中考复习化学专题检测试题：第7讲质量守恒定律 6页

第7讲　质量守恒定律 ‎1．(2011年湖南娄底)在化学反应A＋B===C＋D中，若‎12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成‎28 g C和‎2 g D，则参加反应的B的质量为(　　)。‎ A．‎8 g B．‎18 g ‎ C．‎28 g D．‎‎30 g ‎2．现有化学反应X＋Y===Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量(　　)。‎ A．等于(a＋b) g B．大于(a＋b) g ‎ C．小于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g ‎3．(2012年山东滨州)化学中常常出现“1＋1≠‎2”‎的有趣现象，但也有例外，下列符合“1＋1＝‎2”‎的事实是(　　)。‎ A．‎20 ℃‎，‎1 L水与‎1 L酒精混合后的体积等于‎2 L B．‎20 ℃‎，‎1 g镁和‎1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为‎2 g C．‎20 ℃‎，‎1 g硫粉在‎1 g氧气中完全燃烧后生成‎2 g二氧化硫 D．‎20 ℃‎，‎1 g硝酸钾饱和溶液中加入‎1 g硝酸钾固体能得到‎2 g硝酸钾溶液 ‎4．氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是(　　)。‎ A．可能含有氢元素 ‎ B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 ‎ D．X是一种氧化物 ‎5．(2012年山东日照)下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 (　　)。‎ A．图中单质的化学式为N2 ‎ B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 ‎ D．反应中原子、分子个数都不变 6‎ ‎6．(2012年黑龙江鸡西)氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为：Cl2＋2NaOH===X＋NaClO＋H2O, 则X 的化学式为(　　)。‎ ‎ A．NaCl B．H‎2 C．HCl D．HClO ‎7．(2012年福建福州)下图为某反应的微观示意图，其中“”和 “” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)。‎ A．反应前后原子数目发生改变 ‎ B．反应前后分子种类没有改变 ‎ C．该反应属于化合反应 ‎ D．参加反应的两种分子个数比为1∶2‎ ‎8．(2012年山东聊城)已知两种物质发生化学反应的微观示意图如下图所示(一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合)，下列说法正确的是(　　)。‎ ‎ A．图示中共有3种分子 ‎ B．说明化学反应中原子不可分 ‎ C．该图示不符合质量守恒定律 ‎ D．该反应属于置换反应 ‎9．(2012年四川乐山)下图是某反应的微观示意图，若表示氧原子，表示氢原子，下列有关说法正确的是(　　)。‎ A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B．该反应属于复分解反应 C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 ‎10．(2012年四川乐山)将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 6‎ 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎4.6‎ ‎8.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎5.4‎ ‎4.4‎ a 下列判断正确的是(　　)。‎ A．表中a的值为2.6 ‎ B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 ‎ D．若起始时氧气的质量是‎9.6 g，则无X生成 ‎ ‎11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎20‎ m ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量/g ‎2‎ 待测 ‎32‎ ‎26‎ 对该反应，下列描述正确的是(　　)。‎ A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 ‎ B．乙在该反应中一定是催化剂 ‎ C．待测质量一定为‎4 g ‎ D．该反应是分解反应 ‎12．(2012年江苏泰州)软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为：‎ ‎5CaMg(CO3)2＋8SiO2＋X7CO2↑＋Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2＋3CaCO3‎ 则X的化学式为(　　)。‎ A．CaO B．Ca(OH)2 ‎ C．H2O D．O2 ‎ ‎13．联合国将2011年定为“国际化学年”，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应C＋H2OCO＋X，X的化学式是________。‎ ‎14．(2012年山东青岛)某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：‎ 6‎ ‎ (1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”、“小”或“不变”)。‎ ‎(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？________(选填“是”或“否”)。‎ ‎(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎15．(2012年云南昆明)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：‎ ‎(1)甲组药品混合前后质量关系为m前>m后，请解释原因：________________________________________________________________________。‎ 该实验若试剂不变，应如何改进此装置：________________________________。‎ ‎(2)乙组药品混合前后质量关系为m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎16. 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是(　　)。‎ A．M不稳定 ‎ B．M是化合物 ‎ C．M中含有水 ‎ D．M由四种元素组成 ‎17．在化学反应‎2A＋B2===2AB中，A 与B2反应的质量关系如右图所示，‎ 现将‎6 g A和‎8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(　　)。‎ A．‎9 g ‎ 6‎ B．‎11 g ‎ C．‎12 g ‎ D．‎‎14 g ‎18．(2012年四川南充)‎3.0 g某物质完全燃烧后生成‎4.4 g CO2和‎1.8 g H2O，则对该物质相关判断正确的是(　　)。‎ A．该物质只含碳、氢元素 ‎ B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1‎ ‎19．(2012年四川泸州)已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：‎ A O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎16‎ a ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎44‎ ‎36‎ ‎(1)表中a值为________；有机物A中碳元素的质量为________g。‎ ‎(2)有机物A中氢元素的质量分数为__________。‎ ‎20．(2011年广东佛山)为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。‎ ‎(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为‎27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为________g。‎ ‎(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是 6‎ ‎________________________________________________________________________(只写一条)。‎ ‎(5)反思：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 第7讲　质量守恒定律 ‎【中考演练】答案 ‎1．B ‎2．D　解析：由质量守恒定律，Z的质量只能小于或等于(a＋b) g。‎ ‎3．C　解析：A中分子间有间隔，‎1 L水与‎1 L酒精混合后的体积小于‎2 L；‎1 g镁和‎1 g稀硫酸反应会产生氢气逸出体系，反应后所得的溶液质量肯定小于‎2 g；在一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，饱和溶液的质量不变。‎ ‎4．C　5.D　6.A　7.C　8.B　9.D ‎10．D　解析：由质量守恒定律可求得a＝2.8，A、B错误；再分别计算乙醇和水中含有氢元素的质量，发现两者氢元素的质量是相等的，C错误；D中给出的氧气质量恰好能使乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。‎ ‎11．D　解析：反应中甲、丙、丁的质量比应是反应过程中变化的质量之比，而不是反应后的质量比，A错误；虽然反应前后m和待测的质量相等，但也不能说明乙就是该反应的催化剂，还有可能是不参与反应的物质，B、C错误；反应前后，甲的质量减少，丙、丁的质量均增加，符合分解反应的特点，D正确。‎ ‎12．C　解析：先观察化学方程式，左边已知的物质不含氢元素，说明X中必含氢元素，只有B、C满足，再观察钙原子是否守恒，经观察发现钙原子守恒，说明B不满足。‎ ‎13．H2‎ ‎14．(1)大　(2)是　(3)2HgO2Hg＋O2↑‎ ‎15．(1)反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少　将烧杯改成密闭容器 ‎(2)两种药品未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律 ‎16．C ‎17．C　解析：由图可知，参加反应的反应物A和B2的质量相等。题目给‎6 g A和‎8 g B2说明B2过量，不难算出生成AB的质量是‎12 g。‎ ‎18．C ‎19．(1)64　12　(2)25%‎ ‎20．(1)防止锥形瓶底部局部受热破裂 ‎ ‎(2)2.6 ‎ ‎(3)产生白色的烟，气球胀大，后又缩小 ‎(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等) ‎ ‎(5)遵守　参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 6‎