2020年山东省济南市中考化学全真模拟试卷（B） 9页

‎2020年山东省济南市中考化学全真模拟试卷（B）‎ 一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个正确答案）‎ ‎ ‎ ‎1. 下列变化属于化学变化的是（ ） ‎ A.橙子榨汁 B.滴水成冰 C.高粱酿酒 D.矿石粉碎 ‎ ‎ ‎2. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ） ‎ A.正确使用含氟牙膏可以预防龋齿 B.蛋白质受热凝固属于化学变化 C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜 D.如果缺乏维生素C，会引起夜盲症 ‎ ‎ ‎3. 化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是（ ） ‎ A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C.与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 ‎ ‎ ‎4. “绿色消费”理念强调节约资源，保护生态环境下列做法不符合这一理念的是（ ） ‎ A.大量使用化肥、农药提高农作物产量 B.推广太阳能、风能可缓解温室效应 C.开发燃煤新技术使其充分燃烧 D.垃圾分类处理、回收利用 ‎ ‎ ‎5. 根据下列粒子结构示意图，有关说法正确的是（ ） ‎ A.它们属于同一种元素 B.它们都是同一种粒子 C.它们的性质完全相同 D.第③种粒子的符号为Na‎+‎ ‎ ‎ ‎ ‎6. 下列说法正确的是（ ） ‎ A.自来水厂净水过程中只发生物理变化 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C.氧气能支持燃烧，可做燃料 D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 ‎ ‎ ‎7. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ） ‎ A.生成物中丙、丁分子个数比为‎4:1‎ B.化学反应前后元素化合价均不变 C.化学反应前后原子种类和数目不变 D.化学反应中分子可分，原子不可分 ‎ ‎ ‎8. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ） ‎ A.N‎2‎气体‎(O‎2‎)−−‎通过灼热的铜网 B.木炭粉‎(CuO)−−‎在空气中灼烧 C.KCl固体‎(MnO‎2‎)−−‎加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D.FeCl‎2‎溶液‎(CuCl‎2‎)−−‎加入过量的铁粉，过滤 ‎ ‎ ‎9. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（ ） ‎ A.面粉和米粉：碘酒 B.NaOH固体和NH‎4‎NO‎3‎固体：水 C.硬水和软水：肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO‎3‎溶液：AgNO‎3‎溶液 ‎ ‎ ‎10. 将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是（ ） ‎ A.若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁 B.若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁 C.若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子 D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌 ‎ ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎11. 往‎800g溶质质量分数为‎10%‎的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na‎2‎CO‎3‎+CO‎2‎+H‎2‎O=2NaHCO‎3‎）（ ） ‎ A.‎44g B.‎61g C.‎66g D.‎‎72g 二、非选择题（本大题共7小题，共38分）填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）‎ ‎ ‎ ‎ 化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。 ‎ ‎（1）用于炒菜调味的是________；‎ ‎ ‎ ‎（2）用于人工降雨的是________；‎ ‎ ‎ ‎（3）用来裁玻璃的是________；‎ ‎ ‎ ‎（4）来改良酸性土壤的是________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎2019‎年‎6‎月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。 ‎ ‎（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是________（字母序号）。‎ ‎ ‎ ‎（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是________（填字母序号）。 A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源 B、将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响 C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物 ‎ ‎ ‎（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是________（填写化学式）。‎ ‎ ‎ ‎（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议：________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎2019‎年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为‎1∼18‎的元素在元素周期表中的位置如下表所示。 ‎ 第‎1‎周期 H He 第‎2‎周期 Li Be B C N O F Ne 第‎3‎周期 Na Mg Al Si P S Cl Ar ‎ ‎ ‎（1）Al属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为________。‎ ‎ ‎ ‎（2）Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“‎30.97‎”所表示的含义是________。‎ ‎ ‎ ‎ 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。 ‎ ‎（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会________（填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎ ‎ ‎（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。‎ ‎ ‎ ‎（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl‎2‎、MgSO‎4‎等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。 ①‎60‎​‎‎∘‎C时，将‎50g 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ 硫酸镁加入到‎100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________。 ②对卤水中含有的KCl、MgCl‎2‎、MgSO‎4‎三种物质，下列说法正确的是________。 