2018包头市中考化学试卷 6页

‎2018年包头市中考化学试卷 一、选择题：本大题共6小题，每小题2分，共12分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内．‎ ‎1．[2018•包头]物质的下列用途主要利用其化学性质的是 A.液氧(支持燃烧)‎ B.金属铜(制电线)‎ C.活性炭(做防毒面具的吸附剂)‎ D.不锈钢(做水壶)‎ ‎【答案】A ‎【解析】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，如还原性，氧化性，腐蚀性，助燃性，可燃性等；物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如颜色，状态，导电性，导热性，吸附性等。氧气可用作火箭的助燃剂，利用的是氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，所以A正确；金属铜用来做电线，利用的是金属铜有良好的导电性，属于物理性质，所以B错误；活性炭用来做防毒面具中的吸附剂，利用的是活性炭的吸附性，属于物理性质，所以C错误；不锈钢做水壶，利用的是不锈钢良好的导热性，属于物理性质，所以D错误。‎ ‎2．[2018•包头]分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A.生铁、黄金、金刚石——合金 B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱 C.氮气、红磷、铝——单质 D.水、干冰、氯酸钾——氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】生铁属于合金；但黄金是纯金属；金刚石是碳单质，所以A错误；碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，烧碱是氢氧化钠；熟石灰是氢氧化钙，都属于碱；但纯碱是碳酸钠，没有氢氧根离子，属于盐，所以B错误；单质是由一种元素组成的纯净物。氮气是由氮元素组成的纯净物；红磷是由磷元素组成的纯净物；铝是由铝元素组成的纯净物，所以都是单质，所以C正确；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，水和干冰都是氧化物，但氯酸钾是由三种元素组成的，不是氧化物，所以D错误。‎ ‎3．[2018•包头]下列有关说法正确的是 A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子 B. 表示的粒子都是阴离子 C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存 ‎ ‎【答案】B ‎【解析】氧气中含有氧分子；二氧化碳和过氧化氢中都没有氧分子，三种物质都含有氧元素，所以A错误；在离子结构示意图中，质子数小于核外电子数的是阴离子，所以它们都是阴离子，所以B正确；浓盐酸有挥发性，打开瓶塞，在瓶口有白雾；但浓流酸没有挥发性，所以打开瓶塞在瓶口没有白雾，所以C错误； pH等于10的溶液是碱性的，里面有氢氧根离子，硫酸铵中有铵根离子，这两种离子相互反应，生成氨气和水，所以硫酸铵不能在pH等于10的溶液中大量共存，所以D错误。‎ ‎4．[2018•包头]下列有关叙述正确的是 A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤 B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水 D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别 ‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤后只能得到固体铁，得不到固体锌，所以A错误；二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能通过足量的氢氧化钠溶液，因为这样除去的是二氧化碳气体，而不是氯化氢气体，所以B错误；氢氧化钠易潮解，并有强烈的腐蚀性，所以不能放在纸上称量，只能放在玻璃容器中称量，所以C错误；鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用碳酸钠溶液一次鉴别，有气体产生的原溶液是稀硫酸；有白色沉淀产生的原溶液是氢氧化钙溶液；没有任何现象的原溶液是氢氧化钠溶液，所以D正确。‎ ‎5．[2018•包头]有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.48g气体，下列判断正确的是 A.杂质一定有FeCl3和CaCO3‎ B.杂质一定没有NaCl C.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，根据溶液是无色的，说明杂质中肯定没有氯化铁，所以A错误；如果样品全都是碳酸钠，那么10.6g碳酸钠和稀盐酸反应只能产生4.4g二氧化碳，而现在产生了4.48克二氧化碳，说明杂质能和稀盐酸反应产生二氧化碳，而且杂质产生的二氧化碳要比碳酸钠多，而10.6g碳酸钾和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠的少，10.6g碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠的多，所以杂质中一定有碳酸钙，也可能含有碳酸钾和氯化钠，所以C正确。‎ ‎6．[2018•包头]下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 A B C D 浓硫酸敞口放置一段时间 向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 ‎【答案】B ‎【解析】浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收水蒸气，溶质质量分数会减小，图像错误，所以A正确；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水，所以一开始加入稀盐酸，溶液的质量会迅速增加，但当氧化铁反应完了以后，再加入稀盐酸，溶液质量增加的幅度会比刚才小一点，图像正确，所以B正确；锌和硝酸银反应生成银，由于银的相对原子质量比锌大，所以析出的固体质量增大；硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应生成铜，由于铜的相对原子质量比锌小，所以析出固体质量减小，图像错误，所以C错误；二氧化锰是催化剂，永远都用不完，如果一直往二氧化锰中加入过氧化氢溶液，那么会一直产生氧气，氧气质量会一直增加，图像错误，所以D错误。‎ 二、填空题：本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上．‎ ‎7．[2018•包头] (1)用化学式填空：石墨______ ；改良酸性土壤的碱_________。‎ ‎(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有关反应的化学方程式__________________________。‎ ‎(3)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。下图为该反应的微观示意图。‎ ‎①从微观角度分析该反应的实质是______________。‎ ‎②该反应中,生成C和D的质量比是___________。‎ ‎(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸盐)。则：‎ ‎①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。‎ ‎②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。 ‎ ‎【答案】（1）C ；Ca(OH)2.。‎ （2） （3） ‎ 14:3‎ （4） M＞N N＞M ‎【解析】(1)石墨是碳单质，化学式是C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。‎ ‎(2)液态肼(N2H4)和过氧化氢反应时,产生一种气态单质和一种常见的液体，那么常见的液体是水，根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变，所以气体单质是氮气，写出有关反应的化学方程式；(3)根据该反应的微观示意图可知，A是CH4，B是H2O，两种物质在一定条件下发生反应生成C和D，C是CO，D是H2。化学方程式为。‎ ‎①从微观角度分析，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，碳原子和氧原子结合成一氧化碳分子，所以该反应的实质是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。