江西专版2020年中考化学复习方案第10单元酸和碱课件 57页

第 10 单元 酸和碱 第一篇 基础过关 命题热点透析 知识体系 知识体系梳理 酸和碱 酸 概念：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是 H + 的化合物 物理性质：盐酸是无色、有① 气味的液体，密度比水大，有② _____ 性，打开瓶塞有③ 冒出，敞口放置时④ 质量减小， 溶质质量分数减小 用途：除铁锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 物理性质：浓硫酸是无色、粘稠，油状的液体，密度比水大，具有⑤ _______ 性，敞口放置时⑥ 质量增大，溶质质量分数减小 用途：常用作干燥剂（浓硫酸）；用于生产化肥、农药等；工业用来除铁锈 浓硫酸的稀释 腐蚀性 常见的酸的化学性质（酸五条）（常见重点梳理 1 ） 常见的酸 盐酸 刺激性 挥发 白雾 溶质 碱 溶液的酸碱性及酸碱度 中和反应 硫酸 吸水 溶剂 命题热点透析 知识体系 知识体系梳理 酸和碱 酸 概念 盐酸 常见的酸 碱 硫酸 物理性质 用途 浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时能放出大量的⑦ ，因此在稀释浓硫酸时， 一定要将⑧ 慢慢注入⑨ 中，并不断⑩ _______ 腐蚀性：如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，并立即用大量⑪ 冲洗，再 涂上 3%~5% 的⑫ 溶液 常见的酸的化学性质（酸五条）（常见重点梳理 1 ） 概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 OH - 的化合物 常见的碱 溶液的酸碱性及酸碱度 中和反应 热 浓硫酸 水 搅拌 水 碳酸氢钠 命题热点透析 知识体系 知识体系梳理 酸和碱 酸 碱 概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 OH - 的化合物 溶液的酸碱性及酸碱度 中和反应 常见的碱 俗称：⑬ 、火碱、苛性钠 性质：白色固体， ⑭ 溶于水，且溶解时⑮ 热，有强腐蚀性（不慎沾 到衣服或发皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液） 制取： Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 == CaCO 3 ↓+2NaOH 保存：密封，因为氢氧化钠易⑯ （物理性质），且可与空气中的⑰ ___ 反应（化学性质）而变质成⑱ ________ 用途：作气体干燥剂；广泛用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中除油污 氢氧化钠 氢氧化钙 常见碱的化学性质（碱四条）（详见重点梳理 2 ） 烧碱 易 放 潮解 二 氧化碳 碳酸钠 命题热点透析 知识体系 知识体系梳理 酸和碱 酸 碱 概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 OH - 的化合物 溶液的酸碱性及酸碱度 中和反应 常见的碱 俗称：⑲ 、消石灰 性质：白色固体， ⑳ 溶于水，其溶解度随温度的升高而㉑ ，有腐蚀性 制取： CaO+H 2 O == Ca(OH) 2 ，该反应放热 保存：密封，因氢氧化钙可与空气中的㉒ 反应而变质成㉓ ________ 用途：建筑上，用石灰乳抹墙；农业上，改良㉔ 、配置波尔多液 氢氧化钠 常见碱的化学性质（碱四条）（详见重点梳理 2 ） 氢氧化钙 熟石灰 微 减小 二氧化碳 碳酸钙 酸性土壤 命题热点透析 知识体系 知识体系梳理 酸和碱 酸 碱 中和反应 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变㉕ 色、遇碱性溶液变㉖ 色、遇中性溶液 ㉗ 色 无色酚酞溶液：遇酸性溶液㉘ 色、遇碱性溶液㉙ 色、遇中性溶液㉚ 色 溶液的酸碱性及酸碱度 酸碱指示剂 表示：溶液的酸碱度（即酸碱性的强弱程度）用 pH 表示，范围在 0~14 之间 pH 与酸碱性关系 方法：将 pH 试纸放在白瓷板（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测滴液滴 在 pH 试纸上，将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出 pH pH 试纸不能直接插入待测液，防止污染试剂 pH 试纸不能湿润，否则会使碱性溶液的 pH 偏㉛ ，酸性溶液 的 pH 偏㉜ ，中性溶液的 pH 不受影响 pH 测定 pH 应用 溶液酸碱度 —pH 注意 红 蓝 不变 不变 红 不变 小 大 命题热点透析 知识体系 知识体系梳理 酸和碱 酸 碱 中和反应 溶液的酸碱性及酸碱度 酸碱指示剂 表示 pH 与酸碱性关系 pH 测定 pH 应用：农业上测土壤 pH ，了解土壤酸碱度；测定雨水 pH ，了解空气污染 情况，酸雨㉝ pH5.6 ；测定人体 pH ，帮助了解人体健康状况 溶液酸碱度 —pH 定义： ㉞ 和 ㉟ 作用生成 ㊱ 和 ㊲ 的反应 实质：酸溶液中的 ㊳ 和 ㊴ 碱溶液中的结合生成水分子 中和反应及探究 [ 详见专项（十） ] 应用 小于 酸 碱 盐 水 H + OH - 命题热点透析 知识体系 知识体系梳理 酸和碱 酸 碱 溶液的酸碱性及酸碱度 中和反应 定义 实质 中和反应及探究 [ 详见专项（十） ] 改良土壤：改良酸性土壤可加入㊵ ___________ 处理工厂废水：含有硫酸的废水可用㊶ ___________ 来处理 用于医药：用含 Mg(OH)2 或 Al(OH)3 的弱碱性药物中和过多胃酸；被蚊虫叮咬 后产生蚁酸，可涂抹一些㊷ ________ 物质，如氨水、肥皂水等 应用 氢氧化钙 氢氧化钙 弱碱性 命题热点透析 重点 梳理 1. 