2010中考化学知识总结全套 17页

‎2010中考化学知识总结（全套）‎ ‎ 第1单元 走进化学世界 ‎ ‎ 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 ‎ ‎ 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 ‎ ‎ 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ‎ ‎ ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 ‎ ‎ 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） ‎ ‎ （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） ‎ ‎ （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 ‎ ‎ （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 ‎ ‎ CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 ‎ ‎ （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 ‎ ‎ 5、吸入空气与呼出气体的比较 ‎ ‎ 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 ‎ ‎ （吸入空气与呼出气体成分是相同的） ‎ ‎ 6、学习化学的重要途径——科学探究 ‎ ‎ 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 ‎ ‎ 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； ‎ ‎ 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） ‎ ‎ 一、常用仪器及使用方法 ‎ ‎ （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 ‎ ‎ 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 ‎ ‎ 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） ‎ ‎ 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 ‎ ‎ 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ‎ ‎ 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 ‎ ‎ （二）测容器－－量筒 ‎ ‎ 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 ‎ ‎ 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 ‎ ‎ （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） ‎ ‎ 注意点：（1）先调整零点 ‎ ‎ （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 ‎ ‎ （3）称量物不能直接放在托盘上。 ‎ ‎ 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 ‎ ‎ （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） ‎ ‎ （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 ‎ ‎ （四）加热器皿－－酒精灯 ‎ ‎ （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 ‎ ‎ （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 ‎ ‎ （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 ‎ ‎ （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 ‎ ‎ （五）夹持器－－铁夹、试管夹 ‎ ‎ 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 ‎ ‎ 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 ‎ ‎ （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 ‎ ‎ 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 ‎ ‎ 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 ‎ ‎ 二、化学实验基本操作 ‎ ‎ （一）药品的取用 ‎ ‎ 1、药品的存放： ‎ ‎ 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， ‎ ‎ 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 ‎ ‎ 2、药品取用的总原则 ‎ ‎ ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， ‎ ‎ 液体以1~2mL为宜。 ‎ ‎ 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ‎ ‎ ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） ‎ ‎ 3、固体药品的取用 ‎ ‎ ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 ‎ ‎ 4、液体药品的取用 ‎ ‎ ①液体试剂的倾注法： ‎ ‎ 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ‎ ‎ ②液体试剂的滴加法： ‎ ‎ 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 ‎ ‎ b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 ‎ ‎ c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 ‎ ‎ d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） ‎ ‎ e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 ‎ ‎ （二）连接仪器装置及装置气密性检查 ‎ ‎ 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 ‎ ‎ 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 ‎ ‎ 装置不漏气。 ‎ ‎ （三）物质的加热 ‎ ‎ （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 ‎ ‎ ‎ ‎（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 ‎ ‎ （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” ‎ ‎ “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 ‎ ‎ “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 ‎ ‎ “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ‎ ‎ （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ‎ ‎ （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ‎ ‎ 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ‎ ‎ ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 ‎ ‎ （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 ‎ ‎ （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） ‎ ‎ （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 ‎ ‎ 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 ‎ ‎ （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 ‎ ‎ 棉网。 ‎ ‎ ‎ ‎ 第二单元《我们周围的空气》知识点 ‎ ‎ 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 ‎ ‎ 2、空气的成分和组成 ‎ ‎ 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 ‎ ‎ 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% ‎ ‎ （1）空气中氧气含量的测定 ‎ ‎ a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 ‎ ‎ b、装置要求：气密性良好 ‎ ‎ c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 ‎ ‎ d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； ‎ ‎ N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 ‎ ‎ e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ‎ ‎ ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 ‎ ‎ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ‎ ‎ （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 ‎ ‎ （3）空气污染的危害、保护： ‎ ‎ 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 ‎ ‎ 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 ‎ ‎ （4）目前环境污染问题: ‎ ‎ 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） ‎ ‎ 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） ‎ ‎ 6.