第1课时　金属的化学性质 知能演练提升 能力提升 ‎1.铝的产量在近一百多年中得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(　　)‎ A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与盐酸反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 ‎★2.等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.t1时,产生气体的质量:X>Y 6‎ B.t2时,消耗金属的质量:X>Y C.t3时,消耗金属的质量:X=Y D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y ‎3.某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可选择下列物质中的(　　)‎ A.稀盐酸 B.氢氧化钠 ‎ C.银粉 D.铁粉 ‎4.下列反应中,不属于置换反应的是(　　)‎ A.2Mg+CO22MgO+C B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ C.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2‎ D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑‎ ‎5.人们曾将铅块压制成细长的铅条来写字,这就是最早的铅笔。下列有关铅的物理性质,不能据此得出的是(　　)‎ A.铅的硬度较小 B.铅具有良好的延展性 C.铅条呈深灰色 D.铅的密度较大 ‎6.如右图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)(　　)‎ 序号 X Y 6‎ ‎①‎ 水 食盐 ‎②‎ 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ‎③‎ 稀硫酸 镁粉 ‎④‎ 硫酸铜溶液 铁粉 A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④‎ ‎7.已知A、B、C、D四种物质之间存在如右图所示的转化关系。其中A是一种常见的金属,B溶于水得到一种浅绿色溶液,C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。‎ 试回答:‎ ‎(1)写出A、B、C、D四种物质的化学式:A　　 　　　、B　　　　、C　　　　　、D　　　　。 ‎ ‎(2)写出CD的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ 探究创新 ‎★8.某课外活动小组的同学用如图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是:‎ ‎①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030 g。‎ ‎②往量气管内装水至液面低于刻度“0”的位置,按图所示(未装药品)装配好仪器。‎ ‎③检查装置气密性。‎ 6‎ ‎④在试管中加入足量稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞。‎ ‎⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一高度,记录量气管中液面位置。‎ ‎⑥把试管底部略微抬高,使镁带与稀硫酸接触并完全反应。‎ ‎⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。‎ ‎⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL。‎ 已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)　　　　(填“能”或“不能”)用托盘天平称量‎0.030 g镁带样品。 ‎ ‎(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图示装置的气密性?‎ ‎(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.002 ‎0 g,求该镁带中单质镁的质量分数。‎ ‎(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,　　　　(填“会”或“不会”)影响实验最终结果。理由是　 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ 答案：1.D　铝是一种比较活泼的金属,在常温下就很容易与氧气发生反应,生成一层致密的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步被氧化,从而对铝制品起到保护作用。‎ ‎2.D ‎3.D　铁粉能与硫酸铜溶液发生反应置换出金属铜,从而减少废水对环境的污染。‎ ‎4.D　置换反应为一种单质和一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物,D项不符合。‎ 6‎ ‎5.D　由题意可知,铅的硬度小,比较柔软,刻画时容易留下痕迹,可以用来写字,与密度大小无关。‎ ‎6.B　在不用外力的情况下,若要使木块上浮,可增大溶液的密度,排出相同体积的液体所受的浮力变大,在木块质量不变的情况下木块只能上浮。①将食盐放入水中,随着食盐的加入,溶液的密度逐渐增大,木块上浮;②将二氧化碳通入澄清石灰水中,由于生成碳酸钙沉淀而使溶液的密度减小,木块下沉;③将镁粉放入稀硫酸中,参加反应的镁粉质量大于产生的氢气,溶液密度增大,木块上浮;④将铁粉放入硫酸铜溶液中,参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量,溶液密度减小,木块下沉。‎ ‎7.解析 在解答时要注意题目中给予的信息“D是相对分子质量最小的氧化物”,由此可以推测该物质是水,根据这一突破口,利用倒推法可以把各种物质一一推断出来。‎ 答案 (1)Fe　FeSO4　H2　H2O ‎(2)2H2+O22H2O ‎8.解析 (1)Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和H2。(2)托盘天平的精确度为‎0.1 g,不能用来称量‎0.030 g镁带样品。(3)可利用玻璃管和量气管内的水来检查装置的气密性,将玻璃管下移一段距离,此时玻璃管和量气管中的水会在压强的作用下形成一定的液面差,若装置不漏气,一段时间内这个液面差不会发生改变,因为气体无法进入装置,装置内压强不会发生变化。‎ ‎(4)设参加反应的镁条的质量为x。‎ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑‎ ‎ 24 2‎ ‎ x 0.002 ‎‎0 g ‎24∶x=2∶0.002 ‎‎0 g x=‎‎0.024 g 镁带中单质镁的质量分数=×100%=80%。‎ ‎(5)试管中留有的氢气不会对实验最终结果造成影响,因为试管中的空间原来被空气占据,试管中留有的氢气体积正好等于从试管中排出的空气体积。‎ 答案 (1)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑‎ ‎(2)不能 ‎(3)把玻璃管下移一段距离,使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气(合理答案均可)。‎ ‎(4)80%‎ 6‎ ‎(5)不会　因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积,所以对实验最终结果没有影响 6‎