A、三种物质均为易溶物质 B、‎20‎​‎‎∘‎C时，向‎40g KCl固体和‎40g MgCl‎2‎固体中分别加入‎100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 C、‎60‎​‎‎∘‎C时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 ‎ ‎ ‎ 如图实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。 ‎ ‎（1）写出图A中标有序号的仪器名称：①________；②________。‎ ‎ ‎ ‎（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是________（填装置字母，下同），收集装置是________，该反应的化学方程式是________。‎ ‎ ‎ ‎（3）装置中既能制O‎2‎又能制CO‎2‎的发生装置是________（填字母序号）。‎ ‎ ‎ ‎（4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是________（填装置字母）。‎ ‎ ‎ ‎（5）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置________端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的________性。‎ ‎ ‎ ‎ 有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验： ‎ ‎（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有________。‎ ‎ ‎ ‎（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有________。‎ ‎ ‎ ‎（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是________ （填离子符号）。‎ ‎ ‎ ‎（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是________，通过观察现象即可确定。‎ ‎ ‎ ‎ 实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为‎10%‎的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。 下表是‎20‎​‎‎∘‎C时部分物质的溶解度数据。 ‎ 物质 Ca(OH‎)‎‎2‎ NaOH CaCO‎3‎ Ca(HCO‎3‎‎)‎‎2‎ Na‎2‎CO‎3‎ NaHCO‎3‎ 溶解度‎/g ‎0.16‎ ‎109‎ ‎0.0065‎ ‎16.6‎ ‎21.8‎ ‎9.6‎ ‎ ‎ ‎（1）配制溶液。其中配制‎100g 10%‎氢氧化钠溶液的基本步骤是： 称取氢氧化钠固体-量取水-溶解-装瓶-贴标签。 ①称取氢氧化钠固体的质量________g。 ②已知水的密度为‎1g/cm‎3‎，用‎100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。 ③装瓶后贴标签，在标签上填写：________。‎ ‎ ‎ ‎（2）进行性质探究实验，‎20‎​‎‎∘‎C时，根据数据回答下列问题： ①向饱和澄清石灰水中通入CO‎2‎直至过量，先生成CaCO‎3‎，再转化为Ca(HCO‎3‎‎)‎‎2‎，可观察到的现象是________。 ②向‎10%‎氢氧化钠溶液中通入CO‎2‎直至过量，先生成Na‎2‎CO‎3‎，再转化为NaHCO‎3‎，可观察到的现象是________。 ③理论上吸收‎4.4gCO‎2‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎，需饱和澄清石灰水的质量至少为________g，或需‎10%‎氢氧化钠溶液的质量至少为________g．‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 参考答案与试题解析 ‎2020年山东省济南市中考化学全真模拟试卷（B）‎ 一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、橙子榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 生命活动与六大营养素 灭火的原理和方法 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 ‎【解析】‎ 根据化学元素与人体健康的关系、物质的变化、灭火的原理进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，说法正确； B、蛋白质受热凝固属于化学变化，说法正确； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，说法正确； D、如果缺乏维生素C，会引起坏血病，不是夜盲症，说法错误；‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 酒精灯的使用 液体药品的取用 ‎【解析】‎ A‎、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。 C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法错误。 B、氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，在点燃氢气之前先检验氢气的纯度，故选项说法正确。 C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项操作错误。 故选：B。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 ‎【解析】‎ 防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹；垃圾分类处理、回收利用等。‎ ‎【解答】‎ B‎、推广太阳能、风能可缓解温室效应，符合这一理念，故选项错误（1）C、开发燃煤新技术使其充分燃烧，符合这一理念，故选项错误（2）D、垃圾分类处理、回收利用，符合这一理念，故选项错误（3）故选：A。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 ‎【解析】‎ A‎、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。 B、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数‎>‎核外电子数，为阳离子；当质子数‎<‎核外电子数，为阴离子。 C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。 D、第③种粒子质子数＝‎11‎，核外电子数＝‎10‎，质子数‎>‎核外电子数，为阳离子，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），三种粒子的质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误。 B、三种粒子的核内质子数不同，不属于同一种粒子，故选项说法错误。 C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，它们原子的最外层电子数不同，它们的性质不同，故选项说法错误。 D、第③种粒子质子数＝‎11‎，核外电子数＝‎10‎，质子数‎>‎核外电子数，为带‎1‎个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na‎+‎，故选项说法正确。 故选：D。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 B ‎【考点】‎ 金属锈蚀的条件及其防护 晶体和结晶的概念与现象 自来水的生产过程与净化方法 氧气的用途 ‎【解析】‎ A‎、自来水厂净水过程，进行分析判断。 B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。 C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。 D、根据可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、自来水厂净水过程中不是只发生物理变化，投药消毒的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。 