中考化学模拟试卷含解析36 24页

湖北省武汉市2016年中考化学模拟试卷 一、单项选择题 ‎1．下列方案不涉及化学变化的是（　　）‎ A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用干冰进行人工降雨 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线 ‎2．下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加液体 B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 检查气密性 D．‎ 熄灭酒精灯 ‎3．下列对化学的认识正确的是一项是（　　）‎ A．维生素在人体内起着重要的作用，是重要的供能物质 B．农业和园林灌溉，改大水浸灌为喷灌，滴灌有利于节约水 C．回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃塑料完全没有必要 D．为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药 ‎4．根据如图粒子结构示意图所作出的判断，错误的是（　　）‎ A．a、b、c、d四种粒子共表示三种元素 B．由c元素和d元素组成化合物的化学式为MgCl2‎ C．b元素在元素周期表中位于第三周期，其化学性质与氧元素相似 D．d属于原子结构示意图，a属于阴离子结构示意图 ‎5．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（　　）‎ A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7‎ B．K2Cr2O7中铬元素与氧元素的质量比为13：14‎ C．C2H5OH中氧元素的质量分数最大 D．酒精是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ‎6．下列推断正确的是（　　）‎ A．在硝酸根、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，则滤渣中一定有银，一定没有铜和锌 B．由同种元素组成的物质可能是纯净物，不可能是混合物 C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数 D．在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素也可能显正价 ‎7．如表每个选项都有3种说法及对它们能者多劳的判断，判断完全正确折一项是（　　）‎ A B ‎①FeO、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别﹣﹣正确 ‎②NaOH、NaCl、FeCl3不增加其他试剂也能鉴别出来﹣﹣正确 ‎③用氯化钡溶液可以区分稀硫酸和稀盐酸﹣﹣正确 ‎①NaNO3、HCl、Na2SO4能在PH=1的溶液中大量共存﹣﹣正确 ‎②Fe3+、Cl﹣、SO42﹣能共存于同一无色溶液中﹣﹣错误 ‎③（NH4）2 SO4、NaOH、Na2SO4能同一溶液中共存﹣﹣正确 C D ‎①CaCl2中混有CaCO3，可以通过加水、过滤、蒸发操作除去﹣﹣正确 ‎②CO中混有CO2和水蒸汽，可以将混合气体先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液除去﹣﹣错误 ‎③NaOH 溶液中Na2CO3，可以加入适量Ca （OH）2溶液，再过滤除去﹣﹣正确 ‎①在某溶液中，加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子﹣﹣正确 ‎②测得某溶液的PH=9，则该溶液一定为碱的溶液﹣﹣正确 ‎③在稀盐酸和氢氧化钠溶液的混合物中滴加无色酚酞溶液不变色，说明两者恰好反应完．﹣﹣正确 A．A B．B C．C D．D ‎8．如图图象与操作相对应，其中合理的是（　　）‎ A．‎ 少量的硫磺在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 B．‎ 常温下，少量等质量的镁、铁分别同时放入足量等质量、等质量分数的稀盐酸中 C．‎ 向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸 D．‎ 一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 ‎　‎ 二、填空与简答题（共19分）‎ ‎9．按要求填空 ‎（1）天然存在最硬的物质（写化学式）______‎ ‎（2）稀盐酸中的阳离子（写离子符号）______‎ ‎（3）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中显正价元素的元素符号______‎ ‎（4）实验室用混合物抽取氧气（写化学方程式）______‎ ‎（5）将铜片插入到硝酸银溶液中（写化学方程式）______‎ ‎（6）电解食盐水得到烧碱、氢气和一种气体单质（写化学方程式）______．‎ ‎10．水、氧气、二氧化碳、氯化钠、氮气是生活中常见的物质，请你填空：‎ ‎（1）为了减少拆除建筑物时产生的灰尘，可以喷洒上述物质中的______，能填充到食品包装中作保护气有______．‎ ‎（2）构成物质的粒子有分子、原子、离子，上述物质的构成粒子与众不同的是______‎ ‎（3）他们中属于氧化物的是______‎ ‎（4）氮气是氮元素组成，氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图，根据信息，氮元素的最外层电子数为______，氮元素与氢元素形成的化合物是氨气，它易溶于水，水溶液PH______7（填“＞”“＜”“=”）．有一种氨基酸的化学式为NH2CHCOOH它属于______（填“有机物”或“无机物”）．‎ ‎11．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示 ‎（1）t1℃时溶解度相等的物质是______．‎ ‎（2）将t2℃时，b与c的饱和溶液升高到同一温度（保持水的质量不变），所得溶液中溶质质量分数较大是______．‎ ‎（3）取等质量t1℃的a、b、c三种饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t1℃，析出溶质的质量的大小关系是______．‎ ‎12．已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种氧化物，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，根据推断回答下列问题：‎ ‎（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的______（填化学式）有关．