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  • 2021-11-11 发布

人教版化学,初三化学,初中化学,化学教案

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‎ ‎ 第三章 课题2 原子的构成 教学目标:‎ ‎(1)知识与技能目标:‎ ‎①了解原子是由质子、中子和电子构成的。‎ ‎②初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。‎ ‎(2)过程与方法目标:‎ ‎①充分利用教材提供的图、表等资料,借助多媒体等教学手段,初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。‎ ‎②在分析原子结构时,鼓励主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。‎ ‎(3)情感态度与价值观目标:‎ ‎①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。‎ ‎②结合张青莲教授的卓越贡献资料,对学生进行爱国主义教育。‎ 教学内容:‎ 重点:原子的构成和相对原子质量。‎ 难点:原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。‎ 教学方法:采用情景教学法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。‎ 教学过程:‎ ‎ 第一课时 一)、旧课复习 ‎1、回顾原子概念,明确“最小”的限定含义 ‎2、引出新知:设问原子在结构上是否可分,如果可分,其构成是什么?‎ 二)讲授新课 ‎1、阅读第一段内容并观察原子结构示意图 ‎2、 描述原子结构的有关知识:‎ ① 原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成 ② 原子核由质子和中子构成。‎ ③ 每个质子带1个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带1个单位的负电荷 ④ 原子核体积小,电子运动空间大 ⑤ 电子质量小(可忽略),原子质量主要集中在原子核上(约等于质子质量和中子质量之和)‎ ⑥ 质子数等于所带电荷数,电子数等于所带电荷数 ‎3、讨论:‎ 1、 原子由哪些粒子构成?‎ 2、 原子为什么不带电?‎ 4、 阅读表格,表述有关信息:‎ ① 质子数=核外电子数 ‎ ② 质子数不一定等于中子数 7‎ ‎ ‎ ① 有些原子没有中子(H)‎ ② 不同种原子质子数(电子数)不同(原子种类决定于质子数)‎ 归纳小结:‎ ‎ 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 原子 原子核 质子 每个质子带1个单位正电荷 ‎ 中子 不带电 对于原子:核电荷数=质子数=核外电子数 课堂练习:‎ ‎1、原子中一定含有的微粒是(   )‎ A、质子 、 中子    B 、中子   C 、质子、中子、电子   D、质子、电子 ‎2、一般原子的原子核是由(     )构成的。‎ A、质子和电子    B 、中子和电子 C 、质子、中子、电子   D、质子和电子 ‎3、原子里的质子数等于(     )‎ A、电子数    B 、中子数  C 、核电荷数   D、中子数和电子数之和 ‎4、实践证明,任何原子都是由居于原子中心带______电荷的________和核外带______电荷的_______构成的,而原子核又是由_______和_______两种微粒构成的。整个原子对外不显电性是因为_______________________________________________________________‎ 二)相对原子质量 ‎1、阅读第56页的内容 ‎2、讲授:1个质子的质量是1.6726×10-27千克,1个中子的质量是1.6749×10-27千克,1个电子的质量是是一个质子或一个中子质量的1∕1836‎ ‎3、提问:1)、原子的质量主要集中在哪里?‎ ‎2)、为什么要引入相对原子质量?‎ ‎4、引出相对原子质量的定义:‎ 相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比 注意:1)相对原子质量不是原子实际质量 2)相对原子质量的大小代表实际质量的大小 ‎ 3)相对原子质量之比也代表实际质量之比 归纳:‎ 相对原子质量= 原子质量 ‎ 碳原子质量* 1/12‎ 原子的质量≈原子核的质量=质子质量+中子的质量 ‎ 相对原子质量=质子数+中子数 运用:1、100克的金属钠和100克的金属镁谁包含的原子多?‎ ‎ 2、溴原子的质子数为35,则核外电子数为 ,若相对原子质量为80,则中子数为 。‎ 课堂练习:‎ ‎1、某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则原子中微粒总数为(    )‎ A、26     B 、52   C 、82    D、86‎ ‎2、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的,碳原子的质子数是6,氧原子的质子数是8,则该分子中一共有______个原子核,_____个质子,________个电子。‎ ‎3、按规律填空。‎ 7‎ ‎ ‎ ‎  原子的种类 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 碳 ‎ ‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎ ‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 钠 ‎ ‎ ‎12‎ ‎ ‎ ‎11‎ 铁 ‎ ‎ ‎30‎ ‎26‎ ‎ ‎ 课后巩固:‎ ‎1.化学变化中的最小粒子是( )。‎ A.分子 B.原子 C.质子 D.电子 ‎2.原子的质量主要集中在( )。‎ A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 ‎3.据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中,错误的是( )。‎ A.中子数为72 B.质子数为72 C.电子数为53 D.质子数和中子数之和为125‎ ‎4.下列关于原子核的叙述中,正确的是( )。‎ ‎①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子 A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦‎ ‎5.用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。‎ A.12g B.12 C.1/12g D.1/12‎ ‎6.下列叙述中,正确的是( )。‎ A.相对原子质量就是原子质量的简称 B.相对原子质量可用千克或克作单位 C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 ‎7.下列粒子中带正电荷的是 。(填序号)‎ ‎ ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 ‎8.我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 。‎ ‎9.北约轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量),它具有放射性,其质子数为92,则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。‎ ‎10.已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26 kg,一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,求氧原子的相对原子质量。‎ ‎11.下列叙述中错误的是( )。‎ ‎①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ‎ 7‎ ‎ ‎ ‎ ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥‎ ‎12.