四川省泸州市中考化学试卷及解析 21页

‎2017年四川省泸州市中考化学试卷 ‎ ‎　‎ 一、选择题 ‎1．（3分）下列过程中利用了物质的化学性质的是（　　）‎ A．液氮作制冷剂 B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰 C．酒精洗掉沾在试管壁上的碘 D．洗洁精通过乳化作用除去油污 ‎2．（3分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（　　） ‎ ‎ 选项 ‎ A B ‎ ‎ C D ‎ ‎ 物质 ‎ 熟石灰 ‎ 小苏打 ‎ 氨气 ‎ 硅 ‎ 类别 氧化物 ‎ ‎ 盐 化合物 ‎ ‎ 单质 A．A B．B C．C D．D ‎3．（3分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．聚乙烯塑料很难自然分解 B．淀粉[C6H10O5）n]中O和H元素质量比是8：1‎ C．人类需要的维生素可以从蔬菜水果中获得 D．海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保鲜 ‎4．（3分）如图摘自元素周期表，部分信息略去．据此判断下列叙述正确的是（　　）‎ A．P原子质量是30.97‎ B．Cl表示一个氰原子 C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族 ‎5．（3分）下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用 B．使用化肥和农药是作物增产的重要途径 C．医疗上硫酸钡可用作钡餐透视 D．氯化钠可用作调味品和防腐剂 ‎6．（3分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．用玻璃棒搅拌加快过滤 B．用镊子取用二氧化锰 C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度 D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳 ‎7．（3分）下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（　　）‎ A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑‎ B．碳酸铵与硫酸反应：（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑‎ C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ D．磁铁矿（Fe3O4）高温下通CO：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2‎ ‎8．（3分）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．升高温度溴酸银的溶解度增大 B．40℃时溴酸银易溶于水 C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%‎ D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出 ‎　‎ 二、填空题 ‎9．（4分）2017年5月5日，我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步．大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）．请回答：‎ ‎（1）橡胶属于　 　物（选填“有机”或“无机”）；‎ ‎（2）玻璃钢属于　 　材料（选填“金属”、“有机高分子”、“复合”）；‎ ‎（3）如图（乙）是钛的原子结构示意图，则x=　 　；‎ ‎（4）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和　 　特点．‎ ‎10．（3分）早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．请回答：‎ ‎（1）西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”曾青指的是硫酸铜溶液．这句话中化学反应产物的名称是铜和　 　；‎ ‎（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg＞S＞O）‎ 请写出该反应的化学方程式　 　，反应中是否发生了“氧化反应”？　 　（选填“是”或“否”）‎ ‎11．（4分）酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料．请回答：‎ ‎（1）废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和　 　；滤液中主要的阴离子是　 　；‎ ‎（2）欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是　 　‎ ‎，其原理是　 　．‎ ‎　‎ 三、解答题 ‎12．（7分）已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液．某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究．‎ ‎①测得CuCl2溶液的pH＜7；‎ ‎②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；‎ ‎③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①观察到CuCl2溶液呈　 　色，该溶液呈　 　性（选填“酸”、“碱”或“中”）．‎ ‎（2）步骤③中还可能观察到的现象是　 　，产生此现象的化学方程式是　 　．‎ ‎（3）步骤②中没有现象的原因是　 　．‎ ‎（4）小组对步骤③产生的气体提成以下猜想：‎ a．可能是Cl2； b．可能是O2； c．可能是　 　；‎ 小组讨论得出c成立，理由是　 　．‎ ‎13．（7分）已知：CO2和SO2既有相似性也有差异性．请回答相关问题：‎ 气体 CO2‎ SO2‎ 制备 石灰石与盐酸 ‎ Na2SO3与70%硫酸 相似性 溶解性 能溶于水 易溶于水 与澄清石灰水反应 二者都产生白色浑浊 差异性 与KMnO4溶液 不反应 气体被吸收，溶液逐渐褪色 ‎（1）化石燃料的气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成　 　的主要物质（填一污染名称）．‎ ‎（2）制取CO2的化学方程式是　 　，可用于收集CO2装置是　 　．（选填如图序号）．‎ ‎（3）写出Na2SO3与70%硫酸反应的化学方程式　 　，制备SO2发生装置用　 　．（选填如图序号）．‎ ‎（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是　 　．‎ ‎（5）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2（写出操作、试剂、现象、结论）　 　．‎ ‎14．（8分）空气是宝贵的自然资源，其组成如表 ‎ ‎ 空气组成 ‎ X ‎ O2‎ ‎ Y CO2 ‎ ‎ 其它 ‎ 体积分数 ‎78% ‎ ‎ 21%‎ ‎0.934% ‎ ‎ 0.034%‎ ‎0.002% ‎ 如图是空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）．