‎ ‎（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是______（填数字序号）．‎ ‎（3）反应①的化学方程式______．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（10分）‎ ‎13．结合图示实验装置回答问题 ‎（1）CO2的抽取方法有多种若有稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学议程式为______，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为______（选填如图字母）‎ ‎（2）用B装置可以制取氢气，收集氢气的方法是______（选填如图字母），制取完氢气后，锥形瓶中剩余硫酸锌溶液，某同学想该溶液中得到硫酸锌固体，除了如图中已有的仪器，他还需补充的仪器有______．‎ ‎14．某同学对一袋化肥的成分进行了探究，请你参与探究并填空：‎ 提出问题：该化肥中含有什么物质？‎ 收集信息：经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥，且可能混入了其他化肥，所谓铵态氮肥指的是含有______（填离子符号）的盐．‎ 提出猜想：该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．‎ 实验、记录与分析：‎ 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ‎（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在______（填仪器名称）中混合研磨 ‎______‎ 含有铵根离子 ‎（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，过滤．‎ ‎______‎ 没有存在CO32﹣ 存在，有SO42﹣存在 ‎（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸．‎ 产生白色沉淀 有Cl﹣‎ 实验结论：若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是______（写化学式）．‎ 实验反思：小红提出在步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，小明立即否定了这种做法，理由是______．‎ ‎　‎ 四、计算题 ‎15．取该（Cu﹣Zn合金）样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年湖北省中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题 ‎1．下列方案不涉及化学变化的是（　　）‎ A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用干冰进行人工降雨 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ B、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、用食醋除去暖水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ D、用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加液体 B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 检查气密性 D．‎ 熄灭酒精灯 ‎【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．‎ ‎【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．‎ B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ ‎【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．‎ B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．下列对化学的认识正确的是一项是（　　）‎ A．维生素在人体内起着重要的作用，是重要的供能物质 B．农业和园林灌溉，改大水浸灌为喷灌，滴灌有利于节约水 C．回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃塑料完全没有必要 D．为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药 ‎【考点】生命活动与六大营养素；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；保护水资源和节约用水；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．‎ ‎【分析】A、根据维生素的生理功能进行分析；‎ B、根据用喷灌、滴灌的方法可以节约用水进行分析；‎ C、根据回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃塑料的好处进行分析；‎ D、根据化肥农药的大量使用会造成污染进行分析．‎ ‎【解答】解；A、维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，故A错误；‎ B、用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水，分别可节水40%和70%以上，故B正确；‎ C、回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃塑料可节约资源并可防止环境污染，故C错误；‎ D、化肥农药的大量使用会造成污染，不能为了增加产量而大量使用农药化肥，故D错误；‎ 答案B．‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎4．根据如图粒子结构示意图所作出的判断，错误的是（　　）‎ A．a、b、c、d四种粒子共表示三种元素 B．由c元素和d元素组成化合物的化学式为MgCl2‎ C．b元素在元素周期表中位于第三周期，其化学性质与氧元素相似 D．