2020九年级化学下册 第九单元 溶液学案（无答案） 新人教版 4页

溶液 学习 目标 1、 知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。‎ 2、 了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。‎ 3、 了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。‎ 4、 理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。‎ 重难 点 重点：溶液的组成溶解度的含义。‎ 难点：理解溶解度意义，会做相关习题。‎ 使用 说明 请同学们参考以下内容，认真预习并记下自己有疑惑的地方，和大家交流探讨。课前使用。‎ 自主学习问题 学法指导 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ‎（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液 ‎（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液 ；②稳定性，是指_____ _______。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。‎ 注意：‎ a、溶液不一定无色， 如CuSO4为（ ）色 ，FeSO4为（ ）色， Fe2(SO4)3为（ ）色 b、溶质可以是（ ）（ ）（ ）体；（ ）是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = （ ） + （ ）‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）‎ ‎2、溶质和溶剂的判断 ‎ 固体、气体溶于液体，（ ）为溶剂，液体溶于液体 有水，（ ）为溶剂 ，无水，（ ）为溶剂 。判断下列溶液的溶质 稀盐酸（ ）白酒（ ）硫酸铜溶液（ ）碘酒（ ） ‎ ‎3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸热：如（ ）溶解；溶解没有明显热现象：如（ ）溶解。‎ 二、饱和溶液和不饱和溶液 ‎（1）概念：饱和溶液：（ ）、（ ）还能继续溶解某种溶质的溶液。‎ ‎（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 ‎（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎ ‎ 硝酸钾： 不饱和溶液 饱和溶液 氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②‎ 学生积极参与，认真思考，实现自我 认真完成导学卡，不记得的地方参考课本 4‎ 最可靠的方法是：（ ）‎ ‎（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液（ ）是浓溶液 ‎②不饱和溶液（ ）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 三、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度定义：（ ），某固态物质在（ ）溶剂里达到（ ）时所溶解的质量 四要素：①条件：一定（ ）②标准：（ ）溶剂③状态：达到（ ）④质量：单位：（ ）（2）溶解度的含义：‎ ‎20℃‎时NaCl的溶液度为‎36g：含义_____________________________________________ ‎ ‎20℃‎时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为： ‎ ‎（3）影响固体溶解度的因素：①（ ）、（ ）的性质（种类） ②（ ）‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（ ）‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（ ）‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（ ）‎ 四、溶液中溶质的质量分数 ‎1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。‎ 溶质质量 溶液质量 ‎2、公式；溶质的质量分数= ╳100% ‎ ‎3、溶液的配制：步骤_____ _ ‎ ‎ 仪器____ ‎ 理解记忆 小结：通过自主学习，你还有哪些知识点未掌握？和组内同学讨论解决掉吧！‎ 探究性问题 方法点拨 溶解度曲线 S A 例：‎ N ‎80‎ ‎·‎ ‎ （1）t‎3℃‎时A的溶解度为 ‎ B ‎ （2）P点的的含义 ‎ C P ‎·‎ ‎ （3）N点为 t‎3℃‎时A的（ ）溶液 ，可通过（ ）（ ）（ ） 的方法使其饱和 。‎ t t3‎ t2‎ t1‎ ‎0‎ ‎（4）t‎1℃‎时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是（ ）。 ‎ ‎（5）从A溶液中获取A晶体可用（ ）的方法获取晶体。‎ ‎（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（ ）的方法获取晶体。‎ ‎（7）t‎2℃‎ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t‎1℃‎会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。‎ 仔细读题，好好理解溶解度的概念后填空。‎ 4‎ ‎（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法。‎ 小结：探究性问题是不是比较有挑战性呢？你挑战成功了吗？里面涉及的知识点有那些呢？‎ 达标性问题 自我反思 例题：　右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：‎ N 溶解度/g ‎ ‎0 t1 t2 t3‎ A M B C ‎1、M点表示的意义____________________________________。‎ ‎2、当温度为t‎1℃‎时，三种物质的溶解度由 小到大依次为______ __。‎ ‎3、当温度为t‎3℃‎时，溶解度最大的是_______。‎ ‎4、如果分别把A、B、C放入‎100g 水中配成t‎3℃‎时的饱和溶液，再冷却到t‎1℃‎，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。‎ ‎5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。‎ ‎〔中考链接〕‎ ‎1.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）‎ A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐 ‎2.下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）‎ ‎ A、医用葡萄糖溶液 B．20％的氢氧化钠溶液 C、75％的消毒酒精 D．0．9％的生理盐水 ‎3.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）‎ A．食盐 B．食用油　 C．蔗糖 D．味精 ‎4. 将‎20℃‎时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )‎ A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液 ‎5. 能证明某溶液在‎20℃‎时已达到饱和状态的叙述是（ ）‎ A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小B. 取少量该溶液，降温到‎10℃‎时，有晶体析出 C. 取少量该溶液，升温后无晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量晶体，晶体不再溶解 ‎6．下列对“‎20℃‎时，硝酸钾的溶解度为‎31.6 g”的解释正确的是（ ）‎ A. ‎20℃‎时，‎31.6 g硝酸钾溶解在水中B、‎20℃‎时，‎100 g溶液中含‎31.6 g硝酸钾 自我检测 巩固提高 通过检测看看自己的知识漏洞，赶紧修补吧！‎ 4‎ ‎ C. ‎31.6 g硝酸钾溶解在‎100 g水中达到饱和状态 D. ‎20℃‎时，‎31.6 g硝酸钾溶解在‎100 g水中恰好达到饱和状态 ‎7.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）‎ A．加入KNO3晶体 B．加水 C．降温 D．恒温蒸发水分 ‎8. 已知‎20℃‎时，氯化钠的溶解度为‎36g。在此温度下，‎20g水中最多溶解氯化钠的质量为（ ）‎ ‎ A．‎36g B．‎3.6g C．‎7.2g D．‎‎10g 4‎