2020年中考化学一模试卷 17页

‎2020 年中考一模试卷 化学试卷(满分 100 分)‎ 本试卷分为选择题和非选择题两部分：第一 部分 40 分，第二部分 60 分，满分 100 分。考试时间 80 分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必在答题卡第 1 页和第 3 页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用 2B 铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。‎ ‎2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。‎ ‎3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先刬掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，只将答题卡交回。‎ ‎5.全卷共三大题 29 小题，请考生检查题数。‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 K：39‎ 第一部分 选择题(共 40 分)‎ 一、 选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分共 40 分)‎ 注意：每题有四个选项，其中仅一项符合题意。 选错、不选、多选或涂改不清，均不给分。‎ ‎1． 下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A． 冰雪熔化；由空气制氧气 B． 钢铁生锈；由熟石灰制烧碱 C． 蜡烛燃烧；干冰升华 D． 汽油挥发；食物腐烂 ‎2． 下列基本实验操作中，正确的是 A． 取用液体试剂 B． 倾倒液体 C．滴加液体 D． 加热液体 ‎3． 下列有关物质的叙述中不正确的是 A． 空气是一种重要的化工原料 B． 石油是一种化工产品 C． 碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等 D． 氯化钠可用于生产氯气 ‎4． 以下对O2、CO2、SO2、MnO2 四种物质组成的说法中，正确是 A． 都含有氧分子 B． 都含有 2 个氧原子 C． 都含有氧元素 D． 都是氧化物 ‎5． 阿司匹林是由一种常见的解热镇痛药，其分子的化学式为 C7H6O3，以下对阿司匹林的认识错．误．的是 A． 它是由三种元素组成的混合物 B． 它的相对分子质量为 138‎ C． 它每个分子含有 16 个原子 D． 该物质中碳、氢、氧三种元素质量比为 14: 1:8‎ ‎6．2019 年 3 月 22 日是第 26 届“世界水日”主题为“Nature for water”。 下列关于水的说法正确的是 A． 电解水实验中，加入硫酸钡也能增强水的导电性。‎ B． 黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水 C． 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的 D． 电解水得到氢气与氧气的质量比为 2: 1‎ ‎7．2019 年 4 月 15 日，有着 800 多年历史的巴黎圣母院被熊熊大火吞噬，精美绝伦的木质塔尖在世人的叹息声中轰然坍塌，大理石质地的左塔也损毁严重。下列分析中错．误．的是 A． 精美绝伦的木质塔属于可燃物 B． 用水枪灭火主要原理是隔绝空气 C． 巴黎圣母院的熊熊大火属于化学变化 D． 尖顶上的黄铜公鸡为合金制品，其硬度比纯铜高 ‎8．2019 年诺贝尔化学奖颁给在发展锂电池领域做出贡献的三位学者。某种锂电池总反应可表示为 Li + MnO2 === LiMnO2。已知 LiMnO2 中锂元素化合价为+ 1。下列说法中正确的 A． 锂电池使用时，释放电能 B． MnO2 是反应的催化剂 C． LiMnO2 为新型的氧化物 D． 反应后锰元素的化合价升高了 ‎9． 下列说法或者做法正确的是 A． 食用肉类和牛奶可以补充大量的维生素 C 和微量元素 B． 人体应大量补充碘元素防止缺碘造成的甲状腺肿大 C． 霉变的花生、大米，经过 1 小时充分煮熟就可以食用 D． 用燃烧后闻气味的方法区分纯羊毛纤维和棉纤维 ‎10． 将可能含有 CO、CO2、N2、H2 的混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热氧化铜和浓硫酸(假设每通过一种物质参加反应的气体都反应完全)，最后得到的气体是A． N2 B． CO2 C． N2、 CO D． N2、 CO2‎ ‎11． 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某久置的NaOH 溶液样品中加入足 量的 CaCl2 溶液，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液 产生白色沉淀，酚酞变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质 B 向自来水中加入肥皂水，振荡 泡沫多、浮渣少 该自来水为硬水 C 将充满CO2 气体的试管倒扣在盛有氢 氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 CO2 与氢氧化钠一 定发生了反应 D 向滴有无色酚酞溶液的水中通入氨气 酚酞溶液变红 氨气显碱性 ‎12．往 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中肯定含有的溶质是 A． AgNO3、Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 B． Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Fe(NO3)2 C． Fe(NO3)2 和 Mg(NO3)2 D． Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2‎ ‎13．“归纳推理“是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A． 碱中都含有氢氧根离子，所以 Cu2(OH)2CO3 一定是碱 B． 