中考复习 物质的检验鉴别除杂与推断 13页

物质的检验、鉴别、除杂与推断 一、常见气体的检验 气体 检验方法 现象 氧气 将带火星的木条插入有关容器内 木条复燃 二氧化碳 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，石灰水变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清的石灰水变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 二、常见物质（离子）的检验方法 物质 使用试剂 现象 酸（H＋）‎ ‎（1）紫色石蕊试液（2）PH试纸（3）加入锌粒或镁条 变红，PH＜7，‎ 产生可燃性气体 碱（ＯＨ－）‎ ‎（1） 紫色石蕊试液（2） PH试纸（3） 无色酚酞试液 变蓝，PH＞7。变红 盐酸或可溶解的盐酸盐 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 硫酸或可溶解的硫酸盐 氯化钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但是要注意溶液里是否有银离子）‎ 碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 可溶性铜盐 氢氧化钠溶液 生成蓝色氢氧化铜沉淀 可溶性铁盐 氢氧化钠溶液 生成红褐色氢氧化铁沉淀 铵盐 氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸 ，加热 产生刺激性气味的气体，能使湿润石蕊的红色试纸变蓝 常见物质的检验（鉴别）检验和除杂的顺序: ①检验混合物中CO2与H2O时，先 ，来检验 ，后 ，根据 ，来检验 。 ②除去CO2与H2O时，先 ，后 ‎ 三、 除杂题的方法 ‎ 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。‎ ‎ 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。‎ ‎ 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。‎ ‎ 除杂质思路分析方法：‎ ‎ （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。‎ ‎ （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。‎ ‎ （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。‎ ‎ （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。‎ ‎ （5）吸收法：常用于气体的提纯。‎ 四、典型习题演练 ‎1．H2、CO2、CO、和水蒸气是初中化学中常见的气体，有一混合气体可能含有它们当中的若干种。为确定该气体的组成，某校化学活动小组进行了下图所示的实验：混合气体依次通过图中装置后．产生的实验现象如下：A装置中出现白色沉淀；C装置中有红色物质生成；D装置中的无水CuSO4白色粉末变蓝；E装置中未出现白色沉淀(假设以上各步均完全反应)。‎ 根据上述现象判断：(1) 请写出装置C中发生的反应方程式 ；‎ ‎(2) 混合气体中一定含有 ；（3）混合气体中可能含有 ；‎ ‎(4) 请你在原装置的基础上改进实验方案，以确定可能的成分是否存在 ‎ ‎ ‎ ‎2．乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施。乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成CO。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）能确证产物中有H2O的现象是 ；能确证产物中有CO的现象是 。‎ ‎（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是 ；C装置的作用是 ；D装置的作用是 。‎ ‎3．某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。‎ ‎【提出问题】该气体由什么物质组成？【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；‎ 猜想Ⅱ：只有一氧化碳；猜想Ⅲ： ；‎ ‎【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。‎ ‎【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。【现象与结论】‎ 现象 结论 ‎①. 装置A质量增加， 装置B质量无变化 猜想 成立 ‎②. 装置A质量 ，装置B质量增加 猜想Ⅱ成立 ‎③. 装置A质量增加，装置B质量 ‎ 猜想Ⅲ成立 ‎【分析讨论】（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有 生成，推知该气体成分中一定含有 元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有 生成，推知该气体成分中一定含有 元素。（2）装置A中浓硫酸的作用 。【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是 （任写一种物质的化学式或名称）。‎ ‎4．小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动： 【对气体猜想】猜想I：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO；猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。[来源:21世纪教育网.Co【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ① ② ③ ‎ 图1 图2‎ ‎ (1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 (填序号)“注水装置”。‎ ‎ (2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有 气体。(3)装置C作用是 。(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立。‎ 高温 ‎5．‎ 为了研究炼铁原理，在老师指导下，同学们在实验室的通风橱内利用如下图所示装置（其他实验用品略），进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与：（1）实验室制得一氧化碳中常混有二氧化碳和水气，若用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序是：制得的一氧化碳 （填装置序号，装置不得重复使用）（2）装置A的作用是 （3）装置D的玻璃管内发生的化学方程式为 ，实验现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）该实验产生的尾气会造成环境污染，请你提出处理尾气的方法 ‎ ‎6．某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接 ， 接 ，G接 。（3）C处放出的气体为 ，应 处理。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 ‎（4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 .‎ ‎7．有一种不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的水蒸气和二氧化碳．现提供下图所示的甲、乙、丙、丁四种装置（每种都有若干个），若要达到以下两个目的：（1）证明混有水蒸气和二氧化碳；（2）除去水蒸气和二氧化碳．‎ 请回答：‎ ‎（1）为了达到上述两个目的，请用各装置的代号表示出正确的连接顺序．不纯的CO→‎ ‎ →纯净的CO，接口的顺序为________________，（2）甲装置的作用是 （3）乙装置的作用是 （4）丙装置的作用是 （5）丁装置的作用是 ‎ ‎8．废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。‎ 试回答下列问题：（1）写出图中所标仪器的名称：①__________________；②____________________。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质__________（填化学式）。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是 ‎______________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中__________（填序号）之间，气体从__________（“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为__________，可观察到的现象为______________。（3）装置D的作用是________________________________________。‎ ‎9．一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的部分物质，某兴趣小组进行探究性实验并得出结论。