2019九年级化学全册 第一单元 溶液 1物质的溶解性 12页

‎ 1.3物质的溶解性 同步测试 一、单选题 ‎1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（   ）‎ ‎ ‎ A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 C. ‎10℃‎时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 D. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 ‎2. t℃时，向‎10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（   ）‎ ‎ ‎ A. a﹣溶解度，b﹣溶质质量                                   B. a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量 C. a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量                                D. a﹣溶解度，b﹣溶剂质量 12‎ ‎ ‎ ‎3.下列图象与对应的说法相匹配的是（   ） ① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 ② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 ③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图 ④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 ‎ A. ①③                                     B. ③④                                     C. ②④                                     D. ②③‎ ‎4.图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是(   ) ‎ A. b的溶解度大于a的溶解度 B. t‎1℃‎时， a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯 D. a和b的饱和溶液都可以通过升高温度变成不饱和溶液 ‎5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　） ‎ A. C的溶解度随温度的升高而减小 B. t‎2℃‎时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C C. t‎2℃‎A、B、C的饱和溶液降温到t‎1℃‎时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等 D. t‎1℃‎时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%‎ ‎6.下列有关水和溶液的说法正确的是（   ） ‎ A. 河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物 B. 饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少 ‎ 12‎ ‎ ‎ C. 通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液 D. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少 ‎7.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（   ） ‎ A. t‎1℃‎时，甲和乙的溶解度均为30 B. t‎2℃‎时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t‎2℃‎时，在‎100g水中放入‎60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D. t‎2℃‎时，分别在‎100g水中各溶解‎20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 ‎8.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（　　） ‎ A. 硝酸钾                                   B. 蔗糖                                  C. 食盐                                  D. 熟石灰 ‎9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：   ‎ A. t‎2℃‎时，甲、乙的溶解度相等                             B. t‎3℃‎时，将‎60g乙加入‎100g水中可得l‎60g溶液 C. 乙的溶解度受温度影响很小                                D. tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 12‎ ‎ ‎ ‎10.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） ‎ A. 甲物质的溶解度为‎20g B. t‎1℃‎时，‎30g甲加入到‎50g水中最多可得‎70g溶液 C. t‎2℃‎时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D. t‎2℃‎，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t‎1℃‎时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙 ‎11.目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖．请根据资料回答问题：①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（‎20℃‎、‎30℃‎、‎50℃‎、‎60℃‎溶解度分别为‎60g、‎70g、‎84g、‎90g）②人的口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿． ①木糖醇具有的物理性质是易溶于水或白色固体 ②图1中X曲线相似于氯化钠的溶解度曲线 ③由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿． ④图1中a点表示的含义是‎70℃‎时，X、Y两种物质的溶解度相同或相等 ⑤蔗糖在口腔细菌的作用下pH变小，酸性减弱 以下说法正确的是（   ） ‎ A. ①⑤                                     B. ②④                                     C. ①③                                     D. ③④‎ ‎12.下图是a.b.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(  ) ‎ 12‎ ‎ ‎ ‎   ‎ A. a的溶解度大于b的溶解度 B. c一定是熟石灰的溶解度曲线 C. 三种物质的饱和溶液分别从 降温至 ℃，a.b析出的晶体质量相等 D. n点表示在 ℃时，a.b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 ‎ ‎13.20℃‎时，‎100g水中最多能溶解‎35g氯化钾，此时，‎50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是（　　） ‎ A. 25.9%                                   B. 35%                                    C. 17.5%                                   D. 70%‎ 二、填空题 ‎14. 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/‎100g水）‎ 温度 （℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________ 。 （2）‎30℃‎时，KNO3的溶解度是________  g/‎100g水。 （3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________ 的方法提纯。 （4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________ （填写编号）。 A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO3 （5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在‎50g水中。改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是________ （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 ‎ ‎15.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： ‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度 g/100gH2O 氯化钠 ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ 12‎ ‎ ‎ 碳酸钠 ‎12.2‎ ‎21.8‎ ‎39.7‎ ‎53.2‎ ‎①‎40℃‎时，氯化钠的溶解度为________/‎100g水； ②碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过________的方法提纯； ③碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在‎20℃‎时，将‎100g水加入‎30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到‎30℃‎，该溶液的溶质质量分数为________． ‎ ‎16.