人教版九年级化学上册《课题2 原子的结构》教学课件 40页

第一课时 第二课时 第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构 人教 版 九年级 化学 上册 1911 年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α 粒子轰击金箔，发现：①大多数 α 粒子能穿透金箔而 不改变原来的运动方向 ；②一小部分 α 粒子 改变了原来的运动方向 ；③有极少数 α 粒子 被弹了回来 。 你 想知道出现上述现象的原因吗？ 第一课时 导入新知 1. 知道原子是由 原子核 和 核外电子 构成的，并知道整个原子呈 电中性 的原因。记住 核电荷数 、 质子数 和 核外电子数 之间的关系。 3. 初步掌握 相对原子质量 的概念，并学会查找元素的 相对原子质量 。 2. 了解 离子 的概念及形成过程，认识 离子 是构成物质的一种微粒，会写常见的 离子符号 。 知识点 1 原子的构成 【 思考 】 原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？ 硅原子 乒乓球 原子大小比较 原子结构研究发展史 实心球模型 枣糕模型 行星模型 电子云模型 玻尔模型 原子的构成 原子结构 原子核大小比较 原子结构示意图 观察图片，你想到了什么？ 1 . 原子 不是 一个 实心球体 ； 2 . 原子 是由居于原子中心的 原子 核 和 核外电子 构成的； 3 . 原子核 带 正电荷 ，电子带 负电荷 ； ………… 4 . 原子核 由 质子 和 中子 构成； 质子 中子 【 观察思考 】 原子的构成示意图 粒子 种类 电性 质量 质子 1 个单位正电荷 1.6726×10 -27 kg 中子 不带电 1.6749×10 -27 kg 电子 1 个单位负电荷 质子质量的 1/1836 观察上面表格，你有什么发现？ 构成原子的粒子的电性和质量 1. 一个质子和一个电子所带的 电量相等 ， 电性相反 。 2. 一个质子和一个中子的 质量约相等 。 3. 原子的质量主要集中在 原子核 上。 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【思考】 从下列表格中你可以得到哪些结论？ 质子数 = 核外电子数 不是所有的原子都含有中子 质子数不一定等于中子数 【 结论 】 【 思考 】 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 【 提示 】 由于原子里 质子数等于电子数 ，一个质子和一个电子所带的 电量相等 ， 电性相反 ，所以整个原子不显电性。 1. 2017 年 5 月 9 日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为 118 ，相对原子质量为 294 ，则原子核外电子数为（ ） A ． 118 B ． 176 C ． 294 D ． 412 A 观看视频，总结核外电子的运动特点。 知识点 2 原子核外电子的排布 第二课时 探究新知 点击 图片播放视频 1 . 电子 在核外做 高速运动 。 2 . 没有 固定的运动轨道。 3 . 运动 区域与电子本身 能量 有关 。 【 思考 】 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 分 层 排 布 原子结构示意图的意义 核电荷数 原子核 电子层 电子数 最外层 电子数≤ 8 （ 只有 1 层，电子不超过 2 ） 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属 原子 非金属原子 8 个（ He 为 2 个） 比较稳定 一般少于 4 个 一般多于 4 个 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 【 讨论归纳 】 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 离 子 定义： 带电荷 的原子叫做离子。 离子的形成： 阴 离子 (-) 阳 离子 (+) 得 电子 失 电子 原子 离子的表示方法：在元素符号的 右上角 先标出所带的 电荷数 再注明 正负 。 钠离子 符号 Na + 离子分类 阳离子 —— 带正电荷 阴离子 —— 带负电荷 Ca 2 ＋ Cl － 钙离子 符号 氯离子 符号 一个镁离子 一个镁离子带 2 个单位的正电荷 Mg 2+ 表示什么？ 离子符号的意义 离子与原子的区别与联系 原子 离子 概念 电性 结构 联系 不带电 原子是化学变化中的最小微粒 离子是带电的原子 带电 大多数原子是不稳定结构 稳定结构 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 阴离子 知识点 3 相对原子质量 一个 碳原子 的质量是： 0 ． 00000000000000000000000001993 千克，即 1 ． 993×10 -26 千克 一个 氧原子 的质量是：　　 0 ． 00000000000000000000000002657 千克，即 2 ． 657×10 -26 千克 一个 铁原子 的质量是： 0 ． 00000000000000000000000009288 千克，即 9 ． 288×10 -26 千克 原子的实际质量 几种原子的质量 从上述几个数据中，你能想到什么？ 1 . 不同 原子的质量不同； 2 . 原子 的质量很小； 3 . 