2019年湖南省邵阳市中考化学试卷(word版，含解析) 17页

‎2019年湖南省邵阳市中考化学试卷 一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一个正确答案）‎ ‎1．下列变化中属于化学变化的是（　　）‎ A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．钢铁生锈 D．水结成冰 ‎【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。 ‎ ‎【解答】解：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、石蜡熔化过程中，只是石蜡由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化； C、钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化； D、水结成冰的过程中没有生成新物质，属于物理变化。 故选：C。‎ ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A． 稀释浓硫酸 B． 检查装置的气密性 C． 滴加少量的液体 D． 过滤泥沙水 ‎【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 ‎ ‎【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 C、使用胶头 滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 故选：B。‎ ‎3．人类的衣食住行都离不开化学，以下观点正确的是（　　）‎ A．生活污水可以直接排入河流中 B．农药和化肥能促进农业生产，可以大量使用 C．煤和石油都是可再生能源，人类可以无限制地开发利用 D．“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展 ‎【分析】A、根据生活污水需要经过集中处理，再排入河流中进行分析； B、根据农药和化肥能促进农业生产，应该合理使用进行分析； C、根据煤和石油都是不可再生能源，人类需要有计划地开发利用进行分析； D、根据“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展进行分析。 ‎ ‎【解答】解：A、生活污水需要经过集中处理，再排入河流中，故A错误； B、农药和化肥能促进农业生产，应该合理使用，故B错误； C、煤和石油都是不可再生能源，人类需要有计划地开发利用，故C错误； D、“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展，故D正确。 故选：D。‎ ‎4．洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。在空气的成分中能供给呼吸的气体是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气 ‎【分析】根据氧气的性质与用途进行分析。 ‎ ‎【解答】解：在空气的成分中能供给呼吸的气体是氧气。 故选：B。‎ ‎5．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（　　）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。图A表示由分子构成的单质，图B表示由原子构成的单质，图C由两种物质组成的混合物，图D可能表示氧化物。 ‎ ‎【解答】解：A、图A表示由分子构成的单质，故选项错误； B、图B表示由原子构成的单质，故选项错误； C、图C由两种物质组成的混合物，故选项错误； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；图D可能表示氧化物；故选项正确； 故选：D。‎ ‎6．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）‎ A．C60‎ B．N2‎ C．Fe D．O ‎【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。 ‎ ‎【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A．该符号表示C60这种物质，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故选项不符合题意； B．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故选项不符合题意。 C．FE属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意。 D．O属于可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。 故选：C。‎ ‎7．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）‎ A．红磷在空气中燃烧产生白雾 B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C．木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成 D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色体 ‎【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 ‎ ‎【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选：D。‎ ‎8．下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．‎ B．‎ C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2‎ D．HCl+NaNO3═NaCl+HNO3‎ ‎【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 ‎ ‎【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：，该选项书写正确； B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：，该选项书写不正确； C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：fe2o3+3co 高温 2fe+3co2，该选项书写不正确； D、盐酸不能和硝酸钠反应，该选项书写不正确。 故选：A。‎ ‎9．2019年5月12日（农历四月初八），在邵阳市绥宁县境内隆重举行了庆祝苗族“四•八”姑娘节活动，热情好客的苗族人民拿出了香喷喷的黑米饭招待来自四面八方的游客。人们能闻到黑米饭浓浓的香味，主要原因是（　　）‎ A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小 C．分子是不断运动的 D．不同种分子的化学性质不同 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 ‎ ‎【解答】解：人们能闻到黑米饭浓浓的香味，是因为黑米饭浓浓的香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到饭香。 A、由分子的性质可知，人们能闻到饭的香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。 B、由分子的性质可知，人们能闻到饭的香味的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误。 C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能闻到饭的香味的主要原因，故选项正确。 D、人们能闻到饭的香味的主要原因与不同种分子的化学性质不同无关，故选项错误。 故选：C。‎ ‎10．锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，则锰元素化合价为（　　）‎ A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 ‎【分析】已知K元素为+1价，O元素为-2价，根据在化合物中，各元素的化合价代数和为零即可求得Mn元素的化合价。 ‎ ‎【解答】解：在K2MnO4中K元素为+1价，O元素为-2价； 则设Mn元素化合价为x， 则（+1）×2+x+（-2）×4=0； 解得：x+6； 故选：C。‎ ‎11．下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．冰水共存物是纯净物 B．水是由氢分子和氧原子构成的 C．水分子很小，在化学变化中不可以再分[来源:Z#xx#k.Com]‎ D．电解水的实验中，得到的氢气和氧气的体积比是1：2‎ ‎【分析】A、根据水的组成分析； B、根据水的构成分析； C、根据分子的性质分析； D、根据电解水的现象和结论分析回答。 ‎ ‎【解答】解：A、冰水共存物是由一种物质组成的，是纯净物，故A说法正确； B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B说法不正确； C、水分子很小，但在化学变化中还可以再分，故C说法不正确； D、电解水的实验中，得到的氢气和氧气的体积比是2：1，故D说法不正确。 