湖南省2021年中考化学复习试题及答案（一） 14页

湖南省 2021 年初中学业水平考试 化学阶段测试(一)(主题一—四) (时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四 个选项，其中只有一个选项符合题意) 1．(2020·德州)空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是 ( B ) A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．稀有气体 2．(2020·邵阳)拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每 个中国人的梦想，下列有关做法不符合这一理念的是 ( A ) A．提倡使用含磷洗衣粉 B．减少使用不必要塑料制品 C．提倡使用农家肥，合理施用农药和化肥 D．加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用 3．(2020·聊城)下列关于空气的说法错误的是 ( B ) A．氮气和氧气约占空气体积的 78%和 21% B．目前计入空气污染指数的有害气体包括 SO2、CO2、NO2 等 C．工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于物理变化 D．为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主 4．(2020·自贡)每年的 3 月 22 日是“世界水日”。“国家节水标志” 的图标是 ( A ) A B C D 5．(2020·怀化)没有水就没有生命。下列有关水的说法错误的是 ( A ) A．地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭，无需节约用水 B．工业废水必须处理达标后才能排放 C．蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物 D．可以用肥皂水区分硬水和软水 6．(2020·营口)下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的 是 ( C ) A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有 气味的气体 7．(2020·营口)将下列物质放入水中，能形成溶液的是 ( D ) A．面粉 B．豆油 C．大米 D．食盐 8．(2020·恩施州)物质的性质决定其用途。下列物质的用途由其物 理性质决定的是 ( A ) A．活性炭用作除味剂 B．氧气用于潜水和医疗急救 C．生石灰用作干燥剂 D．碳酸氢钠可用于糕点焙制 9．(2020·张家界)在 20 ℃时，将 40 g 氯化钠固体加入 100 g 水中， 充分搅拌后，有 4 g 固体未溶解。下列说法正确的是 ( A ) A．20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C．所得氯化钠溶液的质量为 140 g D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变 10．(2020·重庆 A)空气中含①N2 、②O2 、③稀有气体、④水蒸气等 成分，其中与钢铁生锈有关的是 ( B ) A．①③ B．②④ C．③④ D．①④ 11．(2020·浙江)一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到 烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝 酸钾及其溶液的分析正确的是 ( B ) A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液 12．(2020·营口)下列关于电解水实验的描述，正确的是 ( B ) A．正极产生的气体是氢气 B．该实验能证明水中含有氢、氧元素 C．生成氧气、氢气的体积比约为 2∶1 D．电解过程中水分子没有发生改变 13．(2020·重庆 A)化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入 水中能形成有色溶液的是 ( B ) A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠 14．(2020·云南)对比是学习化学的重要方法。下列关于 CO2 与 CO 的比较中错误的是 ( C ) A．CO2 可用于灭火，CO 可用作燃料 B．CO2 能溶于水，CO 难溶于水 C．CO2 可用于光合作用，CO 可用于人工降雨 D．CO2 会造成温室效应，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 15．(2020·鄂州)下列有关碳及碳的化合物的说法正确的是 ( C ) A．金刚石、石墨和 C60 的化学性质相似，物理性质有很大差异，是因 为它们由不同的原子构成 B．煤炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒 C．碳酸钙在医疗上可用作补钙剂 D．空气中二氧化碳含量过高可形成酸雨 16．(2020·威海)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示： 氢氧化钠和碳酸钠溶解度 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 难溶 难溶 下列有关分析和推理不正确的是 ( C ) A．氢氧化钠易溶于水和酒精 B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C．40 ℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为 49% D．20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变 浑浊 17．(2020·恩施州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法错误的是 ( C ) A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯 18．★(2020·达州)已知 3CO＋Fe2O3=====高温 2Fe＋3CO2，向装有 20 g Fe2O3 的硬质玻璃管中通入 CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余 固体质量为 15.2 g，则下列说法正确的是 ( D ) A．该反应中，CO 是氧化剂 B．反应生成 Fe 的质量为 15.2 g C．反应生成 CO2 的质量为 16.5 g D．参加反应的 Fe2O3 占原总量的 80% 19．★(2020·浙江)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有 100 g 水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入 36 g、56 g、76 g 的同种 物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是 ( B ) A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到 30 ℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 20．(2020·淮安)节能减排中“减排”的关键是减少 CO2 的排放，而 “减排”的重要手段是合理利用 CO2。科学家利用 CO2 为原料制取炭黑 的流程如图。下列说法不正确的是 ( B ) A．过程 2 的变化中太阳能转化为化学能 B．过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 C．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 D．此流程还需要解决炭黑和 Fe3O4 的分离问题 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 二、填空题(本大题共 4 小题，共 20 分) 21．(4 分)(2020·攀枝花)用化学用语填空： (1)4 个磷原子__4P__。 (2)4 个三氧化硫分子__4SO3__。 (3)碳酸钾的化学式__K2CO3__。 (4)K2MnO4 中锰元素的化合价__＋6__。 22．(5 分)水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 回答下列问题： (1)吸附池内常用活性炭吸附色素和异味。 (2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应 Cl2＋H2O=== HCl＋HClO，HClO 中氯元素的化合价为＋1。 (3)某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，发现有较多 浮渣产生，说明该自来水属于硬水。 (4)在日常生活中，常采用__煮沸__的方法降低水的硬度。 (5)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 AC(填字母序 号)。 A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化 23．(4 分)(2020·乐山)氯化钠具有广泛的用途。 (1)生理盐水中的溶剂是水。 (2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐 水一瓶，需要水的质量是 495.5g。 (3)氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水 中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别 将 t2 ℃和 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃时， 溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 A＞B＝C(填写字母序号)。 (4)某同学利用实验探究 NaCl 在水中的溶解度，所得数据记录如下： 序号 温度 水质量 加入 NaCl 质量 溶液质量 ① 20 ℃ 25 g 9 g 34 g ② 20 ℃ 50 g 20 g 68 g ③ 20 ℃ 100 g 34 g 134 g ④ 20 ℃ 150 g 54 g 204 g 上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是①②④(填数字序号)。 24．★(7 分)(2020·营口)下图是 7 种常见物质间的反应及转化关系， 其中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应。已知 B、D、E、G 是 不同类别的物质，物质 B 是一种红色固体粉末，E、F 含有相同的一 种元素，请完成下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C：__CO2__ E：__Na2CO3__ G：__NaOH__。 (2) 写出 B 与 F 反应的化学方程式 __Fe2O3＋3H2SO4===_Fe2(SO4)3＋3H2O__。 (3)写出 A 与 B 反应的化学方程式__3C＋2Fe2O3=====高温 _4Fe＋3CO2↑ __(要求：该反应属于基本反应类型)。 三、简答题(本大题共 2 小题，共 14 分) 25．(7 分)(2020·德州)CO2 是如何被发现的？化学家又是如何研究它 的性质？让我们重温这段历史。 (1)17 世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰 烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、 洞穴等地发现过这种气体。 “烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气 体具有不可燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质。 (2)1755 年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩(石灰石)， 将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合 成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。 实验②中所发生反应的化学方程式为 CaO＋H2O=== Ca(OH)2。 实验③中所发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O。 (3)1766 年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1 体积水 能溶解比 1 体积稍多的“固定气体”。1774 年，德国化学家伯格曼将 石蕊溶液滴到溶有 CO2 的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已 经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的 实验说明 CO2 不仅能溶于水，还可与水反应。CO2 与水反应的化学方程 式为 CO2＋H2O=== H2CO3。 26．(7 分)(2020·遵义)从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的 本质。 (1)图一所示过程属于物理(选填“物理”或“化学”)变化；从微观 角度可获得的信息是微粒很小(或分子间存在间隙)。 (2)请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图。 (3)你对图三所示化学变化微观解释是原子排列方式发生了改变 。 (4)如图四反应的现象是有白色沉淀产生 ；另写一个与该反应的微观 实质相同的化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 四、实验与探究题(本大题共 2 小题，共 16 分) 27．(5 分)(2020·营口节选)下图是实验室制取气体常用的装置，请 完成下列问题。 (1)写出标号①仪器的名称__长颈漏斗__。 (2)写出实验室用 A 装置制取 O2 的化学方程式__2KMnO4===== △ _K2MnO4＋ MnO2＋O2↑__，若要在相同时间内收集到纯度较高的 O2，则接口 a 应 与接口__e__(填导管接口字母)相连，若此时收集到的 O2 仍然不纯， 则可能的原因是__没等 A 装置气流稳定就开始收集(ac 连接过早)或 E 装置未充满水(其他答案合理即可)__(答一点即可)。 28．(11 分)(2020·恩施州)某化学兴趣小组的同学在进行微专题复 习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中， 按要求回答问题和开展探究。 (1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 A 。 A．使用浓硫酸干燥 CO2 气体 B．使用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含有 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多症 D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2)某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残 余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 80 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定 量石油产品中含硫酸的质量是 9.8g。 (3)做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量 的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐 酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有 CaCl2； 猜想二：含有 CaC12、HCl 和 Ca(OH)2； 猜想三：含有 CaCl2 和 Ca(OH)2； 猜想四：含有 CaCl2、HCl。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶 液中不能共存，要发生反应。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立 的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管 中，滴加几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试 管中，取一定量烧杯中的溶液 加入其中 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 三 另取少量烧杯中的溶液于第三 支试管中，加入镁或碳酸钠溶 液(合理即可) 产生气泡 【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有 CaCl2，需要除去杂 质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该 除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②为了验证猜想三中不含有 Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中 溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色， 即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中 的溶液于试管中，加入碳酸氢钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液 中不含氢氧化钙。 ③结合下图，分析 HCl 和 NaOH 反应的实质： H＋和 OH－结合生成水。 五、计算题(本大题共 2 小题，共 10 分) 29．(4 分)(2020·天水)为防止新冠病毒的传播，我们经常用 75%酒 精消毒，乙醇俗称酒精，请计算： (1)乙醇分子中 C、H、O 的原子个数比； (2)9.2 g 乙醇分子中含有碳元素的质量。 解：(1)根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有 2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子， 所以乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为 2∶6∶1； (2)9.2 g 的乙醇中含有碳元素的质量为 9．2 g×12×2 46 ×100%＝4.8 g。 30．(6 分)(2020·陕西)为测定某赤铁矿中 Fe2O3 的含量，取 10 g 该 赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入 100 g 盐酸，恰好完全反应，测得 剩余固体的质量为 2 g。(杂质不溶于水也不与酸反应) 请完成下列分析及计算： (1)10 g 样品中杂质的质量为__2__g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 解：设 100 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 160 6×36.5 8 g x 160 6×36.5 ＝8 g x x＝10.95 g 稀盐酸中溶质的质量分数为10.95 g 100 g ×100%＝10.95%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数 10.95%。