常见酸的化学性质 ( 酸五条 ) 知识体系梳理 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 与指示 剂作用 使紫色石蕊溶液变 ① 　 ；使无色酚酞 ② 　　　　   　酸具有相似化学性质 原因 ⑲ 　　   　 ；   不同酸具有“个性” 原因 ⑳ _______________________ 红 不变色 命题热点透析 知识体系梳理 （续表） 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 与活泼 金属反应 酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 ( 属于 ③ 　 　 反应 )  与铁反应： ④__________________ ________________ ( 现象： ⑤___________ 　 ________________________________________) 与镁反应： ⑥ __________________ ____________________ 　 酸具有相似化学性质原因 ⑲ 　　 ； 不同酸具有“个性”原因 ⑳ _____ ________________ 置换 Fe+2HCl FeCl 2 固体溶解， 变为浅绿色 +H 2 ↑ 有气泡生成，溶液 MgSO 4 +H 2 ↑ 命题热点透析 知识体系梳理 （续表） 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 与金属氧 化物反应 酸 + 金属氧化物→盐 + 水 ( 属于 ⑦ 　 　 反应 )  与 Fe 2 O 3 反应： ⑧ __________________ ____________________ ( 现象 ⑨_____________ ___________________ )   与 CuO 反应： ⑩ _________________ ____________________ ( 现象 ⑪ ____________ ___________________ ) 　 酸具有相似化学性质原因 ⑲ 　　 ； 不同酸具有“个性”原因 ⑳ _____ ________________ 复分解 2FeCl 3 +3H 2 O 固体溶解， 溶 液变为黄色 CuSO 4 +H 2 O 固体溶解， 溶液变为蓝色 命题热点透析 知识体系梳理 （续表） 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 与碱 反应 酸 + 碱→盐 + 水 ( 属于 ⑫____ 　 　 反应 )  与 Cu(OH) 2 反应 ： ⑬ ________________________________________ ( 现象： ⑭ __________ ___________________ ____ )   与 NaOH 反应： ⑮________________________________________ 　 酸具有相似化学性质原因 ⑲ 　　 ； 不同酸具有“个性”原因 ⑳ _____ ________________ 复 分解 CuCl 2 +2H 2 O 蓝色固体 溶解，溶液变为蓝 色 Na 2 SO 4 +2H 2 O 命题热点透析 知识体系梳理 （续表） 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 与某些 盐反应 酸 + 盐→ ( 新 ) 盐 +( 新 ) 酸 ( 属于 ⑯ ____ _____ 反应 )  与 CaCO 3 反应： ⑰ ____________________________________ 与 Na 2 CO 3 反应： ⑱ ________________________________________ 　 酸具有相似化学性质原因 ⑲ 　　 ________________________________ ； 不同酸具有“个性”原因 ⑳ _____ _____________________________ 在水溶液中能 解离出相同的 H + 酸中 具有不同的酸根 离子 复 分解 CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 命题热点透析 知识体系梳理 2. 常见碱的化学性质 ( 碱四条 ) 化学性质 通式及条件 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 原因 与指示 剂作用 使紫色石蕊溶液变 ㉑ 　 ；使无色酚酞 ㉒ 　   碱具有相似化学性质原因 ㉛ _____ 　 　　   　 ；   不同碱具有“个性”原因 ㉜_____ ________________ 蓝 红 命题热点透析 知识体系梳理 （续表） 化学性质 通式及条件 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 原因 与某些非 金属氧化 物反应 条件：碱可溶 通式：碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 ( 非基本反应类型 ) 　与 CO 2 反应 ( 吸收或除去 CO 2 ) ： ㉓ ________________ ___________________ 与 CO 2 反应 ( 检验 CO 2 气体 ) ： ㉔________________ ___________________ ( 现象 ： ㉕ ________ 　　　　　　 )   碱具有相似化学性质原因 ㉛ _____ 　 　　   　 ；   不同碱具有“个性”原因 ㉜_____ ________________ Na 2 CO 3 +H 2 O CaCO 3 ↓ +H 2 O 石灰水 变浑浊 命题热点透析 知识体系梳理 （续表） 化学性质 通式及条件 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 原因 与酸反应 通式：碱 + 酸→盐 + 水 ( 属于 ㉖ ____ 　　　　 _____ 反应 )  与 盐酸 反应 ： ㉗ ________________ ___________________ 与稀硫酸反应 ： ㉘ ________________ ___________________ 碱具有相似化学性质原因 ㉛ _____ 　 　　   　 ；   不同碱具有“个性”原因 ㉜_____ ________________ 复 分解 NaCl+H 2 O H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 命题热点透析 知识体系梳理 （续表） 化学性质 通式及条件 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 原因 与某些 盐反应 条件：碱和盐均可溶 通式：碱 + 盐→ ( 新 ) 碱 +( 新 ) 盐 ( 属于复分解反应 ) 与 FeCl 3 溶液反应 ： ㉙ ________________ ___________________ 与 Na 2 CO 3 溶液 反应： ㉚ ________________ ______________________________________ 碱具有相似化学性质原因 ㉛ _____ ________________ 　 ；   不同碱具有“个性”原因 ㉜_____ ________________ ________________ 在水 溶液中能解离出 相同的 OH - 碱中 具有不同的阳离 子 Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl Ca(OH) 2 + +2NaOH 命题热点透析 易错判断 1. 盐酸具有挥发性，在空气中能形成白烟 ( 　　 ) 2. 浓硫酸可作 O 2 、 CO 2 、 NH 3 的干燥剂 ( 　　 ) 3. 氢氧化钠可以治疗胃酸过多 ( 　　 ) 4. 碱中一定含有金属元素 ( 　　 ) 5. 能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是酸性溶液 ( 　　 ) 6. 能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 ( 　　 ) 7. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 ( 　　 ) 知识体系梳理 × × × × × × √ 命题热点透析 化学方程式网络构建 图 10-1 ( 答案不唯一，合理即可 ) ① 　 ；   ② 　 ；   知识体系梳理 ③ 　 ；   　 ； ④ 　 ；   　 ； ⑤ 　 ；   　 ； ⑥ 　 ；   　 ； ⑦ 　 ； 命题热点透析 知识体系梳理 ⑧ 　 ；   　 ； ⑨ 　 ；   　 ； ⑩ 　 ；   　 ； ⑪ 　 ；   　 ； ⑫ 　 ；   　 ；     命题热点透析 知识体系梳理 ⑬ 　 ；   　 ； ⑭ 　 ；   　 ；   　 ；   　 ； 命题热点透析 知识体系梳理 知识体系梳理 命题热点透析 考向一　常见酸的性质及用途 （ 6 年 6 考） 1. [2015· 江西 ] 小凯整理归纳得出的规律合理的是 ( 　　 ) A. 溶液中的溶剂一定是水 B. 同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大 C. 酸、碱中一定含有氧元素 D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸溶液 B 知识体系梳理 命题热点透析 2. [2017 ·江西 ] 小天做家务时，感受到生活与化学息息相关：用食醋 ( 主要成分的化学式为 CH 3 COOH) 除去电热水壶中的水垢 ( 主要成分为 CaCO 3 ) ，生成醋酸钙 [(CH 3 COO) 2 Ca] ，该反应属于复分解反应，其化学方程式为 _______________   　 。 3. 拓展 下列关于酸的说法错误的是 ( 　　 ) A. 浓盐酸有挥发性，敞开试剂瓶口冒出白雾 B. 浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室常用它作干燥剂 C. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 D. 胃酸的主要成分是盐酸，可帮助消化   C 知识体系梳理 命题热点透析 4. 拓展 [2019· 自贡 ] 按图 10-2 进行的实验，回答下列问题。 图 10-2   (1) 能产生气泡的是 　　 ( 填序号 ) 。   (2) 能证明 C 中发生了反应的现象是 　　　　　 　　　　 。   (3) 有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 __________________________ 　　　　　　 。   