2020年陕西省西北工业大学附中中考化学三模试卷 解析版 21页

‎2020年陕西省西北工业大学附中中考化学三模试卷 一、选择题（每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（　　）‎ A．取固体药品 B．称固体药品 ‎ C．量液体药品 D．溶解 ‎2．（2分）物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（　　）‎ A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味 ‎ B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤 ‎ C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂 ‎ D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂 ‎3．（2分）下列有关描述正确的是（　　）‎ A．打开盛有浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现白烟 ‎ B．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液中无明显现象 ‎ C．三大合成材料是指塑料、合成纤维、橡胶 ‎ D．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下明显的痕迹 ‎4．（2分）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（　　）‎ A．硝酸钾属于复合肥料 ‎ B．大量施用化肥以提高农作物产量 ‎ C．铵态氮肥可以与草木灰混合施用 ‎ D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 ‎5．（2分）在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（　　）‎ A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 ‎ B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 ‎ C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g ‎ D．此反应可能是复分解反应 ‎6．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（　　）‎ A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2 ‎ B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2 ‎ C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气 ‎ D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2‎ ‎7．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）‎ A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 ‎ B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3 ‎ C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 ‎ D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl ‎8．（2分）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　）‎ ‎①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ‎②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ‎③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7‎ ‎④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④‎ 二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共24分）‎ ‎9．（4分）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法制得轻质碳酸钙：‎ ‎①将石灰石煅烧，②加水制成石灰乳，③净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：‎ ‎①　 　；‎ ‎②　 　；‎ ‎③　 　。‎ 以上反应不属于基本类型的是　 　。‎ ‎10．（4分）（1）莲是多年生水生草木，水下的莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维。有除烦解渴、补心生血和健脾开胃等功效。莲子中钙、磷、钾含量很高。荷叶有减肥瘦身的作用。‎ ‎①莲藕中富含的维生素C可预防　 　病；‎ ‎②患有骨质疏松症的人群，可选上述中的　 　进行食补。‎ ‎（2）①下列物品中，不是由有机合成材料制成的是　 　（填字母）。‎ ‎②检验帽子是纯棉的简单方法是抽丝点燃后闻到　 　的味道。‎ ‎11．（5分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。‎ ‎（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是　 　（填序号）。‎ A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 ‎（2）气球变化的现象是　 　。‎ ‎（3）该实验如果不用盐酸而只用氢氧化钠溶液　 　（“能”或“不能”）证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，原因是　 　。‎ ‎（4）如果在装置中的瓶里放入某种白色固体，先滴加水后滴加氢氧化钠溶液，气球也会产生和（2）相同的现象，则该固体可能是　 　。‎ ‎12．（5分）化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中的某一种，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如表：‎ 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 ‎（1）酚酞试液是　 　（填编号）；D的化学式是　 　。‎ ‎（2）B与C反应的化学方程式为　 　，反应所属的类型是　 　。‎ ‎（3）D在工业上用于焊接钢铁制品，其反应方程式为　 　。‎ ‎13．（6分）已知FeSO4溶解度大约在64℃左右达到最大，而FeSO4•7H2O晶体在较高温度时容易分解。某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料来制备FeSO4•7H2O的步骤如下：‎ ‎①调节废水pH；‎ ‎②过滤；‎ ‎③蒸发浓缩；‎ ‎④结晶池中结晶；‎ ‎⑤收集晶体，洗涤、干燥。‎ ‎（1）调节废水pH时，适宜加入　 　。（填序号）‎ A．Fe B．Cu C．Ca（OH）2‎ ‎（2）上述三种试剂中有一种也经常用来调节废水pH，可在该生产过程中不能使用，请你说明其原因是　 　。‎ ‎（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是　 　。‎ ‎（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是　 　，低温干燥的目的是　 　。‎ ‎（5）补充完整提取出硫酸亚铁溶液中晶体FeSO4•7H2O的实验方案是：蒸发浓缩，　 　，过滤、洗涤、干燥。‎ 三、实验及探究题（共2小题，计14分）‎ ‎14．