2019年广东省广州市中考化学试卷 32页

‎2019年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．‎ ‎1．（2分）做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（　　）‎ A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶 ‎2．（2分）“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是（　　）‎ A．增城迟菜心 B．从化荔枝 C．沙湾姜撞奶 D．沙河粉 ‎3．（2分）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（　　）‎ A．作为燃料电池燃料的H2 B．用于生产氮肥的N2 ‎ C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He ‎4．（2分）下列过程中，发生了化学变化的是（　　）‎ A．干冰变成CO2气体 ‎ B．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si ‎ C．海水晒盐 ‎ D．从潮湿空气中分离出水 ‎5．（2分）下列实验操 正确的是（　　）‎ A B C D ‎　‎ ‎　‎ ‎　将蒸发皿直接加热 ‎　取液后的胶头滴管平放在桌面上 ‎　用燃着的酒精灯点燃酒精灯 ‎　将混合液倒入过滤器过滤 A．A B．B C．C D．D ‎6．（2分）如图为某反应的微观示意图，“〇”、“”‎ 各表示一种原子，下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余 ‎ C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物 ‎7．（2分）下列物质的使用能够达到目的是（　　）‎ A．用明矾对水进行杀菌消毒 ‎ B．用碱液清洗水垢 ‎ C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 ‎ D．用活性炭将硬水软化 ‎8．（2分）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（　　）‎ A．X的化学式为H2O2 ‎ B．反应前后元素种类发生变化 ‎ C．反应前后氧元素化合价发生变化 ‎ D．反应前后物质状态发生变化 ‎9．（2分）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　）‎ 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D ‎10．（2分）下列关于氯化钠的认识，正确的是（　　）‎ A．组成：含有钠和氯两种单质 ‎ B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 ‎ C．用途：可用于生产金属钠 ‎ D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 ‎11．（2分）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（　　）‎ 诗句 解释 A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 ‎“宝锷”的成分为合金 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 A．A B．B C．C D．D ‎12．（2分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）‎ A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 ‎ B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 ‎ C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 ‎ D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 ‎13．（2分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 水的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 加入固体质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为10% ‎ B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g ‎ C．实验③④所得溶液质量分数相同 ‎ D．实验④所得溶液中含溶质20g ‎14．（2分）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（　　）‎ A．C、H、O三种元素的质量比为19：38：2 ‎ B．相对分子质量为（12×19+1×38+16×2） ‎ C．C、H、O三种原子的个数比为12：1：16 ‎ D．氧元素的质量分数为×100%‎ ‎15．（2分）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（　　）‎ A．SO2、NO2 B．CO、CO2 ‎ C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油 ‎16．（2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　）‎ A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 ‎ B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 ‎ C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 ‎ D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 ‎17．（2分）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（　　）‎ A．M的原子易失电子 B．x只能为7 ‎ C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子 ‎18．（2分）下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）‎ A．P2O5 B．面粉 C．镁粉 D．CH4‎ ‎19．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）‎ A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 ‎ B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤 ‎ C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤 ‎ D．CO2 （H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎20．（2分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A ‎　把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3‎ B ‎　在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2‎ 水是化合物，可分解 C ‎　高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁 D ‎　将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方 木条不复燃 O2能支持燃烧 A．A B．B C．C D．D 二、（本题包括5小题，共30分）‎ ‎21．（3分）地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。‎ ‎（1）O3表示一个　 　 （填“原子”、“分子”或“离子”）‎ ‎（2）高空中可发生转化：2O33O2，该变化属于　 　 （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。‎ ‎22．（5分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。‎ ‎（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。‎ ‎（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。‎ ‎23．（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2‎ 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：‎ 步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。‎ 步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。‎ 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。‎ 根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是　 　。‎ ‎（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是　 　。‎ ‎24．（7分）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：‎ ‎（1）镓原子核外电子数为　 　。