2010内蒙古包头市中考化学试卷 4页

‎2010内蒙古包头市中考化学试卷 一、选择题（1～8题为单项选择题，每小题2分．9～12题有一至两个选项符合题意，每题3分．请将符合题意的选项序号填入括号内，共28分）‎ ‎1、下列变化属于化学变化的是（　　）‎ ‎ A、菜刀生锈 B、瓷器破碎 C、干冰升华 D、滴水成冰 ‎2、下列作法有益于人体健康的是（　　）‎ ‎ A、长期饮用硬度较大的水补钙 B、用亚硝酸钠保持肉质鲜美 ‎ C、发霉的大米洗净后继续食用 D、食用加碘食盐补碘 ‎3、下图所示的实验方法或操作正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ A、稀释浓硫酸 B、检查装置气密性 C、点燃酒精灯 D、加锌粒 ‎4、下列事实与化学方程式相符的是（　　）‎ ‎ A、服用碱性物质治疗胃酸过多NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎ B、验证铝的活动性比银强Al+3AgCl=3Ag+AlCl3‎ ‎ C、石灰浆抹墙，几天后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎ D、洗去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2↓‎ ‎5、由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　）‎ ‎ A、在化合物中，①可显﹣2价，⑤可显+2价 ‎ B、①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子 ‎ C、③为相对稳定结构，一般不易参加化学反应 ‎ D、上述粒子在发生化学反应时，其质子数、电子数均发生改变 ‎6、下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A、不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定变大 ‎ B、只含一种元素的纯净物一定是单质 C、两种化合物作用，生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应 ‎ D、pH＞7的溶液一定是碱溶液 ‎7、在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9．若2.3g A与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（　　）‎ ‎ A、3：2 B、12：11 C、8：11 D、35：33‎ ‎8、下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）‎ ‎ A、CaCO3→CO2 B、Zn→ZnSO4 C、CuO→CuCl2 D、KOH→KCl ‎9、某无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种．现将该气体依次通过：①澄清的石灰石，无沉淀但气体体积明显减少；②灼热的氧化铜，固体变红；③无水硫酸铜粉末，粉末变为蓝色．（注：无水硫酸铜遇水变蓝，假设每步反应或作用都是完全的）下列对气体的判断说法正确的是（　　）‎ ‎ A、一定含有H2 B、一定不含CO2 C、一定不含CO D、一定含有HCl ‎10、下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（　　）‎ ‎ A、HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2 B、HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl ‎ C、CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D、K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ‎11、根据甲、乙、丙、丁各图判断，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A、甲表示向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎ B、乙表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量的Zn(OH)2和ZnCO3固体 ‎ C、丙表示向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量 ‎ D、丁表示将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中（不考虑水分蒸发）‎ ‎12、天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）‎ ‎ A、锌6.5g，铁6.5g B、锌15g，碳酸钠15g ‎ C、碳酸钙10g，氧化钙5.6g D、碳酸镁4.2g，硝酸银4.2g 二、填空题（共7个小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）‎ ‎13、按要求从H、N、O、K四种元素中，选择适当元素组成物质，用其化学式填空：‎ ‎（1）可作清洁燃料的单质是　_________　；（2）农业上作复合肥料的是　_________　．‎ ‎14、现有烧杯、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、坩埚钳、钥匙、胶头滴管、天平、玻璃棒、漏斗、滤纸、试剂瓶，若要完成粗盐提纯、配制50g NaCl溶液（溶液质量分数为8%）两个实验，还需要的仪器有　________ _　．‎ ‎15、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．‎ ‎（1）M点表示的意义是　______ ___　．‎ ‎（2）要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是　 ‎ ‎______ ___　（只填一种）．‎ ‎（3）取t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃，三者所得 溶液中溶质的质量分数大小关系为　_____ ____　（用“＞”、“＜”或“=”表示）‎ ‎16、现有①磁铁矿（主要成分为Fe3O4）②黄铁矿（主要成分FeS2）③赤铁矿（主要成分Fe2O3），请分析三种矿山不适合用于炼铁的是　_____　（填序号），原因是　______ ___　、　_______ __　．‎ ‎17、向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．‎ ‎（1）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有　_____ ____　．‎ ‎（2）若向B中滴加稀盐酸，无现象，则B中一定含有的金属离子是　______ ___　，可能含有的金属离子是　____ _____　．‎ ‎18、为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验：‎ ‎（1）取固体中加足量水溶解，得无色溶液．‎ ‎（2）向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分震荡．‎ ‎（3）过滤，向滤液中滴加适量c溶液，成分反应后，蒸发，即得纯净的氯化钾．‎ 请回答：a为　_________　，c为　_________　；加入过量b溶液的目的是　_________　．‎ ‎19、A、B、C、D、E是常见的物质，且均含一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，且E常温下为气体．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A　_________　，D　_________　， ‎ E　_________　．‎ ‎（2）C→B转化的化学方程式为　_______ __　．‎ 三、实验题（共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）‎ ‎20、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度大于空气，且能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体．‎ ‎（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为　_________　．‎ ‎（2）根据装置图回答下列问题：‎ ‎①制取硫化氢气体的发生装置可选用　_________　．（填序号）‎ ‎②若用装置C收集硫化氢气体，进气口应为　_________　．（填“a”或“b”）‎ ‎③用装置D可验证硫化氢的水溶液呈酸性，D中所盛试剂为　_________　．‎ ‎④为防止多余硫化氢逸出，可用　_____ ____　溶液吸收（填一种具体物质）．‎ ‎21、某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）‎ ‎（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是　 ．‎ ‎（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．‎ ‎【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？‎ ‎【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2．‎ 大家一致认为小明的结论是错误的，理由是　_________ 　．‎ 后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论．‎ 结论一：　_____ ___ _　，结论二：　______ ___　．‎ ‎【实验设计】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的　_________　溶液 有白色沉淀产生 结论一 是正确的 ‎②　_________ 　‎ ‎　_____ ____　‎ 四、计算题（9分）‎ ‎22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成氢气的总质量/g ‎0.15‎ x ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎（1）上表中x的数值为　_________　．‎ ‎（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？‎ ‎（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？‎