（7分）正确的操作是实验成功的保证。‎ ‎（1）如图甲所示，①仪器的名称是　 　。‎ ‎（2）稀释浓硫酸时，②处的试剂是　 　（填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是　 　。（填字母序号）‎ A．浓硫酸 B．水 C．引流 D．防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ‎（3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是　 　（填字母序号）。‎ A．①②③④‎ B．②①③④‎ C．②①④③‎ ‎（4）若实验乙中称量时右盘未放称量纸会导致溶液质量分数误差　 　。‎ ‎（5）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从　 　（选填“①”或“②”）端通入。该装置　 　（选填“能”或“不能”）用来收集氨气。‎ ‎15．（7分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。‎ ‎（1）【提出问题1】‎ 该溶液是否变质？‎ ‎【实验探究1】‎ 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有　 　产生 说明该溶液已变质。变质的原因是　 　（请用化学方程式表示）。‎ ‎（2）【提出问题2】‎ 该溶液变质程度怎样？‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3‎ 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　 　。‎ ‎【查阅资料】‎ 氯化钡溶液呈中性。‎ ‎【实验探究2】‎ 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有　 　生成 猜想　 　成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红 ‎（3）【提出问题3】‎ 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。‎ ‎【实验探究3】‎ 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为　 　。‎ ‎②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量　 　变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）【反思交流】‎ 在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？　 　。‎ ‎2020年陕西省西北工业大学附中中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（　　）‎ A．取固体药品 B．称固体药品 ‎ C．量液体药品 D．溶解 ‎【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。‎ B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。‎ C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。‎ D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。‎ B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。‎ C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。‎ D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。‎ 故选：D。‎ ‎2．（2分）物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（　　）‎ A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味 ‎ B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤 ‎ C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂 ‎ D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂 ‎【分析】活性炭能够吸附色素、异味等；‎ 氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水；‎ 干冰升华时吸热；‎ 氯化钠溶于水能够降低凝固点。‎ ‎【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，该选项说法正确；‎ B、熟石灰是碱，可以改良酸性土壤，该选项说法不正确；‎ C、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，该选项说法正确；‎ D、氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，该选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎3．（2分）下列有关描述正确的是（　　）‎ A．打开盛有浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现白烟 ‎ B．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液中无明显现象 ‎ C．三大合成材料是指塑料、合成纤维、橡胶 ‎ D．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下明显的痕迹 ‎【分析】根据已有的实验现象、材料的类别以及物质的性质差异进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、打开盛有浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现白雾，不是白烟，说法错误；‎ B、酚酞试液在酸溶液中为无色，故将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液中无明显现象，说法正确；‎ C、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，说法错误；‎ D、合金的硬度大于纯金属，故黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下明显的痕迹，说法错误；‎ 故选：B。‎ ‎4．（2分）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（　　）‎ A．硝酸钾属于复合肥料 ‎ B．大量施用化肥以提高农作物产量 ‎ C．铵态氮肥可以与草木灰混合施用 ‎ D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 ‎【分析】‎ A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种；B、合理使用化肥不能大量使用；C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效；D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥。‎ ‎【解答】解：A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，硝酸钾属于复合肥料，故A正确；‎ B、合理使用化肥不能大量使用，故B错；‎ C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C错；‎ D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎5．