上海市黄浦区九年级中考二模化学试题 8页

化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 ‎ 六、选择题（共20分）‎ 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。‎ ‎27．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是 A．纯碱 B．熟石灰 C．石灰浆 D．石灰水 ‎ ‎28．属于纯净物的是 A．金刚石 B．天然气 C．大理石 D．新鲜牛奶 ‎29．不能作氮肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca(HPO4)2 C．NH4Cl D．NH4HCO3 ‎ ‎30．由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是 A．Al2O3 B．Fe2O3 C．SiO2 D．NO2‎ ‎31．物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 ‎32．一定会有新物质产生的变化的是 A．食物变质 B．烧碱潮解 C．矿石粉碎 D．分离液态空气 ‎ ‎33．只能表示2个氢原子的化学符号是 A．H2O B．H C．H2 D．2H ‎34．二氧化碳的用途错误的是 ‎ A．供给呼吸 B．用于人工降雨 C．生产碳酸饮料 D．用于灭火 ‎35．葡萄糖（C6H12O6）属于 A．盐 B．氧化物 C．碱 D．有机物 ‎36．海波（Na2S2O3）是照相中的定影剂。Na2S2O3中S元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+4 D．+6‎ ‎37．镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO2 2MgO+C，该反应属于 ‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎ ‎38．能与氧化铜反应的固体单质是 A．H2 B．C C．Fe D．CO ‎39．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质 ‎40．能直接在酒精灯火焰加热的仪器是 A．试管 B．烧杯 C．烧瓶 D．锥形瓶 ‎41．关于玻璃导气管的使用正确的图示（省略夹持和加热装置）是 A．用排水法集气 B．向上排空气法集气 C．用氯酸钾制氧气 D．检验二氧化碳42．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是 A．①变红，③不变红 ‎ B．④变红，③不变红 C．①、④同时变红，②、③不变红 ‎ D．④比①先变红，②、③不变红 ‎43．下列说法正确的是 A．混合物中元素的存在形态都是化合态 B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体 C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 ‎44．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，结论正确的是 A．反应过程中只有丁属于氧化物 B．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3‎ C．反应前后分子总数不变 D．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1‎ ‎45．除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是 A．Ca(OH)2 B．CaO C．CaCO3 D．Zn ‎ ‎46．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 ‎ B．滤渣中一定有银和铁，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 ‎ D．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银 ‎ 七、填空题（共20分）‎ 请将结果填入答题纸的相应位置。‎ ‎47．化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高、社会的发展发挥着重大的作用。‎ ‎① 研究物质成分 Ⅰ．高原缺氧中的“氧”指的是 （1） （填“单质”、“元素”或“原子”）。‎ Ⅱ．某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有 （2） 。‎ ‎② 研究新的物质产生 Ⅰ．炼铁的原理是用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式 （3） ，反应中发生还原反应的物质是 （4） 。‎ Ⅱ．请配平制烧碱的化学方程式：‎ NaCl+ H2O NaOH+ H2↑+ Cl2↑ （5） 。‎ ‎48．燃料的合理使用是解决环境污染重要途径。‎ ‎① 氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因 （6） 。‎ ‎② 近年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的 （7） （填字母序号）。‎ A．二氧化碳 B．氮氧化合物 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物 ‎③ 我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C2H5OH）10%，乙醇的摩尔质量是 ‎ （8） ， 每摩尔乙醇分子中含 （9） 个氢原子。‎ ‎④ 乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与 （10） g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等。‎ ‎49．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：‎ ‎① 在水的净化过程中，常利用 （11） （填物质名称）的吸附性除去水中异味。净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 （12） 。‎ ‎② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度 NaOH ‎31‎ ‎90‎ ‎111‎ X ‎313‎ ‎336‎ Ca(OH)2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ Ⅰ．表示溶解度的符号是 （13） ；表中“111”数字表示的含义是 （14） 。‎ Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：‎ 实验编号 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 实验4‎ NaOH质量/g ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ H2O质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 溶液质量/g ‎100‎ ‎110‎ ‎114.5‎ ‎114.5‎ ‎【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 （15） ；由实验可知X的值为 （16） 。