湖北省荆州市中考化学试卷解析 26页

‎2017年湖北省荆州市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）‎ ‎1．下列成语涉及化学变化的是（　　）‎ A．百炼成钢 B．香气四溢 C．木已成舟 D．水乳交融 ‎2．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．石油 B．干冰 C．生铁 D．糖水 ‎3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．用小苏打焙制糕点 B．油锅着火用锅盖盖灭 C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛 D．胃酸过多的病人应多食用食醋 ‎4．实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）‎ A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 ‎5．下列说法不正确的是（　　）‎ A．原子呈电中性 B．原子中一定含有质子 C．化学反应前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 ‎6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎7．某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是（　　）‎ A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应 C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价 ‎8．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（　　）‎ A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 B．维生素C的相对分子质量为176‎ C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3‎ D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%‎ ‎9．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、K+‎ C．K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Ba2+、K+、NO3﹣‎ ‎10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaNO3‎ Na2CO3‎ 加足量稀盐酸，蒸发结晶 B Cu Fe 加足量的稀硫酸，过滤 C CO2‎ CO 通过灼热的CuO D CaO CaCO3‎ 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D ‎11．如图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）‎ A．常温下，化合物乙一定是无色气体 B．化合物甲可能含有3种元素 C．反应②一定是置换反应 D．单质B一定是金属铜 ‎12．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（　　）‎ A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24‎ C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2‎ ‎　‎ 二、非选择题（共8小题，满分36分）‎ ‎13．回答下列问题：‎ ‎（1）缺　 　（填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病．‎ ‎（2）　 　是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似．‎ ‎（3）米和面中含有的糖类物质主要是　 　，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖．‎ ‎（4）香烟烟气中的　 　是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体．‎ ‎14．2017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）日常生活中通常向水中滴加　 　来检验硬水和软水．‎ ‎（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：‎ ‎4Na2FeO4+10　 　=4Fe（OH）3（胶体）+3　 　+8NaOH（请将化学方程式补充完整）．‎ ‎（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为　 　（精确到1%）．‎ ‎15．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：‎ ‎（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　 　（填序号），C粒子的符号为　 　．‎ ‎（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为　 　．‎ ‎（3）该硒原子的中子数是　 　．‎ ‎16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）N点对应的是物质A的　 　（“饱和”或“不饱和”）溶液．‎ ‎（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是　 　．‎ ‎（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，干燥．‎ ‎（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是　 　．‎ ‎17．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅰ产生的气体为　 　．‎ ‎（2）原固体中一定含有的物质是　 　．‎ ‎（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（4）无色溶液C中阳离子的符号为　 　．‎ ‎18．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）仪器X的名称是　 　．‎ ‎（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为　 　．‎ ‎（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为　 　．‎ ‎（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→…（可不填满，也可补充）．‎ ‎19．某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生．‎ ‎【提出问题】‎ 过氧化钠与水反应生成了什么物质？‎ ‎【作出猜想】‎ 甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气 ‎（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是　 　．‎ ‎【实验探究】‎ 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 ‎（2）　 　‎ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ‎（3）　 　‎ 有氧气生成 ‎（4）　 　‎ 溶液变红 溶液显碱性 ‎【得出结论】‎ ‎（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为　 　．‎ ‎【反思拓展】‎ ‎（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象　 　．‎ ‎20．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：‎ ‎（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为　 　，‎ 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）．‎ ‎（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）．‎ ‎　‎ ‎2017年湖北省荆州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）‎ ‎1．下列成语涉及化学变化的是（　　）‎ A．百炼成钢 B．香气四溢 C．木已成舟 D．水乳交融 ‎【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ B、香气四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、水乳交融过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．石油 B．干冰 C．生铁 D．糖水 ‎【考点】A5：纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、生铁、糖水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．