（2分）在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（　　）‎ A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 ‎ B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 ‎ C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g ‎ D．此反应可能是复分解反应 ‎【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。‎ B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。‎ C、根据质量守恒定律，进行分析判断。‎ D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。‎ ‎【解答】解：A、若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。‎ B、若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。‎ C、若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量不一定为50g，若A或B有剩余，也可能小于50g，故选项说法错误。‎ D、该反应可能是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能属于复分解反应，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎6．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（　　）‎ A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2 ‎ B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2 ‎ C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气 ‎ D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2‎ ‎【分析】根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，进行分析判断。‎ ‎【解答】解现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，说明有水蒸气；Fe2O3固体由红变黑，说明有CO；石灰水变浑浊，二氧化碳可能是生成的，也可能是原混合气体中的二氧化碳；有剩余气体可能是通过澄清石灰水时带出了水蒸气或者是没有反应完的CO2或者是原混合气体中含有N2。‎ 故该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2。‎ 故选：D。‎ ‎7．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）‎ A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 ‎ B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3 ‎ C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 ‎ D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl ‎【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。‎ ‎【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。‎ B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为稀HNO3，产生白色沉淀的为Ba（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液；故不加其它试剂可以鉴别。‎ C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与稀HCl、稀HNO3溶液反应均能产生二氧化碳气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。‎ D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与CaCl2、NaCl反应均能白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。‎ 故选：B。‎ ‎8．（2分）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　）‎ ‎①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ‎②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ‎③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7‎ ‎④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④‎ ‎【分析】向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。‎ ‎【解答】解：①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；‎ ‎②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确；‎ ‎③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确；‎ ‎④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ 二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共24分）‎ ‎9．（4分）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法制得轻质碳酸钙：①将石灰石煅烧，②加水制成石灰乳，③净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：‎ ‎①　CaCO3CaO+CO2↑　；‎ ‎②　CaO+H2O═Ca（OH）2　；‎ ‎③　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。‎ 以上反应不属于基本类型的是　③　。‎ ‎【分析】碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。据此写出反应的化学方程式并判断基本反应类型。‎ ‎【解答】解：石灰石的成分是碳酸钙，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应不属于基本反应类型。反应的化学方程式分别为：①CaCO3CaO+CO2↑； ②CaO+H2O═Ca（OH）2； ③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。‎ 故答案为：①CaCO3CaO+CO2↑； ②CaO+H2O═Ca（OH）2； ③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③。‎ ‎10．（4分）（1）莲是多年生水生草木，水下的莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维。有除烦解渴、补心生血和健脾开胃等功效。莲子中钙、磷、钾含量很高。荷叶有减肥瘦身的作用。‎ ‎①莲藕中富含的维生素C可预防　坏血　病；‎ ‎②患有骨质疏松症的人群，可选上述中的　莲子　进行食补。