氧气 ‎ ‎ (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 ‎ ‎ (2)氧气与下列物质反应现象 ‎ ‎ 物质 现象 ‎ ‎ 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎ ‎ 磷 产生大量白烟 ‎ ‎ 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， ‎ ‎ 产生有刺激性气味的气体 ‎ ‎ 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ‎ ‎ 铝 ‎ ‎ 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) ‎ ‎ 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎ ‎ *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ‎ ‎ *铁、铝在空气中不可燃烧。 ‎ ‎ (3)氧气的制备: ‎ ‎ 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） ‎ ‎ 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ ‎ ‎ （4）气体制取与收集装置的选择 △ ‎ ‎ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 ‎ ‎ （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） ‎ ‎ a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 ‎ ‎ b、注意点 ‎ ‎ ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ‎ ‎ ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ‎ ‎ ③铁夹夹在离管口约1/3处 ‎ ‎ ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ‎ ‎ ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ‎ ‎ ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ‎ ‎ ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ‎ ‎ ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 ‎ ‎ （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 ‎ ‎ 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 ‎ ‎ 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 ‎ ‎ 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） ‎ ‎ 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 ‎ ‎ 8、常见气体的用途： ‎ ‎ ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） ‎ ‎ 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ‎ ‎ ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ‎ ‎ ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： ‎ ‎ 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 ‎ ‎ 9、常见气体的检验方法 ‎ ‎ ①氧气：带火星的木条 ‎ ‎ ②二氧化碳：澄清的石灰水 ‎ ‎ ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； ‎ ‎ 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 ‎ ‎ 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 ‎ ‎ 剧烈氧化：燃烧 ‎ ‎ 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 ‎ ‎ 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 ‎ ‎ 第三单元《自然界的水》知识点 ‎ ‎ 一、水 ‎ ‎ 1、水的组成： ‎ ‎ （1）电解水的实验 ‎ ‎ A.装置―――水电解器 ‎ ‎ B.电源种类---直流电 ‎ ‎ C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 ‎ ‎ D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ ‎ ‎ 产生位置 负极 正极 ‎ ‎ 体积比 2 ：1 ‎ ‎ 质量比 1 ：8 ‎ ‎ F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 ‎ ‎ H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 ‎ ‎ （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ‎ ‎ ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ‎ ‎ ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 ‎ ‎ 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 ‎ ‎ 化学式的含义 H2O ‎ ‎ ①表示一种物质 水这种物质 ‎ ‎ ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ‎ ‎ ‎ ‎ ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ‎ ‎ ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ‎ ‎ 2、水的化学性质 ‎ ‎ （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ ‎ ‎ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 ‎ ‎ （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 ‎ ‎ 3、水的污染： ‎ ‎ （1）水资源 ‎ ‎ A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% ‎ ‎ B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 ‎ ‎ C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 ‎ ‎ （2）水污染 ‎ ‎ A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 ‎ ‎ 生活污水的任意排放 ‎ ‎ B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 ‎ ‎ （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ‎ ‎ 4、水的净化 ‎ ‎ （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ‎ ‎ 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 ‎ ‎ （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； ‎ ‎ 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 ‎ ‎ B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 ‎ ‎ C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 ‎ ‎ D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ‎ ‎ ５、其他 ‎ ‎ （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 ‎ ‎ （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O ‎ ‎ 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 ‎ ‎ 二、氢气　H2 ‎ ‎ 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） ‎ ‎ 2、化学性质： ‎ ‎ （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　 ‎ ‎ 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） ‎ ‎ 