人教版九年级化学上册课件第四单元 自然界的水 129页

第四单元 自然界的水 课题 1 爱护水资源 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 了解世界和我国的水资源状况。 2. 学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 3. 了解水污染、水枯竭等水资源危机问题 。 4. 认识到水资源与个人的生活和化学学习密切相关， 提高关注社会问题、自觉爱护水资源的意识 。 返回 新课导入 自然界的水 瀑布 海水 新课导入 地球是一个美丽的蓝色的水球 ! 太空中拍摄的地球 新课导入 我们 每天都要用水、要喝水，你能说出水对于 我们人类有 哪些用途吗？ 水的用途 水利发电 洗菜 灌溉 返回 一、 人类拥有的水资源 新课讲解 地球上水的总量估计有 1.39×10 18 m 3 ， 其中有 96.5% 是海水， 2.15% 是冰山和冰川， 人们可以利用的淡水约为 1.07×10 16 m 3 。土 壤和地下岩中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也包含着水分，大多数细胞原生质中含水分约 80% ，黄瓜的重量中水分竟占 95% 。 水 在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为 1.39×10 18 m 3 。 地球表面71% 被水覆盖 新课讲解 地球上总水储量约为 1.39×10 18 m 3 ， 表面约 71% 被水覆盖着，那么 “ 地球 ” 缺水吗？ 新课讲解 地上没有草，羊上树 去距离居住地5公里的地方挑水喝 淡水很少 罗布泊因缺水而“绿洲变沙漠” 楼兰古国因河流断流而消失 新课讲解 缺水造成土地沙漠化 新课讲解 全球海水、陆地水储量比 海洋是 最大的 储水库，其储水量约占全球总储水量的 96.5% 。 1. 淡水占全球水储量的 2.53% ，可利用的淡水不到 1% 新课讲解 2. 我国的水资源状况 由上图说明： （ 1 ）我国 大部分地区处于缺水状况 。（ 2 ）人均水量在 3000m 3 以上的地区有西藏、青海、云南、新疆等。（ 3 ）极度缺水的地区有天津、宁夏、上海、北京等。（ 4 ） 水资源分布不均匀 。 新课讲解 3. 世界人均水量和一些国家人均水量 我国水资源总量世界第 六 位，但人均水量只居世界 八十 几位 ，约为世界人均水量的 四分之一 。 新课讲解 思 考 为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？ 新课讲解 （ 1 ） 可利用 淡水资源有限 （不到总水量的 1 ％ ) ，且 分布不均 。 （ 2 ） 人口增多 ，用水量增加。 （ 3 ） 水污染 现象严重。 （ 4 ） 用水浪费 现象严重。 水资源短缺的原因： 新课讲解 典例分析 例 水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（ ） A. 地球上水的总量多，淡水少 B. 我国水资源总量多， 人均水量少 C. “南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D. 世界上水资源丰富的国家多，水资源匮乏的国家少 D 新课讲解 解析： 虽然地球表面 3/4 被水覆盖，但大多为海水，淡水还不到水总量的 1 ％，而且分布不均匀，再加上许多水被污染，淡水资源短缺成为整个世界面临的问题。 二、爱护水资源 新课讲解 1. 提高水的利用率 工业上：提高水的重复利用率 工业用水的重复利用示意图 新课讲解 农业上：改漫灌为喷灌或滴灌 喷灌 滴灌 新课讲解 生活中： 随手关闭水龙头。 （ 1 ）养成节水习惯 （ 2 ）使用节水器具 使用节水龙头、节水型马桶； 使用分段注水、洗涤、脱水的洗衣机。 （ 3 ）一水多用 淘米水、洗菜水浇花； 洗澡水、洗脸水、洗衣服水冲厕所马桶、拖地板。 新课讲解 拓展 标志以水滴、人手和地球变形而成。 绿色的圆形代表地球，象征着节约用水是保护地球生态的重要措施。 白色部分象一只手托起一滴水，手则为拼音字母“ JS” 的变形，寓意节水，表示节水需要公众参。 中国水资源严重短缺，人均占有水资源量仅为二千四百立方米，相当于世界人均量的四分之一，居世界第 109 位，被列为全世界 13 个人均水资源匮乏的国家之一。 人人动手节约每一滴水 节 水 标 志 新课讲解 2. 水体污染 水体污染： 大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。 新课讲解 工业污染：工业三废(废水、废气、废渣)的任意排放 农业污染：农药、化肥的不合理使用 生活污染：生活污水的任意排放 污染源 新课讲解 3. 