‎ ‎（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：‎ 步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。‎ 步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。‎ ‎①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是　 　（填化学符号）。‎ ‎②步骤Ⅰ反应的化学方程式是　 　。‎ ‎25．（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：‎ ‎（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为　 　。‎ ‎（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的　 　（填化学式）。‎ ‎（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH　 　（填“增大”或“减小”）。‎ ‎（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是　 　。‎ ‎（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 沉淀反应温度/℃‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎85‎ ‎93‎ ‎93‎ ‎93‎ 料液浓度/（g/L）‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎40‎ 灼烧温度/℃‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1400‎ 氧化钇D50/um ‎6.00‎ ‎21.65‎ ‎35.99‎ ‎38.56‎ ‎35.99‎ ‎61.54‎ 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是　 　 （填实验编号）。‎ 三、（本题包括4小题，共30分）‎ ‎26．（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：‎ ‎（1）连接装置时，需根据导管的高度调节　 　处的高度，再确定　 　处的高度。 （填“甲”或“乙”）‎ ‎（2）结束实验的操作是：先　 　，再　 　。‎ ‎27．（7分）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。‎ ‎（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是　 　。‎ ‎（2）检验装置气密性，按图连接装置，先　 　，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到　 　，说明气密性良好。‎ ‎（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶　 　，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从　 　 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至　 　。‎ ‎（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是　 　。‎ ‎28．（9分）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。‎ 下表是20℃时部分物质的溶解度数据。‎ 物质 Ca（OH）2‎ NaOH CaCO3‎ Ca（HCO3）2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ 溶解度/g ‎0.16‎ ‎109‎ ‎0.0065‎ ‎16.6‎ ‎21.8‎ ‎9.6‎ ‎（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：‎ 称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。‎ ‎①称取氢氧化钠固体的质量　 　g。‎ ‎②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。‎ ‎③装瓶后贴标签，在标签上填写：　 　。‎ ‎（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：‎ ‎①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是　 　。‎ ‎②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是　 　。‎ ‎③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　 　g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　 　g．（计算结果精确到个位）‎ ‎29．（10分）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：‎ 物质 CoO Co（OH）2‎ CoCl2‎ CoSO4‎ Co（NO3）2‎ CoCO3‎ 在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含Cl﹣，‎ AgCl难溶于水。‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。‎ ‎②能够与　 　‎ ‎（填物质类别）反应 ‎　 　‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。‎ ‎③能够与　 　‎ ‎（填物质类别）反应 ‎　 　‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。‎ ‎2019年广东省广州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．‎ ‎1．（2分）做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（　　）‎ A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶 ‎【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、旧报纸不属于有机合成材料，错误；‎ B、塑料属于有机合成材料，正确；‎ C、铝制易拉罐是金属材料，错误；‎ D玻璃属于无机非金属材料，错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键。‎ ‎2．（2分）“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是（　　）‎ A．增城迟菜心 B．从化荔枝 C．沙湾姜撞奶 D．沙河粉 ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A．增城迟菜心中富含维生素；‎ B．从化荔枝中富含维生素、糖类；‎ C．沙湾姜撞奶中富含蛋白质；‎ D、沙河粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。‎ ‎3．（2分）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（　　）‎ A．作为燃料电池燃料的H2 B．用于生产氮肥的N2 ‎ C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He ‎【分析】A、空气中不存在氢气；B、空气中最多的是氮气；C、空气中主要成分是氮气和氧气；D、氦气属于空气中的稀有气体。‎ ‎【解答】解：A、空气中不存在氢气，故A正确；‎ B、空气中最多的是氮气，故B错；‎ C、空气中主要成分是氮气和氧气，故C错；‎ D、氦气属于空气中的稀有气体，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉空气中成分。‎ ‎4．（2分）下列过程中，发生了化学变化的是（　　）‎ A．干冰变成CO2气体 ‎ B．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si ‎ C．海水晒盐 ‎ D．从潮湿空气中分离出水 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。‎ ‎【解答】解：A、干冰变成CO 2气体过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ B、从含SiO2的沙子中提炼高纯Si的过程中有新物质生成，属于化学变化；‎ C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ D、从潮湿空气中分离出水过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。‎ ‎5．（2分）下列实验操 正确的是（　　）‎ A B C D ‎　‎ ‎　‎ ‎　将蒸发皿直接加热 ‎　取液后的胶头滴管平放在桌面上 ‎　用燃着的酒精灯点燃酒精灯 ‎　将混合液倒入过滤器过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据蒸发皿的使用方法，进行分析判断。‎ B、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。‎ D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。‎ ‎【解答】解：A、蒸发皿可以直接加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。