九年级化学上册 51 质量守恒定律教学 新版新人教版 29页

第五单元 化学方程式 趣味情景 知识构建 重难感知 通过以前的学习 , 同学们已从质的方面认识了化学反应 , 即在化学变化中有哪些物质参加了化学反应 , 反应需要什么条件 , 结果生成了什么物质。从今天开始 , 我们将由生成何种物质向生成多少物质 ( 即量 ) 的方面去探究化学反应的客观规律 , 进一步揭开化学反应的神秘面纱 ! 趣味情景 知识构建 重难感知 趣味情景 知识构建 重难感知 趣味情景 知识构建 重难感知 重难感知 趣味情景 知识构建 1 . 对质量守恒定律含义的理解和运用 ( 重点 ) 。 2 . 化学方程式的意义、书写与配平 ( 重难点 ) 。 3 . 利用化学方程式进行计算的步骤和格式 ; 利用化学方程式进行计算的一般方法 ( 难点 ) 。   课题 1 　质量守恒定律 考点一 考点二 考点三 考点一 质量守恒定律及其实验探究 1 . 验证质量守恒定律的实验方案 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 注意事项 : (1) 为了防止白磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂 , 在锥形瓶底部要铺一层细沙。 (2) 气球的作用 : 一是调节锥形瓶内的压强 , 起缓冲作用 ; 二是起密封作用 , 防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。 2 . 质量守恒定律 (1) 内容 : 参加化学反应的各物质的质量总和 , 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2) 质量守恒定律的应用 ① 解释一些化学变化中的质量问题 ; ② 求某一反应物或生成物的质量 ; ③ 确定某物质的组成元素 ; ④ 确定化学反应中某种物质的化学式。 考点一 考点二 考点三 易错提醒 : (1) 质量守恒定律的适用范围是化学变化 , 不是物理变化。 (2) 在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时 , 一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去 , 气体或沉淀都不能遗漏。 (3) 这一定律守恒的对象是质量 , 只适用于 “ 质量 ” 守恒 , 而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内容有可能守恒 , 也有可能不守恒。 考点一 考点二 考点三 例 1 　 (2015· 贵州贵阳中考改编 ) 建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学 , 如形成守恒观念 , 可以更好地理解质量守恒定律 , 下列表述正确的是 ( 　　 ) A.10 g 水加热后变成了 10 g 水蒸气 , 这一变化符合质量守恒定律 B.32 g S 与 32 g O 2 恰好完全反应 , 生成 64 g SO 2 C. 镁条燃烧后固体质量增加 , 故质量守恒定律不是普遍规律 D. 根据 : 蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水 , 则蜡烛中一定含有 C 、 H 、 O 三种元素 考点一 考点二 考点三 解析 : 本题考查对质量守恒定律的理解。质量守恒定律只适用于解释化学变化 , 而对于物理变化不能用质量守恒定律来解释 ,A 错误 ; 镁条燃烧后固体质量增加 , 增加了参加反应的氧气的质量 , 遵循质量守恒定律 ,C 错误 ; 化学反应前后元素的种类和质量不变 , 根据蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水 , 则蜡烛中一定含有 C 、 H 元素 , 可能含有氧元素 ,D 错误。 答案 : B 考点一 考点二 考点三 考点二 质量守恒定律的微观解释 1 . 化学反应的实质 2 . 微观解释 : 在化学反应中 , 反应前后原子的种类和数目都不变 , 各原子的质量也不变 , 所以反应前后的质量总和必然相等。 考点一 考点二 考点三 归纳总结 : 化学反应前后的 “ 变 ” 与 “ 不变 ” 考点一 考点二 考点三 A. 甲是 SO 2 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后 , 分子、原子种类均不变 D. 反应中 , 甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 2 ∶ 1 ∶ 2 考点一 考点二 考点三 解析 : 根据反应物和生成物的种类判断反应类型。根据微观示意图 , 反应物为 SO 2 与 O 2 , 生成物为 SO 3 , 属于化合反应 ,A 、 B 正确 ; 由图示可以看出该反应的原子种类没发生变化 , 分子种类发生了变化 ,C 错误 ; 判断参加反应的分子个数比时 , 应排除未参加反应的分子 , 如图中一个氧分子未参加反应 , 故反应中甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 2 ∶ 1 ∶ 2,D 正确。 