常见的酸和碱 教案 5页

第二节 常见的酸和碱 ‎ 一、学习目标 ‎1、知识与技能：‎ ‎①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。‎ ‎②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。‎ ‎2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。‎ ‎3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。‎ 二、任务分析 ‎1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 ‎2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。‎ ‎3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”‎ ‎4、课型：探究、讨论 ‎5、课时安排：3课时 教学过程：‎ 第一课时 常见的酸 ‎【引入】在学习中已经知道哪些酸？‎ ‎【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸 ‎【活动与探究】‎ 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4‎ HCl 颜色 状态 气味 密度 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 ‎【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？‎ ‎【活动与探究】‎ 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容 现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 ‎【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？‎ ‎【交流与讨论】‎ ‎1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质 ‎（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ‎（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ ‎（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20‎ ‎（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳 Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑‎ ‎2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？‎ 因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。‎ ‎【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性 ‎【练习】191页2、5‎ ‎【作业】192页7、8‎ ‎【板书】‎ 第二节 常见的酸和碱 一、常见的酸 1、 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 2、 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 ‎（1）与指示剂反应 ‎（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 ‎（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 ‎（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳 ‎【教后小结】‎ 第二课时 常见的碱 ‎ ‎【引入】在学习中已经知道哪些碱？‎ ‎【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠 氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠 ‎【活动与探究1】‎ 碱的物理性质 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味 烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂 烧碱在水中的溶解情况 易溶于水 ‎【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？‎ ‎【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水 现象：有蓝色沉淀生成 ‎【交流与讨论】‎ ‎1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质 ‎（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ‎（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水 ‎2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O ‎（3）与硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应 ‎2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？‎ 因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。‎ ‎【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？‎ ‎1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应 ‎【学生阅读】190页拓展视野和191页拓展视野 ‎【练习】191页1、3、4‎ ‎【作业】192页6‎ ‎【板书】二、常见的碱 ‎1、碱的物理性质 ‎2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质 ‎（1）与指示剂反应 ‎（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水 ‎（3）与硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4‎ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎【教后小结】‎ 第三课时 酸碱复习 ‎ ‎【回忆】酸碱知识体系 ‎【练习】‎ ‎1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：‎ 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 ‎ 玫瑰 ‎ 粉色 ‎ 粉色 ‎ 绿色 ‎ 页寿菊 ‎ 黄色 ‎ 黄色 ‎ 黄色 ‎ 大红花 ‎ 粉色 ‎ 橙色 ‎ 绿色 请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。‎ ‎(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。‎ ‎2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．‎ 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变 红的现象的各种假设 ‎ 你验证假设的实验方案 ‎3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH一)能使指示剂变色?‎ 实验步骤：‎ ‎ ①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。‎ ‎ ②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph=7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。‎ ‎ ③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。‎ ‎ 通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：‎ ‎ 实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；‎ ‎ 实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ；‎ ‎ 实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。‎ ‎4、把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 。发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。‎ ‎5、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。‎ A． X是SO 2，Y是NaOH溶液 B．X是CO 2，Y是石灰水 ‎ C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是CO ，Y是石灰水 ‎6、‎ 我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。‎ ‎7、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告．‎ 实验步骤 实验现象 结论和反应的化学方程式 加少量水，振荡 白色粉末溶于水，形成无色溶液 滴几滴酚酞试液 酚酞变红 溶液为碱性，含有 离子 再滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭 溶液中还含有 离子。白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 。产生气体的化学反应方程式为 ‎ ‎ ‎8、如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO 2气体的装置。回答下列问题：‎ ‎(1)指出图中标明的仪器名称：①是 ，②是 。(2)指出图中装置的错误 。‎ ‎(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。‎ ‎(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。‎