‎ ‎【解答】解：A、石油中有汽油、煤油等，属于混合物，故选项错误；‎ B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项正确；‎ C、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；‎ D、糖水中有糖和水，属于混合物，故选项错误；‎ 故选B ‎　‎ ‎3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．用小苏打焙制糕点 B．油锅着火用锅盖盖灭 C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛 D．胃酸过多的病人应多食用食醋 ‎【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；97：中和反应及其应用；9G：常用盐的用途；H4：灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体．‎ B、灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．根据灭火原理进行分析即可．‎ C、根据它们燃烧时所发出的不同气味进行鉴别．‎ D、根据小苏打能与盐酸反应分析．‎ ‎【解答】解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，故选项说法正确．‎ B、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故选项说法正确．‎ C、棉纤维为C、H、O元素组成的，燃烧时没有气味气体产生，灰烬为粉末；羊毛纤维是蛋白质，燃烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末，故选项说法错误．‎ D、由于小苏打能与盐酸反应，所以，胃酸过多的病人应服用小苏打，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎4．实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）‎ A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 ‎【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．‎ ‎【解答】‎ 解：A、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项正确．‎ B、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误．‎ C、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，量筒与胶头滴管用于准确量取水，故选项错误．‎ D、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎5．下列说法不正确的是（　　）‎ A．原子呈电中性 B．原子中一定含有质子 C．化学反应前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 ‎【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性；E8：化学反应的实质．‎ ‎【分析】A、根据原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性解答；‎ B、根据原子核中一定含有质子，但不一定含有中子解答；‎ C、根据化学反应的实质解答；‎ D、根据分子可以保持物质的化学性质解答．‎ ‎【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；‎ B、原子中一定含有质子，故B正确；‎ C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；‎ D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于等于7，故选C．‎ ‎　‎ ‎7．某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是（　　）‎ A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应 C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价 ‎【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定．‎ ‎【分析】A．根据氧化物的定义判断；‎ B．根据化合反应的定义判断；‎ C．根据反应原理来分析；‎ D．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰化合物的化学式进行判断．‎ ‎【解答】解：A．在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误；‎ B．化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确；‎ C．在该反应中，二氧化锰是反应物而不是催化剂，所以错误；‎ D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价，所以错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（　　）‎ A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 B．维生素C的相对分子质量为176‎ C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3‎ D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%‎ ‎【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据维生素C的分子结构来分析；‎ B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；‎ C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；‎ D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．由化学式可知，1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，故正确；‎ B．维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，故正确；‎ C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：1，故错误；‎ D．维生素C中氢元素的质量分数约为≈4.5%，故正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、K+‎ C．K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Ba2+、K+、NO3﹣‎ ‎【考点】9R：离子或物质的共存问题；91：酸碱指示剂及其性质．‎ ‎【分析】根据石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此该溶液为碱性溶液，若离子间两两结合不能产生沉淀、气体或水，则能共存分析．‎ ‎【解答】解：某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，‎ A、SO42﹣、Ba2+能结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；‎ B、铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误；‎ C、四种离子在碱性溶液不能产生沉淀、气体或水，因此可以共存，故选项正确；‎ D、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，故选项错误；‎ 故选项为：C．‎ ‎　‎ ‎10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaNO3‎ Na2CO3‎ 加足量稀盐酸，蒸发结晶 B Cu Fe 加足量的稀硫酸，过滤 C CO2‎ CO 通过灼热的CuO D CaO CaCO3‎ 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎11．如图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）‎ A．常温下，化合物乙一定是无色气体 B．化合物甲可能含有3种元素 C．反应②一定是置换反应 D．单质B一定是金属铜 ‎【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据A和甲反应产生乙和B，且甲、B都能与单质C反应，结合常见的反应可知是金属氧化物被氢气或碳还原产生铜和水或二氧化碳的反应，然后结合选项逐项分析即可．‎ ‎【解答】解：A和甲反应产生乙和B，且甲、B都能与单质C反应，结合常见的反应可知是金属氧化物被氢气或碳还原产生铜和水或二氧化碳的反应，因此：‎ A、根据分析可知化合物乙可能是水或二氧化碳，故选项错误；‎ B、化合物甲应该是金属氧化物，含有两种元素，故选项错误；‎ C、反应②是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故选项正确；‎ D、单质B可能是铜或铁等金属，故选项错误；‎ 故选项为：C．