d属于原子结构示意图，a属于阴离子结构示意图 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】A、根据元素的种类由质子数决定；进行解答；‎ B、根据是镁元素，易失去两个电子，d是氯元素，易得到一个电子，进行解答．‎ C、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；‎ D、根据质子数不等于核外电子数为离子，质子数等于核外电子数为原子，进行解答；‎ ‎【解答】解：A、元素的种类由质子数决定，由图示可知：a、b、c、d四种粒子共表示三种元素，故正确；‎ B、c是镁元素，易失去两个电子，d是氯元素，易得到一个电子，故由c元素和d元素组成化合物的化学式为MgCl2，故正确；‎ C、b是原子，有三个电子层位于第三周期，最外层电子数为6，其化学性质与氧元素相似，故正确；‎ D、d质子数等于核外电子数为原子，a质子数大于核外电子数为阳离子，故错误．‎ 答案：D ‎【点评】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力．考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法 ‎　‎ ‎5．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（　　）‎ A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7‎ B．K2Cr2O7中铬元素与氧元素的质量比为13：14‎ C．C2H5OH中氧元素的质量分数最大 D．酒精是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ‎【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A、根据化合价原则进行解答．‎ B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ D、根据物质的分子结构来分析．‎ ‎【解答】解：A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．故错误；‎ B．K2Cr2O7中铬元素与氧元素的质量比为：（52×2）：（16×7）=13：14，故正确；‎ C．酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×5）：16=24：15：16，故碳元素的质量分数最大，故错误；‎ D.1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，酒精是由酒精分子构成的，故错误．‎ 故选：B ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．下列推断正确的是（　　）‎ A．在硝酸根、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，则滤渣中一定有银，一定没有铜和锌 B．由同种元素组成的物质可能是纯净物，不可能是混合物 C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数 D．在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素也可能显正价 ‎【考点】金属的化学性质；纯净物和混合物的判别；原子的定义与构成；化合价规律和原则．‎ ‎【分析】A、根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析；‎ B、考虑纯净物和混合物的概念，进行分析；‎ C、根据离子特征进行解答；‎ D、考虑在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价．‎ ‎【解答】解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银；锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故错误；‎ B、由一种元素组成的物质中，如果是纯净物的话，该物质是单质；也有可能是混合物，例如氧气、臭氧；故错误；‎ C、在原子中质子数等于核外电子数，但不是所有的微粒中质子数一定等于核外电子数，例如离子中质子数不等于核外电子数，故说法错误；‎ D、在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价，故正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．本题需要学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．‎ ‎　‎ ‎7．如表每个选项都有3种说法及对它们能者多劳的判断，判断完全正确折一项是（　　）‎ A B ‎①FeO、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别﹣﹣正确 ‎②NaOH、NaCl、FeCl3不增加其他试剂也能鉴别出来﹣﹣正确 ‎③用氯化钡溶液可以区分稀硫酸和稀盐酸﹣﹣正确 ‎①NaNO3、HCl、Na2SO4能在PH=1的溶液中大量共存﹣﹣正确 ‎②Fe3+、Cl﹣、SO42﹣能共存于同一无色溶液中﹣﹣错误 ‎③（NH4）2 SO4、NaOH、Na2SO4能同一溶液中共存﹣﹣正确 C D ‎①CaCl2中混有CaCO3，可以通过加水、过滤、蒸发操作除去﹣﹣正确 ‎②CO中混有CO2和水蒸汽，可以将混合气体先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液除去﹣﹣错误 ‎③NaOH 溶液中Na2CO3，可以加入适量Ca （OH）2溶液，再过滤除去﹣﹣正确 ‎①在某溶液中，加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子﹣﹣正确 ‎②测得某溶液的PH=9，则该溶液一定为碱的溶液﹣﹣正确 ‎③在稀盐酸和氢氧化钠溶液的混合物中滴加无色酚酞溶液不变色，说明两者恰好反应完．﹣﹣正确 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】可以对每组中的选项进行分析，若其中一个出现错误，则该选项就是错误的，结合物质的性质及操作进行分析快速得出结论．