BD 溶液由红色变成无色 在金属活动性顺序中铜位 于氢的后面 知识体系梳理 命题热点透析 (4)E 烧杯内发生反应的现象为 　　　　　　　 　　　　　 ；化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   红色固体消失，形成黄色溶液 [ 解析 ](1) 金属活动性顺序中，镁位于氢的前面，故镁条能与稀盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，以上两个反应均有气泡产生； (2) 石灰水呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，当滴入稀盐酸后，石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，当溶液呈中性时，溶液变成无色； (3) 在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气； (4) 酸可以和金属氧化物反应生成盐和水，氯化铁溶液为黄色，所以红色固体消失，溶液变黄。 知识体系梳理 命题热点透析 考向二　常见碱的性质及用途 （ 6 年 6 考 ） 5. [2014· 江西 ] 氧化钙的俗名是 ( 　　 ) A. 石灰石 B. 纯碱 C. 生石灰 D. 烧碱 C 知识体系梳理 命题热点透析 6. [2018· 江西 ] 下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( 　　 ) A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水 [ 答案 ] A 　 [ 解析 ] 无色酚酞溶液在碱性溶液中显红色。氨水显碱性，汽水显酸性，冰水和糖水都显中性，故氨水可以使无色酚酞溶液变红。 知识体系梳理 命题热点透析 7. [2014 ·江西节选 ] 氢氧化钠要密封保存，因为敞口放置易潮解和变质。用化学方程式表示变质的原因： 　　　　　　　　　 　　　 　 。   　　 知识体系梳理 命题热点透析 8. [2013 ·江西 ] 某实验小组开展了如图 10-3 所示有关碱的化学性质探究活动。 图 10-3 (1) 实验 1 的目的是 　 。   (2) 实验 2 中发生反应的化学方程式是   　 。 探究碱与指示剂作用 知识体系梳理 命题热点透析 (3) 实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后的溶液中除 NaCl 以外，是否还含有其他溶质 ( 不考虑酚酞 ) ，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是 _____________________________ 　 　　 　　 。   (4) 通过上述实验，可以总结出碱的化学性质： ① 碱能与酸发生中和反应； ② 　 。   紫色石蕊溶液 ( 或锌等活泼金 属或碳酸钠溶液等 ) 碱能与某些盐反应 ( 或碱能与指示剂作用 ) 知识体系梳理 命题热点透析 (5) 准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分数分别为 5% 和 10% 。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别 ( 仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、 10% 盐酸 ) 。　　　　　　   实验 步骤 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 预计现 象及相应 结论 　　　　　　　　　　　　　　　　 　 为 5% 的氢氧化钠溶液，另一种为 10% 的氢氧化钠溶液   取 2 支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加 10% 的盐酸，计算红色刚好消失所滴加盐酸的滴数 红色刚好消失时所滴加盐酸的滴数少的 知识体系梳理 命题热点透析 9. 拓展 请结合对碱的四点化学性质的归纳图回答问题 ( 箭头上方物质是指与碱反应的物质 ) 。 图 10-4 (1) 碱溶液能使无色酚酞溶液变为 　　　 。   (2) 氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为 ______________________________ 　　　　　　 　　　 ，所以氢氧化钠必须 　　　 保存。 红色 H 2 O 密封 知识体系梳理 命题热点透析 (3) 请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物是 　　 ( 填“酸”“碱”或“盐” ) 。   (4) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 　　 ( 填化学符号 ) 。   　　　　　　　   酸 OH - 知识体系梳理 命题热点透析 10. 拓展 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO 2 与 NaOH 能够发生反应，某同学按如图 10-5 组装实验装置，并进行实验。 图 10-5 (1) 有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 　 ( 填序号 ) 。   A. 先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B. 先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 　　　　　　　   B 知识体系梳理 命题热点透析 (2) 请解释气球“先膨胀”的原因： _________________________________________   　 。   (3) 写出气球“后变瘪”的化学方程式： 　　 　　　　　　 　 。   氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶中 气压减小 [ 解析 ](1) 气球膨胀说明瓶内的气体压强减小，二氧化碳被吸收，气球变瘪说明瓶内的气体压强增大，有气体生成，所以添加药品的顺序应为先滴加氢氧化钠溶液，与 CO 2 反应消耗 CO 2 ，瓶内压强变小；再滴加盐酸，盐酸与反应生成的碳酸钠反应，重新生成二氧化碳，使瓶内压强增大。 (2) 气球膨胀的原因是加入的氢氧化钠溶液吸收了瓶内的二氧化碳，使瓶内的压强减小。 (3) 气球变瘪的原因是加入的盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳。 知识体系梳理 命题热点透析 考向三　中和反应 （ 6 年 4 考 ） 11. [2016 ·江西 ] 如图 10-6 是小凡用手势“ OK ”表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水 ( 如图中的 H 2 O 2 、 O 2 ) ，则物质 X 一定不是下列物质中的 ( 　　 ) 图 10-6 A.H 2 　 B.H 2 CO 3 　 C.KOH D.CH 4 知识体系梳理 命题热点透析 [ 答案 ] D [ 解析 ] 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应属于分解反应；稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，属于复分解反应；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应不属于基本反应类型。 知识体系梳理 命题热点透析 12. [2014 ·江西 ] 实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了 8 g 10% 的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的 pH 与滴入盐酸的质量关系如图 10-7 所示。请回答下列问题。 (1) 配制 8 g 10% 的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 　　 g 。   (2) 计算该盐酸中溶质的质量分数。 ( 写出计算过程 ) 　　　　　　　   7.2 知识体系梳理 命题热点透析 知识体系梳理 命题热点透析 (3) 当滴入 4 g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 　　　 g 。   图 10-8 0.46 知识体系梳理 命题热点透析 13. 拓展 [2019 ·常州 ] 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图 10-8 所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 10-9 甲和乙。 图 10-9 (1) 烧杯中发生反应的化学方程式为 　　　 　　　　　　　　　 。   　　　 (2) 仪器 A 中溶液的溶质是 　 ( 填化学式 ) 。   HCl 知识体系梳理 命题热点透析 (3) 图乙中 V 的数值最接近 　 　 ( 填“ 6 ”“ 12 ”或“ 16 ” ) 。   (4) 下列说法错误的是 　　　　 ( 填序号 ) 。   A. 图甲中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH B. 取图甲中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图甲中 c → d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D. 图乙中 e → f 变化趋势可说明该反应是放热反应 　　　　　　　   12 C 知识体系梳理 命题热点透析 [ 解析 ](1) 烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H 2 O 。 (2) 从反应的 pH 变化图像可知，一开始溶液的 pH 大于 7 ，故呈碱性，因此烧杯中为氢氧化钠溶液，仪器 A 中为稀盐酸，溶质为氯化氢，化学式为 HCl 。 (3) 从图乙中可以看出，当体积为 V 时温度不再升高，也就是两者刚好完全反应，此时溶液的 pH 为 7 ，从图甲可以判断出此时盐酸的体积为 12 mL 。 知识体系梳理 命题热点透析 [ 解析 ](4) 从图甲可以看出 b 点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量，故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；图甲中 d 点时盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干，盐酸具有挥发性，氯化氢气体逸散到空气中，剩余固体只含有氯化钠，为纯净物；图甲中 c 点时，溶液的 pH 等于 7 ，呈中性，此时两种物质恰好完全反应，再向烧杯中滴加盐酸，溶质氯化钠的质量不再增加；图乙中 e → f 的温度变化趋势逐渐升高，是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。 知识体系梳理 命题热点透析 考向四　溶液的酸碱性与酸碱度 （ 6 年 6 考 ） 14. [2015 ·江西 ] 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 (1) 把自制的紫色紫薯汁按图 10-10 所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示。 