2020年中考化学复习专题训练：化学方程式 17页

备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式 一、选择题 ‎1.下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ ‎ B．H2O2＝H2O+O2↑ ‎ C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 ‎ D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑‎ ‎2.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应是化合反应 B.该反应有单质生成 C.参加反应的两种分子个数比为4：1‎ D.反应前后分子种类不变 ‎3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是 ‎4.下列反应属于化合反应的是（ ） ‎ A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 ‎ B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 ‎ C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 ‎ D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 ‎ ‎5.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是（ ）‎ A.硅是地壳中含量最多的元素 B.X的化学式为H4Cl4‎ C.SiCl4中硅元素的化合价是-4‎ D该反应为置换反应 ‎6.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）‎ A.原子种类 B.原子数目 C.分子种类 D.元素种类 ‎7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）‎ A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5‎ B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5‎ C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2‎ D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2‎ ‎8.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）‎ A.反应后物质M的质量为l3g B.反应中N、P的质量比为5：4‎ C.物质Q可能是该反应的催化剂 D.该变化的基本反应类型是分解反应 ‎9.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A.3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O B.NaOH+KCl═NaCl+KOH C.Mg+O2═MgO2‎ D.Cu+2HCl═CuCl2+H2↑‎ ‎10.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：‎ ‎①R一定由碳、氢、氧三种元素组成 ‎②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素 ‎③R中氢元素的质量分数是最小 ‎④R的相对分子质量等于46‎ ‎⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O 其中正确说法的个数有（ ）‎ A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 ‎11.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）‎ A.生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O B.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O C.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH D.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4‎ ‎12.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）‎ A.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 B.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 C.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 D.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 ‎13.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）‎ A.X属于有机化合物 B.X的相对分子质量为10‎ C.X由碳、氢、氧三种元素组成 D.X中碳、氢元素的质量比为1：4‎ ‎14.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：‎ 有关说法不正确的是（ ）‎ A.一个由一个氧原子和一个氢分子构成 B.反应前后原子的种类和数目保持不变 C.图中都属于氧化物 D.该反应类型为置换反应 ‎15.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）‎ A.都含有氧气 B.都含有氧分子 C.都含有氧元素 D.都属于氧化物 ‎16.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）‎ A.NO2‎ B.N2O C.CH4‎ D.N2O4‎ ‎17.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）‎ A.7g B.10g C.11g D.14g 二、填空题 ‎ ‎18.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：‎ ‎（1）该微观反应过程中出现了　 　种氧化物。‎ ‎（2）参加反应的与分子个数之比为　 　。‎ ‎（3）该反的化学方程式为　 　。‎ ‎19.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。‎ ‎（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。‎ ‎（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎20.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。‎ ‎21.配平下列化学方程式。‎ ‎① □C2H2+□O2□CO2+ □H2O ‎② □CuSO4+□NaOH = □Na2SO4+ □Cu(OH)2↓‎ ‎22.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎（1）红磷在空气中燃烧：　 　。‎ ‎（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：　 　。‎ ‎（3）二氧化碳通入澄清石灰水：　 　。‎ ‎（4）稀盐酸除去铁锈：　 　。‎ 三、实验与探究 ‎ ‎23.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。‎ 冷却后，他们观察到的现象是：‎ ‎（1）___________________________________________________________；‎ ‎（2）____________________________________________________________。‎ ‎24.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：‎ A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。‎ ‎（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。‎ ‎（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．‎ ‎（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。‎ ‎25.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；‎ ‎（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；‎ ‎（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；‎ ‎（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；‎ 四、计算题 ‎ ‎26.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。‎ ‎27.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。‎ ‎（1）制取O2的质量是_____________g。‎ ‎（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）‎ ‎28.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：‎ 该石灰石样品中碳酸钙的质量。‎ 解:设参加反应的CaCO3质量为x．‎ 答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。‎ 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。‎ 备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式参考答案 一、选择题 ‎1.下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ ‎ B．H2O2＝H2O+O2↑ ‎ C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 ‎ D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑‎ ‎【答案】A ‎2.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应是化合反应 B.该反应有单质生成 C.参加反应的两种分子个数比为4：1‎ D.反应前后分子种类不变 ‎【答案】A ‎3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是 ‎【答案】D ‎4.