中考化学试题分类解析 化学方程式 8页

‎1.（2012.山东东营中考） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）‎ ‎ ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦‎ 解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。原子的数目、原子的种类、元素的种类在化学反应前后不变。分子数目在化学反应前后可能有变化。分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化。‎ 答案：A ‎2.（2012.广东广州中考）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）‎ ‎ A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2‎ 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。AgN03是由Ag、N、O三种元素组成的，‎ 不含硫元素和氢元素，A、C项错误。氮气是无色无味的气体，二氧化氮是有刺激性气味的气体，B项正确。‎ 答案：B ‎3.（2012•重庆中考）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）‎ A. CO2 B. Cl‎2 C. O2 D. N2‎ 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。NH4ClO4（高氯酸铵）是由N、H、Cl、O四种元素组成的，不含碳元素，所以不能生成CO2。‎ 答案：A ‎4.（2012•济宁中考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：‎ 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量）‎ ‎34.3g ‎32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　）‎ A．反应速率逐渐加快　 B．最多得到氧气的质量为1.6g　‎ ‎　C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g　 　 D．反应得到水和氧气的质量比为9：8‎ 解析：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小。根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g﹣32.7g=1.6g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x 1.6g x=3.4g 所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g﹣34g=0.3g D、2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 36 32‎ 水和氧气的质量比为36：32=9：8。‎ 答案：A ‎5.（2012•北京中考）下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2P+5O2=P2O5‎ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ‎ C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ‎ D．2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑ ‎ 解析：根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确。A缺乏反应条件，化学方程式未配平，正确的化学方程式为：2P+5O2点燃P2O5。B化学方程式未配平，正确的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。C化学方程式书写完全正确。D化学方程式配平的不对，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。‎ 答案：C ‎6.（2012•浙江衢州中考）某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：‎ （1） 实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图），几分钟后发现电子秤的示数变小了。‎ （2） 实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在 容器内进行。‎ ‎（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释： 。‎ 解析:（1）验证质量守恒定律，必须在密闭的容器内进行才能得到较准确的实验结果。‎ ‎（2）实验一中电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，第二次测的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。实验二中电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，第二次测的是剩余蜡烛、装置和生成二氧化碳和水的质量之和，所以电子秤的示数变大。‎ 答案:（1）密闭（或密封、不漏气）‎ ‎（2）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律。‎ 实验一：m(蜡烛)+m（氧气）=m（剩余的蜡烛）+m（二氧化碳和水），m蜡烛＞m（剩余的蜡烛），‎ 电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，第二次测的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。‎ 实验二：m(蜡烛)+m（氧气）+ m（装置）=m（剩余的蜡烛）+m（二氧化碳和水）+m（装置），‎ m(蜡烛) + m（装置）＜m（剩余的蜡烛）+m（二氧化碳和水）+m（装置），‎ 电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，第二次测的是剩余蜡烛、装置、和生成二氧化碳和水的质量之和，所以电子秤的示数变大。‎ ‎（答出要点即可，其它合理答案酌情给分） ‎ ‎7.（2011•江苏宿迁中考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：（ ）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g)‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎36‎ ‎10‎ 反应后质量(g)‎ 待测 ‎20‎ ‎0‎ ‎31‎ ‎ 反应后，甲的“待测”值应为 A．10 B．8 C．4 D．0‎ 解析：根据反应后质量增加的物质为生成物，反应后质量减少的物质为反应物进行判断。在反应前后，丙的质量减小，则丙是反应物，参加反应的丙的质量是‎36g；乙物质、丁物质的质量增加，则乙、丁是生成物，生成乙、丁的质量分别是‎1‎‎9g、‎21g。由于‎36g﹤‎19g+‎21g，可判断甲是反应物，参加反应的甲质量是‎19g-21g-36g=‎4g。‎ 所以该反应是 甲 + 丙 乙 + 丁 各物质的质量 ‎4g ‎36g ‎19g ‎21g ‎ 则甲物质的待测值=‎8g-4g=‎4g。‎ 答案：C ‎8.