B、铁制品在潮湿的空气中容易与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项说法正确。 C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。 D、饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不一定变小，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，析出晶体后所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选：B。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 ‎【解析】‎ 根据化学反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。‎ ‎【解答】‎ 由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：‎2F‎2‎+2H‎2‎O=4HF+‎O‎2‎； A、由方程式可知，生成物中丙、丁分子个数比为‎4:1‎，故A说法正确； B、该反应由单质生成又有单质生成，化学反应前后一定有元素化合价的变化。故B说法错误； C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类和数目不变，故C说法正确； D、由微粒的变化可知，化学反应中分子可分，原子不可分，故D说法正确。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见气体的检验与除杂方法 物质净化与除杂的综合应用 盐的化学性质 ‎【解析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】‎ A‎．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确。 B．木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误。 C．KCl易溶于水，MnO‎2‎难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故C正确。 D．过量的铁粉能与CuCl‎2‎溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确； 故选B。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 酸、碱、盐的鉴别 硬水与软水 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 ‎【解析】‎ 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ ‎【解答】‎ A‎、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，故选项正确。 B、NaOH固体和NH‎4‎NO‎3‎固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项错误。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法错误。 D、NaCl溶液能与AgNO‎3‎溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能与硝酸银溶液反应，可以鉴别，故选项错误。 故选：A。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 金属的化学性质 ‎【解析】‎ 根据三种金属的活动性顺序为：锌‎>‎铁‎>‎银，所以将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸亚铁反应，然后结合题中的选项进行分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银。溶液质量减小；再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量增大。若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌。则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌。可能有硝酸亚铁，故正确。 B、若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银和铁，可能有锌。故错误。 C、若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。故正确。 D、若反应后所得滤液呈无色，则滤液中一定无硝酸亚铁和硝酸银。则滤渣中一定有银和铁，可能有锌。故正确。‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 B ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 根据氢氧化钠的质量结合化学方程式进行计算碳酸钠是所需二氧化碳的质量，进一步计算生成碳酸氢钠所需二氧化碳的质量．‎ ‎【解答】‎ 设‎800g溶质质量分数为‎10%‎的氢氧化钠溶液转化为碳酸钠所需的二氧化碳的质量为x，生成Na‎2‎CO‎3‎的质量为y， ‎2NaOH+CO‎2‎=Na‎2‎CO‎3‎+H‎2‎O， ‎80 44 106‎ ‎800g×10% x y ‎80‎‎800g×10%‎‎=‎‎44‎x x＝‎44g， ‎80‎‎800g×10%‎‎=‎‎106‎y y＝‎106g 假设有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠时，所需的二氧化碳的质量为z， Na‎2‎CO‎3‎+CO‎2‎+H‎2‎O=2NaHCO‎3‎ ‎106 44‎ ‎106g×‎1‎‎2‎ z ‎106‎‎106g×‎‎1‎‎2‎‎=‎‎44‎z z＝‎22g 由方程式可知Na‎2‎CO‎3‎∼2NaHCO‎3‎ ‎106 168‎ 所以当生成两种盐的质量相等时，不需要一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所需要的二氧化碳的质量小于‎22g，所以一共需要的二氧化碳的质量在‎44g∼66g之间。‎ 二、非选择题（本大题共7小题，共38分）填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）‎ ‎【答案】‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎【考点】‎ 二氧化碳的用途 常见盐的用途 常见碱的物理性质及用途 碳单质的物理性质及用途 ‎【解析】‎ 根据氯化钠具有咸味，熟石灰具有碱性，金刚石的硬度大，干冰升华吸热，进行分析解答。‎ ‎【解答】‎ 氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味。‎ 干冰升华吸热，可用于人工降雨。‎ 金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。‎ 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤。‎ ‎【答案】‎ C B CH‎4‎ 使用新型的、可降解的塑料 ‎【考点】‎ 金属的回收利用及其重要性 白色污染与防治 常用燃料的使用与其对环境的影响 几种常见的与化学有关的图标 ‎【解析】‎ 根据已有的图标的意义以及废弃物对环境和人类的影响、沼气的成分是甲烷以及解决白色污染的措施进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ 下列图标中，C图属于我国制定的塑料包装制品回收标志，故填：C。‎ ‎ A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，正确； B、将废旧电池随意丢弃，会对环境和人类健康造成影响，错误； C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物，正确； 故填：B；‎ 沼气的主要成分是甲烷，故填：CH‎4‎。‎ 解决“白色污染”可以 使用新型的、可降解的塑料，故填：使用新型的、可降解的塑料。