中考化学模拟试题卷B 7页

‎2011年中考化学模拟试题卷B 说明：1．本卷共有五大题，29小题。全卷满分100分，考试时间为120分钟。‎ ‎ 2．本卷的化学方程式均2分，少写或错写“↑”、“↓”均扣1分。‎ ‎3.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137 ‎ 一、 单项选择题：(共10题,每小题2分,共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) ‎ ‎1.下列能量转化中，由化学能转变为电能的是 A.水力发电 B.火力发电 C.潮汐能发电 D.风力发电 ‎2．“低碳生活”是指生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，降低二氧化碳的排放量，从而缓解哪一类环境现象 A. 温室效应 B. 酸雨 C. 臭氧空洞 D.赤潮 ‎3、下列物质所属类别按混合物、氧化物、碱的顺序排列的是 A.空气、氧气、氨水 B. 石油、二氧化硫、纯碱 ‎ C.生铁、氧化铁、氢氧化铁 D.汽水、高锰酸钾、氢氧化钠 ‎4、下列对水的叙述正确的是 A．水由氢气和氧气组成 B．地球上淡水资源非常丰富 C．过滤能除去水中所有杂质 D．水的污染会引起土壤污染 ‎5. 下列关于物质的构成说法错误的是 ‎ A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B.由原子构成的物质有铁、氧气等 ‎ C.由分子构成的物质有水、二氧化碳等 D.由离子构成的物质有氢氧化钡、氯化钠等 ‎ ‎6、下列叙述正确的是 A、青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果 B、油脂和糖类物质都能够为人体提供热量 C、焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法 D、合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料 ‎7、下列推理正确的是 A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 B．酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸 C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ‎8、下列实验操作错误的是 ‎ ‎ ‎9、硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾的溶液两两发生复分解反应，其中错误的是 ‎ A．H2SO4+Ba(NO3)2== BaSO4↓+2HNO3 B．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ‎ C．H2SO4+K2CO3 == K2SO4+H2O+CO2↑ D．K2CO3 +2NaOH==Na2CO3+2KOH ‎10、在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（ ）‎ 二、选择填充题：(本大题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题的选择与填充各1分）‎ ‎11.下列物质分别加入适量水中搅拌，不能得到溶液的是 A．蔗糖 B．食用油 C．食盐 D． ‎ ‎12.厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是 ‎ A．加少量水 B．倒掉油 C．倒人青菜 Ｄ． ‎ ‎13. 化学反应2CO+O22CO2是 A．吸热反应 B．放热反应 C．分子个数不变的反应 D． ‎ ‎14.有两瓶失去标签的氯化钙溶液和稀硫酸溶液，现要用一种试剂鉴别它们，下列试剂可行的是 ‎ A．稀盐酸 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D． ‎ ‎15. 在配置一定质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起质量分数降低的是 A．用托盘天平称量5.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码 ‎ B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出 ‎ ‎ D． ‎ 三、填空与说明题(本大题包括9小题，共35分)‎ ‎16．（4分）日常生活中使用的铁钉，请用化学符号表示下列带点的部分：‎ ‎（1）铁钉中的铁的主要成分是 ；‎ ‎（2）铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈（主要成分为氧化铁） ‎ ‎（3）铁钉与酸反应而产生亚铁离子 ；‎ ‎（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁 。‎ ‎17.（3分）2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，当核电站反应堆内发生核裂变便可产生放射性碘-131 和铯-137，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。则回答：‎ ‎（1）、世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为_________。‎ ‎（2）、堆芯熔毁是核燃料所在反应堆芯最终熔化是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式为___________‎ ‎18．（6分）日常生活中的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。‎ 合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡 熔点183℃‎ 锡：熔点232℃;铅：熔点327℃‎ 硬铝 硬度好 铝、铜、镁等。硬度小 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、碳、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢。‎ ‎（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有 、 ；（至少答两点）‎ ‎（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是 ，写出发生反应的其中一个化学方程式 ‎ ‎（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的 ，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多。‎ ‎19、（4分）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图像回答：‎ ‎ ⑴温度为t2℃时，A的溶解度_____B的溶解度(填：“>”、“<”、“=”)；‎ ‎⑵将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体最多的物质是_______。‎ ‎⑶t3℃时，将80g A物质放入到100g水中，形成溶液的质量为________g。‎ ‎⑷此外，由该图你还能获得的信息有：____________________________（至少写一点）。‎ ‎20．（3分）为了节省石油资源和有效地减少汽车尾气对环境的污染，我国正在逐步推广使用在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油）。乙醇的化学式是C2H5OH，在物质分类中属于 化合物（填“无机”或“有机”），乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎21、（5分）已知A、B、C、D四种1—18号元素，核电荷数依次增大，单质A是最轻的气体，A、B形成的化合物是实验室中最常见的溶剂，单质C常用于做导线， D的单质呈黄色.则：‎ ‎（1）B元素符号是： ‎ ‎（2）画出D的原子结构示意图 ‎ ‎（3）B与C形成的化合物的化学式是： ‎ ‎ (4)由上述四种元素形成的化合物发生中和反应的化学方程式是： ‎ ‎22.（3分）小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：‎ 实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。‎ 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下 盐 K2CO３‎ NaCl CuSO4‎ Na2SO4‎ FeCl3‎ KNO3‎ pH ‎10‎ ‎7‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎3‎ ‎7‎ 她还查阅了有关资料，得到了如下信息：‎ 酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。‎ 盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。‎ ‎(1)小明由实验一得出的结论是_________________________________。‎ ‎(2)由实验二：得出的结论是_________________________________。‎ ‎ (3)由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：___________________。‎ ‎23．（3分）马家柚品种果大、囊红、抗冻、耐贮,适应性强,果实中富含对人体有重要保健价值的番茄红素。每100mL柚汁中一些成分的平均质量如下表：‎ 成分 水 糖类 柠檬酸 蛋白质 脂肪 维生素 钙、铁、磷、锌等元素 质量g/100mL ‎87.0‎ ‎12.0‎ ‎0.95‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ ‎0.08024‎ ‎1.8‎ ‎（1）柚汁中含人体所需的微量元素是 等；‎ ‎（2）除水和无机盐外，柚汁中含有的营养素还有 。‎ ‎（3）小平的胃酸过多，医生建议他要少吃含酸物质，小平 （选填“适合”或“不适合”）‎ 食用马加柚。‎ ‎24．（4分）已知铁在空气中不能燃烧，而在氧气中燃烧生成四氧化三铁。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，铁在氧气中燃烧的产物为什么不是氧化铁？（铁的熔点为1525℃，氧化铁的分解温度为1400℃，而四氧化三铁的分解温度为1538℃）。‎ ‎（1）为什么铁在空气中不能燃烧 ‎ ‎（2）铁在氧气中燃烧所需要的温度范围是 ‎ ‎（3）铁在氧气中燃烧不能生成氧化铁的原因是 ‎ 五、实验与探究题（本大题包括4小题，共25分）‎ ‎25．（7分）下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关。‎ ‎（1）根据下图（A～E）所给的装置，实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾固体一般 放在 （选填“广口瓶”或“细口瓶”）中，取用高锰酸钾粉末一般用 ；可选用的发生装置为       ，收集装置是       （填字母）。‎ ‎（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题： ‎ ‎①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从     口进入（填导管口符号）。‎ ‎②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用         装置。‎ ‎③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用       装置。‎ ‎26、（6分）为了弄清一个防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个兴趣小组的同学从防空洞内采集了一些气体样品，分别用下列盛有药品的仪器（图中铁架台等夹持仪器均省略）检查气体成分。‎ ‎（1）甲组采用分别检验的方法进行实验：‎ ‎①当选用B装置时，B中出现 现象，证明样品中含有水蒸气。‎ ‎②当选用D装置时，D中溶液变混浊，证明样品中含二氧化碳，反应的化学方程式为 。‎ ‎③当选用 装置（填序号）时，该装置无明显现象，证明样品中不含一氧化碳。‎ ‎（2）乙组采用上述仪器按B→D→C→E→A顺序连接用来检验气体样品，C装置的作用是 。‎ ‎（3）有了上述检测结果后，进人防空洞前还需进行 试验，因为空气里二氧化碳的体积分数超过10％时，可以使人窒息，以致死亡。‎ ‎27、（6分）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。‎ ‎ [提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?