防治水污染 ①树立环保意识，加强水质监测 ②工业“三废”进行综合利用和经处理后再排放 ③ 合理使用农药化肥，提倡使用农家肥 ④ 生活污水逐步实现集中处理达标后再排放，禁止使用含磷洗衣粉 新课讲解 典例分析 例 水是生命之源，下列做法不合理的是（ ） A.用洗菜水冲厕所 B.工业用水二次利用 C.洗碗时用流水冲洗 D.农业和园林用滴灌浇水 C 解析： 用流水冲洗碗浪费水资源，不能达到节约用水的目的， C 选项的做法不合理。 返回 课堂小结 返回 爱 护 水 资 源 节约用水 防治水体污染 工业上要加强水 质的检测 农业上要合理使 用化肥和农药 生活污水要集中 处理后再排放 D 当堂小练 1. 科学家预言：“不久水将成为一个深刻的社会危机。”这是因为（ ） A.地球上水很少，不能满足人类的需要 B.由于地球表面气温的作用，水被不断蒸发掉 C.淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺 D.土地沙漠化，使空气中的水蒸气不断减少 C D 当堂小练 2. 目前，世界上有 20 多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是（ ） A. 淘米水用来浇花 B. 开发利用地下水 C. 使用节水水龙头 D. 用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 B D 当堂小练 3. 地球上 _____ 、 _____ 、 ______ 、 _____ 、 _____ 和 _______ 等各种形态的水总储量约为 1.39x10 18 m 3 , 地球表面约 ______ 被水覆盖着。 4.______ 是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总水量的 _______ ，海水中含有的化学元素有 ____ 种。 5. 地球上的总储水量虽然很大，但淡水 ______ ，还不到总储水量的 ______ 。 海洋水 湖泊水 河流水 地下水 大气水 生物水 71% 海洋 96.5% 80 很少 2.53% 返回 第四单元 自然界的水 课题 2 水的净化 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 知道纯水与自然水，硬水与软水的区别。 2. 了解水净化常用的方法，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。 3. 初步学会过滤的原理及操作。 4. 学会常用的检验硬水与软水的方法，了解硬水软化的方法。 返回 洪水过后，自来水还没恢复供应，只有江河水，这些水能否饮用？ 新课导入 新课导入 下面是一杯从池塘里获得的水，如何对水进行净化？ 可溶的杂质 不溶的 杂质 微生物 返回 一、生活用水的净化 新课讲解 1. 自然界的水和纯净水的区别 纯水: 是无色、无臭、清澈透明的液体，属于 纯净物 。 自然界的水: 含有不溶性和可溶性杂质，呈浑浊，属于 混合物 。 新课讲解 2. 自来水厂水的净化 除去不溶性杂质 除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、颜色、异味 杀死残存的细菌 吸附水中悬浮的杂质 沉降杂质 新课讲解 取水 沉淀 过滤（物理变化） 活性炭 吸附（物理变化） 消毒(化学变化） 配水泵 加絮凝剂 自来水厂净水过程： 新课讲解 归纳总结 3.工业常用的净水方法 静置沉淀 吸附沉淀 过滤 活性炭吸附、蒸馏 除去部分 可溶性杂质 。 除去不溶性杂质 新课讲解 二、水的净化方法 １.静置沉淀 作用：让 部分不溶的杂质 沉 到水底。 沉淀物 新课讲解 2 .吸附沉淀 [4-1] 明矾净水实验 【实验步骤】取 2 个烧杯，各盛大半杯浑浊的天然水，向其中 1 个烧杯中加入 3 药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。 【现象】 加入明矾后，悬浮在水中的一些较小的颗粒凝聚成一些较大颗粒并慢慢沉入水底，水样澄清。 【结论】 明矾具有一定的净水能力 。 新课讲解 利用活性炭来吸附水中的杂质 活性炭具有吸附作用。 活性炭不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，如颜色 , 异味。 净水器原理 （吸附剂：活性炭） 新课讲解 3 .过滤 过滤： 分离液体与不溶于液体的固态物质 的一种操作。 在实验室怎样进行过滤操作 ？ 1. 先制作过滤器。 2. 再组装过滤装置。 新课讲解 过滤实验六个操作要点 一贴 滤纸要紧 贴 漏斗的内壁。 