请按要求回答相关问题：‎ ‎（1）X的分子式是　 　，Y气体名称是　 　．‎ ‎（2）煤的气化属于　 　变化．（选填“物理”或“化学”）．‎ ‎（3）分离空气的常用方法有以下两种．‎ Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则沸点：X　 　Y（选填“高于”、“等于”、“低于”）‎ Ⅱ．分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X　 　O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）．‎ ‎（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有　 　变化．（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）‎ ‎（5）写出NH3合成尿素的化学方程式　 　．‎ ‎（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于　 　．‎ ‎15．（8分）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进．‎ 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；‎ 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计．‎ 请按要求回答问题：‎ ‎（1）甲主要的能量转化形式是　 　．‎ ‎（2）乙观察到与甲不同的现象是　 　、　 　．‎ ‎（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液　 　g，配制的具体操作过程是　 　．‎ ‎（4）取（3）所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．‎ ‎①请计算产生沉淀的质量　 　g，写出必要的计算过程．‎ ‎②沉淀过滤后水的质量是　 　g．‎ ‎　‎ ‎2017年四川省泸州市中考化学试卷 ‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．（3分）（2017•泸州）下列过程中利用了物质的化学性质的是（　　）‎ A．液氮作制冷剂 B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰 C．酒精洗掉沾在试管壁上的碘 D．洗洁精通过乳化作用除去油污 ‎【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．‎ ‎【解答】解：A、液氮作制冷剂是利用液氮吸热汽化，属于物理性质，故选项错误；‎ B、乙炔与氧气形成高温氧炔焰是利用乙炔的可燃性，属于化学性质，故选项正确；‎ C、酒精洗掉沾在试管壁上的碘，是碘的溶解性，属于物理性质，故选项错误；‎ D、洗洁精通过乳化作用除去油污，乳化作用不属于化学性质，故选项错误；‎ 故选B ‎　‎ ‎2．（3分）（2017•泸州）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（　　） ‎ ‎ 选项 ‎ A B ‎ ‎ C D ‎ ‎ 物质 ‎ 熟石灰 ‎ 小苏打 ‎ 氨气 ‎ 硅 ‎ 类别 氧化物 ‎ ‎ 盐 化合物 ‎ ‎ 单质 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据氧化物、盐、化合物、单质的概念进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、熟石灰是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故符合题意；‎ B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，故不符合题意；‎ C、氨气是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；‎ D、硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．（3分）（2017•泸州）下列说法不正确的是（　　）‎ A．聚乙烯塑料很难自然分解 B．淀粉[C6H10O5）n]中O和H元素质量比是8：1‎ C．人类需要的维生素可以从蔬菜水果中获得 D．海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保鲜 ‎【分析】A、根据塑料很难自然分解解答；‎ B、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；‎ C、蔬菜水果中含有大量的维生素；‎ D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构．‎ ‎【解答】解：A、聚乙烯塑料很难自然分解，丢弃会造成白色污染，说法正确；‎ B、由淀粉的化学式可知，在淀粉中，O和H元素的质量比为：（16×5n）：（1×10n）=8：1，故说法正确；‎ C、蔬菜水果中富含维生素，所以吃蔬菜水果可以补充维生素，故说法正确；‎ D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故说法错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．（3分）（2017•泸州）如图摘自元素周期表，部分信息略去．据此判断下列叙述正确的是（　　）‎ A．P原子质量是30.97‎ B．Cl表示一个氰原子 C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族 ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，磷的相对原子质量为30.97，而不是原子的实际质量，故错误；‎ B．Cl是氯元素的元素符号，所以Cl可以表示一个氯原子，故错误；‎ C．磷和硫的汉字名称偏旁是“石”字，氯元素的汉字名称偏旁是“气”字，均属于非金属元素，故正确；‎ D．磷、硫、氯在元素周期表中位于同一横行，属于同一周期，故错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．（3分）（2017•泸州）下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用 B．使用化肥和农药是作物增产的重要途径 C．医疗上硫酸钡可用作钡餐透视 D．氯化钠可用作调味品和防腐剂 ‎【分析】A．微量元素对于维持生命活动，促进健康和发育却有极其重要的作用；‎ B．根据农药和化肥的作用进行分析；‎ C．根据硫酸钡不溶于酸进行分析；‎ D．氯化钠具有咸味，腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂．‎ ‎【解答】解：A．微量元素虽然含量占人体的0.01%以下，但对于维持生命活动，促进健康和发育却有极其重要的作用，故A错误；‎ B．化肥和农药对提高农作物产量有重要作用，故B正确；‎ C．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故C正确；‎ D．