‎ Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、 （17） ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。‎ Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。‎ Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 （19） 。‎ A．溶液的质量可能不变 B．溶质的质量分数一定减小 ‎ C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温到40℃以上 E．NaOH的溶解度一定变大 F．20℃时加入的水的质量＞23.4g 八、简答题（共20分）‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎50．将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所示。‎ 硫酸溶液的质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 氢气的质量/g ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 请计算：‎ ‎① 最终生成H2的物质的量是 （1） mol。‎ ‎② 该金属片中含铜的质量是 （2） 。‎ ‎③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是 （3） 。‎ ‎51．根据下列装置图，回答有关问题。‎ ‎① 写出仪器名称：a （4） 。‎ ‎② 用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （5） 。取用块状石灰石的仪器是 （6） （填编号）。 上述可制CO2的实验装置是 （7） (填编号）。使用装置C的优点是 （8） 。‎ ‎52．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：‎ CuSO4溶液 X溶液 ‎① 图1所示，将金属丝同时插入烧杯中。乙中可观察到的现象是铁丝表面产生 （9） 。‎ ‎② 反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的溶质是 （10） ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 （11） 。‎ ‎③ 根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是 （12） 。‎ ‎53．欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2‎ 中一种或二种，现设计以下实验进行探究。（提示：氯化钡溶液呈中性）‎ ‎① 取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 （13） 。‎ ‎② 为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。‎ Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是 （14） 。 用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 （15） 。‎ Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 （16） 。‎ Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 （17） 。简述bc段溶液pH一直为7的理由是 （18） 。‎ 黄浦区2015学年第二学期期末考试初三化学试卷 参考答案及评分标准 题号 空号 答案 分值 说明 ‎27‎ ‎（1）‎ B ‎1分 ‎28‎ ‎（2）‎ A ‎1分 ‎29‎ ‎（3）‎ B ‎1分 ‎30‎ ‎（4）‎ D ‎1分 ‎31‎ ‎（5）‎ C ‎1分 ‎32‎ ‎（6）‎ A ‎1分 ‎33‎ ‎（7）‎ D ‎1分 ‎34‎ ‎（8）‎ A ‎1分 ‎35‎ ‎（9）‎ D ‎1分 ‎36‎ ‎（10）‎ B ‎1分 ‎37‎ ‎（11）‎ C ‎1分 ‎38‎ ‎（12）‎ B ‎1分 ‎39‎ ‎（13）‎ C ‎1分 ‎40‎ ‎（14）‎ A ‎1分 ‎41‎ ‎（15）‎ D ‎1分 ‎42‎ ‎（16）‎ D ‎1分 ‎43‎ ‎（17）‎ B ‎1分 ‎44‎ ‎（18）‎ B ‎1分 ‎45‎ ‎（19）‎ C ‎1分 ‎46‎ ‎（20）‎ D ‎1分 ‎47‎ ‎①‎ ‎（1）‎ 单质 ‎1分 ‎（2）‎ K（钾元素）‎ ‎1分 ‎②‎ ‎（3）‎ Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe ‎1分 ‎（4）‎ Fe2O3（氧化铁）‎ ‎1分 ‎（5）‎ ‎ 2NaCl+ 2H2O 22NaOH+ H2↑+ Cl2↑‎ ‎1分 ‎48‎ ‎①‎ ‎（6）‎ ‎2H2+ O2 2H2O ‎1分 ‎②‎ ‎（7）‎ D ‎1分 ‎③‎ ‎（8）‎ ‎46g/mol ‎1分 ‎（9）‎ ‎3.612×1024‎ ‎1分 ‎(10)‎ ‎64‎ ‎1分 ‎49‎ ① ‎（11）‎ 活性炭（木炭）‎ ‎1分 ‎（12）‎ 消毒杀菌 ‎1分 ② ‎（13）‎ S ‎1分 ‎（14）‎ ‎40℃时，氢氧化钠的溶解度为111g/100g水 ‎1分 ‎（15）‎ ‎50%‎ ‎1分 ‎（16）‎ ‎129‎ ‎1分 ‎（17）‎ 降温结晶 ‎1分 ‎（18）‎ ‎>‎ ‎1分 ‎（19）‎ A、C、D、F ‎2分 ‎50‎ ‎①‎ ‎（1）‎ ‎0.2‎ ‎1分 ‎②‎ 解：设参加反应的Zn的质量为xg Zn+H2SO4H2↑+ ZnSO4 ‎ ‎= ‎ ‎ X 0.2‎ ‎ 65 1‎ ‎ X=13g ‎20-13.5=7g 答：（略）‎ ‎1分 ‎1分 ‎③‎ ‎（3）‎ ‎24.5%‎ ‎1分 ‎51‎ ① ‎（4）‎ 锥形瓶 ‎1分 ‎②‎ ‎（5）‎ CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2↑‎ ‎1分 ‎（6）‎ Ⅲ ‎1分 ‎(7)‎ A、B、C ‎1分 ‎（8）‎ 随用随开，随关随停 ‎1分 合理给分 ‎52‎ ‎①‎ ‎（9）‎ 亮红色铜 ‎1分 ‎②‎ ‎（10）‎ FeSO4‎ ‎1分 ‎（11）‎ Fe>R>Cu>Ag ‎1分 合理给分 ‎③‎ ‎（12）‎ H2SO4（硫酸）或盐酸 ‎1分 合理给分 ‎53‎ ‎①‎ ‎（13）‎ NaOH ‎1分 合理给分 ‎②‎ ‎（14）‎ HCl、BaCl2‎ ‎1分 ‎(15)‎ H2SO4+BaCl2BaSO4↓+ 2HCl ‎1分 ‎（16）‎ 溶液中出现气泡，过一段时间产生白色沉淀 ‎2分 ‎(17)‎ NaCl、Na2CO3‎ ‎1分 ‎(18)‎ bc段说明氯化钡在不断减少的过程。溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性 ‎1分 用方程式表示不给分 ‎【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。‎ ‎2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。‎