‎ B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，图中所示操作错误。‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。‎ D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎6．（2分）如图为某反应的微观示意图，“〇”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余 ‎ C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物 ‎【分析】根据反应的微观构成示意图，由微粒的变化，分析分子、原子、元素的变化；根据反应的特点分析反应的类型。‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应过程可表示为：‎ ‎。‎ A．反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确；‎ B．由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确；‎ C．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；‎ D．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，充分理解图中的信息，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。‎ ‎7．（2分）下列物质的使用能够达到目的是（　　）‎ A．用明矾对水进行杀菌消毒 ‎ B．用碱液清洗水垢 ‎ C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 ‎ D．用活性炭将硬水软化 ‎【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。‎ B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。‎ C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。‎ D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、用明矾不能对水进行杀菌消毒，能对杂质吸附、使杂质沉降，故选项说法错误。‎ B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与碱溶液反应，用碱液不能清洗水垢，故选项说法错误。‎ C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，用生石灰和水作为“自热米饭”的热源，故选项说法正确。‎ D、活性炭具有吸附性，不能除去水中可溶性钙镁化合物，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】‎ 本题难度不大，掌握盐的化学性质、生石灰的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。‎ ‎8．（2分）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（　　）‎ A．X的化学式为H2O2 ‎ B．反应前后元素种类发生变化 ‎ C．反应前后氧元素化合价发生变化 ‎ D．反应前后物质状态发生变化 ‎【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。‎ ‎【解答】解：A、由2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑可知，反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O2，该选项说法正确；‎ B、反应前后元素种类不发生变化，该选项说法不正确；‎ C、反应前后氧元素化合价发生变化，例如氧元素化合价发生了变化，该选项说法正确；‎ D、反应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。‎ ‎9．（2分）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　）‎ 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，故可以将铝合金用于制作卫生间的置物架，正确；‎ B、钨的导电性好且熔点高，可以用于制造灯泡里的钨丝，错误；‎ C、CO2水溶液显酸性，可以用于制取碳酸饮料，错误；‎ D、氢氧化钠能够与酸反应，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。‎ ‎10．（2分）下列关于氯化钠的认识，正确的是（　　）‎ A．组成：含有钠和氯两种单质 ‎ B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 ‎ C．用途：可用于生产金属钠 ‎ D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 ‎【分析】A、根据氯化钠的组成，进行分析判断。‎ B、根据盐的化学性质，进行分析判断。‎ C、根据氯化钠的用途，进行分析判断。‎ D、根据氯化钠的来源，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。‎ B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。‎ C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。‎ D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、氯化钠的来源等是正确解答本题的关键。‎ ‎11．（2分）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（　　）‎ 诗句 解释 A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 ‎“宝锷”的成分为合金 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据三金合冶成宝锷的含义，进行分析判断。‎ B、根据分子的基本性质，进行分析判断。‎ C、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，进行分析判断。‎ D、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、三金合冶成宝锷，“宝锷”的成分为合金，故选项说法正确。‎ B、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因，故选项说法正确。‎ C、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，说明金的密度比沙大，故选项说法正确。‎ D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧石灰石得到生石灰，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。‎ ‎12．（2分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）‎ A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 ‎ B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 ‎ C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 ‎ D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 ‎【分析】根据已有的能源的类别以及燃烧的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、石油是不可再生资源，错误；‎ B、炒菜时油锅着火不能用水浇灭，错误；‎ C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，错误；‎ D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎13．（2分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 水的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 加入固体质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为10% ‎ B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g ‎ C．实验③④所得溶液质量分数相同 ‎ D．实验④所得溶液中含溶质20g ‎【分析】溶液溶质质量分数＝×100%；‎ 饱和溶液溶质质量分数＝×100%。‎ ‎【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为：×100%＝9.1%，该选项说法不正确；‎ B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确；‎ C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；‎ D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。‎ ‎14．（2分）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（　　）‎ A．C、H、O三种元素的质量比为19：38：2 ‎ B．