氯化钠腌制食品，进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，氯化钠具有咸味，所以氯化钠可作调味剂，故D正确；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎6．（3分）（2017•泸州）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．用玻璃棒搅拌加快过滤 B．用镊子取用二氧化锰 C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度 D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳 ‎【分析】A、根据过滤时的注意事项进行分析解答；‎ B、根据二氧化锰是固体粉末，取用固体粉末一般用药匙去分析解答；‎ C、根据量筒的使用方法解答；‎ D、根据燃性气体如果不纯有爆炸的危险，要先通入气体再加热解答；‎ ‎【解答】解：‎ A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故错误；‎ B、二氧化锰是粉末状的固体，可用药匙来取用；故错误；‎ C、向量筒中倾倒液体至接近刻度线时，再改用胶头滴管加液到刻度线，故正确；‎ D、实验室炼铁的过程中，防止气体不纯引起爆炸，要先通入CO排出空气，再加热．故顺序错误；‎ 答案：C ‎　‎ ‎7．（3分）（2017•泸州）下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（　　）‎ A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑‎ B．碳酸铵与硫酸反应：（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑‎ C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ D．磁铁矿（Fe3O4）高温下通CO：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2‎ ‎【分析】‎ 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ ‎【解答】解：A、生成物错误，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；‎ B、碳铵化学式写错，生成物为二氧化碳不是一氧化碳，正确的化学方程式为：（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；‎ C、反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降；‎ D、反应方程式正确，铁元素反应后化合价降低，碳元素反应后化合价升高，故符合题意．‎ 故选D ‎　‎ ‎8．（3分）（2017•泸州）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．升高温度溴酸银的溶解度增大 B．40℃时溴酸银易溶于水 C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%‎ D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，溴酸银的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；‎ B、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，溴酸银的溶解度是0.3g，在0.01g﹣1g之间，所以溴酸银微溶于水，故B错误；‎ C、90℃时溴酸银的溶解度是1.3g，所以饱和溴酸银溶液的溶质质量分数为：×100%=1.28%，所以90℃时溴酸银溶液的溶质质量分一定小于1.3%，故C正确；‎ D、溴酸银的溶解度受温度影响变化较大，所以溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎9．（4分）（2017•泸州）2017年5月5日，我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步．大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）．请回答：‎ ‎（1）橡胶属于　有机　物（选填“有机”或“无机”）；‎ ‎（2）玻璃钢属于　复合　材料（选填“金属”、“有机高分子”、“复合”）；‎ ‎（3）如图（乙）是钛的原子结构示意图，则x=　10　；‎ ‎（4）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和　密度小　特点．‎ ‎【分析】（1）飞机上用的橡胶属于有机合成材料，含有碳元素，属于有机物；（2）玻璃钢属于复合材料；（3）根据核内质子数等于核外电子数考虑；（4）铝耐腐蚀性和密度小．‎ ‎【解答】解：（1）飞机上的橡胶中含有碳元素，属于有机物；‎ ‎（2）玻璃钢属于复合材料；‎ ‎（3）核内质子数等于核外电子数：2+8+x+2=22解得x=10；‎ ‎（4）铝耐腐蚀性和密度小，可作飞机材料．‎ 故答案为：（1）有机；（2）复合；（3）10；（4）密度小．‎ ‎　‎ ‎10．（3分）（2017•泸州）早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．请回答：‎ ‎（1）西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”曾青指的是硫酸铜溶液．这句话中化学反应产物的名称是铜和　硫酸亚铁　；‎ ‎（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg＞S＞O）‎ 请写出该反应的化学方程式　HgS+O2Hg+SO2　，反应中是否发生了“氧化反应”？　是　（选填“是”或“否”）‎ ‎【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“曾青得铁则化为铜”曾青指的是硫酸铜溶液，这句话中化学反应产物的名称是铜和硫酸亚铁；‎ ‎（2）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和汞，化学方程式为：HgS+O2Hg+SO2，该反应中有氧参加，所以该反应是氧化反应．‎ 故答案为：（1）硫酸亚铁；‎ ‎（2）HgS+O2Hg+SO2，是．‎ ‎　‎ ‎11．（4分）（2017•泸州）酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料．请回答：‎ ‎（1）废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和　碳粉　；滤液中主要的阴离子是　氯离子　；‎ ‎（2）欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ‎　在空气中加热混合物　，其原理是　碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体　．‎ ‎【分析】（1）根据氯化锌和氯化铵易溶于水，碳粉、二氧化锰难溶于水，进行分析解答．