下列反应属于化合反应的是（ ） ‎ A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 ‎ B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 ‎ C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 ‎ D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 ‎ ‎【答案】B ‎5.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是（ ）‎ A.硅是地壳中含量最多的元素 B.X的化学式为H4Cl4‎ C.SiCl4中硅元素的化合价是-4‎ D该反应为置换反应 ‎【答案】D ‎6.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）‎ A.原子种类 B.原子数目 C.分子种类 D.元素种类 ‎【答案】C ‎7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）‎ A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5‎ B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5‎ C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2‎ D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2‎ ‎【答案】A ‎8.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）‎ A.反应后物质M的质量为l3g B.反应中N、P的质量比为5：4‎ C.物质Q可能是该反应的催化剂 D.该变化的基本反应类型是分解反应 ‎【答案】D ‎9.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A.3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O B.NaOH+KCl═NaCl+KOH C.Mg+O2═MgO2‎ D.Cu+2HCl═CuCl2+H2↑‎ ‎【答案】A ‎10.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：‎ ‎①R一定由碳、氢、氧三种元素组成 ‎②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素 ‎③R中氢元素的质量分数是最小 ‎④R的相对分子质量等于46‎ ‎⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O 其中正确说法的个数有（ ）‎ A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 ‎【答案】B ‎11.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）‎ A.生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O B.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O C.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH D.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4‎ ‎【答案】B ‎12.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）‎ A.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 B.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 C.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 D.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 ‎【答案】A ‎13.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）‎ A.X属于有机化合物 B.X的相对分子质量为10‎ C.X由碳、氢、氧三种元素组成 D.X中碳、氢元素的质量比为1：4‎ ‎【答案】A ‎14.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：‎ 有关说法不正确的是（ ）‎ A.一个由一个氧原子和一个氢分子构成 B.反应前后原子的种类和数目保持不变 C.图中都属于氧化物 D.该反应类型为置换反应 ‎【答案】A ‎15.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）‎ A.都含有氧气 B.都含有氧分子 C.都含有氧元素 D.都属于氧化物 ‎【答案】C ‎16.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）‎ A.NO2‎ B.N2O C.CH4‎ D.N2O4‎ ‎【答案】D ‎17.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）‎ A.7g B.10g C.11g D.14g ‎【答案】C 二、填空题 ‎ ‎18.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：‎ ‎（1）该微观反应过程中出现了　 　种氧化物。‎ ‎（2）参加反应的与分子个数之比为　 　。‎ ‎（3）该反的化学方程式为　 　。‎ ‎【答案】（1）3；（2）1：1；（3）CO+H2OH2+CO2。‎ ‎19.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。‎ ‎（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。‎ ‎（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎20.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。‎ ‎【答案】0.32t ‎21.配平下列化学方程式。‎ ‎① □C2H2+□O2□CO2+ □H2O ‎② □CuSO4+□NaOH = □Na2SO4+ □Cu(OH)2↓‎ ‎【答案】① 2C2H2+5O24CO2+2H2O ②CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ ‎22.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎（1）红磷在空气中燃烧：　 　。‎ ‎（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：　 　。‎ ‎（3）二氧化碳通入澄清石灰水：　 　。‎ ‎（4）稀盐酸除去铁锈：　 　。‎ ‎【答案】（1）4P+5O22P2O5‎ ‎（2）　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　‎ ‎（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ‎（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 三、实验与探究 ‎ ‎23.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。‎ 冷却后，他们观察到的现象是：‎ ‎（1）___________________________________________________________；‎ ‎（2）____________________________________________________________。‎ ‎【答案】（1）红色固体变为黑色；（2）玻璃棒向左倾斜 ‎24.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：‎ A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。‎ ‎（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。‎ ‎（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．‎ ‎（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。‎ ‎【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；‎ ‎（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；‎ ‎（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。‎ ‎25.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；‎ ‎（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；‎ ‎（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；‎ ‎（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；‎ ‎【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；‎ ‎（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；‎ ‎（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；‎ ‎（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。‎ 四、计算题 ‎ ‎26.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。‎ 解：设生成铁的质量为x 答：生成铁的质量是11.2g ‎27.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。‎ ‎（1）制取O2的质量是_____________g。‎ ‎（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）‎ ‎【答案】（1）19.2；‎ ‎（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x 答：原混合物中KClO3的质量为49g。‎ ‎28.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：‎ 该石灰石样品中碳酸钙的质量。‎ 解:设参加反应的CaCO3质量为x．‎ 答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。‎ 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。‎ ‎【答案】已知量代入52.7g稀盐酸错了，应代入2.2g二氧化碳的质量。计算出碳酸钙的质量为5g。‎