请你补充其中的部分现象和结论。‎ 实验步骤 实验观察到的现象 结论 ‎①观察溶液X的颜色 溶液呈无色 溶液X肯定不含有 ‎ ‎②取少量溶液X于试管中，滴加 ‎2~3滴无色酚酞试液 溶液变红色 溶液X显 性 ‎③另取少量溶液X于试管中，滴加BaCl2溶液 ‎ ‎ 溶液X中可能含有Na2CO3和Na2SO4‎ ‎④向步骤③的试管中继续滴加稀盐酸 ‎ ‎ 溶液X中肯定含有Na2CO3、Na2SO4‎ ‎10．要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 ；‎ ‎（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。‎ ‎（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是 ‎ 、 。‎ ‎11．请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 ‎ ‎ (选填“①”或“②”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。‎ ‎12．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。‎ ‎（l）写出沉淀A的化学 。（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式： 。‎ ‎13．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：‎ ‎（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ‎ ‎ ，过滤是为了除去 。‎ ‎（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是 。（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。‎ ‎14．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：‎ 结合流程中提供的信息回答：①流程Ⅱ废水中含有的物质有 ；‎ ‎②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有 ；‎ ‎③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有 ；‎ 请设计简单方案来证明你的推断： 。‎ ‎15．在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ；D可能为 。（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。‎ ‎16．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是： 。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式： 。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：‎ ‎“‎ 实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。‎ ‎“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。‎ ‎（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。‎ ‎（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：‎ ‎【探究与结论】（6）上图C装置的作用是 。‎ ‎（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 。‎ ‎17．2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。‎ ‎ 试剂 ‎ 现象 车间 石蕊试液 氯化钡溶液 甲 蓝色 白色沉淀 乙 紫色 无明显现象 丙 红色 白色沉淀 可确定丙车间排放的污水中含有 ‎ 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。‎ ‎18．A、B、C三种物质都是白色固体，在一定条件下能够发生如下图的变化 白色固体A 白色固体A 白色固体B 澄清溶液 无色气体 无色溶液 高温 ‎+稀盐酸 ‎+白色固体C ‎+水 过滤 根据以上信息回答下列问题：（1）A、B两种物质的化学式分别是____________、____________。‎ ‎（2）按要求写出上图中有关反应的化学方程式：‎ ‎ 化合反应_________________________________________。‎ ‎ 分解反应_________________________________________。‎ ‎ 复分解反应_________________________________‎ ‎19．A、B、C、D、E、F、G为六种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问题：‎ A B C B 气体D 气体F E G（白色沉淀）‎ C ‎＋ 生石灰 ‎②‎ ‎＋ 木炭 ‎③‎ ‎①‎ ‎④‎ ‎（1）物质B在反应①的作用是 ；‎ ‎（2）实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使 ；‎ ‎（3）请写出反应④的化学方程式 。‎ ‎20．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C→A转化的化学方程式：__________________。‎ ‎21．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。（1）写出X的化学式___________； （2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________‎ ‎ （3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。‎ A B C D E F ‎22．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：（1）写出下列物质的化C_____________ B_____________ E_______________。（2）写出下列变化的化学方程式：‎ A C：_______________________________________；‎ F D：_______________________________________。‎ ‎23．A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。（1）请写出下列物质的化学式： E ，F 。‎ ‎（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为 ‎ ，该反应的基本类型是 。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式 。‎ ‎24．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现 了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。(1)写出步骤①的化学方程式： ‎ ‎(2)当x是AgNO3时，白色沉淀C是 ，当x是NaOH时，白色沉淀C是 。‎ ‎25．右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：‎ ‎（1）反应①中A物质的作用是 ；‎ ‎（2）反应③、④的化学方程式： ‎ ‎③ ；‎ ‎④ ；‎ ‎（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可 采取的措施是 （写一点即可）；‎ ‎（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。‎ ‎26．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ] ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。① 连接装置如图，并检查装置的气密性。② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。( l ）试管口为什么要略向下倾斜？ ‎ ‎( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 ‎ ‎ ( 3 ) B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中 ( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？ ‎ ‎27．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：‎ 请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 (2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎28．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质 ‎（2）[小组讨论] ①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式为 。