‎ ‎（2）根据滤渣的主要成分是二氧化锰和碳粉，碳粉具有可燃性，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）氯化锌和氯化铵易溶于水，碳粉、二氧化锰难溶于水，废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和碳粉；滤液是氯化锌和氯化铵的混合溶液，主要的阴离子是氯离子．‎ ‎（2）滤渣的主要成分是二氧化锰和碳粉，碳粉具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳气体，从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中加热混合物．‎ 故答案为：（1）碳粉；氯离子；（2）在空气中加热混合物；碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体．‎ ‎　‎ 三、解答题 ‎12．（7分）（2017•泸州）已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液．某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究．‎ ‎①测得CuCl2溶液的pH＜7；‎ ‎②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；‎ ‎③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①观察到CuCl2溶液呈　蓝　色，该溶液呈　酸　性（选填“酸”、“碱”或“中”）．‎ ‎（2）步骤③中还可能观察到的现象是　生成红色固体　，产生此现象的化学方程式是　2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu　．‎ ‎（3）步骤②中没有现象的原因是　铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜　．‎ ‎（4）小组对步骤③产生的气体提成以下猜想：‎ a．可能是Cl2； b．可能是O2； c．可能是　H2　；‎ 小组讨论得出c成立，理由是　铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气　．‎ ‎【分析】（1）氯化铜溶液是蓝色溶液，pH小于7的溶液显酸性；‎ ‎（2）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜；‎ ‎（3）步骤②中没有现象的原因是铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，对里面的铝起到保护作用；‎ ‎（4）铝和酸反应生成铝盐和氢气．‎ ‎【解答】解：（1）氯化铜溶液是蓝色溶液，pH小于7的溶液显酸性，因此步骤①观察到CuCl2溶液呈蓝色，该溶液呈酸性．‎ 故填：蓝；酸．‎ ‎（2）步骤③中还可能观察到的现象是生成红色固体，这是因为铝和氯化铜反应生成了铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu．‎ 故填：生成红色固体；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu．‎ ‎（3）步骤②中没有现象的原因是铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，对里面的铝起到保护作用．‎ 故填：铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜．‎ ‎（4）小组讨论得出c成立，理由是：铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气，CuCl2溶液的pH＜7，说明氯化铜溶液显酸性，能和铝反应生成氢气．‎ 故填：铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气．‎ ‎　‎ ‎13．（7分）（2017•泸州）已知：CO2和SO2既有相似性也有差异性．请回答相关问题：‎ 气体 CO2‎ SO2‎ 制备 石灰石与盐酸 ‎ Na2SO3与70%硫酸 相似性 溶解性 能溶于水 易溶于水 与澄清石灰水反应 二者都产生白色浑浊 差异性 与KMnO4溶液 不反应 气体被吸收，溶液逐渐褪色 ‎（1）化石燃料的气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成　酸雨　的主要物质（填一污染名称）．‎ ‎（2）制取CO2的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，可用于收集CO2装置是　②或③　．（选填如图序号）．‎ ‎（3）写出Na2SO3与70%硫酸反应的化学方程式　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O　，制备SO2发生装置用　⑥　．（选填如图序号）．‎ ‎（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是　试管中液面上升　．‎ ‎（5）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2（写出操作、试剂、现象、结论）　把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳　．‎ ‎【分析】二氧化硫是形成酸雨的主要气体，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．Na2SO3与70%硫酸常温下反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，因此不需要加热；将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是：试管中液面上升；设计实验：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳．‎ ‎【解答】解：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故答案为：酸雨；‎ ‎（2）实验室制取CO2‎ ‎，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；可用于收集CO2装置是②或③，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②或③；‎ ‎（3）Na2SO3与70%硫酸常温下反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，配平即可，因此不需要加热；故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；⑥；‎ ‎（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是：试管中液面上升，因为二氧化硫易溶于水；故答案为：试管中液面上升；‎ ‎（5）设计实验：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳；故答案为：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳；‎ ‎　‎ ‎14．