酸溶液中都含有H+，所以醋酸溶液中一定含有H+‎ C． 酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D． 金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2。‎ ‎14．下列说法正确的是 A． 用 pH 试纸测得醋酸溶液的 pH 为 9.3‎ B． SO2、NO2 的排放造成的 pH 小于 7 的雨叫做酸雨 C． 胃酸过多的人可以使用含氢氧化钠的药物进行治疗 D． 酸雨使土壤显酸性，可以用熟石灰改良酸性土壤 I5． 小明利用所学的化学知识，做好校园杀菌消毒的工作。下列说法错．误．的是 A． 使用消毒剂时要注意安全，如使用酒精时要注意防火灾、防爆炸 B． 医用外科口罩是无纺布材料，其原料是聚丙烯， 聚丙烯是天然有机高分子材料 C． 次氯酸钠(NaClO)等含氯消毒剂可用于杀死病毒，其氯元素化合价为+1‎ D．研究发现 75%的医用酒精能有效消毒，这里的 75%是指医用酒精中乙醇的体积分数 ‎16． 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别铁粉和炭粉 观察粉末的颜色 B 除去 CO2 中少量的 CO 点燃混合气体 C 除去 CuSO4 溶液中的少量 FeSO4‎ 加入足量的铜粉，过滤 D 鉴别碳酸钙粉末和硫酸镁粉末 分别取样并加入足量水 ‎17．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．28℃时，将 40gKNO3 溶于 100 g 水得到饱和溶液 B ． 三种物质的饱和溶液由 40℃ 降温至 23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)= m(KNO3) > m(Na2CO3)‎ C． 将 43℃时 Na2CO3 的饱和溶液升高到 ‎60℃，有晶体析出 D． 除去KNO3 中混有的大量Na2CO3，可在 40℃时配成饱和溶液，再降温结晶、过滤 ‎18． 摘录某同学实验记录本中有关实验操作、现象和结论的记录，其中肯定不．正．确．的是 A． 向水中加入少量碘，振荡试管，碘溶解得到红褐色溶液 B． 打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液观察到铝丝表面产生红色固体，溶液从蓝色变成无色 C． 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，剧烈燃烧，发出白光,放出大量热 D． 取少量化肥硫酸铵于研钵中，加入熟石灰粉末研磨闻到刺激性气味 ‎19．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、‎ X 片、锌片、铬(Cr)片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，铬片与稀盐酸的反应比锌片慢。用温度传感器测得反应温度变化 曲线如右图所示，根据曲线总结出金属 X 片是A． Cu B． Sn C． Cr D． Mg ‎20． 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不．正．确．的是 A． 表示 Na+‎ B．表示 Cl-‎ C． 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀 D． 向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色 第二部分 非选择题（共 60 分） 二、填空题(本题包括 5 小题，共 30 分)‎ ‎21． (3 分)碳的氧化物有 CO 和 CO2。CO 有毒，在大气中含量很少；CO2 在大气中的占很少的比例，却对地球起到重要的保温作用。‎ ‎(1)CO 表示一个 (填“原子”“分子”“离子”) ；‎ ‎(2)固体 CO2 俗称干冰，可用于人工降雨，这是利用了 CO2 的 (填“物理”“化学”)性质；‎ ‎(3) CO2 和 CO 能够相互转化，写出一条 CO2 转化为 CO 的化学方程式 。‎ ‎22． (6 分)纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。‎ ‎(1)在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，带火星的小木条不复燃：向上述试管中加入少量二氧化锰，有气泡产生，该反应的化学方程式 ， 把带火星的木条伸入试管，可以观察到的现象是 。‎ ‎(2)氧化汞也和过氧化氢一样会分解产生氧气。下图是氧化汞分解的微观示意图，请补充完整。‎ ‎(3)向盛有足量H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的浅绿色 FeCl2 溶液，溶液变成黄色，且测得溶液的 pH<7，此时溶液中的阳离子为 (填离子符号)。‎ ‎23． (5 分)有一包白色粉末可能由硫酸钠、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种组成， 为确定其组成，进行如下实验：‎ 步骤 1、把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液； 步骤 2、向所得滤液中通入少量 CO2，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎(1)步骤 2 中发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得出的结论是 ‎ ；‎ ‎(3)若要进步确定样品的组成，还需进行如下实验操作：往步骤 1 所得 中加入 ‎ 量的 。‎ ‎24．(6 分)钼为人体及动植物必须的微量元素。右图是元素周期表中元素钼的相关信息，请回答下列问题：‎ ‎(1)钼原子的核外电子数为 。‎ 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2)制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：‎ ‎(2) Na2MoO4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ；Na2MoO4 中含有的带电的原子团(根)是 ‎ (填化学符号)；‎ ‎(3)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成淡绿色固体 MoO3，同时得到气体 1，气体 1 排到大气中会造成酸雨，该气体的化学式是 ， 因此必须对气体 1 进行环保处理；‎ ‎(4)将淡绿色固体溶于纯碱溶液中，可以得到 Na2MoO4 溶液和一种空气中体积分数为 0.03%‎ 的气体，该反应的化学方程式是 。