‎ ‎（2）①下列物品中，不是由有机合成材料制成的是　bc　（填字母）。‎ ‎②检验帽子是纯棉的简单方法是抽丝点燃后闻到　烧纸　的味道。‎ ‎【分析】根据食物中的营养素与人体健康的关系、材料的类别以及性质进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）①莲藕中富含的维生素C可预防坏血病，故填：坏血；‎ ‎②患有骨质疏松症的人群，需要补钙，故可选上述中的莲子进行食补，故填：莲子。‎ ‎（2）①纯棉帽子、碳纳米管不是由有机合成材料制成的，故填：bc。‎ ‎②‎ 检验帽子是纯棉的简单方法是抽丝点燃，棉花的成分是纤维素，灼烧会闻到烧纸的味道，故填：烧纸。‎ ‎11．（5分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。‎ ‎（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是　B　（填序号）。‎ A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 ‎（2）气球变化的现象是　气球先膨胀，后变瘪　。‎ ‎（3）该实验如果不用盐酸而只用氢氧化钠溶液　不能　（“能”或“不能”）证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，原因是　二氧化碳能与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小　。‎ ‎（4）如果在装置中的瓶里放入某种白色固体，先滴加水后滴加氢氧化钠溶液，气球也会产生和（2）相同的现象，则该固体可能是　硝酸铵　。‎ ‎【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强变小，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。‎ ‎（2）根据二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。‎ ‎（3）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析解答。‎ ‎（4）在装置中的瓶里放入某种白色固体，先滴加水后滴加氢氧化钠溶液，气球也会产生和（2）相同的现象，说明该固体溶于水吸热，使温度降低，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀；再加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，后变瘪。稀盐酸不与二氧化碳反应，故该实验加入试剂的正确顺序应该是B。‎ ‎（2）加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀；再加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，后变瘪。‎ ‎（3）由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，该实验如果不用盐酸而只用氢氧化钠溶液不能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。‎ ‎（4）在装置中的瓶里放入某种白色固体，先滴加水后滴加氢氧化钠溶液，气球也会产生和（2）相同的现象，说明该固体溶于水吸热，使温度降低，该固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，瓶内压强减小；后滴加氢氧化钠溶液，硝酸铵与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、水和氨气，使瓶内压强增大。‎ 故答案为：‎ ‎（1）B；‎ ‎（2）气球先膨胀，后变瘪；‎ ‎（3）不能；二氧化碳能与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小；‎ ‎（4）硝酸铵。‎ ‎12．（5分）化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中的某一种，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如表：‎ 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 ‎（1）酚酞试液是　A　（填编号）；D的化学式是　HCl　。‎ ‎（2）B与C反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　，反应所属的类型是　复分解反应　。‎ ‎（3）D在工业上用于焊接钢铁制品，其反应方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。‎ ‎【分析】根据A+B、A+C溶液变红，则A为酚酞试液；B、C显碱性，为氢氧化钙、碳酸钠溶液中的一种，则D为稀盐酸；B+D产生气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A+B、A+C溶液变红，则A为酚酞试液；B、C显碱性，为氢氧化钙、碳酸钠溶液中的一种，则D为稀盐酸；B+D产生气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。‎ ‎（1）酚酞试液是A；D是稀盐酸，其化学式为HCl。‎ ‎（2）B与C反应，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。‎ ‎（3）D在工业上用于焊接钢铁制品，用于除外金属表面的锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）A；HCl；‎ ‎（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；‎ ‎（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。‎ ‎13．（6分）已知FeSO4溶解度大约在64℃左右达到最大，而FeSO4•7H2O晶体在较高温度时容易分解。某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料来制备FeSO4•7H2O的步骤如下：‎ ‎①调节废水pH；‎ ‎②过滤；‎ ‎③蒸发浓缩；‎ ‎④结晶池中结晶；‎ ‎⑤收集晶体，洗涤、干燥。‎ ‎（1）调节废水pH时，适宜加入　A　。（填序号）‎ A．Fe B．Cu C．Ca（OH）2‎ ‎（2）上述三种试剂中有一种也经常用来调节废水pH，可在该生产过程中不能使用，请你说明其原因是　若使用氢氧化钙，会生成新的杂质硫酸钙　。‎ ‎（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是　便于收集晶体　。‎ ‎（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是　减少晶体因溶解而损失　，低温干燥的目的是　防止受热晶体失去结晶水　。‎ ‎（5）补充完整提取出硫酸亚铁溶液中晶体FeSO4•7H2O的实验方案是：蒸发浓缩，　控制温度在64℃以下结晶　，过滤、洗涤、干燥。‎ ‎【分析】（1）根据实验目的是某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4‎ 的废水为原料来制备FeSO4•7H2O，进行分析解答。‎ ‎（2）根据中和反应应用，进行分析解答。‎ ‎（3）结晶池底部有一定坡度，晶体能够集中在一起，进行分析解答。‎ ‎（4）根据由于FeSO4•7H2O晶体易溶于水，FeSO4•7H2O晶体在较高温度时容易分解，进行分析解答。‎ ‎（5）根据题意，FeSO4溶解度大约在64℃左右达到最大，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）实验目的是某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料来制备FeSO4•7H2O，调节废水pH时，适宜加入铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成新的杂质。