2018年山东省济南市中考化学模拟试卷 8页

‎2018年山东省济南市中考化学模拟试卷 一、选择题（下列各题只有一个正确选项）‎ ‎ ‎ ‎1. 下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（ ） ‎ A.干冰升华     人工降雨 B.大理石硬度大     建筑材料 C.钢铁熔点高      金属导线 D.过氧化氢易分解       制取氧气 ‎ ‎ ‎ ‎2. 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（ ） ‎ A.用胶带粘合破损书画 B.用白醋泡制软皮鸡蛋 C.用钢丝球擦除灶具污渍 D.用汽油清洗衣服油污 ‎ ‎ ‎ ‎3. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ） ‎ A.花香四溢 分子很小，质量也很小 B.热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化 C.滴水成冰 温度降低，分子间隔变小，停止运动 D.食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化 ‎ ‎ ‎4. 下列物质的分类，不正确的一组是（ ） ‎ A.H‎2‎O、MgO、H‎2‎CO‎3‎ 都属于氧化物 B.H‎2‎S、H‎2‎SO‎3‎、H‎2‎SO‎4‎ 都属于酸 C.NaOH、Ca(OH‎)‎‎2‎、Fe(OH‎)‎‎2‎ 都属于碱 D.NaCl、Na‎2‎CO‎3‎、NaHCO‎3‎ 都属于盐 ‎ ‎ ‎5. 下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ） ‎ A.‎4Fe+‎30‎‎2‎点燃‎¯‎‎​‎2Fe‎2‎O‎3‎    化合反应 B.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl‎2‎    置换反应 C.SiO‎2‎+3C高温‎¯‎‎​‎SiC+2CO↑‎    置换反应 D.BaCO‎3‎+2HCl=BaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎    复分解反应 ‎ ‎ ‎6. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（ ） ①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ③X为NH‎4‎NO‎3‎晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④X为浓H‎2‎SO‎4‎，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 ‎ A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④‎ ‎ ‎ ‎7. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ） ‎ 选项 物质 操作方法 A CO‎2‎混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥 C NaCl溶液混有CaCl‎2‎ 加入过量Na‎2‎CO‎3‎溶液、过滤 D Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液混有CuCl‎2‎ 加入适量AgNO‎3‎溶液、过滤 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎8. 分别向‎50g FeSO‎4‎和CuSO‎4‎溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO‎4‎、CuSO‎4‎的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（        ） ‎ A.反应前，溶液中溶质质量分数：‎FeSO‎4‎B ‎ ‎ ‎9. 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ） ‎ A.C→CO→CO‎2‎ B.Mg→MgO→MgCl‎2‎ C.CuO→Cu(OH‎)‎‎2‎→CuCl‎2‎ D.NaOH→NaCl→NaNO‎3‎ ‎ ‎ ‎ ‎10. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ） ‎ A.H‎2‎SO‎4‎、Na‎2‎SO‎4‎、BaCl‎2‎、‎FeCl‎3‎ B.BaCl‎2‎、HCl、NaNO‎3‎、‎AgNO‎3‎ C.Na‎2‎CO‎3‎、HNO‎3‎、NaNO‎3‎、‎BaCl‎2‎ D.H‎2‎SO‎4‎、NaOH、MgCl‎2‎、‎Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎ 二、填空题 ‎ ‎ ‎ 高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题： ‎ ‎（1）高锰酸钾的化学式________；‎ ‎ ‎ ‎（2）高锰酸钾中锰元素的化合价________；‎ ‎ ‎ ‎（3）高锰酸钾中阳离子的符号________；‎ ‎ ‎ ‎（4）高锰酸钾中阴离子的符号________。‎ ‎ ‎ ‎ 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答： ‎ ‎（1）金属镓________ （填物理性质）；‎ ‎ ‎ ‎（2）镓原子结构示意图中X的数值________；‎ ‎ ‎ ‎（3）镓的氧化物的化学式________；‎ ‎ ‎ ‎（4）氮化镓‎(GaN)‎是第三代半导体材料，一般采用GaCl‎3‎与NH‎3‎在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎ 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl‎2‎、CaCl‎2‎、MgSO‎4‎、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： ‎ ‎（1）为除去MgCl‎2‎、CaCl‎2‎、MgSO‎4‎可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是（    ）；‎ A.NaOH、BaCl‎2‎、Na‎2‎CO‎3‎ B.Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎、Na‎2‎CO‎3‎、NaOH C.Na‎2‎CO‎3‎、BaCl‎2‎、NaOH D.BaCl‎2‎、NaOH、Na‎2‎CO‎3‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）操作I过量加入各物质的目的是________；‎ ‎ ‎ ‎（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是________。‎ ‎ ‎ ‎ 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K‎+‎、Cu‎2+‎、Fe‎3+‎、Cl‎−‎、OH‎−‎、NO‎3‎‎−‎六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。 ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎（1）甲厂废水中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________；‎ ‎ ‎ ‎（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是________（填离子符号），过滤后的废水中主要含有________两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。‎ ‎ ‎ ‎ 洗洁精是家庭必备的清清用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答： ‎ ‎（1）洗洁精去除油污的有效成分是________；‎ ‎ ‎ ‎（2）洗洁精去除油污的原理是________。‎ 三、实验与探究（共11分）‎ ‎ ‎ ‎ （1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真阅资料并做出以下准备。 资料准备： I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理：‎2NH‎3‎+3CuO‎△‎‎¯‎‎​‎3Cu+N‎2‎+3H‎2‎O。 