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- 2021-05-10 发布
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德阳市2018年中考化学试题
可能用到的相对原子质量:H一1 C—12 N—14 O一16 Na—23 S一32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108
11. 古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机化合物的是( )
A. 丝绸 B. 草药 C. 茶叶 D. 瓷器
【答案】D
【解析】
A、丝绸的主要成分是蛋白质,是有机化合物,错误;
B、草药的主要成分是纤维素,是有机化合物,错误;
C、茶叶含多种成分,主要是有机化合物,错误;
D、瓷器的主要成分是硅酸盐,是无机化合物,正确。故选D。
12. 下列图示实验操作中,正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 过滤
C. 量取5.5mL液体 D. 称量10.05g固体
【答案】B
【解析】
A、不能用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯,错误;
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”,正确;
C、量取液体时要求“量一次,程最小”原则,量取5.5 mL的液体不能用50 mL的量筒,应该用10mL的量筒,错误;
D、称量固体的质量时,天平的左盘放置的是物体,右盘放的是砝码,而且不能精确到0.01g,错误。故选B。
13. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A. 丁烯中C、H元素的质量比为1:2 B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为 D. 丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
【答案】B
【解析】
A、由化学式可知,丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:2,碳、氢元素的质量比是6:1,故A错误;
B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层,故碳元素在第二周期,正确;
C、碳原子的最外层电子数是4,故错误;
D、元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,故D错误。故选B。
14. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是( )
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目都不变
C. 生成物一定是氧化物 D. 反应前后各元素的化合价发生了变化
【答案】C
【解析】
A、由微观示意图可知,该反应是由2种物质反应生成1种物质,故是化合反应,正确;
B、任何的化学反应都符合质量守恒定律,即反应前后原子的种类和数目都不变,正确;
C、生成物中不能确定有氧元素,故不一定是氧化物,故错误;
D、该反应中反应物都是单质,故各元素的化合价均发生变化,故正确。故选C。
15. 下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是( )
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条,观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水,观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水,滴加酚酞试液,观察溶液的颜色变化
【答案】D
【解析】
A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭,放在氧气中会燃烧的更旺,故正确;
B、棉线点燃后没有烧羽毛气味,而羊毛点燃后有烧羽毛味道,故正确;
C、氯化银难溶于水,而氯化钠易溶于水,故可以鉴别,正确;
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性,故加入酚酞后都变为红色,故不能鉴别,错误。故选D。
16. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A. 20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知,20 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,根据饱和溶液的溶质质量分数=,故20 ℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等,正确;
B、由溶解度曲线可知,40 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,正确;
C、由图可知,40 ℃时,乙的溶解度为40 g,故40 ℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%,故错误;
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高,故将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃,会有晶体析出,正确。故选C。
17. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. P点时的溶液只含一种溶质
B. R点对应横坐标的数值为180
C. 0至P过程中溶液的pH变大
D. Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,由图可知,P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙,故含有两种溶质,故错误;
B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=,解得x=100g
设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、
106 100
y 8g
=,解得y=80g ,故共需碳酸钠的质量为100g+80g =180g,正确;
C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应,稀盐酸的含量逐渐减少,故pH逐渐增加,正确;
D、0-P段表示生成气体,Q至R段表示生成沉淀,正确。故选A。
18. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是( )
A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜
C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】A
【解析】向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明固体中不含有铁,假设5.6g铁粉只与硝酸银反应,则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 固体增加量
56 160
5.6g x
=解得x=16g,而最终得到的固体只有14g,故铁与硝酸铜也发生了反应,故硝酸银反应完了,故滤液中一定不含有硝酸银,故A正确;经分析滤液中可能含有硝酸铜,故B错误;若固体中含有银7.6g,则含有铜的质量为6.4g,生成6.4g的铜需要5.6g的铁,而总参加反应的铁的质量为5.6g,故C错误;经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜,故D错误。故选A。
28. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来,一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。
(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。
a.原煤脱硫 b.植树造林 c.静电除尘 d.燃放鞭炮
(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx(2x+3)N2+_________。
②随“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。
【答案】(每空2分,共6分)
(1)d (2)① 6xH2O
②空/燃比增大,燃油气燃烧更充分,故CO、CxHy含量减少
29. A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________。
(2)若B+E+F→C,则C是___________(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________。
(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】(每空2分,共8分,后两空答案合理均得分)
(1)H2O2 (2)碳酸氢钙或Ca(HCO3)2
(3)O2+ CCO2 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
30. 氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】(每空2分,共8分)
(1)Ca(OH)2 (2)H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2
(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
31. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:H2C2O4+Ca(OH)2 === CaC2O4↓+2H2O。
请回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→(____)→(____)→(____)→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是___________________________________。
【答案】(每空2分,共10分)
(1)酒精灯 冷凝,防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验 CO2 (2)①F、D、G
②前面D中澄清石灰水无现象,后面D中澄清石灰水变浑浊
32. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应,得到FeSO4 1.52 t。请根据化学方程式计算废硫酸中H2SO4的质量分数。
【答案】(4分)
解:设废硫酸中H2SO4的质量为x。 ………………………………1分
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ………………………………1分
98 152
x 1.52 t
x=0.98 t …………………………………1分
废硫酸中H2SO4的质量分数= ……………1分
答:废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。