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 ‎ ‎ （２） 还原性（用途：冶炼金属） ‎ ‎ H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” ‎ ‎ 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 ‎ ‎ （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） ‎ ‎ ３、氢气的实验室制法 ‎ ‎ 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ ‎ ‎ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； ‎ ‎ 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ‎ ‎ ４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 ‎ ‎ 三、分子与原子 ‎ ‎ 分子 原子 ‎ ‎ 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 ‎ ‎ 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 ‎ ‎ 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 ‎ ‎ 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 ‎ ‎ 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ‎ ‎ 四、物质的组成、构成及分类 ‎ ‎ 　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 ‎ ‎ 　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 ‎ ‎ 物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 ‎ ‎ 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 ‎ ‎ 　　　　　　　混合物（多种物质） ‎ ‎ 分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体 ‎ ‎ 　　纯净物　　　（一种元素） ‎ ‎ （一种物质） 　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） ‎ ‎ 氧化物 H2O CuO CO2 ‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3 ‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH ‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 ‎ ‎ 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 ‎ ‎ 1、原子的构成 ‎ ‎ （1）原子结构示意图的认识 ‎ ‎ （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） ‎ ‎ （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 ‎ ‎ （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 ‎ ‎ 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） ‎ ‎ 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） ‎ ‎ 2、元素 ‎ ‎ （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 ‎ ‎ *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 ‎ ‎ 注意： ‎ ‎ *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 ‎ ‎ （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 ‎ ‎ a、书写方法： ‎ ‎ b、意义 ‎ ‎ 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ‎ ‎ *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 ‎ ‎ c、有关元素周期表 ‎ ‎ *发 现：门捷列夫 ‎ ‎ *排列依据 ‎ ‎ ‎ ‎ *注：原子序数=质子数 ‎ ‎ d、分类 ‎ ‎ e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H ‎ ‎ 3、离子：带电的原子或原子团 ‎ ‎ （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 ‎ ‎ （2）离子结构示意图的认识 ‎ ‎ 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 ‎ ‎ ‎ ‎ *原子数≠电子数为离子结构示意图 ‎ ‎ （3）与原子的区别与联系 ‎ ‎ 粒子的种类 原 子 离 子 ‎ ‎ 阳离子 阴离子 ‎ ‎ 区 ‎ ‎ 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 ‎ ‎ 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 ‎ ‎ 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 ‎ ‎ 二、物质的组成的表示： ‎ ‎ 1、化合价 ‎ ‎ a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 ‎ ‎ b、几种数字的含义 ‎ ‎ Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 ‎ ‎ 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 ‎ ‎ c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 ‎ ‎ d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 ‎ ‎ 2、化学式 ‎ ‎ （1）写法: ‎ ‎ a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 ‎ ‎ 。 ‎ ‎ b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） ‎ ‎ （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 ‎ ‎ （3）计算： ‎ ‎ a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ‎ ‎ b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 ‎ ‎ c、计算物质中某元素的质量分数 ‎ ‎ 第五单元《化学方程式》知识点 ‎ ‎ 一、质量守恒定律: ‎ ‎ 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ‎ ‎ 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ‎ ‎ ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ‎ ‎ ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 ‎ ‎ 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 ‎ ‎ 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 ‎ ‎ 微观：原子的种类、数目、质量不变 ‎ ‎ （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 ‎ ‎ 微观：分子种类一定变 ‎ ‎ （3）可能改变：分子总数可能变 ‎ ‎ 二、化学方程式 ‎ ‎ 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 ‎ ‎ 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） ‎ ‎ 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ‎ ‎ ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ‎ ‎ ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 ‎ ‎ （或原子）个数比 个水分子 ‎ ‎ （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ‎ ‎ ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 ‎ ‎ 4、化学方程式提供的信息包括 ‎ ‎ ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 ‎ ‎ 5、利用化学方程式的计算 ‎ ‎ 三、化学反应类型 ‎ ‎ 1、四种基本反应类型 ‎ ‎ ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ‎ ‎ ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ‎ ‎ ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ‎ ‎ ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 ‎ ‎ 2、氧化还原反应 ‎ ‎ 氧化反应：物质得到氧的反应 ‎ ‎ 还原反应：物质失去氧的反应 ‎ ‎ 氧化剂：提供氧的物质 ‎ ‎ 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） ‎ ‎ 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 ‎ ‎ 第6单元 碳和碳的氧化物 ‎ ‎ 一、碳的几种单质 ‎ ‎ 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 ‎ ‎ 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 ‎ ‎ 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 ‎ ‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 ‎ ‎ 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. ‎ ‎ 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 ‎ ‎ 二、.