‎ ‎②该反应中,生成C和D的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，所以：28:2×3=14:3。‎ ‎(4)根据从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明左边产生的氢气速度比右边快，而且左边最终产生的氢气的质量比右边多。‎ ‎①所以M金属的活动性比N强。‎ ‎②对于化合价都是+2的金属来说，相对原子质量越小，产生的氢气质量越大，所以N的相对原子质量大于M。‎ ‎8．[2018•包头]根据下图回答问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是________(填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是____________。‎ ‎(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较,其优点是___________；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是__________。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是_______(填字母)。‎ a.紫色石蕊溶液 b.石灰石 c.氢氧化钠溶液 d.硝酸银溶液 e.铜 ‎ ‎【答案】（1）BE；检查装置气密性 ‎（2）随时控制反应的发生和停止 把燃着的木条放到导管b处，若木条熄灭，说明已经收集满 ab ‎【解析】 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件是加热，选取的发生装置是B，要想收集较纯净的氧气,应该用排水法，所以收集装置选E，应选用的装置是BE(填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是检查装置气密性。‎ ‎(2)G关闭右边的弹簧夹后，产生的二氧化碳增多，气压增大，会把稀盐酸压到多孔隔板以下，接触不到石灰石，反应停止，再打开弹簧夹，二氧化碳从导管中出去，气压减小，稀盐酸就会重新流过来，与石灰石接触，反应开始，所以G比A的优点是随时控制反应的发生和停止，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳用向上排空气法收集，所以从长管进，短管出，检验二氧化碳已收集满的方法是把燃着的木条放到导管b处，若木条熄灭，说明已经收集满。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，说明溶液中含有稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸变红；石灰石和盐酸反应有气泡产生，所以ab正确；稀盐酸和氢氧化钠反应但是没有现象，硝酸银和盐酸反应，也和氯化钙反应均产生白色沉淀；稀盐酸和铜不反应，所以cde错误，本题填ab。‎ ‎9．[2018•包头]有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。‎ 试推断：‎ ‎(1)白色沉淀B是______ (填化学式)。‎ ‎(2)原固体中一定含有的物质是______________。‎ ‎(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。‎ ‎(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定,应采用的方法是_________。 ‎ ‎【答案】(1)白色沉淀B是AgCl (填化学式)。‎ ‎(2)原固体中一定含有的物质是氢氧化钠、硫酸钠。‎ ‎(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_Na+、H+、Ba2+(填离子符号)。‎ ‎(4)方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；‎ 方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl(答案合理均给分)。 ‎ ‎【解析】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁白色沉淀，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明固体中如果有氢氧化钠和碳酸钠，就没有氯化镁，反之亦然。根据图示可知，把M中加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液是碱性的，那么固体中可能有氢氧化钠和碳酸钠，一定没有氯化镁；加过量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中没有碳酸钠，只有氢氧化钠。无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀A，白色沉淀A就是硫酸钡，说明固体中有硫酸钠；无色滤液1中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B，那么b就是氯化银，但无法确定固体是否有氯化钠，因为前面流程中加入了盐酸，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠。根据流程图分析可知，无色滤液2中一定有的是稀盐酸、硝酸钡、硝酸钠。‎ ‎ ‎ ‎10．[2018•包头]为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、歩驟如下：‎ ‎(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。‎ ‎(2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。‎ ‎(3)向歩驟(2)的试管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液貭量的変化关系如右图。回答下列问题：‎ ‎①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。‎ ‎②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。‎ ‎③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。‎ ‎【答案】①A中的溶质有CuSO4、H2SO4；b~c之间的沉淀是BaSO4、Cu(OH)2‎ ‎②c点对应溶液中溶质的可能组成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2‎ ‎③在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。‎ ‎【解析】氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水。硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸；硫酸铜和氯化钡反应也生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以溶液A中的溶质除了有硫酸铜溶液以外，还有可能有过量的硫酸。氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。根据图像分析，在a~b段除了沉淀硫酸钡，没有新沉淀产生，说明溶液中有稀盐酸，进而说明溶液A中有硫酸。b~c之间的沉淀除了有氢氧化铜，还有硫酸钡。‎ 三、解答题（本大题共1小题，满分7分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）‎ ‎11．[2018•包头] 某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 ‎ 第四次 加入稀盐酸的质量/g ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ 剩余固体的质量/g ‎9‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎2‎ 分析数据计算(結果精确到0.1%)：‎ ‎(1)该样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎【答案】(1)该样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎(2) (3)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z ‎3g碳酸钙和30克稀盐酸恰好完全反应，所以10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应