（2012•四川宜宾中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 X Y Z W 反应前质量/g ‎10‎ ‎2.2‎ ‎16.2‎ ‎0.9‎ 反应后质量/g a ‎4.4‎ ‎8.1‎ ‎1.8‎ 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )‎ A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15‎ C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物 解析:根据反应后质量增加的物质为生成物，反应后质量减少的物质为反应物进行判断。在反应前后，Z的质量减小，则Z是反应物，参加反应的Z的质量是‎16.2g-8.1 g=‎8.1 g。Y物质、W物质的质量增加，则Y、W是生成物，生成Y、W的质量分别是‎2.2g、‎0.9g；由于‎8.1g﹥‎2.2g+‎0.9g，可判断X是生成物，生成X的质量是‎8.1g-2.2g-0.9g = ‎5g。‎ 所以该反应是 Z X + Y + W 各物质的质量 ‎8.1g ‎5g ‎2.2g ‎0.9g ‎ 则该反应是分解反应。X的待测值a =‎10g+‎5g=‎15g。Z为化合物。反应中Y、W两种物质变化的质量比为2.2︰0.9= 22︰9。‎ 答案:A ‎ ‎9.（2012•浙江丽水中考）某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是（ ）‎ A．反应前物质的组成属于混合物 B．图中的各物质均属于化合物 C. 该反应的本质是原子的重新组合 D. 该化学反应属于化合反应 解析：从图中可看出：反应前是两种物质的分子，所以反应物是混合物；反应后是一种物质的分子，所以生成物是纯净物。反应前后各种原子的个数是不变的。反应前两种物质的分子都分解成原子，原子又重新组合成新物质的分子。图中反应前是两种物质参加反应，反应后生成了一种物质，该反应为化合反应。‎ 答案：B ‎10.（2012•福建福州中考）图为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 ‎ C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2‎ 解析：从图中可看出：反应前两种物质的分子都分解成原子，原子又重新组合成新物质的分子，反应前后各种原子的总数是不变的。反应前是两种物质的分子，反应后是一种物质的分子，所以，反应前后分子种类发生了改变。图中反应前是两种物质参加反应，反应后生成了一种物质，该反应为化合反应。参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1。‎ 答案：C ‎11.（2012•重庆中考）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）‎ A. CO2 B. Cl‎2 C. O2 D. N2‎ 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。NH4ClO4（高氯酸铵）是由N、H、Cl、O四种元素组成的，不含碳元素，所以不能生成CO2。‎ 答案：A ‎12.（2012•重庆中考）国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。‎ ‎（1）O3中氧元素的化合价是 。‎ ‎（2）NH2Cl由 （填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是 。‎ ‎（3）用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X= NH3+HClO,其中X的化学式为 。‎ 解析:（1）臭氧（O3）属于单质，单质中元素的化合价为0。（2）NH2Cl由氮、氯、氧元素三种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）:（1×2）=14: 1。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，可推知X的化学式为H2O。‎ 答案:（1）0 （2）3 7:1. （3）H2O ‎13.（2012•浙江绍兴中考）下列模型能表示化合反应的是（ ）‎ A．　　B．　　C．　　D．‎ 解析：化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质。‎ 答案：B ‎14.(2012．株洲市中考) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）‎ ‎ A．16 B．32 C．64 D．96‎ 解析：根据质量守恒定律，A和B反应生成C和D。B的质量为：44g+18g-14g=48g。设B的相对分子质量是X, 28：3X=14g:48g,X=32。‎ 答案：B ‎15.（2012•四川宜宾中考）下列化学方程式书写正确的是 ( )‎ A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO+Fe2O32Fe+CO2‎ C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2 D．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 解析：铁单质发生置换反应是一般生产+2价的亚铁盐，A应为2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑‎ ‎；正确书写化学方程式必须配平，并要注明反应的条件、生成沉淀或气体符号。B应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。C应为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。‎ 答案:D ‎16.（2012.山东青岛中考）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：‎ ‎（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 （选填“大”、“小”或“不变”）。‎ ‎（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ （选填“是”或“否”）。‎ ‎（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式： 。‎ 答案:（1）大（2）是（3）2HgO 2Hg+O2↑‎ ‎17.（2012•四川泸州中考）已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：‎ A O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎16‎ a ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎44‎ ‎36‎ ‎（1）表中a值为 ；有机物A中碳元素的质量为 。‎ ‎（2）有机物A中氢元素的质量分数为 。‎ 解析：（1）化学反应前后物质的总质量不变，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64；有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量 为：44g××100%=12g ‎（2）有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故氢元素的质量为：36g××100%=4g，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：12g+4g=16g；‎ 氢元素的质量分数为：×100%=25%‎ 答案:（1）64 12 （2）25% ‎ ‎18.