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- 2021-05-10 发布
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1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是
A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑
B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu
C.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
D.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸
2. 善于梳理有利于知识的系统化.以下归纳完全正确的一组是( )双选[((来*源:^
A.化学巨匠与贡献
B.化学用语与意义
门捷列夫﹣﹣发现元素周期律
拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分
侯德榜﹣﹣发明联合制碱法
2H﹣﹣表示两个氢原子
3H2O﹣﹣表示3个水分子
Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价
C.物质与微粒构成
D.物质与分类
金属铜﹣﹣由铜原子构成
氧气﹣﹣由氧分子构成
氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成
浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂
烧碱、纯碱﹣﹣常见碱
不锈钢、生铁﹣﹣常见合金
3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器,利用上述条件能够区分开的
物质组是
A.NaCl、NaOH、Na2C03 B.NaCl、CaCl2、NaOH
C.NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D.NaCl、Ca(OH)2、CaC12
4.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化图象正确的是( )双选
A. B. C. D.
5. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法正确的是( )
A.
滤出的固体中一定含有银,也能含有铜
B.
滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
C.
滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸根
D.
滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜
6.
在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中可能只含有银
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质锌
7.在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )
A.Cl-、CO32-、Na+、OH-
B.NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C.NO3-、SO42-、K+、Zn2+
D.SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
8. 下列各组物质在pH=O的溶液中能大量共存,且能形成无色溶液的是( )
A.Na2S04、KCl、Na2C03
B.NaN03、K2SO4、CuCl2
C.BaCI2、Na2SO4、KOH
D.KN03、HCl、Na2S04
9.由碳酸钙和氧化钙组成的混合物8克,测得其中含钙元素的质量分数为50%.取该混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,所得不饱和溶液中溶质的质量( )
A.4g
B.5.85g
C.11.1g
D.16g
10.在托盘天平左、右两盘中各放一只等质量的烧杯,烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入8克CuO粉末,向右盘烧杯中加入5.6克Fe粉,均恰好完全反应,天平指针发生偏转.下列各项操作中能使天平重新 达到平衡的是( )
A.将游码向右移动至2.6g刻度处
B.向左盘烧杯中再加入2.6gCuO粉末
C.在右盘烧杯中再加入2.4gFe粉
D.在左盘烧杯中再加入2.4gFe粉
11. 潜艇里常使用一种化合物,将CO2转化为O2同时生成Na2CO3,据此推断该化合物中一定含有的元素是( )
A.一定含有Na、C、O
B.一定含有Na、C
C.一定含有Na、O
D.一定含有Na
12. 有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称氢碳氧氯钠铁
元素符号H C O Cl Na Fe
(1) 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。该固体完全燃烧时
反应的化学方程式为___________。
(2) 若某可燃性气体由两种元素组成,一定含有的元素是_______,可能含有的元素
是________。
(3) 若X 和Y 反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X 溶液中滴加
2-3 滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝。再滴加Y 溶液至溶液变红,此时溶液中的溶质
是_________。
(4) 若某元素的单质A 及其氧化物B 均与D 溶液反应,分别成成该元素的化合物E
和F。且这种元素在B 和F 中的化合价相同。B 与D 溶液反应的化学方程式为
__________。工业上用F 和H2 在300-350℃时反应制得D 和E。该反应的化学
方程式为__________。
13.课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(见下图)。请分析实验I、Ⅱ后回答:
①实验I反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了___ _剧烈程度不同,原因是
②按照实验I和Ⅱ设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案
14. (5分)某校课题研究小组到电镀厂考察,了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下:
结合流程中提供的信息回答:
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________;
②经测定:流程Ⅳ中废水的pH为4,废水中一定没有________________________;
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外,还含有_______________________;
请设计简单方案来证明你的推断:
15.甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种,且所含离子各不相同。为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:甲组废液呈红色,表明甲组废液显____性,废液中一定有____,由此推断,乙组废液中的三种离子是 (填离子符号)
16.小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成,将其带到实验室,设计并进行了以下实验:
(1)将部分粉末放人烧杯中,加适量水充分搅拌后,得到白色浊液,杯壁温度无明显变他得出:粉末中一定含有__________,一定没有__________,可能含有__________;
(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂,浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思,小林感觉实验设计还不完善,不能确定粉末中是否含有食盐。
17.我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:
请你根据以上设计过程,完成下列空白:
(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 ;
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
18. 实验1:
步骤1:在C 中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;
步骤2:打开1 K ,关闭2 K ,将A 中的溶液滴入B 中,C 中有气泡冒出,白磷燃烧,B 中发
生的化学方程式为.( )
通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是.( )
实验2:研究2 CO 与NaOH 固体的反应
步骤1:A 中盛有稀盐酸、B 中2 3 Na CO 固体,C 中NaOH 固体
打开1 K ,关闭2 K ,将A 中溶液滴入B 中,气球变大,打开2 K ,关闭1 K ,一段时
间后气球没有明显变瘪。
步骤2:依据以上实验现象,改进后重新添加药品,进行实验2.
