2020九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5 6页

课题3　利用化学方程式的简单计算 知能演练提升 能力提升 ‎1.下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　‎ A‎.5 g Mg与‎3 g O2反应可生成‎8 g MgO B‎.4 g Mg与‎4 g O2反应可生成‎8 g MgO C.‎4.8 g Mg与‎3.2 g O2反应可生成‎8 g MgO D‎.4 g Mg与‎6 g O2反应可生成‎10 g MgO ‎2.相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的物质是(　　)‎ A.C B.H‎2 ‎C.Fe D.P ‎3.完全电解a g水,得到氢气10 mL,同时得到氧气的质量和体积分别为(　　)‎ A.a g,10 mL B.a g,5 mL C.a g,15 mL D.a g,5 mL ‎4.在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知‎1.2 g M完全反应生成‎5.6 g N。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A.R的相对原子质量为12‎ B.N的相对分子质量为28‎ C.参加反应的RO2质量为‎4.4 g D.‎2.4 g M与‎5 g RO2反应生成‎7.4 g N ‎5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是　　　　　　。 ‎ 6‎ ‎(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由　　　种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为　　　　　　。 ‎ ‎(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。A与B在一定条件下反应生成C和D,若‎16 g B参加反应,则生成D的质量为　　　 g。 ‎ 物质 A B C D 微观 示意图 ‎6.小明在实验室里加热‎31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为‎28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算:‎ ‎(1)生成氧气的质量为　　　　　　g。 ‎ ‎(2)回收二氧化锰的质量为　　　　 g。 ‎ ‎7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物‎6.0 g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:‎ 反应时间/min ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ 剩余固体质量/g ‎5.1‎ ‎4.5‎ ‎4.2‎ ‎4.08‎ ‎4.08‎ ‎4.08‎ 分析表中数据,完成下列问题:‎ ‎(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为　　　　　　(最简整数比)。 ‎ ‎(2)生成氧气的质量为　　　　 g。 ‎ ‎(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)?‎ ‎8.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。‎ 6‎ ‎(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O43　　+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 ‎ ‎(2)请计算‎9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃剂N2O4的质量。‎ 探究创新 ‎9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。‎ 小丽同学的解法 小明同学的解法 解:设铝的质量为x。‎ ‎2Al2O34Al+3O2↑‎ ‎　204　　　108‎ ‎　10 t　　　x x==5.3 t 答:最多可生产5.3 t铝。‎ 解:氧化铝中铝元素的质量分数:‎ ‎×100%‎ ‎=×100%=53%‎ 铝的质量为:10 t×53%=5.3 t 答:最多可生产5.3 t铝。‎ 请你回答下列问题:‎ ‎(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗?‎ ‎(2)对“‎34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,并把能用的解法过程写出来。‎ ‎(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?‎ 答案：‎ ‎1.C ‎2.D　‎10 g A完全反应后生成‎8 g C和‎4 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为‎2 g,故参加反应的A和B的质量比是‎10 g∶‎2 g=5∶1,故选D。‎ ‎3.B　根据质量守恒定律可知,‎2.3 g A与‎4.8 g B恰好完全反应生成‎4.4 g C,同时生成D物质的质量为‎2.3 g+‎4.8 g-4.4 g=‎2.7 g;设A的相对分子质量为x。‎ A+3B‎2C+3D 6‎ ‎ x 54‎ ‎ ‎2.3 g ‎‎2.7 g ‎　x=46‎ ‎4.D　由氧化物RO2的相对分子质量是44可知,R的相对原子质量为44-16×2=12,A项正确;根据质量守恒求出‎1.2 g M完全反应生成‎5.6 g N时,参加反应的RO2的质量为‎4.4 g,列比例式44∶‎4.4 g=2Mr(N)∶‎5.6 g,解得Mr(N)=28,故B、C两项正确。根据反应中各物质的质量比可知,‎2.4 g M完全反应需要‎8.8 g RO2参加反应,显然‎5 g RO2不能使‎2.4 g M完全反应,D项错误。‎ ‎5.解析 (1)水是由水分子构成的;铜是由铜原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)由醋酸的分子式CH3COOH可知,它由C、H、O三种元素组成,氢元素和氧元素的质量比为m(H)∶m(O)=(1×4)∶(16×2)=1∶8。(3)由其微观示意图得出A、B、C、D四种物质分别为H2S、O2、S、H2O,故其反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O,设生成的D的质量为x。‎ ‎2H2S+O22S+2H2O ‎ 32 36‎ ‎ ‎16 g x ‎　x=‎‎18 g 答案 (1)水　(2)3　1∶8　(3)18‎ ‎6.解析 在反应过程中,固体减少的质量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量为‎31.6 g-28.4 g=‎3.2 g;由于生成物中锰酸钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,通过溶解、过滤、烘干的方法就可得到二氧化锰,设回收二氧化锰的质量为x,‎ ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ 87 32‎ ‎ x ‎‎3.2 g x=‎8.7 g,则生成二氧化锰的质量为‎8.7 g。‎ 答案 (1)3.2　(2)8.7‎ ‎7.解析 (1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比为39∶35.5∶(16×3)=78∶71∶96;(2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=‎6.0 g-4.08 g=‎1.92 g。‎ 答案 (1)78∶71∶96　(2)1.92‎ ‎(3)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。‎ 6‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ 245 96‎ ‎ x ‎‎1.92 g ‎　解得:x=‎‎4.9 g 原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g 原混合物中二氧化锰的质量分数=×100%≈18.3%‎ 答:原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。‎ ‎8.解析 (1)根据质量守恒定律,方程式左边有6个N、8个H、4个O,右边有8个H、4个O,则3个未知分子中共含有6个N,所以该物质的化学式为N2。(2)将‎9.6 kg N2H4代入化学方程式可求得N2O4的质量。‎ 答案 (1)N2‎ ‎(2)解:设需要助燃物N2O4的质量为x。‎ ‎2N2H4+N2O43N2+4H2O ‎ 64 92‎ ‎ ‎9.6 kg x ‎　x=‎‎13.8 kg 答:需要N2O4的质量为13.8 kg。‎ ‎9.解析 小丽同学是根据化学方程式进行计算的,小明同学是根据化学式进行计算的,他们的解题思路都正确。对“‎34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,可以用小丽同学的做法,根据化学方程式进行计算,但不能用小明同学的做法,因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。‎ 答案 (1)他们的解题思路和方法都正确。‎ ‎(2)可用小丽的方法通过化学方程式解答,不能用小明的解法。‎ 解:设产生氧气的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎ ‎34 g x 解得:x=16 g 6‎ 答:产生氧气的质量为16 g。‎ ‎(3)只有在反应物中的某一成分全部转化为一种生成物的时候,这两种解题方法才可以通用。‎ 6‎