九年级化学上册同步解析与测评上原子的结构（附答案新人教版） 13页

2020-2021学年初三化学上册同步解析与测评：原子的结构 一、原子的构成 1． 2．在原子核中，核电荷数=________=________，所以整个原子不显电性。 注意： (1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原 子中只有一个质子和一个电子，没有中子。 (2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外 电子数。 (3)原子核中质子数_______等于中子数。 (4)由于原子中原子核和核外电子所带_______相等_______相反，故而整个原子不显电性。 二、原子核外电子的排布 1．核外电子排布规律 核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过 个电子， 第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过____个电子)。 2．原子结构示意图 3．原子最外层电子数与原子化学性质的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 _____个(He 为____) 不易得失 相对稳定 金属 一般少于____个 易_____最外层电子 不稳定 非金属 一般多于____个 易_____电子 不稳定 _______ _______(每个质子带一个单位_____电荷) _______(不带电) _______(每个电子带一个单位___电荷) 原子 4．离子 (1)概念：带电的__________。 (2)分类 阳离子：带___电的原子。如：钠离子_____(填离子符号，下同)、镁离子_____。 阴离子：带___电的原子。如：氯离子_____、硫离子_____。 (3)离子符号表示的意义 (4)氯化钠的形成过程 在上述过程中，钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的____电荷；氯原子因得到 1 个电子而带上一个 单位的____电荷。带____电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，______也是构成物质的粒子。 三、相对原子质量 国际上以 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的 ，作为这种原子的 质 量，符号为 ，相对原子质量的计算公式为 。根据这个标准，碳、氢、氧的相对 原子质量分别约为 、 、 ，质子、中子的相对质量都约为 。跟质子、中子 相比，电子的质量 ，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上，因此，相对原子质 量的近似求法是： 相对原子质量≈ 数+ 数 注意：相对原子质量只是一个比值，单位为 1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近 元素符号右上角的数字表示该离子所带的______，“ +”“ -”表示离子的_____ 离子符号前面数字表示离子的______ 2Fe3+ 似值。 【答案】一、1．原子核 质子 正 中子 核外电子 负 2．质子数 核外电子数 注意：（3）不一定 （4）电量 电性 二、1．2 8 8 2 2．原子核 各电子层所容纳的电子数 电子层 核内质子数 3．8 2 4 失去 4 得到 4．(1)原子 (2)正 Na+ Mg2+ 负 Cl- S2- (3)电荷数 电性 个数 (4)正 负 相反 离子 三、一种碳原子质量的 1/12 比 相对原子 Ar 12 1C 12 原子的实际质量 原子的实际质量 12 1 16 1 很小 原子核 质子 中子 一、原子结构示意图的书写及相关判断 要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超 过 2n2 个(n 为电子层数)。例如，第一层上只能容纳 2×12=2 个；第二层上能容纳 2×22=8 个电子；第三层 上能容纳 2×32=18 个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排 满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过 8 个。 （2020·广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是 A．氧原子核内质子数为 8、中子数为 0，核外电子数为 8 B．氧原子核外第一层上有 6 个电子 C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D．氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子 【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为 ，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确； B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确； C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中 所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误； D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。 【答案】D 二、原子结构示意图最外层电子数与化学性质的关系 1．最外层电子数为 8（氦为 2 个电子）时，达到相对稳定结构。 2．最外层电子数为小于 4 时，在化学反应中，一般易失去电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。 3．最外层电子数为大于 4 时，在化学反应中，一般易得到电子，形成阴离子，达到相对稳定结构。 结论：①元素的化学性质与原子的最外层电子数有关； ②判断化学性质是否相似： 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氢、氦、硼除外）。 （2020·常德）如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①④属于金属元素 B．②的微粒符号是 Al3+ C．②③⑤属于阳离子 D．②④位于元素周期表的同一周期 【解析】图①~⑤分别表示氟原子（F）、铝离子（Al3+）、镁离子（Mg2+）、铝原子（Al）、氖原子（Ne）； A、①表示氟原子，属于非金属元素，A选项错误； B、②表示铝离子，符号为Al3+，B选项正确； C、⑤表示铝原子，不是离子，C选项错误； D、②和④表示的是同一种元素，因此其位置相同，D选项错误； 【答案】B 三、原子和离子的区别 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 相同点 都是构成物质的一种粒子。同种元素的原子和离子核内质子相同，即核电荷 数相同核外电子数不同。 联系  得电子 得电子 失电子 失电子 阳离子 原子 阴离子 (2019·威海) 下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ） A．