故选：A。‎ ‎12．下列化学式对应的俗名正确的是（　　）‎ A．Ag：水银 B．CaO：消石灰 C．NaCl：苛性纳 D．Na2CO3：纯碱 ‎【分析】根据物质的名称、俗名与化学式进行判断。 ‎ ‎【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误； ‎ B．消石灰为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故错误； ‎ C．苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故错误； ‎ D．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确。 故选：D。‎ ‎13．下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3-6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合吃（　　）‎ A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁 ‎【分析】造气污染的害质大致可为：尘有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断采取的措施是否理． ‎ ‎【解答】解：用清洁能源，污染物放，有利于保护气、改空气量。故A不符合题意； 露焚烧垃圾造成空气污不利于保护空气、善空气质量。故符合题； 植树造林、绿化环，空气，有利于保空气改善空气质量。D不符题意。 故：C。‎ ‎14．现有X、Y两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是（　　）‎ A．X＞Y＞Cu B．Y＞Cu＞X C．Cu＞X＞Y D．X＞Cu＞Y ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 ‎ 解答】解：位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，现有x、y两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在x表面有红色固体析出，在y表面无明显变化，说明x的金属活动性比铜强，y的金属活动性比铜弱，即x＞Cu＞y。 故选：D。‎ ‎15．2019年5月6日，“杂交水稻之父”袁隆平团队选育培植的耐盐碱水稻在山东青岛开始春播育秧。若将此水稻推广到一亿亩，至少能多养活八千多万人口。稻谷中富含淀粉，淀粉属于下面哪种基本营养素（　　）‎ A．油脂 B．糖类 C．维生素 D．蛋白质 ‎【分析】根据淀粉是糖类的一种，进行分析判断。 ‎ ‎【解答】解：A、淀粉属于糖类，而不是油脂，故选项错误。 B、淀粉属于糖类，故选项正确。 C、淀粉属于糖类，而不是维生素，故选项错误。 D、淀粉属于糖类，而不是蛋白质，故选项错误。 故选：B。‎ ‎16．某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为：，则X的化学式是（　　）‎ A．FeS B．FeSO4‎ C．FeS2‎ D．Fe2O3‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。 ‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2。 故选：C。‎ ‎17．2019年3月30日，四川省凉山州木里县境内发生森林火灾，当地政府迅速组织人员展开扑救工作。扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。该方法利用的灭火原理是（　　）‎ A．隔绝空气或氧气 B．降低可燃物的着火点 C．降低温度至着火点以下 D．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 ‎【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。 ‎ ‎【解答】解：扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 故选：D。‎ ‎18．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（　　）‎ A．CuO B．Ag C．BaCl2‎ D．Mg（OH）2‎ ‎【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 ‎ ‎【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。 B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项正确。 C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。 D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项错误。 故选：B。‎ ‎19．去年9月，我国第一艘自主研造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”在上海成功下水，标志着我国极地考察现场保障和支撑能力取得新突破。下列有关“雪龙2号”破冰船的材料，说法正确的是（　　）‎ A．船的主体材料不绣钢属于合金 B．船体外壳含有钛，其中钛元素属于非金属元素 C．船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是天然有机高分子材料 D．船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维不属于有机合成材料 ‎【分析】A、根据不绣钢是铁的合金，进行分析判断。 B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。 C、有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。 D、根据三大有机合成材料的种类，进行分析判断。 ‎ ‎【解答】解：A、不绣钢是铁的合金，故选项说法正确。 B、船体外壳含有钛，其中钛元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是三大合成有机高分子材料之一，故选项说法错误。 D、船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维是三大合成有机高分子材料之一，故选项说法错误。 故选：B。‎ ‎20．2019年6月5日，在我国杭州举行了第48届世界环境日系列活动，主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（　　）‎ A．使用清洁能源 B．积极植树造林 C．就地焚烧塑料饭盒 D．工业废气经处理达标后再排放 ‎【分析】防止环境污染的措施有：使用清洁能源、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。 ‎ ‎【解答】解：A、使用清洁能源，符合这一主题，故选项错误； B、积极植树造林，符合这一主题，故选项错误； C、就地焚烧塑料饭盒生成有害气体和烟尘，不符合这一主题，故选项正确； D、工业废气经处理达标后再排放，符合这一主题，故选项错误； 故选：C。‎ ‎21．已知化学反应：2NO+O2=2NO2，该反应属于（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2NO+O2=2NO2属于化合反应；特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 [来源:Z&xx&k.Com]‎ ‎【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2NO+O2=2NO2属于化合反应；故选项正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误； 故选：A。‎ ‎22．下列图象与对应叙述相符的是（　　）‎ A．表示红磷与足量的O2充分反应 B．表示铁与硫酸铜溶液的反应 C．表示将高锰酸钾固体充分加热 D．表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸 ‎【分析】A、根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析； B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析； C、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析； D、根据锌的金属活动性比铁强，但是等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量多进行分析。 ‎ ‎【解答】解：A、红磷和足量的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷的质量会减小到零，故A错误； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应的硫酸铜的质量大于生成的硫酸亚铁的质量，所以反应后溶液质量减少，故B正确； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量先减小，然后不变，故C错误； D、锌的金属活动性比铁强，但是等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量多，故D错误。 