‎ ‎　‎ ‎12．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（　　）‎ A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24‎ C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2‎ ‎【考点】G1：质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据题意，X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，结合复分解反应发生的条件、质量守恒定律，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，氢氧化钙与酸反应发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X肯定不可能是酸，故选项说法错误．‎ B、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为[64+（16+1）×2]﹣[40+（16+1）×2]=24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故选项说法正确．‎ C、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，若X是单质，应为铜，铜不与氢氧化钙溶液反应，X不可能是单质，故选项说法错误．‎ D、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，X是CuCl2或Cu（NO3）2或CuSO4，Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2或CaSO4，故选项说法错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ 二、非选择题（共8小题，满分36分）‎ ‎13．回答下列问题：‎ ‎（1）缺　钙　（填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病．‎ ‎（2）　亚硝酸钠　是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似．‎ ‎（3）米和面中含有的糖类物质主要是　淀粉　，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖．‎ ‎（4）香烟烟气中的　一氧化碳　是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体．‎ ‎【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；J9：烟的危害性及防治．‎ ‎【分析】（1）根据缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松解答；‎ ‎（2）根据亚硝酸钠是一种工业用盐解答；‎ ‎（3）根据米和面中含有的糖类物质主要是淀粉解答；‎ ‎（4）根据极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松；‎ ‎（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似；‎ ‎（3）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖．‎ ‎（4）香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体．‎ 答案：‎ ‎（1）钙；（2）亚硝酸钠；（3）淀粉；（4）一氧化碳 ‎　‎ ‎14．2017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　．‎ ‎（2）日常生活中通常向水中滴加　肥皂水　来检验硬水和软水．‎ ‎（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：‎ ‎4Na2FeO4+10　H2O　=4Fe（OH）3（胶体）+3　O2　+8NaOH（请将化学方程式补充完整）．‎ ‎（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为　30%　（精确到1%）．‎ ‎【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验；77：硬水与软水；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G1：质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；‎ ‎（2）肥皂水可以用来检验软水和硬水；‎ ‎（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；‎ ‎（4）每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2”可推算溶液中乙醇与水的质量关系并进一步计算出溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O22H2O；‎ ‎（2）硬水加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水加入肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水鉴别．故填：肥皂水；‎ ‎（3）反应前：8个钠原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后：8个钠原子、4个铁原子、20个氧原子，20个氢原子，由两个空格前的系数可知，前面添加的是H2O，后面添加的是O2；故填：H2O；O2；‎ ‎（4）因为溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，所以每一个乙醇分子就对应有6个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：≈30%；故填：30%．‎ ‎　‎ ‎15．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：‎ ‎（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　AD　（填序号），C粒子的符号为　O2﹣　．‎ ‎（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为　Al2S3 　．‎ ‎（3）该硒原子的中子数是　45　．‎ ‎【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据质子数相同的粒子属于同一种元素，根据威力的结构写出粒子的符号；‎ ‎（2）根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；‎ ‎（3）根据元素周期表中的信息解答．‎ ‎【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是8，核外的电子数是10，属于氧离子，符号可表示为：O2﹣； ‎ ‎（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为﹣2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；‎ ‎（3）从图中可以得知硒的原子核外电子数=质子数=原子序数=34，硒元素的相对原子质量是 79，相对原子质量=质子数+中子数，该硒原子的中子数是79﹣34=45．‎ 答案：‎ ‎（1）A、D；O2﹣‎ ‎（2）Al2S3 ‎ ‎（3）45．‎ ‎　‎ ‎16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）N点对应的是物质A的　不饱和　（“饱和”或“不饱和”）溶液．‎ ‎（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是　C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象　．‎ ‎（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　降温结晶　，过滤，洗涤，干燥．‎ ‎（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是　w（A）=w（B）＞w（C）　．‎ ‎【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）N点在A物质的溶解度曲线的下方，所以N点对应的是物质A的不饱和溶液；‎ ‎（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是：C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；‎ ‎（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；‎ ‎（4）t1℃时，A、B物质的溶解度都是20g，C物质的溶解度小于10g，所以将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是：w（A）=w（B）＞w（C）．