答案 : C 考点一 考点二 考点三 名师点题 有关质量守恒定律的微观示意图题的解法 (1) 根据化学变化的实质确定化学反应中的 “ 变 ” 与 “ 不变 ” 。 (2) 根据反应特点判断反应类型。 (3) 对比反应前后分子参与反应的情况 , 根据反应前后原子个数不变确定是否有反应物分子未参与反应 , 由此确定参加反应的物质的分子个数比或生成物质的分子的个数比。 考点一 考点二 考点三 考点三 化学方程式 1 . 化学方程式的定义 : 用化学式来表示化学反应的式子。 2 . 化学方程式的意义 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 例 3 　 (2015· 广东广州中考 ) 从 2H 2 +O 2 2H 2 O 中获取的信息错误的是 ( 　　 ) A. 在反应前后 , 元素的种类没有变化 B. 常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应 , 可以生成 36 g 水 D. 在反应前后 , 氢原子和氧原子的数目没有改变 解析 : 根据质量守恒定律 , 化学反应前后元素及原子的种类、质量不变 ,A 、 D 正确 ; 根据反应条件可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应 ,B 错误 ; 根据化学反应可知 , 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完全反应可以生成 36 份质量的水 ,C 正确。 答案 : B 一 二 一、质量守恒定律的图表题 典例 1 　 (2015· 湖南衡阳中考 ) 把一定质量的 a 、 b 、 c 、 d 四种物质放入一密闭容器中 , 在一定条件下反应一段时间后 , 测得反应后各物质的质量如下 , 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A.a 和 c 是反应物 B.d 一定是催化剂 C. x =2.0 D. 该反应是化合反应 一 二 解析 : 本题考查应用质量守恒定律解答问题的能力。 A 选项中 a 是反应物 ,c 是生成物 ;B 选项中 d 的质量不变 , 可能是催化剂 , 也可能是未反应的杂质 ;C 选项中 x =6.4+3.2+4.0-5.2-7.2=1.2;D 选项中 a 和 b 反应生成 c, 属于化合反应。 答案 : D 一 二 解题必备 表格数据分析题解法 1 . 未知物质的测定 : 根据反应前后物质的总质量不变列出等式 , 求出待测物的质量。 2 . 反应物、生成物、催化剂的判定 : 反应后质量增加 —— 生成物 ; 反应后质量减少 —— 反应物 ; 质量不变 —— 可能是催化剂 , 也可能是未参与反应的杂质。 一 二 二、质量守恒定律的实验探究 典例 2 　 (2015· 宁夏中考 ) 如图是探究质量守恒定律的实验装置图 , 回答下列问题 : (1) 该实验 　　 ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 探究质量守恒定律 , 原因是 　 。   (2) 要用如图继续探究质量守恒定律 , 若药品不变 , 改变装置的方法是 　 ;   若装置不变 , 改变药品 , 可选用的一组药品是 　　　 ( 举一例 ) 。   一 二 解析 : (1) 在验证质量守恒定律时 , 有气体生成的反应若在敞口容器中进行 , 生成的气体逸散于空气中 , 导致天平不平衡 , 不能用来探究质量守恒定律。 (2) 在反应物不变的前提下 , 要保持天平平衡 , 应将反应在密闭容器中进行 , 若改变反应物 , 应选择没有气体参与的反应。 答案 : (1) 不能　二氧化碳气体逸散于空气中 (2) 反应在密闭容器中进行　铁钉与硫酸铜溶液 一 二 方法点拨 任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因 : (1) 有的反应物或生成物呈现不同状态 , 其质量没有计算在内 ( 如 : 参加反应的或反应生成的气体的质量 ) 。 (2) 反应装置气密性不好 , 使部分物质进入或逸散 , 造成质量发生变化。 对化学方程式意义的认识错误 典例 　用 I 2 O 5 可以测定空气受 CO 污染的程度 , 发生反应的化学方程式为 I 2 O 5 +5CO I 2 +5CO 2 , 根据生成 CO 2 的多少 , 可以判断 CO 的含量。关于这个反应 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 参加反应的 I 2 O 5 的质量与生成的 I 2 的质量比为 1 ∶ 1 B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的 CO 2 中的氧原子数 C. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同 D. 参加反应的 CO 与生成的 CO 2 的质量比等于 1 ∶ 1 答案 : B