（2012•山东泰安中考）‎2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）K2CrO4中铬元素的化合价是 ；K2Cr2O7分解生成X的化学式为 ； ‎（2）归纳铬单质的物理性质 ； ‎（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ； ‎（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是 （填字母序号）。‎ A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害 B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸 C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变 D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡 ‎【解析】（1）设铬元素化合价为X则：（+1）×2+X+（﹣2）×4=0，解得X=+6；根据反应前后原子个数和种类不变考虑，生成物中还缺少2个Cr、3个O，所以化学式为Cr2O3。‎ ‎（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质。（3）铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸铬、水、二氧化硫气体。（4）使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油补铁是对人体有利的；食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法，太片面，要正确的使用化学制品就能防止危害的发生。‎ ‎【答案】(1)+6（1分） Cr2O3‎ ‎(2)银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大 ‎(3)2Cr + 6H2SO4（浓）Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (4)A B ‎19.（2012•北京）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？‎ ‎【解析】首先计算出足量氧化铜粉末与二氧化硫反应生成的硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量求出参加反应的二氧化硫的质量，从而求出废气的体积。‎ ‎【答案】5000g 5%的CuSO4溶液中溶剂水的质量为：5000g×（100%-5%）=4750g，‎ 因为反应前后溶剂的质量不变，‎ 所以20%的CuSO4溶液的质量为：4750g ÷80% =5937.5g，‎ ‎20%的CuSO4溶液中溶质硫酸铜的质量为：5937.5g×20%=1187.5g，‎ 原5000g 5%的CuSO4溶液中硫酸铜的质量为：5000g×5%=250g，‎ 反应生成的硫酸铜质量为：1187.5g-250g=937.5g 设生成937.5g硫酸铜，需要废气的体积为x ‎2CuO+2SO2+O2=2CuSO4‎ ‎ 128 320‎ ‎ x×1.25g 937.5g ‎ 128 x×1.25g ‎ =‎ ‎320 937.5g ‎ x=300升 答：可处理废气300升。‎ ‎20.（2012•北京中考）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。‎ 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁 元素符号 H C O Cl Na Fe ‎（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。‎ ‎（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3‎ 滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 。‎ ‎（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F，且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为 。工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E。该反应的化学方程式为 。解析:(1)碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃烧的化学方程式为：C+O2 点燃CO2。（2）由表中元素可组成的可燃性气体，且含有两种元素的气体是一氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素为氧元素或氢元素。（3）由向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，可推出X的水溶液显碱性。由以上元素形成的溶液显碱性的物质有氢氧化钠或碳酸钠；由再滴加Y溶液至溶液变红，可推出Y的溶液显酸性，由以上元素形成的酸有盐酸，并且加入的盐酸过量，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，故X为氢氧化钠，Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加过量的盐酸或向碳酸钠中加入过量的盐酸，反应后溶液中的溶质相同，都是氯化钠和盐酸。（4）以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁元素符合，A是铁单质，B是三氧化二铁，二者都能与由以上元素形成的D盐酸反应，铁与盐酸反应生成E氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成F氯化铁，故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水；F和H2即氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢。‎ ‎【答案】（1）C+O2 点燃CO2 （2）碳元素 氧元素或氢元素（3）氯化钠和盐酸 ‎（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl。‎ ‎21.（2012•江苏宿迁）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：‎ ‎+‎ 二氧化锰 ‎ ‎1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g 剩余的混合物 ‎67.4 g 至质量不再减轻 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。‎ ‎（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。‎ ‎（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）‎ ‎【答案】(1)1.0， 1.6　 　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎68 32‎ x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g ‎ ‎ x = 3.4g ‎ ‎ 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% ‎ ‎（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ‎ ‎ ≈ 7.8% ‎