二低 滤纸 低于 漏斗边缘； 滤液的液面要 低于 滤纸的边缘。 三靠 烧杯口要 紧靠 引流的玻璃棒； 玻璃棒的下端要 靠 在三层滤纸的一边； 漏斗的下端要紧 靠 烧杯内壁。 新课讲解 1 . 滤 纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么 ? ） 2 . 过 滤时玻璃棒起什么作用 ? 过滤后的水是纯水吗？ 3 . 过 滤操作主要去除水中的什么杂质？ 4 . 过 滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？ 讨论交流 若有气泡，过滤的速度会比较慢。 玻璃棒起引流作用。不是，还含有溶于水的色素、臭味及一些溶于水的离子。 过滤操作主要去除不溶性的杂质。 滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。 新课讲解 制作 《 简易净水器 》 利用空的矿泉水瓶、蓬松棉、纱布、活性炭等可制简易净水器。 思考： 活性炭的作用是什么？ 小卵石和石英砂的作用是什么？ 新课讲解 过滤在生活中的应用 新课讲解 典例分析 例 下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ） A.水和二氧化锰 B.铁粉和铜粉 C.酒精和水 D.泥沙和食盐水 AD 解析： 过滤用于分离液体与不溶于液体的固态物质，因此 AD 选项符合题意。 新课讲解 三、硬水和软水 硬水 : 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水。 软水 : 不含或含较少量可溶性钙、镁化合物 的水。 2. 用肥皂水区分硬水和软水 1. 概念 种类 硬水 软水 现象 泡沫少，有大量浮渣 有大量泡沫，无浮渣 结论 硬水和软水可用 肥皂水 区别；硬水浪费肥皂 新课讲解 3. 硬水的危害 ⑴ 生活中的危害：长期饮硬水有害人体健康；洗衣洗不净。 ⑵ 生产中的危害：锅炉烧水，水垢过多 , 浪费燃料 , 可能引 起爆炸。 新课讲解 4. 降低水的硬度的方法 在生活中我们怎样可以使硬水变为软水？ 方法一： 煮沸 （日常生活中） 方法二: 蒸馏 （工业上或实验室中） 新课讲解 5. 蒸馏 实验室常用的蒸馏装置 制取蒸馏水的简易装置 新课讲解 蒸馏是利用各物质的 沸点 不同使混合物分 离的方法。 新课讲解 （1）加热时，烧瓶中应放入 几粒沸石（或碎瓷片），防止加热时出现暴沸 。 （ 2 ）加入的液体（硬水）不要超过烧瓶体积的 2/3 ，加热时不要使液体沸腾得太剧烈，防止烧瓶中的液体通过导管进入蒸馏水中。 （3）温度计不要插入液体中，应使 温度计的液泡对准支管处 ，用于测量蒸气的温度。 （4）蒸馏瓶加热时应 垫石棉网 ，使其均匀受热。 （5）冷凝管中水的流向是 冷水从下口进入 ，出水口在上方，以使水蒸气被充分冷凝变成液态水。 蒸馏操作注意事项 新课讲解 典例分析 例 下列有关软水与硬水的叙述正确的是( ) A.含钙、镁离子较多的水为软水 B.通过煮沸可以让硬水变成软水 C.通过加肥皂水可以让硬水变为软水 D.通过活性炭吸附后的水是软水 B 解析： 硬水是指含有较多钙、镁离子的水,不含或含钙、镁离子较少的水为软水;煮沸可降低水的硬度;区分硬水和软水的方法是加入肥皂水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水;活性炭可以吸附色素和异味,但不能使硬水软化。 返回 课堂小结 吸附 仪器 操作 沉淀 除去不溶性杂质 水的净化方法 除去可溶性杂质 返回 过滤 蒸馏 吸附 仪器 操作 1.下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（ ） A.沉淀 B.消毒 C.过滤 D.蒸馏 2.过滤时必须使用的一组仪器是( ) A. 蒸发皿、量筒、玻璃棒 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 漏斗、试管、玻璃棒 D.试管、坩埚钳、烧杯 D 当堂小练 B B D 当堂小练 3.小李学习了水的有关知识后，自制了如下图所示的简易净水器，下列说法正确的是（ ） A.该净水器中的活性炭起吸附作用 B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水 A D 当堂小练 4 .如图为某学生进行过滤操作的示意图。试回答： （ 1）写出仪器名称。 ① ___________ ；② ____________ 。 （2）漏斗中液体的液面应该 ________ （填“高”或“低”）于滤纸的边缘。 （3）过滤时玻璃棒的作用是什么？ 烧杯 漏斗 低 引流作用。 