步骤3:打开2 K ,关闭1 K ,将A 中液体滴入B 中,用燃着的木条放在2 K 上,发现木条熄
灭,问上述操作的目的。然后进行后续实验,说明2 CO 与NaOH
固体发生了反应,后续实验的操作与现象为( )
19、某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图,据图回答:
[
(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么?
.
(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应 .
(3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用是 .
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是
.
20.实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液,分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠(Na2CO3,)溶液四种物质中的一种.可供使用的实验用品有:pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管.Ⅱ.小明认为:不用任何试剂,只要几支试管即可完成鉴别实验.他将四瓶试剂重新编号,并将四种溶液两两混合,部分实验结?记录如下.
两两混合
A+B
B+C
C+D
A+D
实验现象
↓
↑
/
/
则小明可以得到的结果为:A是 D是
21. 欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有Cu、CuO、Na2SO4、Na2CO3和NaCl五种物质中的两种或多种.按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应).试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)产生的气体B是(写化学式)
(2)滤渣C是(写化学式)
(3)混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式)
(4)写出实验过程②中发生化学反应的化学方程式:
(5)写出实验过程③中发生化学反应的化学方程式:
22. 有某固体混合物,已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种.为探究其组成,做了如下实验(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应).
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)用湿润的红色石蕊试纸测试气体A,试纸变色;C的化学式为:
(2)固体混合物里.上述四种物质中,肯定不存在的物质是(写化学式).
(3)在溶液D中,一定含有的阴离子是(写离子符号)
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为
(5)固体混合物里,上述四种物质中,还不能确定存在的物质是(写化学式)
,要进一步确定该固体混合物成分,可用溶液D再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
23. CO和CO2混合气体含碳元素36%,取此混合气体5克,通过足量灼热的CuO后,将气体通往足量的澄清石灰水,得到白色沉淀的质量为( )
A.5克
B.10克
C.15克
D.20克
24.现有一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种.按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应).
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)产生的气体B是
(2)混合物A中,肯定存在的物质是
(3)溶液E中,一定存在的溶质是
(4)写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式
25.实验室中现有一种固体混合物,其中可能含有Cu(OH)2、NaOH、Na2CO3、Cu、BaCl2五种物质中的两种或多种.按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述.
试根据实验过程和发生的现象判断:
(1)产生的气体D是(写化学式)
(2)混合物A中,一定不存在的物质是(写化学式)
(3)滤液F中一定存在的阳离子是(写化学式)
(4)写出过程②中发生的一个化学反应的化学方程式:
26. 某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方案.请回答下列问题:
(1)碳酸根离子沉淀法.实验步骤:
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解;
②加入足量BaCl2溶液充分反应.证明反应后BaCl2剩余的方法是 ;
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg;
④样品中碳酸钠的质量分数为 .
(2)气体法.学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数.
①实验装置乙中盛放的试剂为 ,装置丁的作用是 .
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量.确定二氧化碳的质量.实验中滴加稀硫酸的速度过快,产生的气流过急.会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”).
(3)测氯化钠法.请你完成下列实验方案:
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解: ;
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量;计算出氯化钠的质量,再得样品中碳酸钠的质量分数.
27.为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成.某同学进行了如下实验:称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图.试计算:
(1)该混合物是由铜粉和()组成的.
(2)加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的质量.