‎ ‎【解答】解：A、①FeO、CuO、C、Fe，可以通过盐酸鉴别，氧化亚铁和盐酸反应产生浅绿色的溶液，氧化铜产生蓝色溶液，碳不反应，铁产生气泡，只用一种试剂可以鉴别，判断错误；故该选项错误；‎ B、①NaNO3、HCl、Na2SO4能在PH=1的溶液中不能反应产生沉淀、气体或水，能大量共存﹣﹣正确，判断正确；‎ ‎②Fe3+、Cl﹣、SO42﹣能共存，但Fe3+未黄色溶液﹣﹣错误，判断正确；‎ ‎③（NH4）2 SO4、NaOH、Na2SO4能同一溶液中共存，应该是错误的，因为铵根离子和氢氧根离子会产生水和二氧化碳，判断错误；‎ 故该选项错误；‎ C、①CaCl2中混有CaCO3，碳酸钙难溶于水，可以通过加水、过滤、蒸发操作除去﹣﹣判断正确；‎ ‎②CO中混有CO2和水蒸汽，可以将混合气体先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液除去，能够除去二氧化碳，但会引进水蒸汽﹣﹣错误，判断正确；‎ ‎③NaOH 溶液中Na2CO3，可以加入适量Ca （OH）2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，再过滤除去﹣﹣正确，判断正确；‎ 故选项正确；‎ D、①在某溶液中，加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，判断错误；‎ ‎②测得某溶液的PH=9，则该溶液一定为碱性溶液﹣﹣判断错误；‎ ‎③在稀盐酸和氢氧化钠溶液的混合物中滴加无色酚酞溶液不变色，溶液可能为中性或酸性，判断错误；‎ 故选项错误；‎ 故选项为：C．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的鉴别、除杂、共存等问题，综合性较强，能够考查学生的综合分析问题能力，依据相关的知识分析即可．‎ ‎　‎ ‎8．如图图象与操作相对应，其中合理的是（　　）‎ A．‎ 少量的硫磺在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 B．‎ 常温下，少量等质量的镁、铁分别同时放入足量等质量、等质量分数的稀盐酸中 C．‎ 向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸 D．‎ 一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 ‎【考点】碱的化学性质；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A、根据质量守恒定律解答；‎ B、根据金属与酸的反应解答；‎ C、根据氢氧化钠变质的成分进行分析解答；‎ D、根据氧化钙与水的反应以及饱和溶液的质量解答即可．‎ ‎【解答】解：A、少量的硫磺在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧，反应的化学方程式为：S+O2SO2；故分子个数不变，错误；‎ B、常温下，少量等质量的镁、铁分别同时放入足量等质量、等质量分数的稀盐酸中，镁产生的氢气的质量比铁产生的氢气的质量大，错误；‎ C、向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，开始是氢氧化钠与稀盐酸反应，没有气体产生，等氢氧化钠反应完，碳酸钠与盐酸反应产生气体，正确；‎ D、一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应，溶剂减少，故溶质析出，溶液质量变小，错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ 二、填空与简答题（共19分）‎ ‎9．按要求填空 ‎（1）天然存在最硬的物质（写化学式）　C　‎ ‎（2）稀盐酸中的阳离子（写离子符号）　H+　‎ ‎（3）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中显正价元素的元素符号　Ca、P、H　‎ ‎（4）实验室用混合物抽取氧气（写化学方程式）　2H2O22H2O+O2↑　‎ ‎（5）将铜片插入到硝酸银溶液中（写化学方程式）　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2　‎ ‎（6）电解食盐水得到烧碱、氢气和一种气体单质（写化学方程式）　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）天然存在最硬的物质是金刚石，其化学式为：C；‎ ‎（2）稀盐酸中的阳离子是氢离子，其符号为：H+；‎ ‎（3）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素显+2价、磷元素显+5价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，故显正价元素的元素符号分别为：Ca、P、H；‎ ‎（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，是用混合物制取氧气的方法，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．‎ ‎（5）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；‎ ‎（6）电解食盐水得到烧碱、氢气，根据质量守恒定律，另外一种气体单质为氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ 故答案为：（1）C；（2）H+；（3）Ca、P、H；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；‎ ‎（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎10．水、氧气、二氧化碳、氯化钠、氮气是生活中常见的物质，请你填空：‎ ‎（1）为了减少拆除建筑物时产生的灰尘，可以喷洒上述物质中的　水　，能填充到食品包装中作保护气有　二氧化碳和氮气　．‎ ‎（2）构成物质的粒子有分子、原子、离子，上述物质的构成粒子与众不同的是　氯化钠　‎ ‎（3）他们中属于氧化物的是　水、二氧化碳　‎ ‎（4）氮气是氮元素组成，氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图，根据信息，氮元素的最外层电子数为　5　，氮元素与氢元素形成的化合物是氨气，它易溶于水，水溶液PH　＞　7（填“＞”“＜”“=”）．有一种氨基酸的化学式为NH2CHCOOH它属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）．