同种分子排列方式不同，化学性质不同 B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动 C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 【解析】A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项说法错误。 B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。 C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项说法正确。 D、原子得失电子形成离子后，原子核不变，故选项说法错误。 【答案】C 四、相对原子质量的计算 相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小，国际上采取以一种碳原子(碳 12 原子)的质量的 1/12 为标 准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，在应 用中常取整数值。一般地，当相对原子质量取整数时，在数值上等于该原子的质子数加中子数。另外， 不要误认为相对原子质量的单位为“g”或没有单位，实际上相对原子质量的国际单位为“1”，但一般不写出。 原子的质量与相对原子质量的区别与联系 原子的质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 大多数取整数 单位 Kg 1 以碳 12 为例 1.993×10-26 Kg 12 联系 ①相对原子质量= 12 1C 12 原子的实际质量 原子的实际质量 ②原子的质量越大，其相对原子质量越大。 注意: 理解相对原子质量的几个注意事项： 1．相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 2．相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。 3．作为标准的是碳 12 原子实际质量的 1/12，而不是碳原子的质量。 下列关于相对原子质量的说法中，正确的是（ ） A．相对原子质量由原子的核外电子数决定的 B．相对原子质量是一个比值 C．相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位 D．相对原子质量是一个原子的质量，以千克为单位 【解析】A、原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成）上，相对原子质量由质子数和中子数决 定的，故选项说法错误． B、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确． C、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，不是克，故选项说法错误． D、相对原子质量是一个比值，不是一个原子的质量，单位是“1”，不是千克，故选项说法错误． 【答案】C 五、物质由微粒构成 （2020·重庆 B 中考）下列微粒中不能直接构成物质的是( ) A．分子 B．原子 C．中子 D．离子 【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质； 【答案】C 1．（2020·威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学 理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④ 原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ） A． ②③④⑤⑥ B． ①②③④ C． ④⑤⑥ D． ⑤⑥ 2．（2019·江西）考古学家通过测定碳 14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今 212 万 年。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14，则该原子核外电子数为 A．6 B．8 C．14 D．209 3．（2019·临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数 C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数 4．（2019·常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原 子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ） A． 152m g16 B． 152m 16 C． 152m g12 D． 152m 12 5．（2020·黔东南州）2019 年 8 月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子 C18，这种分子具 有广泛的应用前景。1 个环状碳分子 C18 中共含有 18 个（ ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 6．氧分子是由氧原子构成的，如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．氧原子的最外层电子数为 2 B．氧原子在化学反应里容易失去 6 个电子 C．氧原子得到 2 个电子后变成氧离子，形成稳定结构 D．氧原子在化学反应时形成氧离子的离子符号为 O2+ 7．（ 2020·襄阳）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ） A．硫原子的核电荷数为 16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的 x 等于 8 D．硫原子所形成离子的符号为 S2﹣ 8．(2019•温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大 贡献，人们将 101 号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为 101，相对原子质量为 258，则钔原 子的质子数为（ ） A．101 B．157 C．258 D．359 9．（2020·鸡西）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ） A．它们表示四种元素 B．②对应的原子在化学反应中易失去电子 C．④表示的元素是非金属元素 D．①③表示的都是阳离子 10．（ 2019·威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是 A．同种分子排列方式不同，化学性质不同 B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动 C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 11．对相对原子质量的叙述正确的是（ ） A．相对原子质量就是一个原子的真实质量 B．相对原子质量的单位是克 C．相对原子质量是一个比值，没有单位． D．相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与之比较所得的比值 12．（ 2020·苏州）下列物质由离子构成的是 A．铜 B．水 C．氯化钠 D．