‎ ‎（2）上述三种试剂中有一种也经常用来调节废水pH，该物质是氢氧化钙，可在该生产过程中不能使用，是因为若使用氢氧化钙，会生成新的杂质硫酸钙。‎ ‎（3）结晶池底部有一定坡度，使结晶出来的晶体能够集中在一起，便于收集晶体。‎ ‎（4）由于FeSO4•7H2O晶体易溶于水，所以在洗涤的时候用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体减少晶体因溶解而损失。由于FeSO4•7H2O晶体受热容易失去结晶水，所以采取低温干燥，防止受热晶体失去结晶水。‎ ‎（5）FeSO4溶解度大约在64℃左右达到最大，由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：蒸发浓缩，控制温度在64℃以下结晶、过滤、洗涤、干燥。‎ 故答案为：‎ ‎（1）A；‎ ‎（2）若使用氢氧化钙，会生成新的杂质硫酸钙；‎ ‎（3）便于收集晶体；‎ ‎（4）减少晶体因溶解而损失；防止受热晶体失去结晶水；‎ ‎（5）控制温度在64℃以下结晶。‎ 三、实验及探究题（共2小题，计14分）‎ ‎14．（7分）正确的操作是实验成功的保证。‎ ‎（1）如图甲所示，①仪器的名称是　试剂瓶　。‎ ‎（2）稀释浓硫酸时，②处的试剂是　B　（填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是　D　。（填字母序号）‎ A．浓硫酸 B．水 C．引流 D．防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ‎（3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是　C　（填字母序号）。‎ A．①②③④‎ B．②①③④‎ C．②①④③‎ ‎（4）若实验乙中称量时右盘未放称量纸会导致溶液质量分数误差　偏小　。‎ ‎（5）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从　②　（选填“①”或“②”）端通入。该装置　不能　（选填“能”或“不能”）用来收集氨气。‎ ‎【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答。‎ ‎（2）根据稀释浓硫酸的操作及注意事项分析回答；‎ ‎（3）根据实验室配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤分析回答；‎ ‎（4）根据在称量时右盘未放称量纸会导致称量的药品偏少分析。‎ ‎（5）根据氧气的密度和氨气的溶解性分析回答。‎ ‎【解答】解：（1）由图甲所示可知，①仪器的名称是试剂瓶。‎ ‎（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，所以②处的试剂是水，用玻璃棒不断搅拌的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。‎ ‎（3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是：应先称量需要的的氯化钠，放入烧杯中，再量取一定能够体积的水倒入烧杯中，最后进行溶解，所以操作步骤是：②①④③。‎ ‎（4）若实验乙中称量时右盘未放纸称量，会使称量的氯化钠偏小，会导致溶液质量分数误差偏小。‎ ‎（5）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，由于氧气的密度比水小，氧气应该从②端通入。由于氨气极易溶于水，该装置不能用来收集氨气。‎ 故答案为：（1）试剂瓶。‎ ‎（2）B；D。‎ ‎（3）C。‎ ‎（4）偏小。‎ ‎（5）②；不能。‎ ‎15．（7分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。‎ ‎（1）【提出问题1】‎ 该溶液是否变质？‎ ‎【实验探究1】‎ 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有　气泡　产生 说明该溶液已变质。变质的原因是　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　（请用化学方程式表示）。‎ ‎（2）【提出问题2】‎ 该溶液变质程度怎样？‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3‎ 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　NaOH、Na2CO3　。‎ ‎【查阅资料】‎ 氯化钡溶液呈中性。‎ ‎【实验探究2】‎ 实验步骤 实验现象 结论 有　白色沉淀　生成 猜想　二　成立 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红 ‎（3）【提出问题3】‎ 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。‎ ‎【实验探究3】‎ 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为　引流　。‎ ‎②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量　大于　变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）【反思交流】‎ 在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？　将碳酸钠完全除去　。‎ ‎【分析】（1）【提出问题1】氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此分析回答；‎ ‎（2）【提出问题2】若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠；若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，据此分析猜想二；‎ ‎【实验探究2】为了检验是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠完全出去，据此分析回答。‎ ‎（3）【提出问题3】‎ ‎①根据玻璃棒的应用分析回答；‎ ‎②根据物质的转化分析；‎ ‎（4）根据碳酸钠与氯化钡的反应分析回答。‎ ‎【解答】解：（1）【提出问题1】由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以【实验探究1】如下：‎ 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．‎ ‎（2）【提出问题2】‎ 若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；‎ ‎【实验探究2】要探究溶液中是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠除干净，所以实验如下：‎ 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红 ‎【实验探究3】‎ ‎①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a能将固液分开，操作是过滤，玻璃棒的作用为引流。‎ ‎②根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。‎ ‎（4）【反思交流】‎ 在【实验探究2】中，要探究是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠除去，碳酸钠能与氯化钡反应，所以与【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全除去。‎ 故答为：（1）【提出问题1】气泡，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】NaOH、Na2CO3；【实验探究2】白色沉淀，二；（3）【提出问题3】①引流；②大于；（4）【反思交流】将碳酸钠完全除去。‎