‎ ‎【考点】水的性质和应用；常见气体的用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据洒水可以减少拆除建筑物时产生的灰尘以及二氧化碳和氮气的化学性质不活泼且都无毒进行解答；‎ ‎（2）根据构成物质的微粒进行解答；‎ ‎（3）根据氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物进行解答；‎ ‎（4）根据氮元素在周期表中的信息以及氮原子的结构示意图进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）洒水可以减少拆除建筑物时产生的灰尘，二氧化碳和氮气的化学性质不活泼且都无毒，所以二氧化碳和氮气能填充到食品包装中作保护气；‎ ‎（2）水、氧气、二氧化碳、氮气都是由分子构成的，而氯化钠是由离子构成的；‎ ‎（3）氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，所以二氧化碳和水属于氧化物；‎ ‎（4）根据氮元素在周期表中的信息以及氮原子的结构示意图可知，氮元素的最外层电子数为5，氮元素与氢元素形成的化合物是氨气，它易溶于水，水溶液呈碱性，所以溶液的pH 大于7，有一种氨基酸的化学式为NH2CHCOOH，是含有碳元素的化合物，它属于有机物．‎ 故答案为：（1）水；二氧化碳和氮气；（2）氯化钠；（3）水、二氧化碳；（4）5；＞；有机物．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先要弄清考查的知识点，然后再结合学过的知识进行解答，此类题一般难度小，便于作答．‎ ‎　‎ ‎11．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示 ‎（1）t1℃时溶解度相等的物质是　ac　．‎ ‎（2）将t2℃时，b与c的饱和溶液升高到同一温度（保持水的质量不变），所得溶液中溶质质量分数较大是　b　．‎ ‎（3）取等质量t1℃的a、b、c三种饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t1℃，析出溶质的质量的大小关系是　a=c＞b　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下物质的溶解度相等；根据溶解度曲线变化的程度判断析出晶体的质量，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）t1℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，故t1℃时溶解度相等的物质是ac；‎ ‎（2）将t2℃时，b与c的溶解度相等，故其饱和溶液中溶质的质量分数相等，由于c的溶解度随温度的升高而减小，b的溶解度随温度升高变化不大，升高到同一温度（保持水的质量不变）时，c有晶体析出，故将t2℃时，b与c的饱和溶液升高到同一温度（保持水的质量不变），所得溶液中溶质质量分数较大是b；‎ ‎（3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小关系：a=c＞b，故分别蒸发等量水后恢复至t1℃析出晶体的关系为：a=c＞b．‎ 故答案为：（1）ac； （2）b； （3）a=c＞b．‎ ‎【点评】本题考查了溶解度曲线的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎12．已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种氧化物，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，根据推断回答下列问题：‎ ‎（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的　CO2　（填化学式）有关．‎ ‎（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是　③　（填数字序号）．‎ ‎（3）反应①的化学方程式　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；化合反应及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，碱式碳酸铜受热易分解生成水、二氧化碳和氧化铜，由于B能通电分解，则B是水，阴极生成的I，则I是氢气，阳极产生H，则H是氧气；C是无色气体，则C是二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，则F是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则G是铁；D是氧化铜，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：碱式碳酸铜受热易分解生成水、二氧化碳和氧化铜，由于B能通电分解，则B是水，阴极生成的I，则I是氢气，阳极产生H，则H是氧气；C是无色气体，则C是二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，则F是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则G是铁；D是氧化铜，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，代入框图，推断合理；‎ ‎（1）根据铜锈中的元素组成，可以知道铜生锈还与空气中含有碳元素的物质有关，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，故填：CO2；‎ ‎（2）①是碱式碳酸铜的分解反应，②是水通电分解反应，③是二氧化碳与碳生成一氧化碳的化合反应，④是氧化铜与稀硫酸发生的复分解反应，⑤是一氧化碳与氧化铁的反应，不属于基本反应类型，⑥是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，故填：③；‎ ‎（3）反应①是碱式碳酸铜的分解产生氧化铜、水和二氧化碳，故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．‎ ‎【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图信息，推断得出其他物质的化学式．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（10分）‎ ‎13．结合图示实验装置回答问题 ‎（1）CO2的抽取方法有多种若有稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学议程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为　A　（选填如图字母）‎ ‎（2）用B装置可以制取氢气，收集氢气的方法是　D或E　（选填如图字母），制取完氢气后，锥形瓶中剩余硫酸锌溶液，某同学想该溶液中得到硫酸锌固体，除了如图中已有的仪器，他还需补充的仪器有　玻璃棒，蒸发皿　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若用回执NaHCO3固体制取CO2，发生装置选择A ‎（2）据氢气的密度比空气小，难溶于水及残夜回收的方法解答．