‎ ‎【答案】‎ 金属,‎‎13‎ ‎10‎ 磷原子的相对原子质量为‎30.97‎ ‎【考点】‎ 元素周期表的特点及其应用 原子结构示意图与离子结构示意图 ‎【解析】‎ ‎（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，结合常见原子的原子序数，进行分析解答。 （2）若最外层电子数‎≥4‎，在化学反应中易得电子，若最外层电子数‎<4‎，在化学反应中易失去电子。 （3）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎【解答】‎ Al是铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素；铝原子的原子序数为‎13‎，则其原子的核电荷数为‎13‎。‎ 最外层电子数是‎1‎，小于‎4‎，在化学反应中易失去‎1‎个电子而形成阳离子，则钠离子的核外电子数为‎2+8‎＝‎10‎。‎ 由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，图中“‎30.97‎”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为‎30.97‎。‎ ‎【答案】‎ 不变 引流 ‎33.3%‎‎,‎AC ‎【考点】‎ 海水晒盐的原理和过程 固体溶解度曲线及其作用 ‎【解析】‎ ‎（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析； （2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析； （3）根据溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解性的判断方法来分析解答。‎ ‎【解答】‎ 在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；故填：不变；‎ 在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：引流；‎ ‎①‎60‎​‎‎∘‎C时，硫酸镁的溶解度大于‎50g，所以在该温度下将‎50g硫酸镁加入到‎100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为‎50g‎50g+100g‎×100%≈33.3%‎；故填：‎33.3%‎； ②A．由溶解度曲线可知，在‎20‎​‎‎∘‎C时，三者的溶解度均大于‎10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确； B．由溶解度曲线可知，‎20‎​‎‎∘‎C时硫酸镁的溶解度小于‎40g，而氯化钾的溶解度大于‎40g，所以‎20‎​‎‎∘‎C时，向‎40gKCl固体和‎40gMgCl‎2‎固体中分别加入‎100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误； C.60‎​‎‎∘‎C时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确。 故选AC。‎ ‎【答案】‎ 酒精灯,试管 B‎,C或E,‎‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎ B A a‎,吸水 ‎【考点】‎ 常见气体的发生装置与选取方法 常见制取气体的选取方法 ‎【解析】‎ ‎（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （3）根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理进行分析； （4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置； （5）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。‎ ‎【解答】‎ ‎①是酒精灯；②是试管；‎ 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置C或E收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎；‎ 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳、常用过氧化氢制取氧气，都属于固、液常温型，都可用装置B作发生装置；‎ 在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；‎ 用浓硫酸作气体的干燥剂，气体要和浓硫酸接触，在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置a端通入，此处利用了浓硫酸的吸水性。‎ ‎【答案】‎ 氯化铁 有碳酸钠和硫酸钠 Na‎+‎‎、OH‎−‎、NO‎3‎‎−‎、‎Ba‎2+‎ 取适量溶液C于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液 ‎【考点】‎ 盐的化学性质 碱的化学性质 物质的鉴别、推断的综合应用 ‎【解析】‎ ‎（1）根据氯化铁溶液呈黄色进行分析； （2）根据碳酸钡不溶于水，但溶于酸、硫酸钡既不溶于水又不溶于酸进行分析； （3）根据二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子进行分析； （4）先除去氢氧化钠防止对氯化钾检验造成干扰。‎ ‎【解答】‎ 固体加入水得到无色溶液，所以固体中一定没有氯化铁；‎ 取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，可能含有氯化钾；‎ 二氧化碳和氢氧根离子反应生成在碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有的离子是： Na‎+‎、OH‎−‎、NO‎3‎‎−‎、Ba‎2+‎；‎ 取适量溶液C于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，如果溶液变浑浊，产生白色沉淀，则含有氯化钾，否则不含。‎ ‎【答案】‎ ‎10‎‎,氢氧化钠溶液 ‎‎10%‎ 溶液先变浑浊，后变澄清,一段时间后出现白色沉淀,‎2316‎,‎‎40‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎【考点】‎ 碱的化学性质 一定溶质质量分数的溶液的配制 ‎【解析】‎ 溶质质量＝溶液质量‎×‎溶质质量分数； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； 碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。‎ ‎【解答】‎ ‎①①称取氢氧化钠固体的质量：‎100g×10%‎＝‎10g。 故填：‎10‎。 ②需要水的体积：‎(100g−10g)÷1g/cm‎3‎＝‎90mL，如下图所示： ③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 ‎10%‎。 故填：氢氧化钠溶液 ‎10%‎。‎ ‎①向饱和澄清石灰水中通入CO‎2‎直至过量，先生成CaCO‎3‎，产生白色沉淀，再转化为Ca(HCO‎3‎‎)‎‎2‎，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。 故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。 ②向‎10%‎氢氧化钠溶液中通入CO‎2‎直至过量，先生成Na‎2‎CO‎3‎，再转化为NaHCO‎3‎，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。 故填：一段时间后出现白色沉淀。 ③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系： Ca(OH‎)‎‎2‎+2CO‎2‎=Ca(HCO‎3‎‎)‎‎2‎， ‎74 88‎ ‎3.7g 4.4g NaOH+CO‎2‎＝NaHCO‎3‎， ‎40 44‎ ‎4g 4.4g 理论上吸收‎4.4gCO‎2‎，至少需饱和澄清石灰水的质量：‎3.7g÷‎0.16g‎100g+0.16g=2316g， 至少需‎10%‎氢氧化钠溶液的质量：‎4g÷10%‎＝‎40g， 故填：‎2316‎；‎40‎。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页