相对分子质量为（12×19+1×38+16×2） ‎ C．C、H、O三种原子的个数比为12：1：16 ‎ D．氧元素的质量分数为×100%‎ ‎【分析】A．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；‎ B．根据相对分子质量的计算方法来分析；‎ C．根据分子结构来分析；‎ D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。‎ ‎【解答】解：A．硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×19）：（1×38）：（16×2）≠19：38：2，故错误；‎ B．硬脂酸甲酯的相对分子质量为：12×19+1×38+16×2，故正确；‎ C．由化学式可知，硬脂酸甲酯中C、H、O三种原子的个数比为19：38：2，故错误；‎ D．由化学式可知，硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数为，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度稍大。‎ ‎15．（2分）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（　　）‎ A．SO2、NO2 B．CO、CO2 ‎ C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油 ‎【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确。‎ B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳、二氧化碳，故选项错误。‎ C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是烟尘，故选项错误。‎ D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是未充分燃烧的汽油，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因即可正确解答本题。‎ ‎16．（2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　）‎ A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 ‎ B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 ‎ C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 ‎ D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 ‎【分析】根据题意，选择的物质混合后能够反应，且有明显现象；若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。‎ B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。‎ C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。‎ D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握盐与碱的化学性质是正确解答本题的关键，要注意能够反应、且有明显现象这两个限制条件。‎ ‎17．（2分）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（　　）‎ A．M的原子易失电子 B．x只能为7 ‎ C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子 ‎【分析】粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子 ‎【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。‎ B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。‎ C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。‎ D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。‎ ‎18．（2分）下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）‎ A．P2O5 B．面粉 C．镁粉 D．CH4‎ ‎【分析】从可燃性物质和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引起爆炸去分析。‎ ‎【解答】解：A、五氧化二磷不属于可燃物，与空气混合后，遇明火不可能引起爆炸；故A正确；‎ B、面粉具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故B错误；‎ C、镁粉具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故C错误；‎ D、甲烷是具有可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故D错误。‎ ‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了可燃性气体和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引起爆炸。‎ ‎19．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）‎ A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 ‎ B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤 ‎ C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤 ‎ D．CO2 （H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。‎ B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎20．（2分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A ‎　把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3‎ B ‎　在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2‎ 水是化合物，可分解 C ‎　高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁 D ‎　将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方 木条不复燃 O2能支持燃烧 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。‎ B、根据电解水的实验现象、结论，进行分析判断。‎ C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。‎ D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气、氧气中燃烧均生成SO2，故选项说法错误。‎ B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的化合物，可分解，故选项说法正确。‎ C、高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，故选项说法错误。‎ D、将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明O2能支持燃烧，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ 二、（本题包括5小题，共30分）‎ ‎21．（3分）地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。‎ ‎（1）O3表示一个　分子　 （填“原子”、“分子”或“离子”）‎ ‎（2）高空中可发生转化：2O33O2，该变化属于　化学　 （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是　2Mg+O22MgO　。‎ ‎【分析】根据已有的化学式的意义、物质的变化以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）O3表示一个臭氧分子，故填：分子；‎ ‎（2）2O33O2，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学；‎ ‎（3）镁燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O22MgO。‎ ‎【点评】本题考查的是有关氧气的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎22．（5分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。‎ ‎（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色　。‎ ‎（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　固体溶解，有气泡产生　，发生反应的化学方程式是　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。