返回 第四单元 自然界的水 课题 3 水的组成 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1.了解氢气的性质，认识水的组成。 2 .知道单质、化合物的概念，能区分常见的物质中哪些属于单质，哪些属于化合物。 3 .了解人类认识物质世界的过程和方法，培养勤于思考、勇于创新的科学素养。 返回 新课导入 英国的化学家 普利斯特里 ，常常爱给朋友们表演魔术：他拿了个“空”瓶子，在朋友们面前晃了几下，然后，他迅速地把一支点燃的蜡烛移近瓶子。“啪！”的一声，瓶口吐出了长长的火舌，但立刻又熄了 …… 原来，这位魔术师在瓶子里早已装满无色的“可燃空气” ( 氢气 ) 。“可燃空气”与空气 混合后点燃 ，会 发出巨大的声响 。 普利斯特里 起初，普利斯特里只是给朋友们变变魔术而已。可他并没有发现变完魔术后，瓶子里还有一位神秘的“客人”。终于有一天，普利斯特里发现 瓶壁上有不少水珠 ！ 水的真面目第一次被揭开 (18 世纪中叶 ) 新课导入 1781 年，普利斯特里把他的发现告诉 卡文迪许 。用不同比例的“可燃空气”和空气混合物进行实验，证实了普利斯特里的发现，并断定 生成的液体是水 。 在氧元素被确认后，卡文迪许用纯氧代替空气，从而确认 2体积的“可燃空气”与1体积的氧气 恰好化合成水。但是虔诚的“燃素学说”信徒，还 始终认为水是一种元素 , 没有对水的组成做出正确的解释。   卡文迪许 水被看作是一种元素 思 考 新课导入 返回 直到 1783 年 , 卡文迪许的助手布拉格登于访问巴黎时，将这一实验告诉了 拉瓦锡 。拉瓦锡立即进行了跟踪实验， 不仅 合成了水 ，同时还 将水分解为氧气和氢气 ，再次 确认了水的组成 。 拉瓦锡 18 世纪科学发展史上最辉煌的成就之一 一、氢气的性质 新课讲解 1 ．物理性质 （ 1 ）无色无味的气体； （ 2 ）相同条件下，密度最小的气体； （ 3 ）难溶于水。 氢气的收集方法：（ 1 ）向下排空气法；（ 2 ）排水法。 新课讲解 (1) 可 燃性 收集氢气，管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，点火：若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，若声音很小，则表明氢气较纯。 2 ． 化学性质 检验纯度的方法 点燃氢气前一定要检验其纯度！ 新课讲解 合 作 探 究 【 4-5 】氢气在空气里燃烧 氢气 ＋ 氧气 水 点燃 H 2 O 2 H 2 O 现象：氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁上有无色液滴。 结论：氢气具有可燃性，燃烧产生水。 新课讲解 典例分析 例 下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（　） A．发出淡蓝色火焰 B．放出大量的热 C．产生浓烈的刺激性气味 D．燃烧前一定要检验其纯度 C 解析： 氢气在空气中燃烧生成水，不会产生浓烈的刺激性气味。 新课讲解 二、电解水实验 步骤 1. 如图所示，在电解器玻璃管里加满水（ 在水中加入硫酸钠或氢氧化钠 ），接通 直流 电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。 步骤 2. 切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象。 新课讲解 要求：认真观 看电解水实验， 回答下面问题。 (1) 电 极上的现象、两支玻璃管内液面的变化、两支玻璃管内气体体积比。 (2) 两 电极上产生气体的检验方法及现象。 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 比较两玻璃管中现象差异 电极上出现气泡 水位下降较慢 水位下降较快 V 正极气体 ： V 负极气体 ＝ 1 ： 2 新课讲解 电解水实验中，两极上产生的气体分别是什么气体？ 新课讲解 水 氢气 + 氧气 （H 2 ） （O 2 ） 通电 水是由氢元素和氧元素组成的 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 解释 燃着的木条燃烧更旺 气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰 能使木条燃烧更旺的是氧气 能燃烧发出淡蓝色火焰的是氢气 实验结论 新课讲解 + 氧分子 氧原子 氢原子 氢分子 水分子 化学变化的微观本质 新课讲解 与电源 正极 相连的试管内收集到的气体是 氧气 。 与电源 负极 相连的试管内收集到的气体是 氢气 。 