如此 小的数据书写、使用均不方便； ………… 以一种 碳原子的质量 的 1/12 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量 （符号 Ar ) 。 计算公式 某原子的相对原子质量 碳原子 质量 × 1/12 = —————————— 某原子 的实际质量 相对原子质量 已知 1 个碳原子的质量是 1.993×10 -26 kg ，一 个氧原子的质量是 2.657×10 -26 kg ，求 氧原子的相对原子质量。 解： 标准 = 1.993×10 -26 kg×1/12=1.66×10 -27 kg 氧原子的相对原子质量 = 1.66×10 -27 kg 2.657×10 -26 kg =16 答： 氧原子的相对原子质量是 16 。 【 算一算 】 1. 相对原子质量 _______ 原子的实际质量。 2. 原子实际质量越大，它的相对原子质量数 ________ 。 3. 相对原子质量的单位 :_______________________ 原子实际质量的单位是 :_______ 不等于 越大 “ 1 ” ( 书写时一般不写出 ) 千克 相对原子质量与原子实际质量的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 相对原子质量与质子数和中子数的关系 2. 铁的相对原子质量为 56 ，核外有 26 个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ） A ． 26 B ． 28 C ． 30 D ． 56 C 巩固练习 例 学习 完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A ．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B ．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C ．原子核的质量和电子的质量相差不大 D ．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 连接中考 原子的构成 C 素养考点 1 连接中考 巩固练习 原子核外电子排布 素养考点 2 例 如图为某粒子的结构示意图 ，下列说法正确的是 （ ） A . 该 粒子有12个质子 B . 该 粒子有2个电子层 C . 该 粒子属于非金属原子 D . 该 粒子已达到相对稳定结构 A D 基础巩固题 1 ． 道尔顿 、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　 ） ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③ 基础巩固题 2. 同一原子中，下列说法错误的是（　 ） A ．质子和电子的数目相同 B ．原子和中子的电性不同 C ．原子核和电子的质量不同 D ．原子核和原子的体积不同 B 3 ． 下列 关于 Mg 、 Mg 2+ 两种粒子的判断中不正确的是（　　） A ．核电荷数相同 B ．质量几乎相等 C ． Mg 2+ 比 Mg 稳定 D ．电子层数相同 D 基础巩固题 D 能力提升题 1 ． 镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为 236 ，下列说法正确是（ ） A ．核电荷数为 138 B ．镭原子的质量为 22g C ．中子数为 88 D ．镭属于金属元素 能力提升题 2. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A ．原子是自然界中最小的粒子 B ．分子是化学变化中最小的粒子 C ．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D ．分子、原子不显电性，离子显电性 D 3 ． 在 “ 宏观 — 微观 — 符号 ”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。 请 回答下列问题： （ 1 ） x 的值为 　　 ，与 Br 化学性质相似的是 　　 。 （ 2 ）表中具有相对稳定结构的是 　　 、 　　 。 （ 3 ）属于离子的是 　 　 。 （ 4 ） D 表示 　 　 离子（填离子符号）的结构示意图，它属于 　 （填“阴离子”或“阳离子”）。 7 E C D D Na + 阳离子 原子 原子核 核外电子 质子 中子 ( 每个质子带 1 个单位正电荷 ) ( 不带电 ) ( 每个电子带 1 个单位负电荷 ) 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 一、 原子的构成 课堂小结 原子核外电子是 分层排布 的 原子的结构可以用 原子结构示意图 表示 原子的核外电子排布，特别是 最外层的电子数目 ，跟原子的 化学性质 有密切关系 原子通过得失电子达到 8 电子稳定结构 —— 离子 二、原子核外电子排布 课堂小结 1 2 3 4 定义： 以一种 碳原子的质量 的 1/12 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量≈质子数 + 中子数 三、相对原子质量 课堂小结 公式： 某原子的相对原子质量 碳原子 质量 × 1/12 = —————————— 某原子 的实际质量 作业 内容 教材作业 完成课后 “ 练习与应用 ” 题目 自主安排 配套练习册练习题