‎ ‎【解答】解：（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；‎ ‎（2）氢气的密度比空气小，难溶于水可用向下排空气法或排水法收集；制取完氢气后，锥形瓶中剩余硫酸锌溶液，某同学想该溶液中得到硫酸锌固体，除了如图中已有的仪器，他还需补充的仪器有玻璃棒，蒸发皿．‎ 故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、A； （2）D或E、玻璃棒，蒸发皿．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎14．某同学对一袋化肥的成分进行了探究，请你参与探究并填空：‎ 提出问题：该化肥中含有什么物质？‎ 收集信息：经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥，且可能混入了其他化肥，所谓铵态氮肥指的是含有　NH4+　（填离子符号）的盐．‎ 提出猜想：该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．‎ 实验、记录与分析：‎ 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ‎（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在　研钵　（填仪器名称）中混合研磨 ‎　有氨味或有刺激性气味　‎ 含有铵根离子 ‎（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，过滤．‎ ‎　有白色沉淀产生，无气泡，沉淀不溶解　‎ 没有存在CO32﹣ 存在，有SO42﹣存在 ‎（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸．‎ 产生白色沉淀 有Cl﹣‎ 实验结论：若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是　NH4Cl和（NH4）2SO4　（写化学式）．‎ 实验反思：小红提出在步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，小明立即否定了这种做法，理由是　对氯离子的鉴别产生干扰　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；铵态氮肥的检验；常见离子的检验方法及现象．‎ ‎【分析】【实验、记录与分析】‎ ‎（1）根据铵根离子能够和熟石灰中的氢氧根离子反应产生刺激性气味的氨气分析；‎ ‎（2）根据硫酸根离子的鉴别方法和碳酸根离子的特点分析：加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，沉淀不溶解；‎ ‎（3）根据氯离子的鉴别方法分析；‎ ‎【实验结论】根据实验得出的阳离子和阴离子的结论写出反应的方程式；‎ ‎【实验反思】根据检验物质时引入的离子不能对后面的离子检验产生干扰分析．‎ ‎【解答】解：所谓铵态氮肥指的是含有NH4+的盐．‎ ‎【实验、记录与分析】‎ ‎（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨，因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：有氨味或有刺激性气味；‎ ‎（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；‎ ‎（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明；‎ ‎【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是：硫酸铵和氯化铵，故答案为：NH4Cl和（NH4）2SO4；步骤（2）中的反应方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；‎ 步骤（3）中的反应方程式：NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓；‎ ‎【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液；故答案为：否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．‎ 故答案为：‎ NH4+‎ 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ‎（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在 研钵（填仪器名称）中混合研磨 有氨味或有刺激性气味 含有铵根离子 ‎（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，过滤．‎ 有白色沉淀产生，无气泡，沉淀不溶解 没有存在CO32﹣ 存在，有SO42﹣存在 ‎（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸．‎ 产生白色沉淀 有Cl﹣‎ ‎【实验结论】NH4Cl和（NH4）2SO4；‎ ‎【实验反思】对氯离子的鉴别产生干扰 ‎【点评】本题考查的是初中阶段三种重要离子的检验，可依据三种离子的检验方法进行，注意氯离子和硫酸根离子检验时要先检验硫酸根离子，并且加入的试剂不能互相产生干扰．‎ ‎　‎ 四、计算题 ‎15．取该（Cu﹣Zn合金）样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：设18g该样品中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y，‎ 由图可知恰好反应时产生氢气的质量为0.2g，‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 161 2‎ x y 0.2g ‎==，‎ x=6.5g，y=16.1g，‎ 所得溶液质量为：6.5g+100g﹣0.2g=106.3g，‎ 硫酸锌溶液中溶质质量分数为： x100%=15.1%，‎ 答：硫酸锌溶液中溶质质量分数为15.1%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