V （ H 2 ） : V （ O 2 ） = 2:1 。 水是由 氢元素 和 氧元素 组成的；水是由 水分子 构成的；化学变化的 实质 是分子分解为原子，原子重新结合生成新分子。 归纳总结 新课讲解 典例分析 例 下如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是 （ ） A．a、b分别是电源的正、负极 B．在水中加入少许稀硫酸，能增强水的导电性 C．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低 C 解析： 电解水实验表明，一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成的，水是由氢元素和氧元素组成的。 新课讲解 三、物质的简单分类 1. 单质与化合物 单质 化合物 定义 由 同种元素 组成的纯净物 由 不同种元素 组成的纯净物 不同点 同种元素 不同种元素 相同点 纯净物 纯净物 实例 O 2 、 H 2 、 C 、 S 、 P 、 Fe 、 Al 、 Zn 、 He 、 Ne 、 Ar H 2 O 、 CO 2 、 Fe 3 O 4 、 NaCl 新课讲解 水（ H 2 O ）、二氧化碳（ CO 2 ）、双氧水（ H 2 O 2 ）、二氧化锰（ MnO 2 ）、氧化铜（ CuO ）、五氧化二磷（ P 2 O 5 ）、氧化镁（ MgO ） 仔细观察下列几种化合物，它们有什么共同特点？ 由 两种元素 组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做 氧化物 。 2. 氧化物 新课讲解 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 非氧化物 总结一下学过的物质分类之间的关系。 新课讲解 典例分析 例 下列物质中，属于氧化物的是（　　） A ． P 2 O 5 B ． AgNO 3 C ． O 2 D ． C 6 H 12 O 6 解析： 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 。 A 返回 课堂小结 返回 水 化合物 不同元素 组成 的 纯净物 电解　 氧气 氢气 同种元素 组成的 纯净物 电解现象 电解产物 实验结论 单质 D 当堂小练 1. 下列说法正确的是（ ）　　 　　　　　　 A．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的　 B．水是由氢分子和氧分子构成的　 C．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的　 D．水是由氢元素和氧元素组成的　　 D D 当堂小练 2 .用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①向水中加入少量硫酸钠，能使水电解产生气体的速度变大；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2∶1；③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述中正确的是( ) A．①②③④ B．③ C．①② D．①②③ A D 当堂小练 3 .（2018•邵阳）“ ”“ ”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是（　　） C D 当堂小练 4.(2019 宜昌中考）下列图中 “ ”“ ” 和 “ ” 分别表示不同元素的原子。 （ 1 ）表示混合物的有 __________ （填字母，下同）； （ 2 ）表示单质的有 __________ ，可以表示氧化物的有 __________ 。 B AD C D 当堂小练 5. 水是我们熟悉的物质，回答下列与水有关的问题。 （ 1 ）过滤操作能除去水中 　 　 的杂质； （ 2 ）从分子的角度解释通电分解水是化学变化 　 ； （ 3 ）研究氢气燃烧实验使人们认识了水是由 　 　 组成的。 不溶性 水分子变成了其他物质的分子 氢、氧两种元素 返回 第四单元 自然界的水 课题 4 化学式与化合价（课时 1 ） 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1.通过复习元素符号的意义，以水的化学式为例分析讨论，能说出化学式及数字的意义。 2. 知道一些常见元素和根的化合价。 3 .通过分类讲解物质化学式的书写和读法，能正确书写和读出物质的化学式，并能利用化合价推求化学式。 4.建立科学的物质观，增进对物质宏观微观的认识，能规范使 用化学术语。 