江苏专版2020中考化学复习方案专项03化学方程式的书写试题 5页

专项(三)　化学方程式的书写　‎ 类型一　化学方程式正误的判断 ‎1.[2017·镇江]下列指定反应的化学方程式正确的是 (　　)‎ A.铝的自我保护:2Al+3O22Al2O3‎ B.用双氧水制氧气:H2O2H2↑+O2↑‎ C.配制波尔多液:CaO+H2O+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓‎ D.小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O ‎2.[2019·自贡]下列化学方程式书写正确的是 (　　)‎ A.Fe与稀盐酸:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑‎ B.Ba(NO3)2溶液与稀盐酸:Ba(NO3)2+2HClBaCl2+2HNO3‎ C.NaOH溶液通入CO2:2NaOH+CO2NaCO3+H2O D.乙醇燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎3.[2019·泸州]下列反应的化学方程式及其应用都正确的是 (　　)‎ A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,工业上用于冶炼铁 B.BaCl2+H2O+CO2BaCO3↓+2HCl,用于制取透视检查胃肠的钡餐 C.Al3O23Al+O2↑,工业上用于冶炼铝 D.NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl↓,用于制取复合肥料 类型二　化学方程式的书写 角度1　常规化学方程式的书写 ‎4.[2019·天津]写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)碳在氧气中充分燃烧:　 。 ‎ ‎(2)高温煅烧石灰石:　 。 ‎ ‎(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎5.[2018·苏州]根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎(1)稀硫酸与锌粒反应制氢气:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)金属铝与氧气反应生成氧化膜:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)碳酸钙在高温下分解:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)石灰水与硫酸铜溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)甲烷在足量氧气中充分燃烧:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎6.[2017·苏州] 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3):　 。 ‎ 5‎ ‎(3)Cu和AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和Ag:　 。 ‎ ‎(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应生成铁和二氧化碳:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎7.[2019·潜江]现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质,请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(各种物质不能重复使用)。‎ ‎(1)化合反应:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)分解反应:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)置换反应:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)复分解反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 角度2　信息型化学方程式的书写 ‎8.[2019·襄阳]干粉灭火器在我们身边随处可见,常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4),使用时,磷酸二氢铵受热分解,产生有刺激性气味的氨气(NH3),同时生成两种常见的氧化物,试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式:  ‎ ‎ 　。 ‎ ‎9.[2019·益阳]材料一:人通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水反应,生成氨基酸。氨基酸的种类很多,如:乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。‎ 材料二:乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性质与醋酸类似,如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。‎ ‎(1)根据材料一,推测丙氨酸的化学式X为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)根据材料二,写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式: ‎ ‎ 　。 ‎ ‎10.[2019·长沙]随着人类对能源的需求量日益增长,可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破,形成了国际领先的新型试采工艺。‎ ‎(1)可燃冰主要含甲烷水合物,甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)氢气不便于贮存,可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎11.[2019·凉山]2019年5月16日,我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体,且生成一种俗称纯碱的物质,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎12.[2019·凉山]铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3可治疗胃酸过多症,写出其发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 角度3　根据微观示意图书写化学方程式 ‎13.[2019·青岛]图G3-1是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用“”和“”分别表示两种元素的原 5‎ 子。下列化学方程式符合图示反应关系的是 (　　)‎ 图G3-1‎ A.2CO+O22CO2 B.N2+3H22NH3‎ C.C+O2CO2 D.2Mg+O22MgO ‎14.[2019·宿迁节选]根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题。‎ 图G3-2‎ ‎(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎(2)从微观的角度分析,上述反应的实质是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎15.[2015·宿迁]如图G3-3A是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光,图B是该反应的微观示意图。请根据以上信息回答下列问题。‎ ‎(1)该金属元素原子核外电子数=　　　　,图A所示微粒的符号为　　　　　　;写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号:　　　　。 ‎ ‎(2)请写出图B所示的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 图G3-3‎ ‎16.[2019·常州]化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。图G3-4是某化学变化过程的微观示意图。‎ 图G3-4‎ ‎(1)图示反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)下列关于图示反应的说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子的种类不变 C.反应前后分子的个数不变 ‎(3)图示反应前后物质的质量之比为　　　　。 ‎ 5‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C　2.D　3.A ‎4.(1)C+O2CO2‎ ‎(2)CaCO3CO2↑+CaO ‎(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O ‎5.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎(2)4Al+3O22Al2O3‎ ‎(3)CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎(4)Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓‎ ‎(5)CH4+2O2CO2+2H2O ‎6.(1)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(2)2SO2+O22SO3‎ ‎(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag ‎(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎(5)4CO+Fe3O43Fe+4CO2‎ ‎7.(1)3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎(2)2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎(3)H2+CuOCu+H2O ‎(4)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎8.2NH4H2PO4P2O5+2NH3↑+3H2O ‎9.(1)C3H7O2N ‎(2)NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O ‎10.(1)CH4+2O2CO2+2H2O ‎(2)NaH+H2ONaOH+H2↑‎ ‎[解析](1)甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O;(2)氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑。‎ ‎11.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎12.AlMg(OH)3CO3+5HClMgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑‎ ‎13.A ‎14.(1)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ‎(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H++OH-H2O)‎ 5‎ ‎[解析](1)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。(2)从微观角度分析,反应前后Na+、SO‎4‎‎2-‎没有发生变化,变化的是氢离子和氢氧根离子,最终变成了水分子。‎ ‎15.(1)12　Mg2+　O2-‎ ‎(2)2Mg+O22MgO ‎16.(1)3O22O3‎ ‎(2)B ‎(3)1∶1‎ ‎[解析](1)由图示可知,该反应是氧气在一定条件下反应生成臭氧,化学方程式为3O22O3。(2)该反应的反应物、生成物都是一种,不属于化合反应;由微粒的变化可知,反应前后原子的种类不变;由化学方程式可知,该反应中每3个分子反应生成了2个分子,反应前后分子的个数发生了变化。(3)该反应的反应物、生成物都是一种,由质量守恒定律可知,反应前后物质的质量之比为1∶1。‎ ‎ ‎ 5‎