单质碳的化学性质: ‎ ‎ 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! ‎ ‎ 1、常温下的稳定性强 ‎ ‎ 2、可燃性: ‎ ‎ 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 ‎ ‎ 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO ‎ ‎ 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 ‎ ‎ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 ‎ ‎ 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ ‎ ‎ 三、二氧化碳的制法 ‎ ‎ 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） ‎ ‎ （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ‎ ‎ 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ‎ ‎ 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 ‎ ‎ （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ‎ ‎ 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 ‎ ‎ 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 ‎ ‎ 密度比空气小用向下排空气法 ‎ ‎ 2、二氧化碳的实验室制法 ‎ ‎ 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 ‎ ‎ 3）气体收集方法：向上排空气法 ‎ ‎ 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 ‎ ‎ 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 ‎ ‎ 3、二氧化碳的工业制法： ‎ ‎ 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ ‎ ‎ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 ‎ ‎ 四、二氧化碳的性质 ‎ ‎ 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 ‎ ‎ 2、化学性质: ‎ ‎ 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ‎ ‎ 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ‎ ‎ H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 ‎ ‎ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 ‎ ‎ 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO ‎ ‎ （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） ‎ ‎ 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） ‎ ‎ 既利用其物理性质，又利用其化学性质 ‎ ‎ 干冰用于人工降雨、制冷剂 ‎ ‎ 温室肥料 ‎ ‎ 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 ‎ ‎ 五、一氧化碳 ‎ ‎ 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ‎ ‎ 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ‎ ‎ 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） ‎ ‎ 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） ‎ ‎ H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 ‎ ‎ CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 ‎ ‎ CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 ‎ ‎ 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） ‎ ‎ （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） ‎ ‎ 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 ‎ ‎ 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 ‎ ‎ Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） ‎ ‎ 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ‎ ‎ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 ‎ ‎ CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ ‎ ‎ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） ‎ ‎ 第7单元 燃烧及其利用 ‎ ‎ 一、燃烧和灭火 ‎ ‎ 1、燃烧的条件：（缺一不可） ‎ ‎ （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 ‎ ‎ 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） ‎ ‎ （1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 ‎ ‎ 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 ‎ ‎ 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 ‎ ‎ （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 ‎ ‎ 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 ‎ ‎ 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 ‎ ‎ 二、燃料和能量 ‎ ‎ 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） ‎ ‎ （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； ‎ ‎ 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 ‎ ‎ （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； ‎ ‎ 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 ‎ ‎ （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 ‎ ‎ 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 ‎ ‎ （1）沼气的主要成分：甲烷 ‎ ‎ 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） ‎ ‎ 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 ‎ ‎ 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） ‎ ‎ （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) ‎ ‎ 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O ‎ ‎ 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ ‎ ‎ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 ‎ ‎ （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 ‎ ‎ 3、化学反应中的能量变化 ‎ ‎ （1） 放热反应：如所有的燃烧 ‎ ‎ （2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO ‎ ‎ 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 ‎ ‎ 氢气是最理想的燃料： ‎ ‎ (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 ‎ ‎ （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ ‎ ‎ 第八单元知识点 ‎ ‎ 一、金属材料 ‎ ‎ 纯金属（90多种） ‎ ‎ 合金 （几千种） ‎ ‎ 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 ‎ ‎ （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） ‎ ‎ （3）有良好的导热性、导电性、延展性 ‎ ‎ 3、金属之最： ‎ ‎ （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 ‎ ‎ （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ‎ ‎ （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ‎ ‎ （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 ‎ ‎ （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 ‎ ‎ （9）锂 ：密度最小的金属 ‎ ‎ 4、金属分类： ‎ ‎ 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 ‎ ‎ 重金属：如铜、锌、铅等 ‎ ‎ 有色金属 ‎ ‎ 轻金属：如钠、镁、铝等； ‎ ‎ 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 ‎ ‎ 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ‎ ‎ ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 ‎ ‎ 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 ‎ ‎ 生铁 钢 黄铜 青铜: ‎ ‎ 成分 含碳量 ‎ ‎ 2%~4.3% 含碳量 ‎ ‎ 0.03%~2% 铜锌 ‎ ‎ 合金 铜锡 ‎ ‎ 合金 铅锡 ‎ ‎ 合金 钛镍合金 ‎ ‎ 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 ‎ ‎ 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 ‎ ‎ 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， ‎ ‎ 因此可用来制造人造骨等。 ‎ ‎ （1）熔点高、密度小 ‎ ‎ 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 ‎ ‎ （3）抗腐蚀性能好 ‎ ‎ 二、金属的化学性质 ‎ ‎ 1、大多数金属可与氧气的反应 ‎ ‎ 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ ‎ ‎ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） ‎ ‎ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) ‎ ‎ 三、常见金属活动性顺序： ‎ ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ‎ ‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎ ‎ 在金属活动性顺序里： ‎ ‎ （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ‎ ‎ （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） ‎ ‎ （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） ‎ ‎ 四、金属资源的保护和利用 ‎ ‎ 1、铁的冶炼 ‎ ‎ （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 ‎ ‎ 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ‎ ‎ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ‎ ‎ 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） ‎ ‎ 2、铁的锈蚀 ‎ ‎ （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O） ‎ ‎ （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） ‎ ‎ （2）防止铁制品生锈的措施： ‎ ‎ ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ‎ ‎ ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ‎ ‎ ③制成不锈钢 ‎ ‎ （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 ‎ ‎ （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 ‎ ‎ 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 ‎ ‎ 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ‎ ‎ ③合理开采矿物 ‎ ‎ ④寻找金属的代用 ‎ ‎ 意义：节约金属资源，减少环境污染 ‎ ‎ 第九单元 《溶液》知识点 ‎ ‎ 一、溶液的形成 ‎ ‎ 1、溶液 ‎ ‎ （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， ‎ ‎ 叫做溶液 ‎ ‎ （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 ‎ ‎ 注意：a、溶液不一定无色， ‎ ‎ 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 ‎ ‎ b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 ‎ ‎ c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ ‎ d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） ‎ ‎ 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 ‎ ‎ 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 ‎ ‎ 液体溶于液体， ‎ ‎ 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 ‎ ‎ （1）概念： ‎ ‎ （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ‎ ‎ （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎ ‎ ‎ ‎ 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ‎ ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎ ‎ （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎ ‎ ①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎ ‎ ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎ ‎ ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ‎ ‎ （5）溶解时放热、吸热现象 ‎ ‎ 溶解吸热：如NH4NO3溶解 ‎ ‎ 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ‎ ‎ 溶解没有明显热现象：如NaCl ‎ ‎ 二、溶解度 ‎ ‎ 1、固体的溶解度 ‎ ‎ （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 ‎ ‎ 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 ‎ ‎ （2）溶解度的含义： ‎ ‎ 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ‎ ‎ 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ‎ ‎ 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎ ‎ （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ‎ ‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 ‎ ‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ‎ ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 ‎ ‎ （4）溶解度曲线 ‎ ‎ 例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g ‎ ‎ （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 ‎ ‎ （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 ‎ ‎ 的方法使它变为饱和 ‎ ‎ （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A ‎ ‎ （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 ‎ ‎ （6）从A溶解度是 80g 。 ‎ ‎ （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ ‎ ‎ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A