（8分）（2017•泸州）空气是宝贵的自然资源，其组成如表 ‎ ‎ 空气组成 ‎ X ‎ O2‎ ‎ Y CO2 ‎ ‎ 其它 ‎ 体积分数 ‎78% ‎ ‎ 21%‎ ‎0.934% ‎ ‎ 0.034%‎ ‎0.002% ‎ 如图是空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）．请按要求回答相关问题：‎ ‎（1）X的分子式是　N2　，Y气体名称是　稀有气体　．‎ ‎（2）煤的气化属于　化学　变化．（选填“物理”或“化学”）．‎ ‎（3）分离空气的常用方法有以下两种．‎ Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则沸点：X　低于　Y（选填“高于”、“等于”、“低于”）‎ Ⅱ．分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X　大于　O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）．‎ ‎（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有　能量　变化．（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）‎ ‎（5）写出NH3合成尿素的化学方程式　2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2　．‎ ‎（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于　13：4　．‎ ‎【分析】（1）空气中氮气的体积分数是78%，稀有气体的体积分数是0.934%；‎ ‎（2）煤的气化过程中生成了新物质，属于化学变化；‎ ‎（3）根据汽化的顺序可以判断物质的沸点高低；‎ 根据分离特点可以判断微观粒子的大小；‎ ‎（4）化学变化中，状态可能改变，也可能不改变，原子不改变，压强可能改变，也可能不改变，一定伴随着能量变化；‎ ‎（5）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；‎ ‎（6）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，因此根据提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．‎ ‎【解答】解：（1）X是氮气，氮气的分子式是N2，Y是稀有气体．‎ 故填：N2；稀有气体．‎ ‎（2）煤的气化过程中生成了二氧化碳，属于化学变化．‎ 故填：化学．‎ ‎（3）Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则氮气的沸点低于稀有气体．‎ 故填：低于．‎ Ⅱ．通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氧分子比氮分子小．‎ 故填：大于．‎ ‎（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化．‎ 故填：能量．‎ ‎（5）一定条件下，氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2．‎ 故填：2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2．‎ ‎（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比为：=．‎ 故填：13：4．‎ ‎　‎ ‎15．（8分）（2017•泸州）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进．‎ 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；‎ 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计．‎ 请按要求回答问题：‎ ‎（1）甲主要的能量转化形式是　化学能转化为热能　．‎ ‎（2）乙观察到与甲不同的现象是　电流计指针偏转　、　碳棒上有气泡冒出　．‎ ‎（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液　72　g，配制的具体操作过程是　量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌　．‎ ‎（4）取（3）所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．‎ ‎①请计算产生沉淀的质量　11.65　g，写出必要的计算过程．‎ ‎②沉淀过滤后水的质量是　42.55　g．‎ ‎【分析】（1）甲主要的能量转化形式是化学能转化为热能．‎ ‎（2）将稀硫酸溶液中的锌片与碳棒用导线连接，活动性较强的金属锌通过活动性弱的碳失去电子，在金属锌和碳棒铜之间出现电子移动形成电流，则电流计的指针出现偏转；而稀硫酸溶液中的H+在碳棒上获得电子而形成H原子，H原子结合成氢气分子，因此，在碳棒出现气泡；‎ ‎（3）配制浓硫酸注意操作要领为酸入水，勤搅拌；．‎ ‎（4）根据硫酸质量求算参加反应的氢氧化钡溶液的质量以及生成的硫酸钡的质量，进而求算对应数据；‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）金属的活动性顺序表中，锌位于氢之前为活泼金属可置换酸中氢；因此把锌片、碳棒放入稀硫酸溶液中时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可在锌片上看到有气泡冒出；而碳棒与稀硫酸不反应，在碳棒上无明显现象出现；此时是化学能转化为热能．‎ ‎（2）将稀硫酸溶液中的锌片与碳棒用导线连接，活动性较强的金属锌通过活动性弱的碳失去电子，在金属锌和碳棒之间出现电子移动形成电流，则电流计的指针出现偏转；而稀硫酸溶液中的H+在碳棒上获得电子而形成H原子，H原子结合成氢气分子，因此，在碳棒出现气泡；‎ 故答案为：电流计指针偏转，碳棒上有气泡冒出；‎ ‎ （3）设用98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液的质量为x 由于溶液稀释过程中溶质的质量不变 ‎98%×18g=24.5%x x=72g．‎ 则加入的水的质量为72g﹣18g=54g 由于浓硫酸具有腐蚀性，密度大于水，且溶解放热，所以配制过程应该是酸入水，勤搅拌，具体操作过程是 量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌．‎ ‎（4）设24.5%的硫酸溶液20g完全反应，消耗的25%的Ba（OH）2溶液的质量为y，生成硫酸钡的质量为z．‎ H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O ‎98 171 233‎ ‎20g×24.5% 25%y z ‎==‎ y=34.2g z=11.65g 沉淀后过滤得水的质量为20g+34.2g﹣11.65g=42.55g 答：‎ ‎（1）化学能转化为热能．‎ ‎（2）电流计指针偏转、碳棒上有气泡冒出．‎ ‎（3）72；量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌．‎ ‎（4）①11.65．‎ ‎②42.55．‎ ‎　‎