2019年福建省中考化学试卷 (1) 8页

‎2019年福建省中考化学试卷 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．‎ ‎1．（3分）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（　　）‎ A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH ‎2．（3分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（　　）‎ A．煤用作燃料 ‎ B．干冰用于人工降雨 ‎ C．熟石灰用于改良酸性土壤 ‎ D．生石灰用作干燥剂 ‎3．（3分）《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（　　）‎ A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐 ‎4．（3分）下图所示实验操作正确的是（　　）‎ A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 ‎ C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 ‎5．（3分）高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（　　）‎ A．含6种元素 ‎ B．属于混合物 ‎ C．氯元素的化合价为+6 ‎ D．钾、氧元素的质量比为39：64‎ ‎6．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（　　）‎ A．油锅着火，可用锅盖盖灭 ‎ B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 ‎ C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 ‎ D．为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂 ‎7．（3分）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（　　）‎ A．水分子间的间隔：①＞③ ‎ B．水分子的运动速率：②＞① ‎ C．状态③的水分子静止不动 ‎ D．①→②发生了化学变化 ‎8．（3分）下列实验操作不能达到实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 D 配制100g溶质质量分数为20%的盐酸 将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌 A．A B．B C．C D．D ‎9．（3分）KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．0﹣60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大 ‎ B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 ‎ C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3 ‎ D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液 ‎10．（3分）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）‎ A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失 ‎ B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 ‎ C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 ‎ D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 二、本卷共8题，共70分．‎ ‎11．（7分）2019年是“国际化学元素周期表年”。‎ ‎（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为　 　，该元素属于　 　（填“金属元素”或“非金属元素”）。‎ ‎（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。‎ ‎①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是　 　；‎ 硫离子的符号为　 　；硫离子与硫原子的化学性质　 　（填“相同”或“不同”）。‎ ‎②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是　 　。‎ ‎12．（9分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。‎ ‎（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是　 　（填标号）‎ ‎（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是　 　（写一点）。‎ ‎（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。‎ 该反应过程中，保持不变的微粒是　 　（填”分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为　 　。‎ ‎13．（7分）用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：‎ Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；‎ Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；‎ Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。‎ ‎（1）测得原废液pH＝5，显　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。‎ ‎（2）甲是　 　（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是　 　；活性炭的作用是　 　。‎ ‎（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为　 　（写一个）。‎ ‎14．（8分）《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”‎ ‎（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）‎ ‎（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为　 　‎ ‎。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是　 　。‎ ‎（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是　 　。‎ ‎（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：　 　。‎ ‎15．（8分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。‎ ‎（1）甲能分别与另四种物质中的　 　、　 　反应（写化学式）。‎ ‎（2）丁与戊反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）丙与丁的反应属于　 　（填基本反应类型）。‎ ‎（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是　 　（写一种）。‎ ‎16．（10分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。‎ ‎（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）‎ ‎①反应的化学方程式为　 　。‎ ‎②仪器A的名称为　 　。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有　 　（填标号）。‎ ‎③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的　 　（填“a”或“b”）处通入气体。‎ ‎（2）模拟氢氧焰实验：‎ 按图2所示装置进行实验。‎ ‎①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。‎ ‎②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　 　有关。‎ ‎17．（15分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。‎ ‎【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。‎ ‎【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。‎ ‎（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是　 　。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是　 　。‎ ‎（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是　 　（写一点）。‎ ‎（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，　 　（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是　 　。‎ ‎（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　 　（写两点）。‎ ‎【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。‎ ‎（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是　 　（用化学方程式表示）。‎ ‎（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是　 　。‎ ‎18．（6分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）‎ ‎2019年福建省中考化学试卷 参考答案 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．‎ ‎1．C； 2．B； 3．A； 4．B； 5．D； 6．D； 7．A； 8．D； 9．D； 10．C；‎ 二、本卷共8题，共70分．‎ ‎11．72.63；金属元素；6；S2﹣；不同；K2S； 12．C；白色污染；CH4+2O2CO2+2H2O；原子；1：1； 13．酸性；明矾；过滤；吸附；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； 14．ZnCO3ZnO+CO2↑；C；419℃～907℃；防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌； 15．HCl；CuCl2；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；CuO； 16．2H2O22H2O+O2↑；锥形瓶；ACD；a；验纯；浓度； 17．产生了大量的白烟；氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压；装置的气密性要良好；实验2；反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的提积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽；能够和氧气反应，生成物不影响测定结果；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；用冰水冷却集气瓶，打开K； ‎ ‎18．2.5×104t；‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/7/3 14:14:27；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282‎