‎ ‎②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。‎ ‎ （3）[进行实验] 过程如下：‎ ‎ ‎ 请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 ‎ ‎。（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是 。‎ ‎29．如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为 ，反应的化学方程式 。‎ （2） 若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为 。 （3） 若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为 ，A中反应的化学方程式为 。 ‎30．有两种黑色粉末A、B和两种无色气体C、D，用下面的装置图所示的装置做了以下实验：第一步：当加热管内盛有的黑色粉末A时，由a端导管通入气体D，结果在b端产生气体C，管内的黑色粉末变为亮红色；第二步：当加热管内盛的黑色粉末B时，由导管a 端通入气体C，结果在b端产生气体D，气体D可以燃烧；第三步：当把a端堵上，加热管内两种黑色固体的混合物，结果在b端也产生气体C。根据以上实验事实回答下列问题：写出各物质的名称：A______；B______；C______；D______。写出各步反应的化学方程①_______________________________②______________________________③________________________________。‎ 加A 加B 加Ｃ ‎31．在盛有无色氢氧化钡溶液的试管里逐一加入A、B、C三种溶液,现象：‎ ‎ 氢氧化钡 蓝色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 若A、B、C可从硫酸、盐酸和氯化铜三种溶液中选择, 请根据实验现象判断并写出A、B、C及蓝色沉淀和白色沉淀的化学式： A B C 蓝色沉淀是 ‎ ‎ ，白色沉淀是 。 ‎ ‎32．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜；      猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；‎ 猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；      猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭         ‎ ‎【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】‎ ‎(1)步骤②包括溶解、        两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、        。‎ ‎(2)C的化学式为         ，D的化学式为         ，由此推出固体B中含有          (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为                                 。‎ ‎(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为          ，说明样品中含有         ，则证明猜想       成立；如果溶液A无色，则证明猜想      成立。‎ ‎33．已知：A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色无味的剧毒气体，C是紫红色金属单质。它们之间的转化关系如图：‎ A固体 反应②‎ B气体 C固体 D气体 Ag F:蓝色溶液 E：白色沉淀 加热 反应①‎ 足量澄清石灰水 反应③‎ 硝酸银溶液 请回答：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。‎ ‎（2）写出反应①的化学反应方程式： 。‎ ‎（3）写出反应②的化学反应方程式： ；该反应属于基本反应类型中的 反应。 ‎ ‎34．A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（反应②、④的个别生成物已略去）‎ A B W C D E J G F I 高温 ‎①‎ ‎△‎ ‎③‎ ‎+H的溶液 ‎②‎ 通电 ‎④‎ ‎△‎ ‎⑤‎ ‎（1）写出化学式：E__________，J__________。‎ ‎（2）化合物W的组成元素是：__________。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式：‎ ‎________________________________。‎ ‎35．下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。‎ 黑色粉末B 单质气体F 金属单质E 单质气体D 金属单质J 蓝色溶液I 黑色固体H 电解 G溶液 G溶液 碱 ‎△‎ C A溶液 K 请回答下列问题：（1）写出J可能的化学式：　 　（任写一种）。‎ B ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎① A 　 C + D：　 　；② F + H → E + C：　 　；‎ ‎③ I + 碱 → K：　 　（任写一种）。‎ ‎（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：　 　。‎ ‎36．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：‎ 红色固体 ‎③‎ A B 中考试卷 E F C G Y 高温 ‎②‎ X溶液 过量稀盐酸 ‎①‎ l O2 加热 ‎④‎ 无色气体 浅绿色溶液 ‎（1）A物质的化式 。（2）写出反应②的化学方程式 ， C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。（3）写出反应③‎ 中生成红色固体的化学方程式 。‎ ‎（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，‎ 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 ‎ ‎37．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。‎ ‎38．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：‎ 样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ‎①‎ 水 溶解 ‎③‎ 过量 BaCl2溶液 过滤 ‎②‎ 过量 NaOH溶液 过滤 ‎④‎ 过量 Na2CO3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ‎⑤‎ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 请根据上述除杂方案，回答下列问题：‎ ‎（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；‎ 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。‎ ‎（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 ‎ （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。‎ ‎39．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀HCl、NaOH、MgSO4、NaCl溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。根据上述实验可知，A中的溶质为___________；溶质为MgSO4的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到____________________________________________。‎ ‎②‎ ‎+E △‎ ‎①‎ 通电 ‎+黑色固体G GGGG ‎△ ④‎ ‎+黑色固体G，点燃⑤‎ A B H 黑 色 固体D 高温③‎ 红色固体E ‎+气体H △‎ F A ‎40．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，‎ 请完成下列问题。‎ ‎（1）写出反应②的基本反应类型__________________。‎ ‎（2）写出有关物质的化学式：A是________________，G是_______________。‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。‎ ‎41．已知难溶于水的碱受热易分解．如：．A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系：‎ ‎　请填写下列空白：‎ ‎（1）物质A的化学式 ________；‎ ‎（2）反应①的化学反应类型是________；反应②的化学方程式为________________．‎