氖气 13．根据如图提供的信息，回答相关问题。 （1）A 原子容易__________（填“得”或“失”）电子达到稳定结构。 （2）表示原子的粒子有__________（填字母，下同）。 （3）表示阴离子的有__________。 （4）表示阳离子的有__________。 （5）A、B、C、D 粒子中具有相对稳定结构的是__________。 （6）若 E 中 x＝18，则该粒子属于__________（填“原子”或“离子”）。 14．（2020·金华）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911 年物理学家卢瑟福用带 正电的 α 粒子轰击金属箔，实验发现：多数 α 粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数 α 粒子 发生了较大角度的偏转。 （1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 。 （2）当 α 粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填字母）。 15．下图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题： （1）上述六种元素中属于金属元素的是 （填元素名称），己元素的化学性质与 （填元素符号）元素 相似。 （2）在化学反应中，戊元素的原子容易 失去（填“失去”或“得到”）电子形成阳离子，该元素的离子符 号是_______________。 1．【答案】A 【解析】①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电 子在原子核外高速运动；②原子是可分的，分为原子核和核外电子；③原子呈球形是正确的；④原子中 有带负电的电子正确；⑤原子中有带正电的原子核是正确的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质 量正确的，原子的质量主要集中在原子核上。 2．【答案】A 【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故 A 正确； 3．【答案】D 【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、 原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。 4．【答案】A 【解析】氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 16，碳原子的质量的 1 12 为 mg 16 ，铕（Eu）原子的 相对原子质量为 152，铕（Eu）原子的质量为 152= mg15 g16 2m 16 ，故选 A。 5．【答案】A 【解析】分子是由原子构成的，1 个环状碳分子 C18 中含有 18 个碳原子，1 个环状碳分子 C18 中共含有 18 个碳原子。故选：A。 6．【答案】C 【解析】A、由原子结构示意图可知：氧原子的最外层电子数为 6，此选项错误；B、氧原子的最外层电 子数为 6，多于 4 个，易得电子成为阴离子，此选项错误；C、氧原子的最外层电子数为 6，多于 4 个， 易得 2 个电子成为氧离子，形成稳定结构，此选项正确；D、氧原子的最外层电子数为 6，多于 4 个，易 得 2 个电子成为带 2 个单位负电荷的氧离子，符号为：O2−，此选项错误。故选 C。 7．【答案】B 【解析】A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的质子数是 16，硫原子的核电荷数为 16，故 A 正确； B、硫原子的最外层电子数是 6，大于 4，在反应中易得到电子，故 B 错误； C、在原子中质子数等于电子数，所以硫原子的结构示意图中的 x＝16﹣2﹣6＝8，故 C 正确； D、硫原子的最外层电子数是 6，大于 4，在反应中易得到两个电子，硫原子所形成离子的符号为 S2﹣，故 D 正确。 8．【答案】A 【解析】在原子中，核内质子数=核电荷数，钔原子的核电荷数为 101，则钔原子的质子数为 101； 9．【答案】B 【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④ 的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误； B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为 2，小于 4，易失去，故选项 正确； C、④中质子数为 12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误； D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子， 故选项错误。 10．【答案】C 【解析】A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项错误；B、分子总是在 不断的运动的，在干冰中也在不停的运动，故选项错误；C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的 物质，如水和过氧化氢，故选项正确；D、原子得失电子形成离子，是核外电子的变化，原子核不变，故 选项错误。故选 C。 11．【答案】D 【解析】A、相对原子质量是一个比值，不是一个原子的真实质量，故选项说法错误． B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是克，故选项说法错误． C、相对原子质量是一个比值，有单位，单位是“1”，故选项说法错误． D、相对原子质量是以一种碳原子质量的 1 12 为标准，其它原子的质量与之比较所得的比值，故选项 说法正确。 12．【答案】C 【解析】铜是金属由原子直接构成，水由水分子构成，氖气是稀有气体有原子构成，氯化钠是由钠离子 和氯离子构成，故答案为 C。 13．【答案】（1）得 （2）AC （3）D （4）B （5）BD （6）原子 【解析】（1）A 粒子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子达到相对稳定结构。 （2）当质子数＝核外电子数，为原子，A、C 中，质子数＝核外电子数，为原子。 （3）当质子数＜核外电子数，为阴离子，D 为阴离子。 （4）当质子数＞核外电子数，为阳离子，B 为阳离子。 （5）粒子的最外层电子数为 8（氦为 2 个），属于相对稳定结构，BD 的最外层为电子数均为 8，均属于 相对稳定结构。 （6）E 中 x＝18，18＝2+8+8，质子数＝核外电子数，所以 E 为原子。 14． 【答案】（1）原子核 （2）C 【解析】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。 （2）当 α 粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是 和 D 相似，向上偏转。 15． 【答案】（1）钠铝 F （2）Al3+ 【解析】（1）由微粒的核内质子数可知，上述六种元素中丁、戊的质子数分别是 11、13，分别是钠、铝， 属于金属元素，由于己原子的最外层电子数与丙原子的元素的电子数相同都是 7，化学性质相似。 （2）戊元素的原子的最外层电子数是 3，小于 4，容易失去电子形成阳离子，质子数是 13，该元素的离子 是铝离子，符号是 Al3+。