实验准备： 请回答： ①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________；（填序号） ②装置A中发生反应的化学方程式________； ③装置B观察到的现象________，装置E的作用________； ④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是________。 ‎ ‎（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容； ‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加________，振荡，观察现象；‎ ‎________‎ ‎________‎ ‎（2）________‎ ‎________‎ ‎________‎ 四、分析与计算（共6分）‎ ‎ ‎ ‎ 维生素C（化学式：C‎6‎H‎8‎O‎6‎对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充‎60mg维生素C．请阅读信息后回答： ‎ ‎（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是________；‎ ‎ ‎ ‎（2）维生素C分子的相对分子质量是________。‎ ‎ ‎ ‎ 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到‎10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答： ‎ ‎（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是________；‎ ‎ ‎ ‎（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算： 水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是________； （不要求计算过程，精确到‎0.1‎）‎ ‎ ‎ ‎（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果________（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 参考答案与试题解析 ‎2018年山东省济南市中考化学模拟试卷 一、选择题（下列各题只有一个正确选项）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 氧气的实验室制取 二氧化碳的用途 金属的物理性质及用途 常见盐的用途 ‎【解析】‎ A‎、根据干冰的用途进行分析判断。 B、根据大理石的性质和用途进行分析判断。 C、根据钢铁熔点高与做金属导线无关进行分析判断。 D、根据过氧化氢易分解，可以制取氧气，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。 B、大理石硬度大，可用建筑材料，故选项说法正确。 C、钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关，故选项说法错误。 D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，故选项说法正确。 故选：C。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、用胶带粘合破损书画过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、用钢丝球擦除灶具污渍过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、用汽油清洗衣服油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题 ‎【解析】‎ 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。 B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。 C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误。 D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。 故选：D。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 ‎【解析】‎ 根据氧化物、酸、碱和盐的概念进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、H‎2‎CO‎3‎由三种元素组成，不属于氧化物，故错误； B、H‎2‎S、H‎2‎SO‎3‎、H‎2‎SO‎4‎ 都是电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，都属于酸，故正确； C、NaOH、Ca(OH‎)‎‎2‎、Fe(OH‎)‎‎2‎都是电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，故正确； D、NaCl、Na‎2‎CO‎3‎、NaHCO‎3‎ 都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都属于盐，故正确。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 反应类型的判定 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 判断化学方程式书写正误主要从反应原理、反应条件、气体或沉淀的符号、配平角度进行分析。反应类型可根据反应的特征及反应物和生成物的种类进行判断。‎ ‎【解答】‎ A‎．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为‎3Fe+‎20‎‎2‎点燃‎¯‎‎​‎Fe‎3‎O‎4‎，故错误； B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误； C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误； D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 溶解时的吸热或放热现象 固体溶解度曲线及其作用 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 晶体和结晶的概念与现象 ‎【解析】‎ 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】‎ 通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 ①X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确； ②X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误； ③X为NH‎4‎NO‎3‎晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确； ④X为浓H‎2‎SO‎4‎，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确，‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 常见气体的检验与除杂方法 盐的化学性质 碳的化学性质 物质净化与除杂的综合应用 ‎【解析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】‎ A‎、CO‎2‎和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CaCl‎2‎能与过量Na‎2‎CO‎3‎溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、适量AgNO‎3‎溶液能与CuCl‎2‎溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 有关溶质质量分数的综合计算 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ A‎．反应前，硫酸铜质量是‎8g，硫酸亚铁质量是‎7.6g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO‎4‎