图 10-10 知识体系梳理 命题热点透析 ① 图中存放紫薯汁的仪器名称是 　　　 。   ② 据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是 　　　 ，该汁液 　　 ( 填“能”或“不能” ) 作酸碱指示剂。   (2) 用 pH 试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH>7 ，属于 　　　 ( 填“酸性”“碱性”或“中性” ) 溶液；白醋 pH 　 　 ( 填“ > ”“ < ”或“ = ” )7 。   溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯 汁后 的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 滴瓶 红色 能 碱性 < 知识体系梳理 命题热点透析 (3) 图 10-11 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 ____ ( 填“ A ”“ B ”或“ C ”，下同 ) ，可能导致所测溶液 pH 发生改变的错误操作是 　　 。   　　　　 图 10-11 B C 知识体系梳理 命题热点透析 [ 解析 ](1)① 由题图可知仪器的名称是滴瓶。②由表格可知紫薯汁在酸性、中性、碱性溶液中能显示不同的颜色，因此可以作酸碱指示剂。 (2)pH<7 时，溶液显酸性； pH>7 时，溶液显碱性； pH=7 时，溶液显中性。 (3)A 操作会污染试剂， C 操作中溶液被稀释，可能导致所测溶液的 pH 发生变化。 知识体系梳理 命题热点透析 15. 拓展 下列有关 pH 试纸的使用说法正确的是 ( 　　 ) A. 把 pH 试纸浸入待测液 B. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C. 把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数 D. 测出石灰水的 pH 为 12.4 [ 答案 ] C 　 [ 解析 ] 把 pH 试纸浸入待测液中会污染待测液；用湿润的玻璃棒蘸取待测液会稀释待测液，使测量不准； pH 试纸测得的数值只能精确到整数。 知识体系梳理 命题热点透析 16. 拓展 [2019 ·天津 ] 一些物质的近似 pH 如图 10-12 ，下列有关说法正确的是 ( 　　 ) 图 10-12 A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 　　　　　　　   知识体系梳理 命题热点透析 [ 答案 ] D 　 [ 解析 ] 苹果汁的 pH 约为 3 ，纯鲜牛奶的 pH 约为 6~7 ， pH 小于 7 时显酸性， pH 越小，酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强；肥皂水的 pH 约为 10 ，炉具清洁剂的 pH 约为 12~13 ， pH 大于 7 时显碱性， pH 越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱；厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生反应，从而导致试剂失效，所以不能混合使用；某些蚊虫叮咬后会产生蚁酸，而肥皂水显碱性，能中和蚁酸，从而会减轻疼痛，所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒。 知识体系梳理 命题热点透析 17. 拓展 下列有关酸碱性及酸碱度说法正确的是 ( 　　 ) A.pH=7 的溶液一定是盐溶液 B. 碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C. 用无色酚酞可以区分盐酸和氯化钠溶液 D.pH<7 的物质不一定是酸，但一定呈酸性 　　　　　   [ 答案 ] D 　 [ 解析 ] pH=7 的溶液不一定是盐溶液，也可能是蔗糖等中性溶液；碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是显碱性的盐，如碳酸钠等；无色酚酞遇到中性和酸性物质都不变色，所以用无色酚酞不可以区分盐酸和氯化钠溶液。 知识体系梳理 命题热点透析 角度 2 　 pH 变化图像 18. 拓展 [2019 ·达州改编 ] 图 10-13 所示的图像能正确反映其对应变化关系的是 ( 　　 ) 图 10-13 知识体系梳理 命题热点透析 A. 向一定质量的稀盐酸溶液中不断加入水 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 C. 向 pH=2 的稀盐酸中不断加入 pH=12 的氢氧化钠溶液 D. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的 R ， R 为 　　　　　   　　 [ 答案 ] B 　碳酸钠溶液　 知识体系梳理 命题热点透析 【 方法点拨 】 pH 变化的图像分析 (1) 酸和碱的反应 ①酸入碱：开始时溶液的 pH>7 ，此时溶液呈碱性，随着酸的加入， pH 不断减小，当酸碱恰好中和时，溶液的 pH=7 ，继续加入酸，溶液的 pH<7 ，溶液呈酸性，溶液最终 pH 比加入酸的 pH 大； ②碱入酸：跟“酸入碱”时情况相反。 知识体系梳理 命题热点透析 (2) 酸、碱稀释 ③ 酸中加水：开始时溶液的 pH<7 ，随着加水量的增加， pH 不断增大至无限接近于 7 ，但不会大于 7 ； ④ 碱中加水：开始时溶液的 pH>7 ，随着加水量的增加， pH 不断减小至无限接近于 7 ，但不会小于 7 。