徐州专版2020中考化学复习方案第4章认识化学变化专项05化学方程式集锦试题 7页

专项(五)　化学方程式集锦 角度1　常考化学方程式 一、“氧”线 ‎(1)镁在空气中燃烧:　 ‎ ‎(2)铁在氧气中燃烧:　 ‎ ‎(3)铜在空气中受热:　  ‎ ‎(4)在空气中加热铝片:　 。 ‎ ‎(5)氢气在空气中燃烧:　 。 ‎ ‎(6)红磷在空气中燃烧:　 。 ‎ ‎(7)硫粉在空气中燃烧:　 。 ‎ ‎(8)碳在氧气中完全燃烧:　 。 ‎ ‎(9)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:　 。 ‎ ‎(10)加热高锰酸钾:　 。 ‎ ‎(11)过氧化氢和二氧化锰混合:　 。 ‎ ‎(12)甲烷在空气中燃烧:　 。 ‎ ‎(13)一氧化碳在氧气中燃烧:　 。 ‎ ‎(14)在一定条件下,二氧化硫与氧气反应:　 。 ‎ ‎(15)亚硫酸与氧气反应:　 。 ‎ 二、“水”线 ‎(1)水通电时分解:　 。 ‎ ‎(2)二氧化碳与水反应:　 。 ‎ ‎(3)二氧化硫与水反应:　 。 ‎ ‎(4)三氧化硫与水反应:　 。 ‎ ‎(5)光合作用:　 。 ‎ 三、“碳”“钙”线 ‎(1)碳在氧气中不完全燃烧:　 。 ‎ 7‎ ‎(2)大理石与稀盐酸反应:　 。 ‎ ‎(3)碳酸受热分解:　 。 ‎ ‎(4)高温煅烧石灰石:　 。 ‎ ‎(5)一氧化碳还原氧化铁:　 。 ‎ ‎(6)苛性钠露置在空气中变质:　 。 ‎ ‎(7)石灰水变质:　 。 ‎ ‎(8)纯碱与氯化钙溶液反应:　 。 ‎ ‎(9)呼吸作用:　 。 ‎ 四、“金属”线 ‎1.金属单质+酸盐+氢气 ‎ ‎(1)锌和稀硫酸:　 。 ‎ ‎(2)铁和稀硫酸:　 。 ‎ ‎(3)镁和稀盐酸:　 。 ‎ ‎(4)铝和稀盐酸:　 。 ‎ ‎2.金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐 ‎(1)铁和硫酸铜溶液:　 。 ‎ ‎(2)锌和硫酸铜溶液:　 。 ‎ 五、“酸”“碱”“盐”线 ‎1.金属氧化物+酸盐+水 ‎ 氧化铁和稀硫酸:　 。 ‎ ‎2.酸+碱盐+水 ‎ ‎(1)盐酸和烧碱:　 。 ‎ ‎(2)稀硫酸与氢氧化钙:　。 ‎ ‎3.盐+酸另一种盐+另一种酸 ‎ ‎(1)氯化钡溶液与稀硫酸:　 。 ‎ ‎(2)碳酸氢钠与稀盐酸:　 。 ‎ ‎4.盐+碱另一种盐+另一种碱 ‎ ‎(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液:　 。 ‎ ‎(2)硫酸铵与氢氧化钠混合加热:　 。 ‎ 7‎ 角度2　根据反应现象或用途书写化学方程式 ‎1.黑色固体在空气中燃烧发红光、在氧气中燃烧发白光:　 。 ‎ ‎2.淡黄色固体在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰:　 。 ‎ ‎3.暗红色固体在空气中燃烧产生大量白烟:　 。 ‎ ‎4.银白色金属与蓝色溶液反应,溶液变成浅绿色:　 。 ‎ ‎5.红棕色固体放入稀盐酸中,溶液变黄色:　 。 ‎ ‎6.红棕色固体变成黑色固体:　 。 ‎ ‎7.生石灰用作食品干燥剂:　 。 ‎ ‎8.除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质:　 。 ‎ ‎9.检验二氧化碳气体:　 。 ‎ ‎10.制取农药波尔多液:　 。 ‎ 角度3　根据信息书写化学方程式 ‎1.[2019·齐齐哈尔节选]钛(Ti)和钛合金是二十一世纪重要的金属材料,享有“未来金属”的美称,可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多,方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得,该反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎2.[2019·襄阳]干粉灭火器在我们身边随处可见,常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4),使用时,磷酸二氢铵受热分解,产生有刺激性气味的氨气(NH3),同时生成两种常见的氧化物,试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式: 　　　　 　　。 ‎ ‎3.[2019·凉山]2019年5月16日,我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体,且生成一种俗称纯碱的物质,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎4.[2019·黄冈]化学知识与应用。‎ ‎(1)铝制品耐腐蚀的原因是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎(2)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。‎ ‎①　 ; ‎ ‎②　 ; ‎ ‎③　 。 ‎ ‎5.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质,从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不重复使用)。‎ 7‎ ‎(1)用于测定空气中氧气含量的反应:　 。 ‎ ‎(2)实验室制取氧气的反应:　 。 ‎ ‎(3)有铜生成的反应:　 。 ‎ ‎(4)生成两种沉淀的反应:　 。 ‎ ‎6.在化学物质分类中,氧化物是一大类物质。CuO、P2O5、H2O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得,写出获得该氧化物的化学方程式:‎ ‎(1)复分解反应　 。 ‎ ‎(2)化合反应　 。 ‎ ‎(3)分解反应　 。 ‎ ‎(4)置换反应　 。 ‎ ‎7.NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的贮存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图G5-1所示。