‎ ‎ [猜想]：①加入的CuS04溶液中的使反应速度加快 ‎②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快 ‎③加入的CuSO4溶液中的Cu2+ 使反应速度加快 ‎④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快 你认为最不可能的猜想是__________ (填序号，下同)。‎ ‎ [实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。向试管中加锌粒的操作为： ________________。‎ 请继续完成下表：‎ ‎[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。‎ ‎28.（6分）小军进行了下列实验：将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO4溶液颜色消失。‎ ‎【查找资料】小钦从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb2S3)、玻璃粉等。‎ ‎【提出猜想】猜想1：生成的二氧化碳气体使高锰酸钾溶液褪色 ‎ 猜想2：生成的二氧化氮气体使高锰酸钾溶液褪色 ‎ 猜想3：生成的二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色 小明从小钦查阅资料可以知道上述猜想 2错误，他的理由是： ‎ ‎【实验探究1】于是小明对猜想1进行了探究： 他在实验室制取二氧化碳，并将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色，他得出的结论是二氧化碳不会使高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎【实验探究2】SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色 在老师的指导下，小刘同学先制取了二氧化硫，探究SO2气体是否可以使酸性KMnO4溶液褪色。‎ 操作步骤 实验现象 结论 ‎【反思与评价】SO2气体可能是三硫化二锑（Sb2S3)与氧气反应得到，也可能是 得到。‎ 五、计算题：(共2题,共10分)‎ ‎29.（3分） 随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们的日常生活。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO，请计算：（1）一个MBBA分子中含有 个原子；（2）MBBA的相对分子质量是 ；（3）MBBA中碳元素的质量分数是 。‎ ‎30．（7分）某盐场生产的工业盐产品质量指标如右图：为了测定该工业用盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标，进行如下实验:‎ ‎①取100g该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36g，‎ ‎②另取100g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97g, ‎ ‎（反应方程式为：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl）‎ 求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。‎ ‎（2）通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。‎ 参考答案：‎ 一、 单选题:‎ ‎1-5 BACDB 6-10 BACDC 二、选择填充题：‎ ‎11、B 碳酸钙 12、C 盖上锅盖 ‎13、B 化合反应14、C 紫色石蕊 15、A 用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处 三、填空与说明题：‎ ‎16、（4分）Fe Fe2O3 Fe2+ Fe2(SO4)3‎ ‎17、（3分）—1 2H2+O22H2O ‎18、（6分）（1）熔点更低，硬度、 抗腐蚀性更好 （2）铜 ‎ ‎ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（3）组成 ‎19、(4分）（1）﹥ （2）A (3) 160 (4) A的溶解度随温度的升高而增大 ‎20、（3分）有机 C2H5OH +3O2 2 CO2+3 H2O 21、 ‎（5分）（1）O (2) ‎ ‎(3)Al2O3 (4) 2Al(OH)3+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O ‎22、（3分）(1)碳酸钠溶液显碱性 ‎ ‎(2)并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性有的盐显碱性 ‎（3）强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成的盐显碱性 ‎23、（3分）（1）铁 （2）糖类 蛋白质 (3)不适合 ‎24、（4分）（1）铁需要比较纯净的氧气中才能燃烧 ‎（2）1525—1538℃‎ ‎（3）铁燃烧的温度大于氧化铁分解的温度 五、实验与探究题：‎ ‎25、（7分）（1）广口瓶、药匙或纸槽A C或E （2）①b ②K ③H ‎26、（6分）（1）① 白色固体变蓝 ② Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O ③ A ‎（2）除去多余的二氧化碳；（3）灯火 ‎27、（6分）猜想2、先将试管平放，将锌粒放在试管口，然后将试管慢慢竖立，让锌粒缓慢下滑到试管底部 ‎ (表内答案)1．钠 2．Na2SO4 3．④ 4．③不 ‎28、（6分） 反应物无氮元素，根据质量守恒定律，生成物一定无二氧化氮 表格中：将制取好的二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色 猜想3正确 硫在氧气中燃烧 六、计算题:‎ ‎29、(3分）41 267 80.9%‎ ‎30、（7分）解：设100g该工业盐中含氯化钡的质量为X BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ‎208 197‎ ‎ X 1.97g ‎ 208：197=X:1.97g X=2.08g 原样品中的氯化钠的质量为：(100g-3.36g-2.08g)∕100g×100%=94.56%＞94.4%‎ 所以该工业盐中氯化钠的质量分数是符合产品质量指标 答：‎