故选：B。‎ ‎23．下列除杂方法中，正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂方法 A NaCl溶液（Na2CO3）[来源:Z|xx|k.Com]‎ 加入适量稀盐酸，充分反应 B 铝粉（铁粉）‎ 加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤 C CO2（CO）‎ 将气体通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 D 稀盐酸（H2SO4）‎ 加入适量Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 ‎ ‎【解答】解：A、Nn2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、铁粉和铝粉均能与适量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、H2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。‎ ‎24．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（　　）‎ A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 ‎【分析】A、根据酸雨的PH小于5.6，进行分析判断。 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。 ‎ ‎【解答】解：A、酸雨的PH小于5.6，则PH小于5.6的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项推理错误。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液，故选项推理错误。 D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理正确。 故选：D。‎ ‎25．冰毒（主要成分：甲基苯丙胺）对人的中枢神经系统有强烈的刺激作用，人吸食后会产生强烈的生理兴奋，大量消耗体力，降低免疫力，严重损害心脏和大脑组织，吸食过量会导致死亡。青少年应拒食毒品，远离毒品。甲基苯丙胺的化学式为C10H15N，列有关甲基苯丙胺的说法错误的是（　　）‎ A．甲基苯丙胺是一种有机物 B．甲基苯丙胺中氢元素的质量分数最大 C．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成 D．甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为120：15：14‎ ‎【分析】A．根据有机物的概念来分析； B．根据化合物中元素的质量比来分析； C．根据物质的组成来分析； D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 ‎ ‎【解答】解：A．由化学式可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B．甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误； C．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，故正确； D．甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故正确。 故选：B。‎ 二、填空题（本大题共6个小题，第27题每空2分，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分）‎ ‎26．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。 （1）氦气：______。 （2）2个镁离子：______。 （3）4个硫原子：______。 （4）五氧化二磷中磷元素化合价为+5价：______。‎ ‎【分析】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。 （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 （3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 （4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 ‎ ‎【解答】解：（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。 （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。 （3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫原子表示为：4S。 （4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：。 故答案为： （1）He； （2）2Mg2+； （3）4S； （4）。‎ ‎27．物质的性质决定用途，用途又反映出物质的性质。现有四种气体：①O2②CO、③CO2④H2，请选择符合题意的气体进行填空（填序号）。 （1）能用于灭火的气体是______。 （2）能支持燃烧的气体是______。 （3）最理想、最清洁的气体燃料是______。 （4）本身有毒，但可以用于冶炼金属的气体是______。‎ ‎【分析】根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，氢气具有可燃性，燃烧生成水，一氧化碳具有可燃性、还原性，进行分析解答。 ‎ ‎【解答】解：（1）CO2不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，能用来灭火； （2）O2具有助燃性，能支持燃烧； （3）H2具有可燃性，燃烧生成水，是最理想、最清洁的气体燃料；‎ ‎ （4）CO是具有毒性的可燃性气体，且又具有还原性，可以用于冶炼金属； 故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。‎ ‎28．如图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： （1）钾元素原子核内质子数为______。 （2）图A中x=______。 （3）图A、B、C、D、E五种粒子共表示______种元素。 （4）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？______（填选项字母）[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ ‎【分析】（1）根据元素周期表提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答。 （2）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答 （3）依据质子数不同元素种类不同分析解答； （4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答。 ‎ ‎【解答】解：（1）根据元素周期表中钾元素的信息，可知一个钾原子的核电荷数为19，质子数为19；故填：19； （2）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是10，是具有稳定结构的氖原子，所以核外电子数也应为10，所以X为8；故填：8； （3）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知五种微粒中BC质子数相同，属于同种元素；共四种元素；‎ 故填：四； （4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中C的最外层电子数为2，所以可以判断E和C的最外层电子数相等，即E和C的化学性质相似；故填：E。‎ ‎29．化学与生活息息相关，请你用相关化学知识解释： （1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）； （2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法______； （3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式CaO），请解释生石灰能做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______； （4）医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液，若配制2000g紫药水，需称取KMnO4固体质量______克。‎ ‎【分析】（1）根据气体物质的溶解度受温度的影响进行分析； （2）根据防止铁生锈的方法进行分析； （3）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙进行分析； （4）根据溶质的质量分数的公式进行计算。 ‎ ‎【解答】解（1）气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大； （2）铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以通过金属表面涂保护层、镀不锈钢和改变内部结构制成不锈钢等方法； （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； （4）需称取KMnO4固体质量=2000g×0.1%=2g。 ‎ 故答案为： （1）降低； （2）在铁制品表面刷油漆； （3）CaO+H2O=Ca（OH）2； （4）2。‎ ‎30．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：‎ ‎ （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可______温度（填“升高”或者“降低”） （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 ‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度； （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。 ‎ 故答案为：（1）丙＞乙＞甲； （2）升高； （3）甲。‎ ‎31．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。 （1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、______等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的______性，除去异味； （2）可用______肥皂水 鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。‎ ‎【分析】（1）根据过滤的原理、活性炭的吸附性分析回答； （2）根据硬水检验和软化的方法来分析。 ‎ ‎【解答】解：（1）过滤能把水与固体进行分离而除去不溶性杂质，所以，取江河样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；利用活性炭的吸附性，可除去水中有异味物质； 故答案为：过滤；吸附； （2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合会产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合会产生大量的泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水；硬水中的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度； ‎ 故答案为：肥皂水；煮沸。‎ 三、实验探究题（本大题共2个小题，32题第（1）小题和每个化学方程式均2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎32．结合如图信息，回答问题（①～⑦为装置序号，a～d为导管口编号）。 （1）装置①中甲仪器的名称：______； （2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是______（填装置序号，下同），通常选择的收集装置是______； （3）在检验CO2气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：______； （4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式______，若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是a→______→______→b（填导管口编号）。‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应发生需要的条件、反应物的状态和气体的密度和水溶性选择装置； （3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析； （4）根据装置的特点选择药品并用正确的方法书写化学方程式；根据要求和装置的特点进行分析。 ‎ ‎【解答】解：（1）甲仪器的名称酒精灯； （2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，发生装置可选②；二氧化碳的密度比空气大且不燃烧也不把持燃烧，收集装置可选④； （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）‎ ‎2=H2O+CaCO3↓； （4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，不需要加热，化学方程式为：；氧气不易溶于水，若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是ADCB。 ‎ 故答案为： （1）酒精灯； （2）②；④； （3）CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓； （4）； DC。‎ ‎33．（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：‎ ‎ ①该反应的化学方程式是______； ②该实验操作是将______‎ ‎（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。 （2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。 【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4Ⅱ：______‎ Ⅲ：Na2SO4和NaOH 【实验与探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加______溶液 ‎ ______ ‎ 猜想Ⅲ正确 ‎【分析】（1）①根据反应物和生成物书写化学方程式；没有滴加另一种溶液前，原溶液PH＜7溶液呈酸性，是把氢氧化钠溶液逐滴加到稀盐酸中； ②根据溶液的PH由小于7逐渐到大于7进行分析； （2）【猜想与假设】 根据反应的生成物和未反应的反应物进行分析； 【实验与探究】 根据猜想三成立确定溶液中含有氢氧化钠，然后根据氢氧化钠的性质选择合适的药品，进行实验观察现象。 ‎ ‎【解答】解：（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②由图示提供 的信息可知，实验刚开始时，溶液的PH小于7，溶液呈酸性，随着另一种溶液的逐渐加入溶液的PH逐渐变大，直到PH大于7，所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中； （2）【猜想与假设】 ①当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的溶质是Na2SO4；②稀硫酸有剩余时，溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；③当氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质是；Na2SO4和NaOH；故ⅱ：是H2SO4和Na2SO4； 【实验与探究】 因为是猜想ⅲ正确，溶液呈碱性，溶液中有NaOH．取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。 ‎ 故答案为： （1）①NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②NaOH； （2）【猜想与假设】H2SO4和Na2SO4； 【实验与探究】滴加无色酚酞试液；溶液变红色。‎ 四、计算题（本大题共6分）‎ ‎34．今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。‎ 加入次数 一 二 三 四 五[来源:学_科_网]‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 烧杯中剩余固体的质量/g ‎15‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎5‎ m 试求：（1）m的值应为_____；‎ ‎（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？ （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？‎ ‎【分析】根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可求算碳酸钙的质量，进而结合对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。 ‎ ‎【解答】解： 根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为 ‎ ‎15g‎20g×100%=75% ‎ 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x .‎ ‎150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。‎ ‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 73 ‎ ‎ 15g 150gx ‎ ‎100‎‎73‎‎ = ‎‎15g ‎‎150gx x=7.3% ‎ 故答案为： （1）5； （2）75%； （3）7.3%。‎