有两种不同的原子,一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子,则它们不相等的是( )。‎ A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子的质量 D.相对原子质量 ‎13.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg,一个钼原子的质量为8mkg,则钼的相对原子质量为( )。‎ A.96 B.72 C.48 D.36‎ ‎14.一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是5.4mkg,R原子的相对原子质量是n/3,则一个R原子的质量应是 。‎ 第二课时 教学目标 ‎ 1.知识与技能:‎ ‎ (1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的;‎ ‎ (2)、了解原子结构的表示方法;‎ ‎(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系;‎ ‎ (4)、了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。‎ ‎2.过程与方法:‎ ‎ (1)、通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力;‎ ‎ (2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学 习的效果。‎ ‎ 3.情感、态度与价值观:‎ ‎ (1)、初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力;‎ ‎ (2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。‎ 教学重点、难点 重点:离子的形成。‎ 难点:核外电子排布的概念 教学过程:‎ 一、导入新课:‎ 提问:你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子梳外各有几个电子吗?原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?‎ 二、引入新课 一)、核外电子的排布 ‎1、指导学生阅读教材有关内容,提问:核外电子是怎样排布的?‎ 7‎ ‎ ‎ ‎2、讲授:含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。这样就导致了这些能量低的电子离核近的区域运动,能量高的电子通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题,我们在化学中引入原子结构示意图表示,原子中核外电子的运动状态,通常用电子层来表明运动的电子离核远近不同。‎ ‎1)分层:离核最近的为第一层(可用K或1表示),以后的可用L、M、N、O、P…‎ 核外电子的分层运动,又叫核外电子的分层排布 第一层:能量最低,离核最近,对核的吸引力最强。第七层:能量最高,离核最远,对核的吸引力最弱。原子的核外电子最少的只有一层,最多的有七层,最外层电子数不超过8个(只有一层的电子不超过2个)‎ ‎3,指导学生观察部分原子的结构示意图 讲授:原子结构示意图代表的意义 ‎1)圆圈表示原子核:圆圈内的数值是质子数,+表示带正电 ‎2)弧线表示电子层:弧线上的数表示该电子卖劲上的电子数。‎ 会写1-20号元素原子的结构示意图 4、 阅读第55页第一段 ‎(1)写出:氦、钠、硫的原子结构示意图,并说出最外层电子分别为多少个?‎ ‎(2)讨论:稀有气体原子、金属原子、非金属原子最外层电子数为多少?‎ 归纳:‎ 稀有气体原子最外层电子有8个(只有一层的为2个)即为相对稳定结构。‎ 金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4(氢除外),结构不稳定,易失去电子达到稳定结构。‎ 非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4,结构不稳定,易得到电子,趋向达达到稳定结构。‎ 元素化学性质与原子最外电子层上的电子数目有密切的联系:最外层电子数相同的元素化学性质相似。‎ 二)离子的形成 阅读第55页离子的部分内容 ‎1、离子的形成 金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4(氢除外),结构不稳定,化学反应中易失去电子变成带正电的原子——阳离子 非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4,结构不稳定,化学反应中易得到电子,变成带负电的原子——阴离子 ‎2、离子——带电荷的原子或原子团 ‎3、离子的分类:‎ ‎ 阳离子:带正电荷的离子(核内质子数〉核外电子数)‎ ‎ 阴离子:带负电荷的离子(核内质子数〈核外电子数)‎ 7‎ ‎ ‎ 4、 离子的表示方法:通常在元素符号右上角标出离子所带电荷数(为1的不写)及电性符号(“+”或“—”)‎ 如Na+:一个钠离子带1个单位的正电荷 Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷 5、 符号的意义:‎ 表示一个离子;右上角数字表示每一个离子所带的电荷数及电性;在符号前面加上数字,表示几个离子和每个离子所带的的电荷数及电性 如: Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷 ‎3Fe3+:3个铁离子 6、 离子化合物:由阴、阳离子靠静电相互作用结合而成的化合物 判断的方法:化合物中必须含有金属离子或铵根离子。‎ 讨论:‎ (1) 构成物质的粒子有哪些?‎ (2) 原子和离子的区别(从两个方面:带电,质子数和电子数的多少)‎ 归纳:‎ 原子: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子:原子序数=核电荷数=质子数〉核外电子数 阴离子:原子序数=核电荷数=质子数〈核外电子数 练习:‎ ‎1、.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________;表示阳离子的是_________;表示阴离子的是_________。‎ ‎2.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子,它们可能是( )‎ A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子 C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子 ‎3.某元素R的原子核带x个正电荷,则R2+的核外电子总数为( )‎ A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 ‎4某元素R,其原子结构中M(第3)层电子数是L(第2)层电子数的3/4,则该元素的离子结构示意图是( )‎ ‎5.根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有相似化学性质的一组是( )‎ 7‎ ‎ ‎ ‎6.某粒子的结构示意图为, 下列说法中不正确的是( )‎ A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 ‎7.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成,该粒子是 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 ‎8.(经典回放)下图是几种粒子的结构示意图,观察它们的特征完成下列问题:‎ ‎(1)属于原子的是________________________。‎ ‎(2)属于阳离子的是________________________。‎ ‎(3)属于阴离子的是________________________。‎ ‎(4)属于稀有气体元素的是________________________。‎ ‎(5)属于同种元素的是________________________。‎ ‎(6)属于金属元素的是________________________。‎ ‎(7)属于非金属元素的是________________________。‎ 7‎