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示． （1）________ ℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等． （2）乙中混有少量甲时，可以用________ 的方法提纯乙． （3）‎40℃‎时，甲溶液的溶质质最分数________ （填“一定”或“不一定”）大于乙溶液的溶质质量分数． ‎ ‎17.根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t‎2℃‎，a的物质的溶解度为　________ ． （2）t‎1℃‎时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用________ ．（任填一种方法即可） （3）t‎2℃‎时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t‎1℃‎时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是________ ． A．a＞b＞c     B．b＞a=c    C．b＞a＞c． ‎ 12‎ ‎ ‎ ‎18.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。 ①Ⅰ处物质的名称是________，该物质________（填“溶”或“不溶”）于水。 ②Ⅱ处“量的名称”是________，Ⅲ处“单位符号”是________。 ‎ 三、实验探究题 ‎19.如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线 ‎ ‎（1）①t‎1℃‎时，硝酸钾溶解度________（填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾． ②t‎2℃‎时，将等质量的两种固体分别加入‎100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是________． ③将t‎2℃‎时的两杯各盛有‎100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t‎1℃‎，下列叙述正确的是________（填标号）． A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾 B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等 C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量 ‎ ‎（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体． ①可采用的提纯方法是________（填标号）． A、冷却热饱和溶液  B、蒸发结晶 ②在提纯过程中，应选择图2中________（填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是________． ③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3‎ 12‎ ‎ ‎ ‎）溶液来检验，该检验方法的原理为________（用化学方程式表示）． ‎ ‎20.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 ‎ ‎（1）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。 ①该汽水含人体所需的六大营养素中的________种。 ②“钠118毫克”是指________ (填“钠单质”或“钠元素”)的质量。 ③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关。 ‎ ‎（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ①t‎1℃‎时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系________。 ②t‎1℃‎时，完全溶解‎5g丙物质至少需要水________g。 ③t‎2℃‎时，将‎20g甲加入到‎100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中________点（填“a”、“b”、“c”）表示。 ④将甲、丙的饱和溶液从t‎2℃‎降温到t‎1℃‎，对所得溶液的叙述不正确的是________。     A.都是饱和溶液     B.溶剂质量：甲＜丙 ‎ 12‎ ‎ ‎ ‎    C.析出固体质量：甲＞丙     D.溶质质量分数：甲=丙 ‎ 四、综合题 ‎21.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题． ‎ ‎（1）‎20℃‎时，甲物质的溶解度是________ g； ‎ ‎（2）‎20℃‎时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________； ‎ ‎（3）欲将‎40℃‎时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________；（写一种即可） ‎ ‎（4）‎40℃‎时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到‎20℃‎，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是________． ‎ ‎22.A,B,C三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：‎ ‎ ‎ ‎（1）t‎1℃‎时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________； ‎ ‎（2）在t‎2℃‎时，A,B,C三种饱和溶液，降温到t‎1℃‎时仍然是饱和溶液的是________； ‎ ‎（3）把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、________； ‎ ‎（4）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用________的方法； ‎ ‎（5）t‎2℃‎时，A饱和溶液的溶质质量分数是________（精确到0.1%）． ‎ ‎23.人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用． ‎ ‎（1）河水经过静置、沉淀、________等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为________． ‎ ‎（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入________进行检验．生活中常用________的方法降低水的硬度． ‎ 12‎ ‎ ‎ ‎（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为________． ‎ ‎（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表 物质/溶解度/温度 ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ 氯化钠 ‎35g ‎35.5‎ ‎36g ‎36.5‎ ‎37g 碳酸钠 ‎6g ‎10g ‎18g ‎36.5‎ ‎50g ‎①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是________(选填“A”或“B”)． ②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是________． ③‎40℃‎时，把50gA物质放入‎100g水中，充分搅拌，所得溶液是________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)． ④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)．请你答出“冬天捞碱”的道理________． ‎ 12‎ ‎ ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】D ‎ ‎2.【答案】A ‎ ‎3.【答案】D ‎ ‎4.【答案】A ‎ ‎5.【答案】C ‎ ‎6.【答案】B ‎ ‎7.【答案】D ‎ ‎8.【答案】D ‎ ‎9.【答案】B ‎ ‎10.【答案】D ‎ ‎11.【答案】C ‎ ‎12.【答案】D ‎ ‎13.【答案】A ‎ 二、填空题 ‎14.【答案】NaCl；45.8；冷却热饱和溶液；A；‎20℃‎≤T<‎70℃‎ ‎ ‎15.【答案】‎36.6 g；降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；增大；饱和；23.1% ‎ ‎16.【答案】20；蒸发溶剂；不一定 ‎ ‎17.【答案】‎50g；加入c物质（或升高温度、蒸发水）；C ‎ ‎18.【答案】硫酸亚铁；溶；物质的量；g/mol ‎ 三、实验探究题 ‎19.【答案】（1）等于；‎40.0g＜m≤‎63.9g；B （2）A；甲；引流作用；KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ ‎ ‎20.【答案】（1）3；钠元素；压强 （2）乙＞甲=丙；25；不饱和；b；ABD ‎ 四、综合题 ‎21.【答案】（1）40 （2）2：5 （3）增加溶剂 （4）甲＞乙 ‎ ‎22.【答案】（1）B＞A=C （2）A,B （3）升高温度 （4）降温结晶 （5）33.3% ‎ 12‎ ‎ ‎ ‎23.【答案】（1）过滤；ClO2 （2）肥皂水；加热煮沸 （3）2H2O 2H2↑+O2↑ （4）A；在‎30℃‎时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；饱和；碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显 ‎ 12‎ ‎ ‎