返回 新课导入 英语： Water 化学用语？ 汉语：水 H 2 O 返回 一、化学式 新课讲解 1. 化学式：用 元素符号 和 数字 的组合表示 物质组成 的式子叫化学式。 如水的化学式为 H 2 O ，氧气的化学式为 O 2 ，二氧化碳的化学式为 CO 2 。 每种物质只有一个化学式，是实验测定出来的。 …… ？ 化学式可以任意的书写吗？ 怎么区分物理变化和化学变化？ 思 考 同种物质可以有不同的化学式吗？ 新课讲解 新课讲解 H 2 O 水的化学式 H 2 O 的由来 新课讲解 元素 物质 分子 原子 组成 构成 宏观含义 微观含义 水的化学式 H 2 O 的含义 新课讲解 2. 化学式表示的意义 微观意义 ③ 表示物质的一个分子 ④ 表示物质一个分子的构成情况 由分子构成的物质的化学式前有数字，则表示几个某分子。 ① 表示一种物质 ② 表示一种物质的元素组成 宏观意义 新课讲解 3. 化学式的书写 （ 1 ）单质化学式的写法 铁 : Fe 镁 : Mg 铝 : Al 碳: C 硫: S 磷: P 氦: He 氖: Ne 氩: Ar 氧气: O 2 氢气: H 2 氮气: N 2 臭氧： O 3 单质 金属（原子构成）用 元素符号 表示 固态非金属（原子构成）一般用 元素符号 表示 稀有气体（原子构成）用 元素符号 表示 非金属气体（分子构成）在元素符号右下角写上 一个分子 中含有的 原子个数 ，一般是 2 新课讲解 讨论交流 讨论符号 H 、 2H 、 H 2 、 2H 2 各具有什么意义？ H 表示氢元素或一个氢原子。 2H表示2个氢原子。 H 2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。 2H 2 表示2个氢分子 。 (1) 元素符号之前加数字不再表示某元素， 不再有宏观的意义 ，只表示 n 个这样的原子。 (2) 化学式前加数字也不再表示该物质， 不具有宏观的意义 ，只表示 n 个这样的分子。 新课讲解 （ 2 ） 化合物化学式写法 化合物 氧化物的化学式 CO 2 、 P 2 O 5 、 Fe 3 O 4 、 MnO 2 氧元素在后， 另一种元素 在前 金属元素和非金属 组成的化合物 NaCl KCl HgO MgO 金属元素在前，非金属元素在后 读法：一般从右到左读作某化某，有时还要读出原子的个数 新课讲解 2H 2 O 表示 ２个水分子 表示每个水分子 中有 ２个氢原子 当化学用语（元素符号、化学式）前面加上数字时，只能表示 有几个粒子 。 新课讲解 典例分析 例 1 写出下列物质的化学式。 Au S Ne HgO KCI 读出下列物质的名称。 铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠 Cu P He Fe 3 O 4 NaCl 金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾 例 2 二、化合价 新课讲解 写出氯化氢、水、氯化钠及三氧化二铁的化学式，并写出各化合物原子的个数比。 物质 HCl H 2 O NaCl Fe 2 O 3 原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3 通过观察我们可以得出： 物质不同，原子个数比可能不同。 写一写 新课讲解 化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？ 【 提示 】 因为在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到 8 ，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。 新课讲解 1. 化合价 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的 原子个数比 。元素的化合价 是元素的原子在形成化合物时表现出来的 一种性质 ，同时我们要注意一点，化合价是 元素的性质 ，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 新课讲解 Fe 化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后） 2. 化合价的表示方法 +3 表示 +3 价的铁元素 Fe 3+ 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷 新课讲解 原子团： 常整体参加反应的带电的原子集团，又叫作根，根也有化合价。 3.