‎ 图G5-1‎ ‎(1)贮存时,部分NO发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 典题训练 角度1‎ 一、(1)2Mg+O22MgO ‎(2)3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎(3)2Cu+O22CuO ‎(4)4Al+3O22Al2O3‎ ‎(5)2H2+O22H2O ‎(6)4P+5O22P2O5‎ ‎(7)S+O2SO2‎ ‎(8)C+O2CO2‎ ‎(9)2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎(10)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎(11)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(12)CH4+2O2CO2+2H2O ‎(13)2CO+O22CO2‎ ‎(14)2SO2+O22SO3‎ ‎(15)2H2SO3+O22H2SO4‎ 二、(1)2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎(2)CO2+H2OH2CO3‎ ‎(3)SO2+H2OH2SO3‎ ‎(4)SO3+H2OH2SO4‎ ‎(5)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2‎ 三、(1)2C+O22CO ‎(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ 7‎ ‎(3)H2CO3H2O+CO2↑‎ ‎(4)CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎(6)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎(7)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎(8)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl ‎(9)C6H12O6+6O26CO2+6H2O 四、1.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ ‎(3)Mg+2HClMgCl2+H2↑‎ ‎(4)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑‎ ‎2.(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4‎ ‎(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4‎ 五、1.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ‎2.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O ‎(2)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O ‎3.(1)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl ‎(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎4.(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓‎ ‎(2)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O 角度2‎ ‎1.C+O2CO2‎ ‎2.S+O2SO2‎ ‎3.4P+5O22P2O5‎ ‎4.Fe+CuSO4FeSO4+Cu ‎5.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎6.3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎7.CaO+H2OCa(OH)2‎ 7‎ ‎8.Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ‎9.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ‎10.CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2↓‎ 角度3‎ ‎1.3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3‎ ‎2.2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O ‎3.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎4.(1)4Al+3O22Al2O3‎ ‎(2)①CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎②CaO+H2OCa(OH)2‎ ‎③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎5.(1)4P+5O22P2O5‎ ‎(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎(3)CuO+COCu+CO2‎ ‎(4)CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎6.(1)NaOH+HClNaCl+H2O ‎(2)2H2+O22H2O ‎(3)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(4)H2+CuOH2O+Cu ‎7.(1)2NO+O22NO2‎ ‎(2)2NO+O2+4CON2+4CO2‎ ‎(或4NO+10CO+3O22N2+10CO2)‎ 7‎