‎ ‎（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。‎ ‎【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；‎ 盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。‎ ‎【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。‎ 故填：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。‎ ‎（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。‎ 故填：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎ （3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎23．（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：‎ 步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。‎ 步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。‎ 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。‎ 根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。‎ ‎（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是　该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种　。‎ ‎（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是　取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4　。‎ ‎【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾。‎ ‎【解答】解：（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；‎ ‎（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；故答案为：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。‎ ‎（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4；故答案为：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。‎ ‎24．（7分）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：‎ ‎（1）镓原子核外电子数为　31　。‎ ‎（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是　2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑　。‎ ‎（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：‎ 步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2‎ 固体。‎ 步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。‎ ‎①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是　NH4+、SO42﹣　（填化学符号）。‎ ‎②步骤Ⅰ反应的化学方程式是　Ga2（SO4）3+2NH3+H2SO4＝2Ga （NH4）（SO4） 2↓　。‎ ‎【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。‎ ‎（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，进行分析解答。‎ ‎（3）①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，进行分析解答。‎ ‎②步骤Ⅰ，即向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31。‎ ‎（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为：2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑。‎ ‎（3）①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，其符号是NH4+、SO42﹣。‎ ‎②向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体，反应的化学方程式为：Ga2（SO4）3+2NH3+H2SO4＝2Ga （NH4）（SO4） 2↓。‎ 故答案为：‎ ‎（1）31；‎ ‎（2）2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑；‎ ‎（3）①NH4+、SO42﹣；‎ ‎②Ga2（SO4）3+2NH3+H2SO4＝2Ga （NH4）（SO4） 2↓‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。‎ ‎25．（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：‎ ‎（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为　+3　。‎ ‎（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是　Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O　。‎ ‎（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的　FeCl3、CuCl2　（填化学式）。‎ ‎（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH　增大　（填“增大”或“减小”）。‎ ‎（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是　Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑　。‎ ‎（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 沉淀反应温度/℃‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎85‎ ‎93‎ ‎93‎ ‎93‎ 料液浓度/（g/L）‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎40‎ 灼烧温度/℃‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1400‎ 氧化钇D50/um ‎6.00‎ ‎21.65‎ ‎35.99‎ ‎38.56‎ ‎35.99‎ ‎61.54‎ 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是　④　 （填实验编号）。‎ ‎【分析】（1）根据化合价代数和为零进行分析；‎ ‎（2）根据氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水进行分析；‎ ‎（3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水进行分析；‎ ‎（4）根据“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大进行分析；‎ ‎（5）根据碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳进行分析；‎ ‎（6）根据表中的数据进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显示﹣2价，所以Y元素的化合价为+3；‎ ‎（2）氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；‎ ‎（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2；‎ ‎（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；‎ ‎（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑；‎ ‎（6）通过表中的数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是④。‎ 故答案为：（1）+3；‎ ‎（2）Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；‎ ‎（3）FeCl3、CuCl2；‎ ‎（4）增大；‎ ‎（5）Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑；‎ ‎（6）④。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ 三、（本题包括4小题，共30分）‎ ‎26．（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：‎ ‎（1）连接装置时，需根据导管的高度调节　乙　处的高度，再确定　甲　处的高度。 （填“甲”或“乙”）‎ ‎（2）结束实验的操作是：先　移出导管　，再　熄灭酒精灯　。‎ ‎【分析】（1）根据甲乙处高度确定的方法，进行分析解答。‎ ‎（2）根据木炭还原氧化铜的实验注意事项，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。‎ ‎（2）结束实验的操作是：先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸，使试管炸裂。‎ 故答案为：‎ ‎（1）乙；甲；‎ ‎（2）移出导管；熄灭酒精灯。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握木炭还原氧化铜的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。‎ ‎27．（7分）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。‎ ‎（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ ‎（2）检验装置气密性，按图连接装置，先　横放　，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到　浸没长颈漏斗下端口　，说明气密性良好。‎ ‎（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶　横放　，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从　长颈漏斗　 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至　浸没长颈漏斗下端口　。‎ ‎（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是　蜡烛熄灭　。‎ ‎【分析】（1）根据反应物、生成物书写化学方程式；‎ ‎（2）根据装置特点，选择合适的方法检查装置的气密性；‎ ‎（3）根据添加固体药品、液体药品的方法添加药品；‎ ‎（4）根据二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；‎ ‎（3）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；‎ ‎（4）由于二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是：蜡烛熄灭。‎ 故答案为：‎ ‎（1）CaCO3 +2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降。‎ ‎（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口；‎ ‎（4）蜡烛熄灭。‎ ‎【点评】本题考查了二氧化碳实验室的制法，包括化学方程式的书写、二氧化碳的性质和固体药品的取用液体药品的取用等知识，难度不是很大，解答此题要靠平时的积累。‎ ‎28．（9分）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。‎ 下表是20℃时部分物质的溶解度数据。‎ 物质 Ca（OH）2‎ NaOH CaCO3‎ Ca（HCO3）2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ 溶解度/g ‎0.16‎ ‎109‎ ‎0.0065‎ ‎16.6‎ ‎21.8‎ ‎9.6‎ ‎（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：‎ 称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。‎ ‎①称取氢氧化钠固体的质量　10　g。‎ ‎②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。‎ ‎③装瓶后贴标签，在标签上填写：　氢氧化钠溶液 10%　。‎ ‎（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：‎ ‎①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是　溶液先变浑浊，后变澄清　。‎ ‎②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是　一段时间后出现白色沉淀　。‎ ‎③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　4632　g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　80　g．（计算结果精确到个位）‎ ‎【分析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；‎ 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；‎ 碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。‎ ‎【解答】解：（1）①①称取氢氧化钠固体的质量：100g×10%＝10g。‎ 故填：10。‎ ‎②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：‎ ‎③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 10%。‎ 故填：氢氧化钠溶液 10%。‎ ‎（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，产生白色沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。‎ 故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。‎ ‎②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。‎ 故填：一段时间后出现白色沉淀。‎ ‎③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：‎ Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，‎ ‎74 44‎ ‎7.4g 4.4g ‎2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，‎ ‎80 44‎ ‎8g 4.4g 理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：×100g+7.4g＝4632g，‎ 至少需10%氢氧化钠溶液的质量：8g÷10%＝80g，‎ 故填：4632；80。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎29．（10分）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：‎ 物质 CoO Co（OH）2‎ CoCl2‎ CoSO4‎ Co（NO3）2‎ CoCO3‎ 在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含Cl﹣，‎ AgCl难溶于水。‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，　加入少量AgNO3溶液　，如果观察到　有白色沉淀产生　，则预测成立。‎ ‎②能够与　可溶性碱　‎ ‎　CoCl2溶液中含Co2+，Co（OH）2难溶于水　‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，　加入少量NaOH溶液　，如果观察到　有粉红色固体生成　，则预测成立。‎ ‎（填物质类别）反应 ‎③能够与　含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）　‎ ‎（填物质类别）反应 ‎　CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水　‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，　加入少量（NH4）2CO3溶液　，如果观察到　有粉红色固体生成　，则预测成立。‎ ‎【分析】根据题干提供的信息、结合金属钴（Co）的活动性与铁相似进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：①能够与含Ag+的可溶性盐反应，则可以加入少量AgNO3溶液，由于含有氯离子，则会与银离子结合产生白色沉淀，故填：加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；‎ ‎②由于Co（OH）2是难溶于水的粉红色沉淀，故可以猜想能与可溶性碱反应，比如加入氢氧化钠溶液，产生粉红色沉淀，故填：可溶性碱；CoCl2溶液中含Co2+，Co（OH）2难溶于水；加入少量NaOH溶液；有粉红色固体生成；‎ ‎③根据表格提供的信息可以看出，CoCO3是粉红色沉淀，故可以猜想能与碳酸盐反应，可以加入碳酸铵，产生粉红色沉淀，故填：含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）；含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）；CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水；加入少量（NH4）2CO3溶液；有粉红色固体生成。‎ ‎【点评】本题考查的是实验方案的设计，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/6/27 16:16:27；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282‎