常见元素和原子团的主要化合价 名称 符号 化合价 名称 符号 化合价 钠 Na +1 碳 C +2 、 +4 钙 Ca +2 氯 Cl -1 钾 K +1 硫 S -2 、 +4 、 +6 镁 Mg +2 氮 N -3 、 +2 、 +4 、 +5 铝 Al +3 磷 P -3 、 +3 、 +5 锌 Zn +2 氢氧根 OH - -1 铁 Fe +2 、 +3 碳酸根 CO 3 2- -2 铜 Cu +2 硝酸根 NO 3 - -1 氢 H +1 硫酸根 SO 4 2- -2 氧 O -2 铵 根 NH 4 + +1 新课讲解 （氧化亚铁） （氧化铁、三氧化二铁） +3 例： FeO Fe 2 O 3 +2 1 通常，金属元素显 正价 ，非金属元素显 负价 ； 2 一些元素在不同物质中可显 不同的化合价 ； 4. 化合价的一般规律 3 一些元素在同一物质中可显 不同的化合价 ； 4 化合物中各种元素化合价的 代数和为零 ； 5 单质中元素的 化合价为零 。 新课讲解 钾 钠 银 氢 正一价， 钙 镁 钡 锌 正二价， 铜 正一 二 铝 正三， 铁 正二 三 硅 正四， 氟 氯 负一 氧 负二， 氢氧 硝酸 为负一， 碳酸 硫酸 为负二， 只有 铵根 为正一。 常见元素化合价的记忆口诀 新课讲解 5. 化合价的应用 （ 1 ）根据化学式求化合价 写符号 P O 标化合价 P O 化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 约简 检查 +5 -2 原子团作为一个整体，当个数不为 1 时要用括号括起来 O 5 +5 -2 P 2 新课讲解 （ 2 ）已知化合价求化学式 例：已知 O 为 -2 价 , 求 Fe 2 O 3 中铁元素的化合价。 （依据：化合物里正负化合价代数和为 0 ） x= + 3 2x+ （ -2 ） × 3=0 解：设 Fe 2 O 3 中铁元素的化合价为 x 。 （注意： “+” 号不能省略。） 新课讲解 确定下列化学式中各元素的化合价。 MgO Fe 2 O 3 Na 2 O Al 2 O 3 +3 -2 +1 -2 +3 -2 +2 -2 典例分析 例 注意： 可变元素的化合价必须通过计算才能确定。 返回 课堂小结 返回 化学式 含义 化合价 宏观含义 微观含义 化合价的一般规律 原子团 常见元素的化合价 化合价的应用 D 当堂小练 1.三氧化二铋（Bi 2 O 3 ）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（ ） A.+6 B. +3 C. +2 D. - 2　 2.数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目；②表示元素的化合价；③表示离子的电荷数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号） Mg 2+ ________ ；2CO ________ ；CaCO 3 ________ 。 B ③ +2 ① ② D 当堂小练 3.写出下列物质的化学式。 Au S Ne HgO KC l 4.读出下列物质的名称。 铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠 Cu P He Fe 3 O 4 NaCl 金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾 第四单元 自然界的水 课题 4 化学式与化合价（课时 2 ） 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1.通过自主阅读课本，能说出相对分子质量的含义。 2.通过阅读课本例题及相关习题训练，能正确计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。 3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 返回 新课导入 那么，怎样利用化学式进行计算呢？ 碳酸氢铵（碳铵） 净重： 50kg 含氮量：≥ 20% ×× 化肥厂出品 这是一袋“碳铵（化学式是 NH 4 HCO 3 ）化肥的标签，这袋化肥所标含氮量是否真实？ 不真实！该品牌化肥在弄虚作假。 可以通过碳酸氢铵的化学式来算一算其氮元素的含量，就可证实其真假了。 返回 一、有关相对分子质量的计算 新课讲解 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号 M r ） 2H 2 O 的相对分子质量总和： （ 1×2 + 16 ） ×2 = 36 1 个水分子的相对分子质量： 1×2 + 16 = 18 1. 