‎ ‎25． (10 分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀士金属镧的氧化物([La2O3) 广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含 La2O3 等金属氧化物及P2O5、SiO2 等非金属氧化物)生产超细 La2O3 颗粒的一种工艺如下：‎ ‎(1)“酸溶”过程中，La2O3 与稀硫酸反应的化学方程式是 ；‎ ‎(2)通过调节滤液 1 的 pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎(3)“调 pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH (填“增大”、“减小” 或“不变”)；‎ ‎(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为 100℃的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 硝酸镧浓度(g/L)‎ ‎165‎ ‎330‎ ‎495‎ ‎165‎ ‎165‎ ‎165‎ ‎165‎ ‎165‎ ‎165‎ 煅烧温度/℃‎ ‎700‎ ‎700‎ ‎700‎ ‎600‎ ‎800‎ ‎900‎ ‎700‎ ‎700‎ ‎700‎ 煅烧时间/h ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎2‎ ‎3‎ 氧化镧粒径/nm ‎42‎ ‎63‎ ‎75‎ 不纯 ‎65‎ ‎80‎ ‎38‎ ‎75‎ ‎133‎ ‎①实验 1、5、6 研究的结论是：其它实验条件相同时， ；‎ ‎②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度 165g/L， 煅烧温度 ‎700℃，煅烧 1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为 (填序号)； A． 30nm B． 50nm C． 80nm D． 110nm ‎③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是 。‎ A． 增加硝酸镧浓度 B． 降低硝酸镧浓度 C． 升高煅烧温度 D． 降低煅烧温度 E． 增加煅烧时间 F． 减少煅烧时间 三、实验题(本题包括 4 小题，共 30 分)‎ ‎26． (4 分)实验室利用如图所示装置进行实验， 回答下列问题：‎ ‎(1)实验观察到的现象是：‎ ‎ ；‎ ‎(2)实验结束时，应先熄灭 处的酒精 灯 (填 A 或 B) ；‎ ‎(3)点燃尾气前，应先 。‎ ‎27. (7 分)实验室中有下列仪器：‎ ‎(1)写出图中标号仪器的名称： C 是 、E 是 。‎ ‎(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应补充的仪器是铁架台和 ，反 应的化学方程式为： ；收集氧气时，待集气瓶里的水 排完以后， ，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。‎ ‎(3)实验室制取大量的 CO2 需要选择的仪器是 (填字母)，若实验室用该发生装置 制备 H2，发生的化学反应是 (用化学方程式表示)。‎ ‎28． (9 分)实验室配制 100g 饱和氢氧化钾溶液，并进行有关实验。下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。‎ 物质 KOH K2CO3‎ KHCO3‎ 溶解度/g ‎112‎ ‎111‎ ‎33.7‎ ‎(1)配制溶液。其中配制 100g 饱和氢氧化钾溶液的基本步骤是：称取氢氧化钾固体—量取水—溶解—装瓶—贴标签。‎ ‎①称取氢氧化钾固体的质量是 g (保留小数点后 1 位)；‎ ‎②已知水的密度为 1g/cm3，用 50mL 量简量取所需的水，画出水的液面；‎ ‎③溶解氢氧化钾固体需要使用玻璃棒搅拌，其作用是 。‎ ‎④装瓶后贴标签，在标签上填写： 。(保留到 0.1%)‎ ‎(2)进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：‎ ‎①取 21.2g 上述饱和溶液于烧杯中，通入 CO2 直至过量，先生成 K2CO3，再转化为 KHCO3，写出由 K2CO3 转化为 KHCO3 的化学方程式是 ，可观察 到的现象是 。‎ ‎②理论上吸收 4.4gCO2，需要饱和 KOH 溶液的质量至少约为 g，或需 10%的 KOH 溶液的质量至少约为 g。‎ ‎29． (10 分)已知锶(Sr)是元素周期表中第 IIA 族的元素，化学性质与同一族的钙和钡相似， 请预测氢氧化锶 Sr(OH)2 的化学性质，说明预测的依诺并设计实验验证。经查阅资料， 锶的化合物常温下均为白色固体；能溶于水能形成溶液的，均为无色溶液；在水中的溶解性如下：‎ 物质 Sr(OH)2‎ SrCl2‎ SrSO4‎ Sr(NO3)2‎ SrCO3‎ 在水中的溶解性 微溶 易溶 难溶 易溶 难溶 限选试剂：Sr(OH)2 溶液、稀盐酸、稀硝酸、K2SO4 溶液、Na2CO3 溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条、铜片、CO2 气体。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎①能够与含 SO 2-‎ ‎4‎ 的可溶性盐反应 Sr(OH)2 溶 液 中 含Sr2+ ， SrSO4 难溶于水。‎ 取少量 Sr(OH)2 溶液于试管中，‎ ‎ ，如果观察到 ，则预测成立。‎ ‎②能够与 ‎ ‎(填物质类别)反应 取少量 Sr(OH)2 溶液于试管中，‎ ‎ ，如果观察到 ，则预测成立。‎ ‎③能够与 ‎ ‎(填物质类别)反应 取少量 Sr(OH)2 溶液于试管中，‎ ‎ ，如果观察到 ，则预测成立。‎