‎ 故答案为：（1）不饱和；‎ ‎（2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；‎ ‎（3）降温结晶（冷却结晶）；‎ ‎（4）w（A）=w（B）＞w（C）．‎ ‎　‎ ‎17．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅰ产生的气体为　NH3（氨气）　．‎ ‎（2）原固体中一定含有的物质是　NH4Cl、Na2SO4、MgCl2　．‎ ‎（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．‎ ‎（4）无色溶液C中阳离子的符号为　H+、Ag+、Mg2+　．‎ ‎【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据框图可知将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡；与硝酸银混合产生的沉淀是氯化银沉淀，据此完成相关的问题．‎ ‎【解答】解：将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡；因此：‎ ‎（1）根据分析可知步骤Ⅰ产生的气体为氨气；故填：NH3（氨气）；‎ ‎（2）根据推断可知原固体中一定含有的物质是氯化铵、硫酸钠和氯化镁；故填：NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；‎ ‎（3）步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，故方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；‎ ‎（4）无色溶液C中含有过量的硝酸银、稀硝酸及反应产生的氯化镁，因此阳离子有银离子、氢离子及镁离子；故填：H+、Ag+、Mg2+．‎ ‎　‎ ‎18．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）仪器X的名称是　锥形瓶　．‎ ‎（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为　A　．‎ ‎（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：　b　→　e　→　f　→　h　→　g　→　d　→　c　→　无　→　无　→…（可不填满，也可补充）．‎ ‎【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，因此需要加热；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2‎ ‎，因此不需加热；氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入．‎ ‎【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；‎ ‎（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，因此需要加热；故答案为：A；‎ ‎（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，因此不需加热；氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入；故答案为：（b）→（e）→（f）→（h）→（g）→（d）→（c）；‎ ‎　‎ ‎19．某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生．‎ ‎【提出问题】‎ 过氧化钠与水反应生成了什么物质？‎ ‎【作出猜想】‎ 甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气 ‎（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是　反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素　．‎ ‎【实验探究】‎ 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 ‎（2）　说明无氢气生成　‎ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ‎（3）　带火星的木条复燃　‎ 有氧气生成 ‎（4）　取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液　‎ 溶液变红 溶液显碱性 ‎【得出结论】‎ ‎（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　．‎ ‎【反思拓展】‎ ‎（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象　有气泡产生，有蓝色沉淀生成　．‎ ‎【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；6F：氧气的检验和验满；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】【作出猜想】‎ 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变；‎ ‎【实验探究】‎ 根据氢气具有助燃性解答；‎ 根据氧气能使带火星的木条复燃解答；‎ 根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答；‎ ‎【得出结论】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；‎ ‎【反思拓展】根据题中信息及探究结论解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎【作出猜想】根据反应前后，元素的种类不发生改变，因为反应物中不含有碳元素，因此生成物中不可能含有碳酸钠，所以乙同学的推测不正确．‎ ‎【实验探究】‎ 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，无现象，说明无氢气生成；‎ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明有氧气生成；‎ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，有氢氧化钠生成．‎ ‎【得出结论】由以上探究可知：过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ ‎【反思拓展】根据所学知识，将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，则反应现象为：有气泡产生，有蓝色沉淀生成．‎ 答案：‎ ‎【作出猜想】反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素．‎ ‎【实验探究】‎ 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 ‎（2）说明无氢气生成 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ‎（3）带火星的木条复燃 有氧气生成 ‎（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红 溶液显碱性 ‎【得出结论】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ ‎【反思拓展】有气泡产生，有蓝色沉淀生成．‎ ‎　‎ ‎20．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：‎ ‎（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为　Fe+CuCl2=FeCl2+Cu　，‎ 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为　FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2　．‎ ‎（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）．‎ ‎（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）．‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；‎ 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2．‎ 故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2．‎ ‎（2）设滤液中氯化亚铁质量为x，‎ FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2，‎ ‎127 287‎ x 114.8g ‎=，‎ x=50.8g，‎ 设铁屑中铁的质量为y，反应生成氯化亚铁质量为z，‎ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，‎ ‎56 127 64‎ y z 16g ‎==，‎ y=14g，z=31.75g，‎ 滤液中溶质的质量分数为：×100%=26%，‎ 答：滤液中溶质的质量分数为26%．‎ ‎（3）200g废液中FeCl2的质量分数为：×100%=10%，‎ 答：200g废液中FeCl2的质量分数为10%．‎ ‎　‎ ‎2017年7月18日