相对分子质量 新课讲解 典例分析 例 1 氧气的相对分子质量16×2 = 32 氢氧化钙的相对分子质量40+（16+1） ×2 = 74 二氧化碳的相对分子质量12+2×16 = 44 氨气的相对分子质量14+1×3 = 17 请计算下列物质相对分子质量。 (1) 氧气 (2) NH 3 （氨气） (3) 二氧化碳 (4) 氢氧化钙 新课讲解 水分子中各 原子的个数比 ： 氢、氧 原子个数比 为 2:1 1 个水分子由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成。 2. 物质组成 元素的质量比 水由水分子构成。 组成水的元素的质量比为： m H ︰ m O = （ 1×2 ） ︰ 16=2 ︰ 16=1 ︰ 8 新课讲解 典例分析 例 2 利用化学式计算下列 物质组成元素的质量比。 (1)NH 3 （氨气） m N ︰m H =14︰（1×3）=14︰3 m C ︰m O =12︰（16×2）=12︰32=3︰8 m N ︰ m H ︰m o =（14 ×2 ）︰ （ 1 ×4）︰（16×3） =7︰1 ︰ 12 (2) 二氧化碳 (3)NH 4 NO 3 （硝酸铵） 新课讲解 11.1% = % 100% 1 ×2 18 × = H ①先根据化学式计算出相对分子质量 ②再计算氢元素的质量分数 某元素的质量分数 = 该元素相对原子质量 × 原子个数 化合物的相对分子质量 × 100﹪ 3. 计算物质中某元素质量分数 怎样计算水中氢元素的质量分数？ 新课讲解 （ 1 ）计算 80 吨的硝酸铵中有多少氮元素？ 4 . 根 据物质质量求元素质量、根据元素质量求物质质量 硝酸铵的相对分子质量： 14×2 +1×4+ 16×3 = 80 28 吨 = 100% 14 ×2 80 × 80 吨 × 元素质量 = 物质质量 × 元素质量分数 新课讲解 （ 2 ）多少吨硝酸铵中含有 56 吨氮元素？ 硝酸铵的相对分子质量： 14×2 +1×4+16×3 = 80 × 100% = 56 吨 x =160 吨 14 ×2 80 x × 物质质量 = 元 素 质 量 元素质量分数 返回 课堂小结 返回 有关相对分子质量的计算 计算相对分子质量： 相对分子质量 = （相对原子质量 ×原子个数 ）之和 计算物质组成元素的质量比： 组成元素的质量比 = （相对原子质量 ×原子个数）之比 计算某元素的质量： 某元素的质量 = 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 计算物质中某元素的质量分数： 某元素的 质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 原子个数 该化合物的相对分子质量 × 100% D 当堂小练 1.下列有关相对分子质量的计算正确的是( 　 　) A.CO 2 的相对分子质量=1×12+2×16 B.Mg(OH) 2 的相对分子质量=24+16+1×2 C.H 2 O的相对分子质量为18 g D.Fe 2 O 3 的相对分子质量=56×2×16×3 A 2 .已知X 2 O 2 的相对分子质量为78,则X 2 CO 3 的相对分子质量为( 　 ) A.23 B.98 C.100 D.106 D D 当堂小练 3 .偏二甲肼(C 2 H 8 N 2 )是火箭推进器的常用燃料,偏二甲肼中碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是( 　 ) A.1∶4∶1 B.12∶1∶14 C.6∶2∶7 D.12∶1∶28 C D 当堂小练 4.尿素[CO(NH 2 ) 2 ]是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响,请回答下列问题。 (1)尿素属于 _____________ (填“单质”或“化合物”)。  (2)尿素中碳、氢两种元素的质量比是 _______ ,氮、氧两种元素的质量比是 ________ 。  化合物 3∶1 7∶4 D 当堂小练 5. 钙是人体必需的常量元素 , 每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂种类很多 , 如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 (1)CaCO 3 的相对分子质量是 。   (2)CaCO 3 中钙元素的质量分数为 , 每片钙片含钙元素的质量是 。   100 40% 0.25 g D 当堂小练 (3) 若每片钙片的质量为 1 g, 则钙片中钙元素的质量分数 为 。   (4) 如果按用量服用 , 每天摄入钙元素的质量为 。   25% 0.5 g 返回